陕西咸阳市2025-2026学年第一学期期末高一化学试题（试卷+解析）

这是一份陕西咸阳市2025-2026学年第一学期期末高一化学试题（试卷+解析），共28页。试卷主要包含了本试卷共6页， 劳动创造幸福生活等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共6页。满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列材料不属于合金的是
A. 曾侯乙编钟用的青铜B. 飞机外壳用的硬铝
C. 地铁列车的车体用的不锈钢D. 柔性显示屏用的石墨烯
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 钠的碱性氧化物的化学式：
C. H2SO4在水中的电离方程式：
D. 气体摩尔体积单位：
3. 肼（）是常用的火箭推进剂，反应可用于合成肼。下列物质属于离子化合物的是
A. B. C. D.
4. 某学生以铁丝和氯气为原料进行如图三个实验。下列分析正确的是
A. 实验①反应时火焰为苍白色
B. 实验①铁丝过量时燃烧产物为
C. 实验③反应制得的氢氧化铁胶体为纯净物
D. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②Al，即Z>R>M，C正确；原子最外层电子数为Al>Mg>Na，即M>R>Z，D错误；故选AC。
17. 钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下：
（1）图中有下划线的物质中，属于电解质的有_______个。
（2）反应II的化学方程式为_______。
（3）为鉴别和纯碱两种白色固体，下列方案中所用方法及现象判断错误的是_______。
A. 分别取样配成溶液，逐滴加入稀盐酸开始就有气泡产生的是
B. 分别取样配成溶液，加入少量溶液，无白色沉淀产生的是
C. 分别取样配成溶液，滴加少量溶液，观察到明显实验现象的是
D. 分别取样于试管中，滴入少量，用手触摸试管外壁，有明显放热现象的是
（4）实验室欲用固体配制的溶液，应选用的容量瓶规格为_______。若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液的浓度_______(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
Ⅱ．实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。
（5）加水溶解时，与水反应的化学方程式为_______。
（6）样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了_______(填化学式)。
（7）已知白色沉淀为，说明样品中含有_______(填化学式)杂质。称取金属钠进行实验，若最终得到白色沉淀，则样品中的质量分数为_______(假设样品中只含两种物质，结果精确到)。
【答案】（1）4 （2） （3）CD
（4） ①. 500mL； ②. 偏高
（5）
（6）
（7） ①. ； ②. 74.6%
【解析】
【分析】贝壳（主要成分为）经煅烧分解为和， 与在一定条件下合成，与通入饱和食盐水，发生复分解反应：，通过过滤操作将固体从溶液中分离，实现的富集与提纯。
在熔融状态下与空气中反应生成，同时与空气中副反应生成杂质，导致样品不纯，样品加水溶解时，与水发生反应：，同时生成中间产物；加入作为催化剂，使分解为和，除去避免其干扰后续纯度检验，滤液中加入溶液，与反应生成白色沉淀：，通过沉淀的质量计算的含量，进而求得的质量分数。
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。图中下划线的物质中，、、饱和食盐水、、、纯碱、、溶液，其中饱和水盐水、是溶液形式，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，、属于非电解质。、、纯碱、属于电解质，共4个；
【小问2详解】
反应Ⅰ为受热分解，化学方程式为。
【小问3详解】
A．与稀盐酸反应分步进行，先无气泡后产生气泡，与稀盐酸反应直接产生气泡，开始有气泡的是，A正确；
B．与反应生成白色沉淀，与不反应，无白色沉淀产生的是，B正确；
C．与反应生成和，无明显现象，与不反应，两者均无明显现象，C错误；
D．溶于水放热，溶于水吸热，有明显放热现象的是，D错误；
故选CD。
【小问4详解】
实验室无480mL容量瓶，配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，根据，浓度偏高。
小问5详解】
与水反应生成NaOH和，化学方程式为。
【小问6详解】
可催化分解生成，样液中加入后产生，说明与水反应过程中生成了。
