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2023年黑龙江省哈尔滨市平房区中考化学三模试卷-普通用卷
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这是一份2023年黑龙江省哈尔滨市平房区中考化学三模试卷-普通用卷，共28页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 下列叙述正确的是， 下列生活中的做法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省哈尔滨市平房区中考化学三模试卷
1. 指尖的垃圾分类回收利用，助推冰城城市文明提升。下列有关叙述错误的是( )
A. 回收塑料再利用，节约石油资源
B. 回收废旧电池减少环境污染
C. 垃圾不经分类直接焚烧，产生更多能量
D. 回收铝制品比从铝土矿提取铝，节能、低碳
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置的气密性
B. 往试管中放入铁钉
C. 稀释浓硫酸
D. 蒸发
3. 下列过程中只发生物理变化的是( )
A. 水通电 B. 烧制陶器
C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 洗涤剂除油污
4. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是( )
A. 空气用于工业制氧气
B. 焦炭炼铁
C. 稀有气体制闪光灯
D. 二氧化碳制碳酸饮料
5. 如图是氧原子的构成模型，下列信息或推理错误的是( )
A. 氧原子由原子核与核外电子构成，其核电荷数为16
B. 氧原子结构示意图为
C. 在化学反应中氧原子容易得到电子变成O2−
D. 氧原子所属元素位于元素周期表的第二周期
6. “关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是( )
A. 缺乏维生素C，会引起坏血病
B. 大量出汗后，可适量饮用含有钠、钾等离子的饮品，维持体内水分和体液恒定的pH
C. 发生一氧化碳轻度中毒，可呼吸大量新鲜空气
D. 亚硝酸钠可以替代食盐烹饪菜肴
7. 下列叙述正确的是( )
A. 白糖、冰糖等甜味剂的主要成分蔗糖是有机物，蔗糖的化学式为C6H12O6
B. 氢氧化钠溶液如果不慎滴到皮肤上，应立即涂上稀硫酸溶液
C. 为增强作物的抗病虫害能力，可适量施用钾肥
D. 某化合物在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，则此物质一定由碳、氢两种元素组成
8. 下列生活中的做法错误的是( )
A. 通过蒸馏的方法降低水的硬度 B. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 不食用产生黄曲霉菌的食物
9. 下列叙述及对应的化学方程式均正确的是( )
A. 氢气是理想的清洁燃料：2H2+O2=2H2O
B. 溶洞的形成：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
C. 不能用铁质容器配制波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D. 硫酸铵不能与熟石灰混用：NH4SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+NH3↑
10. 对下列事实的微观解释错误的是 ( )
选项
事实
解释
A
金刚石硬而石墨软
碳原子的排列方式不同
B
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
水分子不断运动
C
加压，CO2变成干冰，所占体积变小
二氧化碳分子间的间隔随压强增大而减小
D
盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
溶液中都存在自由移动的H+
A. A B. B C. C D. D
11. 下列叙述错误的是( )
A. 空气中的氮气按体积计算大约为21%
B. 淘米水、洗衣水等“一水多用”，可以节约生活用水
C. 从资源、环境、经济、安全方面综合考虑，家用燃料一般使用化石燃料中的天然气
D. 寻找金属的代用品是保护金属的有效途径之一
12. 区分下列各组物质所用的方法错误的是 ( )
选项
需区分的物质
方法
A
蚕丝纤维和涤纶纤维
灼烧，观察
B
等量的空气和呼出气体
滴入等量的澄清石灰水，振荡、观察
C
铝镁合金和不锈钢制造的1角硬币
用磁铁吸引
D
硫酸钠溶液和碳酸钠溶液
加入硝酸钡溶液，观察
A. A B. B C. C D. D
13. 氯化钠和氯化镁(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是( )
A. 氯化钠比氯化镁的溶解度大
B. 氯化钠中含有少量氯化镁，用冷却热的饱和溶液的方法提纯氯化钠
C. t2℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为7：10
D. 两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出氯化镁的质量更多
14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 ( )
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
KCl
KClO3
加入MnO2，加热
B
水
悬浮物
加入明矾，吸附沉降
C
CO2
CO(体积分数<5%)
通入适量氧气，点燃
D
NaCl
泥沙
加入水，溶解、过滤、蒸发、结晶
A. A B. B C. C D. D
15. 为测定已部分变质的氢氧化钠样品的变质程度，取该样品22.6g，加入200g稀硫酸恰好完全反应，得到218.2g溶液，将其蒸干，得到35.5g固体，则已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数为( )
A. 35% B. 40% C. 53% D. 60%
16. Ⅰ.化学满足人们对美好生活的需求，还引导我们格物致理。请回答下列问题：
(1)我们从牛奶、瘦肉中获取的 ______ (填营养素)能维持人体的生长发育和组织更新。
(2)直饮水机通过多级净化使自来水能够直饮，其中的活性炭能吸附余氯、臭味、异色等杂质。活性炭有吸附性是因为其具有 ______ 的结构。
(3)智轨、地铁等交通工具使我们的出行更绿色安全，制造其车体使用的玻璃钢属于 ______ (填“复合”或“合成”)材料。
(4)用发酵粉焙制的糕点松软可口。发酵粉(含有碳酸氢钠和固态有机酸)需干燥保存是因为在无水情况下，不会解离出自由移动的 ______ (填“离子”或“分子”)。
Ⅱ.化学科研人员担当使命、破解难题，研发新材料，助力我国航天航空事业飞速发展。
(5)为使航天器坚固耐用，进一步减轻自重、增加有效载荷。天宫空间站、神舟飞船等都使用了Al−Li合金，主要利用其具有的优良性能是 ______ (填字母)。
A.强度大、密度小
B.熔点低、光泽好
(6)航天器在轨服役环境的特殊性，对材料提出更高要求。除了熔合锂等金属，科研人员还试验在铝中继续熔合稀土元素，使合金的性能随 ______ 的改变进一步提高。
17. 一代材料成就一代产业。化学借由先进技术为新能源汽车的发展提供持续动力。
