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    精品解析:陕西省咸阳市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

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    注意事项:
    1.本试卷共6页,满分100分,时间90分钟。
    2.答卷前,考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
    3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    4.考试结束后,监考员将答题卡按顺序收回,装袋整理;试题不回收。
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
    第Ⅰ卷(选择题共45分)
    一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)
    1. 天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统,可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是
    A. 火箭点火发射B. 冷凝回收舱内的水蒸气
    C. 一定条件下,由水为原料制备氧气D. 还原法去除舱内的二氧化碳
    2. 下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子)
    A. B. C. D.
    3. 侯氏制碱法的主要反应原理为:ₒ下列有关说法错误的是
    A. 属于离子化合物B. 属于酸性氧化物
    C. 的结构示意图为D. 的电子式为
    4. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们发现与合成量子点。碳量子点直径低于10nm,通常由无定型和晶态的碳核组成,在碳核表面含有不同的含氧官能团。下列说法正确的是
    A. 碳量子点属于胶体
    B. 碳量子点与石墨属于同素异形体
    C. 碳量子点是一种新型单质
    D. 和互为同位素,质子数均为6
    5. 创造美好幸福生活离不开化学。下列说法错误的是
    A. 第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金,具有硬度大、耐腐蚀的特点
    B. 铁磁流体液态机器人中,驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
    C. “东风夜放花千树,更吹落,星如雨”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时呈现的艳丽色彩
    D. “84”消毒液的有效成分为NaClO
    6. 下列关于实验规范或安全要求的说法错误的是
    A. 表示实验时需要佩戴护目镜
    B. 金属钠可保存在煤油中
    C. 新制氯水需要避光保存
    D. 大量氯气泄漏时,应尽快撤离现场并往地势较低处去
    7. 随着元素周期表的建立和元素周期律的发现,人们从微观角度探索元素之间的内在联系,认识化学反应的本质。下列推测不合理的是
    A. 若和的核外电子层结构相同,则原子序数:
    B. Si与高温时反应,S与H₂加热能反应,则P与在高温时能反应
    C. 由元素的非金属性:,可推断水溶液的酸性:
    D. Mg、Ca、Sr、Ba均为ⅡA族元素,易溶于水,微溶于水,则可能难溶于水
    8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
    A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀:
    B. 向硫酸酸化的溶液中通入:
    C. 氯化铁溶液腐蚀铜板:
    D. 溶于稀硫酸:
    9. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示,下列推断正确的是
    A. 不能通过化合反应得到f
    B. a与水蒸气反应可生成c和氢气
    C. b是一种黑色粉末,在空气中受热可转化为红棕色粉末
    D. 将饱和g溶液滴入沸水中可以制备胶体
    10. 是实验室中常用的强氧化剂,但若遇到更强的氧化剂时则表现还原性。例如在酸性条件下,可被还原为,若反应中消耗,则需溶液的体积为
    A. 100mLB. 200mLC. 300mLD. 400mL
    11. 设代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A. 由与组成4.0 g混合物含有的中子数为
    B. 1 ml 固体中,含有的原子数目为
    C. 标准状况下,将2.24 L 通入足量氢氧化钠溶液中,转移电子数为
    D. 18 g 所含电子数目为
    12. 下列实验装置不能达到实验目的是
    A. AB. BC. CD. D
    13. 常温下,向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是
    A. 曲线表示加入固体,曲线表示加入溶液
    B. M点后变为的饱和溶液
    C. 将溶液换成溶液,曲线变化可能完全重叠
    D. N点时和恰好完全反应
    14. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质,设计如图装置和实验。下列说法正确的是
    A 加盐酸前,图①和图②中溶液都显红色,后者稍深
    B. 加盐酸过程中,开始时,图①气球有变化,图②气球无变化
    C. 图③可验证和的热稳定性,其中甲为
    D. 完全反应后,气球体积:图①大于图②
    15. 5.76g某部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为、CuO),经如下处理,下列说法正确的是
    A. V=448
    B. 样品中Fe元素的质量为2.14g
    C. 未氧化前Fe元素的质量分数约为38.89%
    D. 样品中CuO的质量为3.52g
    第Ⅱ卷(非选择题共55分)
    二、非选择题(本大题共5小题,计55分)
    16. 随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题:
    (1)x在元素周期表中的位置是_______。
    (2)y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
    (3)f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。
    (4)某化合物由e、d元素组成,且含有共价键和离子键,画出该化合物的电子式_______。
    (5)g与h的最高价氧化物对应的水化物,酸性较强的是_______(填化学式)。
    (6)z、d、e、f元素中,简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。
    17. 二氧化碳捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。科学家设计出烧碱溶液捕捉法,原理如下图1所示:

    (1)该过程中能实现NaOH溶液再生的反应为和_______(写一个)。
    (2)下列溶液中,也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是_______(填字母)。
    A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 稀硫酸
    (3)Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果,其原理如图2所示。制得的甲烷()通过两步法可制取,原理如图3所示。
    ①已知中H元素为+1价,则空心球催化剂技术中获得的_______。
    ②写出图3总反应的化学方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______。若不考虑过程中原料损失,则1.6g可制得_______ml。
    18. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
    (1)钠与水的反应
    ①钠与水反应的离子方程式为_______。
    ②元素金属性强弱可通过其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。为比较Na、Mg、Al的金属性,进行如下实验:
    实验1:各取1.0 g金属钠和镁,分别加入到5 mL水中,钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢。
    实验2:各取1.0 g镁条和铝条,分别加入到5 mL 1.0 ml/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈。
    由实验1和实验2得出的结论是金属性:____。用原子结构理论解释:同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐_____。
    ③同温同压下,0.2 ml的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应,产生氢气的体积比为_______。
    (2)用脱脂棉包住约0.2 g 粉末,置于陶土网上,往脱脂棉上滴水(如下图),观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
    由实验现象得出和反应:a.有生成;b.反应放热。
    ①与水反应的化学方程式为_______。
    ②某研究性学习小组拟用如下图装置进行实验,以证明上述结论。挤压胶头滴管,使水流入试管。验证结论a的实验操作及现象:____,证明有生成;验证结论b的实验现象:装有红墨水的U形管____(填“左低右高”或“左高右低”),证明反应放热。
    19. 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
    Ⅰ.探究溶液的性质。
    (1)从物质类别角度判断属于_______,因此可以与某些碱反应。
    (2)预测具有氧化性,可以与Zn反应,此时Zn体现____(填“氧化”或“还原”)性。
    (3)预测具有还原性,依据是中铁元素为+2价,可以升高。
    进行如下实验操作:
    ①ⅰ中产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色,用化学方程式表示产生该现象的原因:、_______。
    ②ⅱ中的现象是_______。
    (4)某同学认为Ⅱ中现象并不能证明具有还原性,他的理由有二:
    理由一:将酸性溶液稀释也可能产生该现象;
    理由二:_______。
    (5)为证实该反应中确实被氧化,需在反应后的溶液中加入试剂_____,观察到_______现象。
    Ⅱ.探究溶液的性质。
    小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象:
    (6)试管a中发生反应的离子方程式为_______。
    (7)小组同学向反应后的试管c中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,推测溶液红色褪去的原因可能是_______。
    20. 利用粗(含有难溶于水的杂质)制取纯的流程如图所示。
    已知:难溶于水,且不与稀硫酸反应。
    回答下列问题:
    (1)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式_______。
    (2)用质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸来配制480 mL 0.2 ml/L的稀硫酸。
    ①除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器是_______。
    ②需用浓硫酸的体积约为_______mL(结果精确到0.1)。
    ③在配制过程中,下列操作可能导致所配硫酸溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
    A.定容时俯视刻度线
    B.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再补加蒸馏水至刻度线
    C.浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移
    D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
    E.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
    (3)“操作X”的名称是_______。
    (4)“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
    (5)整个过程中可循环利用的物质是_______。A.制备
    B.除去中的HCl

    C.证明氧化性
    D.探究是否有漂白性
    序号
    操作

    滴加NaOH溶液

    滴加酸性溶液

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