2026年黑龙江省哈尔滨市平房区中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年黑龙江省哈尔滨市平房区中考化学一模试卷（含答案），共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.哈尔滨在传承“春生、夏长、秋收、冬藏”农耕智慧的同时，加快提升农业建设，为国家的粮食安全保驾护航。下列有关叙述错误的是( )
A. 春生：施加生石灰改良碱性土壤
B. 夏长：适量施用钾肥以增强水稻抗倒伏能力
C. 秋收：优化切割技术，降低粮食损耗
D. 冬藏：科学储存，延长农产品保鲜期
2.下列是“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的部分操作，其中不规范的是( )
A. 氯化钠的取用 B. 称量
C. 水的量取 D. 搅拌
3.下列物质的用途，利用其化学性质的是( )
A. 不锈钢制医疗器械B. 金刚石切割玻璃
C. 氩氦刀治疗肿瘤D. 大理石做建筑材料
4.在下列德智体美劳实践活动中，相关说法错误的是( )
A. 班会课：担当“环保小卫士”，宣传废弃物分类投放
B. 化学课：配制硝酸钾溶液，用玻璃棒不断搅拌以增大其溶解度
C. 体育课：体育课剧烈运动后适量摄入糖类，为机体提供能量
D. 劳动课：利用水果皮自制花肥，化腐为肥
5.“非遗”是传统技艺传承的重要载体。下列过程中主要发生化学变化的是( )
A. 用橄榄核雕刻艺术品B. 创作指墨画
C. 古法酿酒D. 中药材磨粉
6.下列说法或做法错误的是( )
A. 为预防贫血，大量摄入含铁的保健品
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
C. 加油站、面粉厂应严禁烟火
D. 合理用药，拒绝毒品，保护身体健康
7.下列有关叙述对应的化学方程式正确的是( )
A. 实验室制二氧化碳 CaCO3=高温CO2+CaO
B. 适量盐酸除铁锈 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化
D. 拉瓦锡研究空气的成分 2HgO=2Hg+O2↑
8.下列事实对应的微观解释正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.徐光宪的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在稀土市场的垄断地位。镧在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 镧元素为非金属元素
B. 镧元素位于第二周期
C. 图中m的值为57，n的值为3
D. 图中“138.9”表示1个镧原子的实际质量
10.区分下列各组物质的方法正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.下列举措与化学为可持续发展提供保障的理念相违背的是( )
A. 乘坐地铁代替燃油车出行，减少CO、氮的氧化物等尾气的排放
B. 工业用水重复使用，节约水资源
C. 家用燃料由化石燃料中的煤变迁为天然气，向清洁方向转变
D. 发展以氢能、石油为主的能源结构，缓解化石能源面临枯竭的危机
12.下列实验或操作不能达到目的的是( )
A. 探究甲烷中含有碳、氢元素
B. 探究温度达到着火点是可燃物燃烧条件之一
C. 验证质量守恒定律
D. 检查装置气密性
13.探究氢氧化钠性质过程中，获得以下图像。下列对图像分析错误的是( )
A. 图一：将60℃时的b点溶液变为a点溶液可以增加溶质
B. 图二：水蒸气含量下降是因为氢氧化钠能吸收水蒸气
C. 图三：曲线变化情况说明氢氧化钠溶液部分变质
D. 图四：c点和d点对应的溶液中，氯化钠的质量分数相同
二、非选择题
14.共和国长子哈尔滨，以勇于创新、踏实肯干的奋斗精神传承红色基因，赓续红色血脉，在铭记历史中砥砺前行，在科技创新中强国兴邦。
(1)铭记历史，珍爱和平。侵华日军第731部队遗址展馆中的下列展品，所使用的主要材料属于合成材料的是 ______ (填字母)。
A.防毒面具的橡胶管
B.铁水壶
C.木质衣柜