(1)电池是保障新能源汽车“行稳致远”的技术关键。氢氧燃料电池通过将 ______ 能转化为电能，驱动汽车，不仅能在一定程度上摆脱对石油资源的依赖，还能减少汽、柴油燃料汽车尾气排放的 ______ 形成的酸雨。
(2)锌——空气燃料电池的原料锌，目前比氢气易得，生产成本更低。我国是世界上最早使用锌的国家，《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，将炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)混合，在高温条件下得到锌和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ______ ，生成物中碳元素的化合价为 ______ 价。
(3)石墨烯电池有望破解电动车续航和充电难题。石墨烯(Ca)最初是从石墨中分离出的，它的物质类别是 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。石墨烯优异的导电、导热性和其他奇特性能，使其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！
18. 宏观与微观结合研究物质的变化是化学学科的独特思维方式。请结合图示回答：
(1)拉瓦锡研究空气的成分观察到银白色液体变成红色粉末的现象的变化可用图 ______ (填“甲”或“乙”)模拟表征。
(2)为使图乙准确完整，应在C中补充 ______ (填“a”或“b”)。
a.2个
b.1个
(3)图乙由D→E变化的微观实质是 ______ ，许多汞原子聚集成金属汞。
(4)比较甲、乙，可以归纳出化学反应的本质是 ______ (填字母)。
a.分子的重新组合
b.原子的重新组合
19. 分类、类比和迁移是学习化学的常用方法。
(1)根据反应发生的条件，可寻找调控化学反应的方法。调控化学反应的方法可分为Ⅰ.调控反应物；Ⅱ.控制反应物相互接触等，据此可将下列做法与应用中的A与 ______ (填字母)分为一类，均是采取 ______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的方法防止化学反应发生。
A.自行车支架喷漆以防锈
B.油锅着火，用锅盖盖灭
C.保持菜刀表面干燥以防锈
D.釜底抽薪
(2)通过初中化学学习，我们根据反应中物质得氧或失氧，认识了氧化反应、还原反应。今后，还会从元素化合价视角认识到“有元素化合价升降(变化)的化学反应都是氧化还原反应”。
a.2Fe2O3+3C=高温4Fe+3CO2↑
b.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
c.CaCO3=高温CO2↑+H2O
d.CO2+H2O=H2CO3
e.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
以上反应中属于氧化还原反应的是 ______ (填字母)，其元素化合价在反应前后有变化。此外，还发现反应物与生成物的物质类别也有共同特征，由此可以判断 ______ 反应(填基本反应类型)都是氧化还原反应。
20. 实验室有高锰酸钾、氯酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合装置答题：
Ⅰ.实验室制取二氧化碳：
(1)需要补充的药品是： ______ (填名称)。
(2)检验所制得的气体是二氧化碳后，为收集干燥的二氧化碳，将发生装置中的气体依次通过 ______ → ______ (填字母)。
Ⅱ.实验室制取氧气：
(3)利用上述装置和药品制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(4)为完成木炭在氧气中燃烧的实验，用装置C收集氧气，集气瓶中液面逐渐下降，瓶里的水排完，瓶口有大气泡时，集气瓶内的气体压强 ______ (填“大于”或“等于”)外界大气压强。此时，在 ______ 盖住瓶口。
Ⅲ.实验室制取气体的方法的应用：
(5)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，发生装置可选择 ______ (填字母)，可以根据实际需要更换仪器。
21. A～F是初中化学认识的六种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。仅A和B是盐，D、E、F是不同类别的物质，但含有相同的金属元素，组成E的两种元素的质量比为4：1。(图中用“—”或“”表示两种物质能发生反应，用“”或“”表示一种物质能转化为另一种物质或两种物质能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：E． ______ 。
(2)B转化为C的化学方程式是 ______ 。
(3)A与F反应的实验现象是溶液由无色变蓝色， ______ 。
(4)D转化为E发生反应的基本反应类型为 ______ 反应。
22. 为确定某品牌钙片(主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙和碳酸根、不能与稀盐酸发生反应，假设其他成分难溶于水)的标签信息是否属实，进行如下实验活动。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)根据已知条件列出求解钙片中参加反应的物质质量(x)的比例式为 ______ 。
(3)每片该钙片中钙元素的质量分数为 ______ ，标签信息 ______ (填“属实”或“不属实”)。
(4)配制150g实验中所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为 ______ g。
(5)将滤液蒸发31.6g水，最终所得溶液的溶质的质量分数为 ______ 。
23. 某校同学在“基于碳中和理念实施低碳行动”的项目化学习中的一项任务是：利用生活中的物质制备氢氧化钠溶液(用于吸收二氧化碳)，邀你共赴项目之旅：
【实验探究1】同学们利用收集的生石灰(CaO)进行甲实验，根据A、B的现象，可以确定A中发生反应的化学方程式为 ______ 。加入X稀溶液的溶质的化学式为 ______ (请在纯碱或碳酸钾中选择)，观察到产生白色沉淀的 ______ 现象，据此石建认为C中发生化学变化，但无法证明一定生成了氢氧化钠。
甲实验：
【提出问题】如何证明C中加入X稀溶液反应生成了氢氧化钠？
【实验探究2】从证明反应物消失的角度，在甲实验的基础上进行乙实验：
乙实验：
【评价与结论】经过思考，秦思认为 ______ (填“E”或“F”)不可行并对其进行改进，更换加入试剂的种类，实验现象不变。根据改进后乙实验的现象，绘制出加入X稀溶液时，C烧杯中离子数目变化趋势如图G，其中③表示的离子是 ______ (填离子符号)。根据实验现象，结合此复分解反应的实质，证明甲实验确实生成了氢氧化钠。
【反思表达】经过反思，裘臻认为利用化学变化中各物质的质量关系，可以有计划地制取氢氧化钠。用53gX固体配制的溶液制取氢氧化钠溶液(只含一种溶质)，至少需要生石灰的质量为 ______ g。
【归纳与建模】经历上述过程，同学们不仅利用生活中的物质制出能吸收CO2的氢氧化钠溶液；还通过甲实验发现制取碱常用的两种方法，其中，C中发生反应的是能形成溶液的 ______ 和 ______ (均填物质类别)；获得了利用化学反应的成就感。学无止境，相信同学们还能从中发现其他有价值的探究问题！
