2025-2026学年陕西省铜川市高一上学期1月期末化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年陕西省铜川市高一上学期1月期末化学试卷（学生版），共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．钡餐在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，钡餐的主要成分为
A．BaSO4B．BaCO3C．BaCl2D．BaOH2
2．现代化学发展迅猛。下列有关说法错误的是
A．现代化学的发展已经领先于其他学科，对其他科学发展已没有作用
B．放射性元素的发现推动了同位素化学发展，是现代化学发展中的重大成就之一
C．现代化学合成高分子，开发新材料，大幅度提高了人类生活的质量
D．现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用
3．下列有关实验安全的说法错误的是
A．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
B．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
C．对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分
D．实验中有该图标说明实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器
4．常温下，下列各组离子在澄清、透明的酸性溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、SO42−、Na+、NO3−B．K+、Na+、Cl−、OH−
C．NH4+、Cu2+、Cl−、NO3−D．Na+、K+、SO42−、CH3COO−
5．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1 nm=10-9 m)下列说法正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
D．Fe3O4属于碱性氧化物
6．纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液(溶质主要为CuCl2和HCl，Cu2+含量为160 g·L-1)制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是
A．“反应”不能在铁制容器中进行
B．理论上1 L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5 ml Cu2O
C．实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流
D．颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系能产生丁达尔效应
7．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是
实验①：向5 mL 1 ml⋅L−1Na2CO3溶液中逐滴加入足量的1ml⋅L−1的稀盐酸
实验②：向5 mL 1 ml⋅L−1NaHCO3溶液中逐滴加入足量的1ml⋅L−1的稀盐酸
实验③：
A．加盐酸过程中，产生气体的速度：Na2CO3>NaHCO3
B．加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色更深
C．实验③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3
D．完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验②
8．实验室制备Cl2并验证其性质的装置及试剂正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．标准状况下11.2 L SO2分子数目为0.5NA
B．标准状况下，17 g氨气(NH3)含有电子数为10NA
C．常温常压下，7.1 g氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA
D．1 ml/L 0.2 L H2SO4溶液中SO42−的数目是0.2NA
10．为检验NH42FeSO42溶液中的Fe2+，某实验小组做了如下实验。
为了探究实验中“异常现象”的出现，又做了如下实验：I.取黄色溶液分成2份，一份加入2滴0.1 ml/L FeCl3溶液，溶液黄色加深；另一份加入2滴0.1ml/L KSCN溶液，溶液变为红色。II.取4滴0.1 ml/L KSCN溶液，加入8滴3%的双氧水，无明显现象，再加入2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是
A．Fe2+的还原性强于SCN−
B．红色溶液变为黄色是因为SCN−被氧化
C．实验中生成的气体为CO2
D．实验时多加入几滴KSCN溶液可能看不到“异常现象”
11．某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5ml⋅L−1的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．MN段发生的离子反应为CO32−+2H+=H2O+CO2↑
B．V=130
C．N点时溶液中钠离子的浓度为0.25ml⋅L−1
D．白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物
12．X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（ ）
A．O、N、PB．S、P、NC．N、O、SD．Cl、S、O
13．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A．最简单氢化物的热稳定性：Z>X>Y
B．X所在的族序数为ⅣA
C．X、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．Y元素最高化合价为+7价
14．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成物质的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由2种元素组成，通常为液态，1mln中含有10ml质子，q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，s是一种磁性氧化物。下列不正确的是
A．n和p的反应中，每消耗16.8g的p，反应中转移电子的物质的量为0.8ml
B．n为共价化合物，其稳定性较好是因为分子间存在氢键
C．q为离子化合物，含有离子键和共价键
D．元素Z和X形成的化合物ZX也能和n反应生成q和r
二、非选择题
15．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：
(1)“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式 。
(2)不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：
①沉铝时应控制溶液pH的范围是 。
②写出沉铝时反应的离子方程式： 。
③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是 。
(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验步骤测定：
a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；
b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500ml·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。试回答：
①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式： 。
②步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为 。
③若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y：z (填“偏大”或“不变”或“偏小”)。
④通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式 。
16．下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。
请回答下列问题：
(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图 。
(2)用电子式表示元素④和⑥的单质在常温下反应所得产物的形成过程为 。
(3)将③的最简单氢化物通入③的最高价氧化物对应水化物的溶液中，所得溶液中主要阳离子含有的化学键是 。
(4)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是 (填化学式)，写出元素⑧的单质与水反应的离子反应方程式 。
(5)工业上可以用Na2CO3溶液吸收Br2(g)，过程中有气体生成，且产物中BrO-与BrO3−的物质的量之比为2：1，请写出该过程的离子反应方程式 。
(6)32.64 g Cu与一定浓度③的最高价氧化物对应水化物反应生成NO、NO2、N2O4等气体，将生成的NO、NO2、N2O4与0.1mlO2混合后，通入NaOH溶液，气体被完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则混合溶液中NaNO2的物质的量为 ml。
17．“价-类”二维图是学习元素化合物比较好的归纳方法，下图是铁和氯部分化合物的“价-类”二维图。
回答下列问题：
(1)氯的氧化物有多种，其中b的化学式为 ；Cl2O属于酸性氧化物，写出其与水反应的化学方程式： 。
(2)写出c在光照条件下分解的化学方程式： 。
(3)f在a中燃烧的产物是 (填化学式)。向g溶液中通入单质a，反应的离子方程式为 。
(4)一定温度下，将一定量的a通入KOH溶液中，得到含有d、e的物质的量之比为1:1的混合溶液，若反应过程中转移3.612×1023个电子，则参加反应的Cl2为 L(标准状况下)。实验室可用d与浓盐酸在室温下反应制备少量a，写出反应的化学方程式： 。
18．某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
(1)Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 (填物理性质)，故用Na2SO3溶液更环保。
(2)Ⅰ中主要反应：AgCl+2SO32−⇌AgSO323−+Cl−。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是 (用离子方程式表示)。
(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。
②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是 。
(4)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整(甲醛HCHO中C元素为0价)： 。
AgSO323−＋ OH−＋ ＝ ＋ ＋ ＋CO32−
A．制备Cl2
B．除去HCl杂质
C．验证Cl2的氧化性
D．收集Cl2及尾气处理
金属阳离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
开始沉淀时的pH
6.5
1.5
3.3
完全沉淀时的pH
9.7
3.2
5.2