(2)展馆内锈迹斑驳的历史展品，既是苦难岁月的见证，又是激励我们奋勇前行的精神力量。防止铁制品锈蚀，应避免其与空气中的 ______ (填化学式)接触。
(3)匠心铸重器，科技兴家国。国产飞机实现从无到有、从仿制到自主研制的跨越，用铝合金、复合材料实现飞机轻量化，“行稳致远”，体现了铝合金具有的优良性能是 ______ (填字母)等。
A.密度小、硬度大
B.强度高、抗腐蚀性差
(4)东北轻合金公司是新中国铝合金的诞生地。工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，杂质不含Al且不参加反应)在通电和加入冰晶石(Na3AlF6)的条件下冶炼，得到铝和一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为①______ ；冰晶石(Na3Al+3F6)中氟元素的化合价为②______ 。
(5)化学助力，实干兴邦。取上述铝土矿样品(杂质不含Al)10g，经测定样品中铝元素的质量分数为36%，则该铝土矿中Al2O3的质量分数为 ______ 。
15.阅读短文并回答下列问题：
镁合金熔炼里的强国智慧
镁的化学性质很活泼，熔炼时接触空气极易氧化、燃烧，影响产品品质且不安全。东北轻合金厂最初使用二氧化硫作为保护气，污染大且腐蚀设备。经多年研究，研发出SF6−CO2混合保护气体系”技术。SF6少量即能达到保护效果，但价格贵。经精准计算，混合气体的配比由不到1%的SF6和超99%的CO2组成。熔炼时，SF6与高温的液态镁反应，在熔体表面形成以MgF2为主的保护层。MgF2性质稳定且致密，能有效隔绝空气，持续通入的低温CO2能带走熔体表面的热量，并能稀释炉内氧气的浓度。
(1)结合MgF2在“镁合金熔炼保护”中的作用分析，MgF2的熔点 ______ (填“高”或“低”)。
(2)“高温下，SF6与镁反应生成MgF2”，根据质量守恒定律分析，此反应 ______ (填“是”或“不是”)化合反应。
(3)持续通入CO2的作用是 ______ (填字母)。
A.稳定炉温
B.防止液态镁起火爆炸
(4)结合以上材料分析，工业生产中利用物质时，既要考虑物质的性质、使用效果，还要考虑 ______ (从两方面回答)等因素。
16.我国“液态阳光”示范工程取得突破，图一是用太阳能电解水制氢气，并将二氧化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇(CH3OH)和水的微观示意图。图二、图三分别是电解水和高压储氢的微观示意图，请根据图示回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律，在图二b中应补充的微观粒子图形是 ______ (填字母)。
(2)氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的 ______ 改变。
(3)从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是 ______ 。
(4)图一中反应Ⅰ和反应Ⅱ可循环使用的物质是 ______ 。
17.实验室有下列装置、相关试剂和实验用品，请回答下列问题：
Ⅰ.实验室制取氧气并进行相关的性质实验
(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ______ ，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是 ______ (填字母)。用收集的氧气进行E图实验，未观察到火星四射，可能的原因是 ______ (从实验操作角度分析，填一点)。
(2)甲同学根据制氧机说明书“内桶模型图”自制微型制氧机(如图二)。
在实验过程中，依据图二A、B瓶的现象，分析过滤加湿仓的作用。
(3)甲同学查阅资料(如图三)，经分析得出：加快过氧化氢分解速率可以采用不同的方法。
方法一：加入(催化效果好的)催化剂；
方法二：______ 。
Ⅱ.实验室制取二氧化碳并进行相关的性质实验
(4)乙同学连接B和F装置，其中装置F中的纸风车叶片由紫色石蕊溶液浸泡的滤纸晾干后制成的，风车的c叶片不经任何处理，a、b叶片分别滴加稀硫酸和蒸馏水，a叶片变红；再通入二氧化碳，观察到 ______ (填“b”或“c”)叶片也变红，说明二氧化碳与水发生了反应；a叶片在此实验中的作用是证明 ______ 。