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、回收塑料再利用，节约石油资源，节约能源，故A正确；
B、电池中含有有毒的重金属，所以废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理，故B正确；
C、垃圾不分类直接处理，会浪费资源、增加了能源的消耗、二氧化碳的排放及有害气体的排放，故C错误；
D、生产铝会耗费能源，则回收使用铝制品，节能、低碳，故D正确；
故选：C。
A、根据回收塑料再利用，节约石油资源，进行分析。
B、根据电池中含有有毒的重金属，进行分析。
C、根据垃圾不分类直接处理，进行分析。
D、根据生产铝会耗费能源，进行分析。
本题主要考查垃圾分类与回收利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】A
【解析】解：A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项A正确；
B.向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使铁定慢慢滑到试管底部，故选项B错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项C错误；
D.蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高，造成液体飞溅，且灯帽放置方法也不对，故选项D错误；
故选：A。
A.根据装置气密性的检查方法进行分析；
B.根据向试管中加入试剂的方法进行分析；
C.根据稀释浓硫酸的操作进行分析；
D.根据蒸发操作进行分析。
本题考查了蒸发、装置气密性的检查、固体药品的取用，浓硫酸的稀释等相关知识，掌握化学实验基本操作方法及之一事项即可解答。
3.【答案】D
【解析】解：A、水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B、烧制陶器过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C、熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、洗涤剂除油污过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】B
【解析】解：A、空气用于工业制氧气是利用了氮气与氧气的沸点不同，沸点需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项A错误；
B、焦炭炼铁利用了焦炭的还原性和可燃性，还原性和可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项B正确；
C、稀有气体制闪光灯，没有新物质生成，利用的是物理性质，故选项C错误；
D、二氧化碳制碳酸饮料利用了二氧化碳能溶于水，主要利用的是物理性质，故选项D错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】A
【解析】解：A、由氧原子的构成模型，氧原子由原子核与核外电子构成，其核电荷数为8，故选项说法错误。
B、氧原子的核内质子数为6，核外电子数为6，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有6个电子，氧原子结构示意图为，故选项说法正确。
C、氧原子最外层电子数为6，在化学反应中氧原子容易得到两个电子变成O2−，故选项说法正确。
D、周期数=原子核外电子层数，氧原子核外有两个电子层，氧原子所属元素位于元素周期表的第二周期，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据氧原子的构成模型，进行分析判断。
B、根据氧原子的核内质子数为6，核外电子数为6，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有6个电子，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，掌握周期数=原子核外电子层数、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、缺乏维生素C，会引起坏血病，选项正确；
B、在大量出汗的过程中，它不仅会失去水分，还会失去大量的电解质，所以可适量饮用含有钠、钾等离子的饮品，维持体内水分和体液恒定的pH，选项正确；
C、发生一氧化碳轻度中毒会让人缺氧，可呼吸大量新鲜空气补充氧气，选项正确；
D、亚硝酸钠有毒，所以不可以替代食盐烹饪菜肴，否则会对人体造成伤害，选项错误。
故选：D。
A、根据维生素的作用分析；
B、根据化学元素与人体健康关系分析；
C、根据一氧化碳的毒性分析；
D、根据亚硝酸钠的毒性分析。
化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，化学为生活的服务可以激发同学们的学习兴趣。
7.【答案】C
【解析】解：A、白糖、冰糖等甜味剂的主要成分蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，蔗糖的化学式为C12H22O11，故A错误；
B、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，不能涂上稀硫酸溶液，稀硫酸具有腐蚀性，故B错误；
C、钾肥能增强作物抗病虫害能力，所以为增强作物抗病虫害能力，可以适量施加钾肥，故C正确；
D、某化合物在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则此物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，而不是此物质一定由碳、氢两种元素组成，故D错误；
故选：C。
A、根据机物指含碳元素的化合物，而少数含碳化合物如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐、碳酸氢盐等，由于其组成和性质与无机物相似，它们都属于无机物和蔗糖的化学式为C12H22O11来分析判断；
B、根据氢氧化钠溶液如果不慎滴到皮肤上，应立即涂上稀硼酸溶液来分析判断；
C、根据钾肥能增强作物抗病虫害能力来分析判断；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变来分析判断。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8.【答案】A
【解析】解：A、日常生活中通过加热煮沸的方法可降低水的硬度，故A错误；
B、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，故B正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋可以和碳酸钙、氢氧化镁发生反应从而除去水垢，故C正确；
D、黄曲霉菌有毒，所以不食用产生黄曲霉菌的食物，故D正确。
故选：A。
A、根据通过加热煮沸的方法可降低水的硬度进行分析。
B、根据灭火方法进行分析。
C、根据水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁进行分析。
D、根据黄曲霉菌有毒进行分析。