【小问7详解】
① 在空气中与 反应生成 ，故样品中含有的杂质为 。
② = = ，由 C 元素守恒得 = ； = = ；设样品中 的物质的量为 ，由 Na 元素守恒：，解得 ；计算 的质量： = = ； = = ； 的质量分数： = × ≈ 。
18. 长期放置的溶液易被氧化而变质。实验小组对一瓶久置的溶液进行如下实验。
(一)检验该瓶溶液的变质程度
【查阅资料】与溶液反应可产生蓝色沉淀。
【设计实验】分别取少量该瓶溶液于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计。
限选试剂：溶液、溶液、新制氯水。
（1）向试管a中滴入几滴_______溶液，观察到_______现象，证明该溶液中含有。
（2）向试管b中滴入几滴_______溶液，观察到_______现象，证明该溶液中不含。
【实验结论】该瓶溶液已完全变质。
(二)研究铁粉对的转化影响
小组同学设计并进行如图1实验。
（3）溶液与反应的离子方程式为_______。
（4）针对试管d中褪色原因，甲同学认为是因被消耗完，而乙同学认为是因被消耗完。
【实验验证】
①甲同学：取试管d上层清液于试管e中，滴入2滴溶液，观察到_______现象。
②乙同学：取试管d上层清液于试管f中，滴入2滴溶液，观察到_______现象。
【实验结论】褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没有与铁粉反应。
（5）丙同学对(4)中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与反应，设计验证实验如图2：
将试管g和i中的溶液进行以下实验(忽略溶液混合过程中体积的变化)：
①_______，_______。
②实验结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应，_______(填“完全”、“部分”或“不”)反应。
（6）下列说法错误的是_______(填字母)。
A. 进行上述实验时需佩戴护目镜B. 离开实验室前需用肥皂等清洗双手
C. 实验结束后，废液直接倒入水池冲走D. 向溶液中加入少量铁粉可防止变质
【答案】（1） ①. KSCN ②. 溶液变红
（2） ①. ②. 无蓝色沉淀
（3）
（4） ①. 溶液不变红 ②. 溶液变红
（5） ①. ②. ③. 部分 （6）C
【解析】
【小问1详解】
检验的特征反应是与硫氰化钾（KSCN）反应，使溶液呈红色。故答案为KSCN；溶液变红。
【小问2详解】
检验的特征反应是与铁氰化钾（）溶液反应生成蓝色沉淀。故答案为； 无蓝色沉淀。
【小问3详解】
铁粉具有还原性，能将三价铁离子还原为二价铁离子，该离子方程式为。
【小问4详解】
①甲同学认为褪色是因为消耗完了。如果真的消耗完了，加入 KSCN 就不会变红。实验结论是“褪色原因是铁离子被铁粉完全反应”，所以甲同学的实验现象应该支持他的观点，即溶液不变红或无明显现象；
② 乙同学认为是因为 消耗完了。如果 SCN⁻ 还在，加入应该变红。但实验结论否定了乙同学的观点，即 SCN⁻ 没有消耗完，所以乙同学的实验现象应该是溶液变红，这证明了溶液中没有，而存在 SCN⁻ 。
【小问5详解】
①这是一个对照实验。试管 g 和试管 i 的总体积应该相同，且的初始量也应该相同，以便比较 SCN⁻ 的反应情况。根据题目可知，g试管内溶液体积为，h试管内溶液过滤后体积为2mL，但其中已被足量铁粉完全消耗，故还需i试管内加入1mL，以保证的初始量也应该相同，即，故i试管内溶液体积为，要求=5mL，算得。
②对比实验现象可知，i管溶液颜色比g管浅，说明i管中SCN⁻浓度较低，故SCN⁻与铁粉发生了部分反应。。
【小问6详解】
A．化学实验，特别是涉及腐蚀性或刺激性试剂时，应佩戴护目镜保护眼睛，A正确；
B．实验结束后应洗手，防止化学试剂残留，B正确；
C．化学废液不能直接倒入水池，应倒入指定的废液回收桶，以免污染环境或腐蚀管道，C错误；
D．铁粉可以防止 被氧化成，故向溶液中加入少量铁粉可防止变质，D正确。
故答案为C。
实验操作
现象
A
把钠投入煤油和水的混合物中
钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束
B
把小块钠投入溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀
C
把小块钠投入饱和溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D
切开钠，观察其颜色的变化
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
编号
加入试剂的用量
现象
蒸馏水
溶液
试管g
0
红色较深
试管i
红色较浅