18.分类、类比、推理是学习化学的常用方法。请回答下列问题：
(1)根据“反应物与生成物的物质类别、种类”，“反应前后元素的化合价是否变化”等特点，将下列化学反应中的A与 ______ (填字母)归为一类，分类的依据是 ______ (填此类反应的特点)。
(2)为探究金属与酸的反应，在相同条件下，取等质量、等粒径的锌粉、铁粉，分别加入等体积、等浓度过量的稀硫酸，用温度和压强传感器测定密闭、不发生形变的容器内温度和压强随时间的变化，发现该反应过程放热，得到如图所示曲线。据此判断，下列推断正确的是 ______ (填字母，多选)。
A.0～120s压强增大，与生成氢气和反应放热有关
B.0～120s锌粉曲线斜率更大，说明锌与酸反应速率更快
C.反应停止，冷却至室温，最终铁粉所在装置中压强更大，说明金属质量相等时，铁与酸反应生成氢气更多
D.90～120s锌粉曲线趋于平缓，仅因为硫酸浓度减小
(3)实验中，发现锌、铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应。查阅资料如下所示，结合上述探究可知，金属与酸能否反应，与金属原子 ______ (填“得电子”或“失电子”)的能力有关；该“能力”越强，金属活动性 ______ ；同种金属与酸的反应速率受 ______ (从两方面回答)等因素影响。
19.图一是初中化学常见的物质及它们之间的部分反应和转化关系。B是人体胃液的主要成分，C、D均为单质；(图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”或“↔”表示物质能转化或能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)B的化学式为 ______ 。
(2)若C是世界年产量最高的金属，则C→D反应的化学方程式为 ______ 。
(3)A物质中含有的阳离子可能为 ______ (填一种离子符号即可)。
(4)如图二所示，可通过多步反应将工业废气中的E转化为煤油(主要成分为C10H22，相对分子质量为142)。转化反应前后 ______ 不变。采用此种技术处理E物质220kg，且E的转化率为50%，理论上可制得C10H22的质量是 ______ kg。
20.在“低碳行动”项目式学习中，小组同学通过定量研究体会“碳转化”与“碳捕集”的重要意义。
(1)“碳产生”：高炉炼铁过程中会产生大量二氧化碳，一氧化碳高温时与三氧化二铁反应的化学方程式为 ______ ；该反应中两种生成物质量的最简整数比为 ______ 。某钢铁厂每天用赤铁矿(主要成分为Fe2O3，杂质不含C)生产400t含铁98%的生铁，理论上产生二氧化碳的质量为 ______ t。
(2)“碳转化”：二氧化碳可生产尿素[CO(NH2)2]用于农业生产，实现碳的循环利用。化学方程式为：mNH3+CO2=一定条件CO(NH2)2+H2O，m的值为 ______ 。
(3)“碳捕集”：将50g氢氧化钠配制成溶质质量分数为40%的溶液用于吸收二氧化碳，需加水的质量为 ______ g。若用等质量的熟石灰配制的石灰水代替氢氧化钠溶液，理论上能吸收 ______ (填“更多”或“相等”或“更少”)的二氧化碳。实际生产中，会根据实际情况利用不同的方式进行“碳转化”或“碳捕集”，既能实现“碳减排”，又能资源再利用，降低生产成本。
21.学习酸与碱时，分成硫酸组、盐酸组进行实验。实验结束，分组回收废液。处理“硫酸组”废液时，同学们开展如下实验活动。请回答下列问题：
任务一：推理判断，发现问题
根据图一中实验现象，可判断稀硫酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为(1)______ 。石建认为，该废液已达到中性。秦思对此提出质疑，结合酚酞的变色范围，给出的理由是(2)______ 。
任务二：试纸检测，发现异常
用pH试纸测得“硫酸组”废液为酸性。取100g该废液(含硫酸4.9g)，加入4g氢氧化钠固体，充分反应后，用酸度计测得溶液pH仍小于7。为解释这一“异常”，从反应物成分的角度，提出两种猜想：