本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】C
【解析】解：A、氢气与氧气点燃生成水，生成物只有水，是最清洁的燃料，该反应的化学方程式为：2H2+O2=点燃2H2O，故A错误；
B、溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故B错误；
C、波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器配制波尔多液，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正确；
D、由于硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，所以硫酸铵作为化肥时，不能与碱性物质熟石灰混合施用，该反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，故D错误；
故选：C。
A、根据氢气与氧气点燃生成水分析；
B、根据溶洞的形成是碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙分析；
C、根据波铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器配制波尔多液分析；
D、硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等。
10.【答案】B
【解析】解：A、金刚石硬而石墨软，是因为碳原子的排列方式不同，故说法正确；
B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故说法错误；
C、加压，CO2变成干冰，所占体积变小，是因为二氧化碳分子间的间隔随压强增大而减小，故说法正确；
D、盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为二者均呈酸性，溶液中都存在自由移动的H+，故说法正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、空气中的氮气按体积分数计算大约为78%，氧气按体积计算大约为21%，故选项说法错误。
B、淘米水、洗衣水等“一水多用”，可以节约生活用水，故选项说法正确。
C、天然气的主要成分是甲烷，资源较丰富；天然气是一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生二氧化碳少于其他化石燃料，造成温室效应较低，更加环保；且天然气燃烧热值高，天然气无毒、易散发，不宜积聚成爆炸性气体，是较为安全的燃气，故从资源、环境、经济、安全方面综合考虑，家用燃料一般使用化石燃料中的天然气，故选项说法正确。
D、寻找金属的代用品，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据空气的组成成分，进行分析判断。
B、根据节约用水的措施，进行分析判断。
C、根据常见的燃料，进行分析判断。
D、根据保护金属的有效途径，进行分析判断。
本题难度不大，了解保护金属的有效途径、节约用水的措施、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A.蚕丝纤维燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶纤维燃烧有特殊气味，则可以区分，故A正确；
B.向等量的空气和呼出气体中，滴入等量的澄清石灰水，振荡，空气中的澄清石灰水无明显变化，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，则可以区分，故B正确；
C.磁铁能吸引铁，不锈钢是铁的合金，能被磁铁吸引，铝镁合金不能被磁铁吸引，则可以区分，故C正确；
D.Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则不能区分，故D不正确。
故选：D。
A、根据蚕丝纤维燃烧有烧焦羽毛气味进行分析。
B、根据空气中的澄清石灰水无明显变化，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，进行分析。
C、根据磁铁能吸引铁，进行分析。
D、根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】C
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在任何温度下，氯化钠比氯化镁的溶解度都小，故A错误；
B、氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化钠中含有少量氯化镁，用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故B错误；
C、t2℃时，氯化镁的溶解度为70g，所以氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为70g：100g=7：10，故C正确；
D、两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，由于没有饱和溶液质量关系，无法比较析出晶体的多少，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】D
【解析】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误。
B、明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附，使杂质沉降，吸附沉降后应再过滤，故选项错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且通入氧气引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律可得，反应生成二氧化碳的质量为200g+22.6g−218.2g=4.4g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
设变质的那部分氢氧化钠的质量为y，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
y 10.6g
80106=y10.6g
y=8g
则纯氢氧化钠的质量为22.6g−10.6g+8g=20g，
则已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数为8g20g×100%=40%；
故选：B。
根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O找出碳酸钠和二氧化碳的质量比，由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再根据碳酸钠的质量求出变质的那部分氢氧化钠的质量，根据纯氢氧化钠质量等于未变质加上已变质的氢氧化钠的质量，最后用已变质的氢氧化钠质量除以纯氢氧化钠的质量即可。
溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高，学生在做题时要足够细心、会分析、且条理分明。
16.【答案】蛋白质 疏松多孔 复合 离子 A 组成
【解析】解：(1)牛奶、瘦肉富含蛋白质，能维持人体的生长发育和组织更新；
(2)由于活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭有吸附性，能吸附余氯、臭味、异色等杂质；
(3)制造智轨、地铁等交通工具使用的玻璃钢属于复合材料；
(4)发酵粉(含有碳酸氢钠和固态有机酸)在无水情况下，不会解离出自由移动的离子；
(5)天宫空间站、神舟飞船等都使用了Al−Li合金，主要利用其强度大、密度小的优良性能；
(6)科研人员还试验在铝中继续熔合稀土元素，使合金的性能随着组成的改变进一步提高。
故答案为：(1)蛋白质；
(2)疏松多孔；
(3)复合；
(4)离子；
(5)A；
(6)组成。
(1)根据牛奶、瘦肉富含蛋白质进行分析。
(2)根据活性炭具有疏松多孔的结构进行分析。
(3)根据玻璃钢属于复合材料进行分析。
(4)根据发酵粉(含有碳酸氢钠和固态有机酸)在无水情况下，不会解离出自由移动的离子进行分析。
(5)根据Al−Li合金强度大、密度小进行分析。
(6)根据在铝中继续熔合稀土元素，使合金的性能随着组成的改变进一步提高进行分析。
本题主要考查合金与合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】化学 氮的氧化物(或NO或NO2) ZnCO3+2C=高温Zn+3CO↑ +2 纯净物
【解析】解：(1)氢氧燃料电池将化学能转化为电能；汽、柴油燃料汽车尾气排放的一氧化氮、二氧化氮等氮的氧化物会形成酸雨；
(2)由题意和质量守恒定律知，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3+2C=高温Zn+3CO↑；生成物一氧化碳中氧元素的化合价为−2，则碳元素的化合价为+2；
(3)石墨烯(Ca)最初是从石墨中分离出的，是由一种物质组成的，属于纯净物。
故答案为：(1)化学；氮的氧化物(或NO或NO2)；
(2)ZnCO3+2C=高温Zn+3CO↑；+2；
(3)纯净物。
(1)根据能源的转化、造成酸雨的物质来分析；
(2)根据化学反应的原理、元素的化合价来分析；
(3)根据物质的组成与分类来分析。
本题难度不大，掌握能量的转化、造成酸雨的物质、化学方程式的写法、元素的化合价以及物质的分类是解题的关键。
18.【答案】甲 a 每2个氧原子结合成1个氧分子 b
【解析】解：(1)拉瓦锡研究空气的成分观察到银白色液体变成红色粉末的现象，常温下，汞为银白色液体，氧化汞为红色粉末，所以该反应为汞与氧气加热生成氧化汞，变化可用图甲表示；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则图C中应该补充2个氧化汞分子，故选：a；
(3)由图可知，图乙由D→E变化的微观实质是每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞；
(4)比较甲、乙，反应前后原子的种类和数目不变，只是原子的结合方式发生了改变，即可以归纳出化学反应的本质是原子的重新组合，故选：b。
故答案为：(1)甲；
(2)a；
(3)每2个氧原子结合成1个氧分子；
(4)b。
(1)根据拉瓦锡研究空气的成分观察到银白色液体变成红色粉末的现象，常温下，汞为银白色液体，氧化汞为红色粉末，所以该反应为汞与氧气加热生成氧化汞进行分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变进行分析；
(3)根据图乙由D→E变化的微观实质是每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞进行分析；
(4)根据化学反应前后，原子的种类和数目不变，只是原子的结合方式发生了改变进行分析。
本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
19.【答案】B Ⅱ ae 置换
【解析】解：(1)调控化学反应的方法可分为I.调控反应物；Ⅱ.控制反应物相互接触等，自行车支架喷漆以隔绝氧气和水达到防锈的目的；油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的；保持菜刀表面干燥以达到防锈的目的；釜底抽薪是清除可燃物达到灭火的目的；故AB调控方法为：调控反应物的相互接触，BC调控方法为调控反应物；
(2)根据“有元素化合价升降(变化)的化学反应都是氧化还原反应”；
a.该反应中有单质参与和生成，所以一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应；
b.该反应无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；
c.该反应无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；
d.该反应无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；
e.该反应中有单质参与和生成，所以一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应；
故以上反应中属于氧化还原反应的是ae，还发现反应物与生成物的物质类别也有共同特征，ae都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应，由此可以判断置换反应都是氧化还原反应。
故答案为：(1)B；Ⅱ
(2)ae；置换。
(1)根据调控化学反应的方法进行分析。
(2)根据有元素化合价升降(变化)的化学反应都是氧化还原反应进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】大理石(或石灰石) E D 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 大于 水下用玻璃片 B
【解析】解：(1)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，题中已经有稀盐酸，则需要补充的药品是：大理石(或石灰石)。
(2)浓硫酸具有吸水性，能用来干燥二氧化碳气体，为收集干燥的二氧化碳，先将二氧化碳通过浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，则将发生装置中的气体依次通过E→D。
(3)装置A是固体加热型装置，试管口有棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(4)C装置是用排水法收集氧气，用装置C收集氧气，集气瓶中液面逐渐下降，瓶里的水排完，瓶口有大气泡时，集气瓶内的气体压强大于外界大气压强，气泡才能排出。此时，在水下用玻璃片盖住瓶口。
(5)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，需要固液常温型装置，则发生装置可选择B，可以根据实际需要更换仪器。
故答案为：
(1)大理石(或石灰石)；
(2)E；D；
(3)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)大于；水下用玻璃片；
(5)B。
(1)根据实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳来分析；
(2)根据要收集干燥的二氧化碳，先将二氧化碳通过浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集来分析；
(3)根据上述装置和药品适用于高锰酸钾制取氧气来分析；