猜想一：废水中除硫酸外，还含有盐酸(误将稀盐酸倒入稀硫酸的废液缸中)；
猜想二：取用的是已变质的氢氧化钠。猜想的依据是氢氧化钠在空气中吸水后与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠质量减少，由于等质量的(3)______ ，致使H+未被耗尽。
为验证猜想二，取少量实验中使用的氢氧化钠固体，溶于水，向其中滴加过量的稀盐酸，观察到(4)______ ，证明氢氧化钠未变质。
为验证猜想一，取少量该废液，加入过量Ba(NO3)2溶液，目的是(5)______ ；过滤，向滤液中滴加(6)______ ，产生白色沉淀，证明废液中还有Cl−，确定猜想一正确。
任务三：定量测定，精准控制
向一定量“硫酸组”废液中滴入10%的氢氧化钠溶液，用pH和温度传感器同时监测反应过程，得到如图二、图三所示曲线。
观察图二、图三，能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应的证据有(7)______ 。经测定，1L该废液中H+的总质量为1.2g，将废液处理至pH=7，理论上需要上述10%的氢氧化钠溶液的质量为(8)______ g。
任务四：建构模型，解决问题
(9)将实验室处理废液的智慧迁移应用于工业废水处理。某工业废水中含有多种酸(硫酸、盐酸等)，从“生态环境保护”的角度考虑，处理时应按 ______ (填“某种酸”或“H+”)的质量计算氢氧化钠的用量。从“资源化利用”的角度，处理后的废水结晶可得到多种盐的混合物，若要获得更高纯度的单一盐，可利用不同盐的 ______ 进行分步结晶。若废液中硫酸的质量分数大于10%，应优先采用浓缩法、扩散渗析法回收硫酸。通过本次实践活动，小组同学体会到了化学在生态环境保护和资源化利用方面的应用价值。
参考答案
1.A
2.C
3.C
4.B
5.C
6.A
7.C
8.A
9.C
10.B
11.D
12.C
13.D
14.A O2、H2O A 2Al2O3=Na3AlF64Al+3O2↑;−1 68%
15.高 不是 AB 污染(或环保)、成本
16.A 间隔 图二分子种类改变，是化学变化；图三分子种类不变，是物理变化 水(或H2O)
17.2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑;D;收集的氧气不纯(答案不唯一) 降温(或冷却氧气) 调节溶液的 pH为碱性(或增大溶液的 pH) b;酸性物质能使紫色石蕊溶液变红
18.C;都是置换反应 ABC 失电子;越强;酸的浓度、金属颗粒的大小
19.HCl Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Ag+ 元素的种类和质量;35.5
20.Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2;28：33;462.0 2 75;更多
21.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
pH小于8.2时溶液显无色，因此无色溶液不一定显中性。
氢氧化钠和碳酸钠消耗酸完全反应时，碳酸钠消耗的酸较少。
不产生气泡。
除尽硫酸。
硝酸银溶液。
pH由小于7变成大于7、温度升高等。
480。
H+；溶解度受温度变化影响不同
选项
事实
解释
A
蔗糖溶液是混合物
由不同种分子构成
B
医用酒精不导电
溶液中没有自由移动的粒子
C
品红在热水比冷水中扩散快
分子在不断运动
D
金刚石和石墨物理性质存在差异
碳原子结构不同
选项
需区分的物质
方法
A
氮气和二氧化碳
分别插入燃着的小木条
B
棉纤维和涤纶
灼烧，观察产物
C
黄铜和铜
在空气中加热
D
生石灰和熟石灰
观察颜色




图一：NaOH的溶解度曲线
图二：将一定量NaOH固体置于密闭容器中
图三：向久置的NaOH溶液中滴加过量BaCl2溶液
图四：向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸
现象(证据)
过滤加湿仓作用(结论)
A瓶：容器外壁比制氧仓温度低
结论一： ______
B瓶：产生气泡的快慢
结论二：观察氧气生成的速率