(4)根据用排水法收集氧气的原理和操作来分析；
(5)根据实验室常用锌和稀硫酸制取氢气需要固液常温型装置来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
21.【答案】CuO H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ 紫红色固体表面有银白色物质析出 分解
【解析】解：(1)由分析知，E为氧化铜，化学式为CuO；
(2)由分析知，B为氯化钡，C为盐酸，则B转化为C的反应是硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；
(3)由分析知，A硝酸银，F为单质铜，硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜，观察到溶液由无色变蓝色，紫红色固体表面有银白色物质析出；
(4)由分析知，D为氢氧化铜，E为氧化铜，D转化为E发生的反应是氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
故答案为：(1)CuO；
(2)H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；
(3)紫红色固体表面有银白色物质析出；
(4)分解。
A～F是初中化学认识的六种物质，仅A和B是盐，D、E、F是不同类别的物质，但含有相同的金属元素，则D、E、F的类别可能为单质、氧化物或碱，组成E的两种元素的质量比为4：1，氧化铜中铜、氧元素的质量比为4：1，则E为氧化铜；则D为氢氧化铜，F为单质铜；C能与氧化铜、氢氧化铜反应，又能与B(盐)相互转化，则C为盐酸；A为盐能与盐酸反应，又能与铜反应，则为A硝酸银；B为盐能与硝酸银反应，能与盐酸相互转化，则B为氯化钡；代入验证正确。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
22.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10044=x4.4g 20% 属实 30 15%
【解析】解：(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为20g+100g−115.6g=4.4g，钙片中参加反应的物质是碳酸钙，
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
反应过程中碳酸钙和二氧化碳的相对质量之比等于实际质量之比，则碳酸钙和二氧化碳的比例关系式为10044=x4.4g；
(3)由(2)解得x=10g，则1片钙片中含碳酸钙的质量为1g，则钙元素的质量为1g×40100×100%=0.4g，每片该钙片中钙元素的质量分数为0.4g2g×100%=20%，含钙量=0.4g=400mg，所以标签信息属实；
(4)设稀盐酸中的溶质HCl质量分数为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×y 4.4g
7344=100g×y4.4g
y=7.3%
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则需要36.5%的浓盐酸的质量为150g×7.3%36.5%=30g；
(5)设生成的氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
z 4.4g
11144=z4.4g
z=11.1g
则最终所得溶液的溶质的质量分数为11.1g115.6g−(20g−10g)−31.6g×100%=15%。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)10044=x4.4g；
(3)20%；属实；
(4)30；
(5)15%。
(1)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
(2)根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再由化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑找出碳酸钙和二氧化碳的质量比，反应过程中碳酸钙和二氧化碳的相对质量之比等于实际质量之比来列出比例式即可；
(3)根据(2)求出1片钙片中含碳酸钙的质量，进而求出钙元素的质量，再除以一片钙片的质量即可，根据计算出的钙片含钙量与标签比较来分析解答；
(4)根据二氧化碳的质量求出稀盐酸的溶质质量分数，再根据溶液稀释前后，溶质的质量不变来分析解答；
(5)根据二氧化碳的质量求出生成氯化钙的质量，再除以所得氯化钙溶液的质量即可。
本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行。
23.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3 溶液仍为红色 E Ca2+ 28 碱 盐
【解析】解：【实验探究1】生石灰中加入一定量的水，放出大量的热，生成能使无色酚酞变红的物质，则A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；由无法证明一定生成了氢氧化钠知，加入的一定量X稀溶液是Na2CO3溶液，因为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞变红，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀、溶液仍为红色；
【评价与结论】E中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能证明C中加入X稀溶液反应生成了氢氧化钠；取C中溶液加碳酸钠溶液过程中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C烧杯中离子数目变化趋势钠离子逐渐最多，钙离子逐渐减少，氢氧化钙完全反应后变为零，氢氧根离子不变，由图知，其中③表示的离子是Ca2+；
【反思表达】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，设需要生右灰的质量为x，
CaO～Ca(OH)2～Na2CO3
56 106
x 53g
56106=x53g
x=28g
答：需要生右灰的质量为28g。
【归纳与建模】C中发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，利用碱溶液与盐溶液反应制取碱。
故答案为：【实验探究1】CaO+H2O=Ca(OH)2；Na2CO3；溶液仍为红色；
【评价与结论】E；Ca2+；
【反思表达】28；
【归纳与建模】碱；盐；
【实验探究1】根据生石灰中加入一定量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。
【评价与结论】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。
【反思表达】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。
【归纳与建模】根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
2023年黑龙江省哈尔滨市平房区中考化学三模试卷
1. 指尖的垃圾分类回收利用，助推冰城城市文明提升。下列有关叙述错误的是( )
A. 回收塑料再利用，节约石油资源
B. 回收废旧电池减少环境污染
C. 垃圾不经分类直接焚烧，产生更多能量
D. 回收铝制品比从铝土矿提取铝，节能、低碳
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置的气密性
B. 往试管中放入铁钉
C. 稀释浓硫酸
D. 蒸发
3. 下列过程中只发生物理变化的是( )
A. 水通电 B. 烧制陶器
C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 洗涤剂除油污
4. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是( )
A. 空气用于工业制氧气
B. 焦炭炼铁
C. 稀有气体制闪光灯
D. 二氧化碳制碳酸饮料
5. 如图是氧原子的构成模型，下列信息或推理错误的是( )
A. 氧原子由原子核与核外电子构成，其核电荷数为16
B. 氧原子结构示意图为
C. 在化学反应中氧原子容易得到电子变成O2−
D. 氧原子所属元素位于元素周期表的第二周期
6. “关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是( )
A. 缺乏维生素C，会引起坏血病
B. 大量出汗后，可适量饮用含有钠、钾等离子的饮品，维持体内水分和体液恒定的pH
C. 发生一氧化碳轻度中毒，可呼吸大量新鲜空气
D. 亚硝酸钠可以替代食盐烹饪菜肴
7. 下列叙述正确的是( )
A. 白糖、冰糖等甜味剂的主要成分蔗糖是有机物，蔗糖的化学式为C6H12O6
B. 氢氧化钠溶液如果不慎滴到皮肤上，应立即涂上稀硫酸溶液
C. 为增强作物的抗病虫害能力，可适量施用钾肥
D. 某化合物在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，则此物质一定由碳、氢两种元素组成
8. 下列生活中的做法错误的是( )
A. 通过蒸馏的方法降低水的硬度 B. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 不食用产生黄曲霉菌的食物
9. 下列叙述及对应的化学方程式均正确的是( )
A. 氢气是理想的清洁燃料：2H2+O2=2H2O
B. 溶洞的形成：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
C. 不能用铁质容器配制波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D. 硫酸铵不能与熟石灰混用：NH4SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+NH3↑
10. 对下列事实的微观解释错误的是 ( )
选项
事实
解释
A
金刚石硬而石墨软
碳原子的排列方式不同
B
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
水分子不断运动
C
加压，CO2变成干冰，所占体积变小
二氧化碳分子间的间隔随压强增大而减小
D
盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
溶液中都存在自由移动的H+
A. A B. B C. C D. D
11. 下列叙述错误的是( )
A. 空气中的氮气按体积计算大约为21%
B. 淘米水、洗衣水等“一水多用”，可以节约生活用水
C. 从资源、环境、经济、安全方面综合考虑，家用燃料一般使用化石燃料中的天然气
D. 寻找金属的代用品是保护金属的有效途径之一
12. 区分下列各组物质所用的方法错误的是 ( )
选项
需区分的物质
方法
A
蚕丝纤维和涤纶纤维
灼烧，观察
B
等量的空气和呼出气体
滴入等量的澄清石灰水，振荡、观察
C
铝镁合金和不锈钢制造的1角硬币
用磁铁吸引
D
硫酸钠溶液和碳酸钠溶液
加入硝酸钡溶液，观察
A. A B. B C. C D. D
13. 氯化钠和氯化镁(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是( )
A. 氯化钠比氯化镁的溶解度大
B. 氯化钠中含有少量氯化镁，用冷却热的饱和溶液的方法提纯氯化钠
C. t2℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为7：10
D. 两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出氯化镁的质量更多
14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 ( )
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
KCl
KClO3
加入MnO2，加热
B
水
悬浮物
加入明矾，吸附沉降
C
CO2
CO(体积分数<5%)
通入适量氧气，点燃
D
NaCl
泥沙
加入水，溶解、过滤、蒸发、结晶
A. A B. B C. C D. D
15. 为测定已部分变质的氢氧化钠样品的变质程度，取该样品22.6g，加入200g稀硫酸恰好完全反应，得到218.2g溶液，将其蒸干，得到35.5g固体，则已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数为( )
A. 35% B. 40% C. 53% D. 60%
16. Ⅰ.化学满足人们对美好生活的需求，还引导我们格物致理。请回答下列问题：
(1)我们从牛奶、瘦肉中获取的 ______ (填营养素)能维持人体的生长发育和组织更新。
(2)直饮水机通过多级净化使自来水能够直饮，其中的活性炭能吸附余氯、臭味、异色等杂质。活性炭有吸附性是因为其具有 ______ 的结构。
(3)智轨、地铁等交通工具使我们的出行更绿色安全，制造其车体使用的玻璃钢属于 ______ (填“复合”或“合成”)材料。
(4)用发酵粉焙制的糕点松软可口。发酵粉(含有碳酸氢钠和固态有机酸)需干燥保存是因为在无水情况下，不会解离出自由移动的 ______ (填“离子”或“分子”)。
Ⅱ.化学科研人员担当使命、破解难题，研发新材料，助力我国航天航空事业飞速发展。
(5)为使航天器坚固耐用，进一步减轻自重、增加有效载荷。天宫空间站、神舟飞船等都使用了Al−Li合金，主要利用其具有的优良性能是 ______ (填字母)。
A.强度大、密度小
B.熔点低、光泽好
(6)航天器在轨服役环境的特殊性，对材料提出更高要求。除了熔合锂等金属，科研人员还试验在铝中继续熔合稀土元素，使合金的性能随 ______ 的改变进一步提高。
17. 一代材料成就一代产业。化学借由先进技术为新能源汽车的发展提供持续动力。
(1)电池是保障新能源汽车“行稳致远”的技术关键。氢氧燃料电池通过将 ______ 能转化为电能，驱动汽车，不仅能在一定程度上摆脱对石油资源的依赖，还能减少汽、柴油燃料汽车尾气排放的 ______ 形成的酸雨。
(2)锌——空气燃料电池的原料锌，目前比氢气易得，生产成本更低。我国是世界上最早使用锌的国家，《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，将炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)混合，在高温条件下得到锌和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ______ ，生成物中碳元素的化合价为 ______ 价。
(3)石墨烯电池有望破解电动车续航和充电难题。石墨烯(Ca)最初是从石墨中分离出的，它的物质类别是 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。石墨烯优异的导电、导热性和其他奇特性能，使其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！
18. 宏观与微观结合研究物质的变化是化学学科的独特思维方式。请结合图示回答：
(1)拉瓦锡研究空气的成分观察到银白色液体变成红色粉末的现象的变化可用图 ______ (填“甲”或“乙”)模拟表征。
(2)为使图乙准确完整，应在C中补充 ______ (填“a”或“b”)。
a.2个
b.1个
(3)图乙由D→E变化的微观实质是 ______ ，许多汞原子聚集成金属汞。
(4)比较甲、乙，可以归纳出化学反应的本质是 ______ (填字母)。
a.分子的重新组合
b.原子的重新组合
19. 分类、类比和迁移是学习化学的常用方法。
(1)根据反应发生的条件，可寻找调控化学反应的方法。调控化学反应的方法可分为Ⅰ.调控反应物；Ⅱ.控制反应物相互接触等，据此可将下列做法与应用中的A与 ______ (填字母)分为一类，均是采取 ______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的方法防止化学反应发生。
A.自行车支架喷漆以防锈
B.油锅着火，用锅盖盖灭
C.保持菜刀表面干燥以防锈
D.釜底抽薪
(2)通过初中化学学习，我们根据反应中物质得氧或失氧，认识了氧化反应、还原反应。今后，还会从元素化合价视角认识到“有元素化合价升降(变化)的化学反应都是氧化还原反应”。
a.2Fe2O3+3C=高温4Fe+3CO2↑
b.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
c.CaCO3=高温CO2↑+H2O
d.CO2+H2O=H2CO3
e.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
以上反应中属于氧化还原反应的是 ______ (填字母)，其元素化合价在反应前后有变化。此外，还发现反应物与生成物的物质类别也有共同特征，由此可以判断 ______ 反应(填基本反应类型)都是氧化还原反应。
20. 实验室有高锰酸钾、氯酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合装置答题：
Ⅰ.实验室制取二氧化碳：
(1)需要补充的药品是： ______ (填名称)。
(2)检验所制得的气体是二氧化碳后，为收集干燥的二氧化碳，将发生装置中的气体依次通过 ______ → ______ (填字母)。
Ⅱ.实验室制取氧气：
(3)利用上述装置和药品制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(4)为完成木炭在氧气中燃烧的实验，用装置C收集氧气，集气瓶中液面逐渐下降，瓶里的水排完，瓶口有大气泡时，集气瓶内的气体压强 ______ (填“大于”或“等于”)外界大气压强。此时，在 ______ 盖住瓶口。
Ⅲ.实验室制取气体的方法的应用：
(5)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，发生装置可选择 ______ (填字母)，可以根据实际需要更换仪器。
21. A～F是初中化学认识的六种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。仅A和B是盐，D、E、F是不同类别的物质，但含有相同的金属元素，组成E的两种元素的质量比为4：1。(图中用“—”或“”表示两种物质能发生反应，用“”或“”表示一种物质能转化为另一种物质或两种物质能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：E． ______ 。
(2)B转化为C的化学方程式是 ______ 。
(3)A与F反应的实验现象是溶液由无色变蓝色， ______ 。
(4)D转化为E发生反应的基本反应类型为 ______ 反应。
22. 为确定某品牌钙片(主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙和碳酸根、不能与稀盐酸发生反应，假设其他成分难溶于水)的标签信息是否属实，进行如下实验活动。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)根据已知条件列出求解钙片中参加反应的物质质量(x)的比例式为 ______ 。
(3)每片该钙片中钙元素的质量分数为 ______ ，标签信息 ______ (填“属实”或“不属实”)。
(4)配制150g实验中所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为 ______ g。
(5)将滤液蒸发31.6g水，最终所得溶液的溶质的质量分数为 ______ 。
23. 某校同学在“基于碳中和理念实施低碳行动”的项目化学习中的一项任务是：利用生活中的物质制备氢氧化钠溶液(用于吸收二氧化碳)，邀你共赴项目之旅：
【实验探究1】同学们利用收集的生石灰(CaO)进行甲实验，根据A、B的现象，可以确定A中发生反应的化学方程式为 ______ 。加入X稀溶液的溶质的化学式为 ______ (请在纯碱或碳酸钾中选择)，观察到产生白色沉淀的 ______ 现象，据此石建认为C中发生化学变化，但无法证明一定生成了氢氧化钠。
甲实验：
【提出问题】如何证明C中加入X稀溶液反应生成了氢氧化钠？
【实验探究2】从证明反应物消失的角度，在甲实验的基础上进行乙实验：
乙实验：
【评价与结论】经过思考，秦思认为 ______ (填“E”或“F”)不可行并对其进行改进，更换加入试剂的种类，实验现象不变。根据改进后乙实验的现象，绘制出加入X稀溶液时，C烧杯中离子数目变化趋势如图G，其中③表示的离子是 ______ (填离子符号)。根据实验现象，结合此复分解反应的实质，证明甲实验确实生成了氢氧化钠。
【反思表达】经过反思，裘臻认为利用化学变化中各物质的质量关系，可以有计划地制取氢氧化钠。用53gX固体配制的溶液制取氢氧化钠溶液(只含一种溶质)，至少需要生石灰的质量为 ______ g。
【归纳与建模】经历上述过程，同学们不仅利用生活中的物质制出能吸收CO2的氢氧化钠溶液；还通过甲实验发现制取碱常用的两种方法，其中，C中发生反应的是能形成溶液的 ______ 和 ______ (均填物质类别)；获得了利用化学反应的成就感。学无止境，相信同学们还能从中发现其他有价值的探究问题！
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、回收塑料再利用，节约石油资源，节约能源，故A正确；
B、电池中含有有毒的重金属，所以废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理，故B正确；
C、垃圾不分类直接处理，会浪费资源、增加了能源的消耗、二氧化碳的排放及有害气体的排放，故C错误；
D、生产铝会耗费能源，则回收使用铝制品，节能、低碳，故D正确；
故选：C。
A、根据回收塑料再利用，节约石油资源，进行分析。
B、根据电池中含有有毒的重金属，进行分析。
C、根据垃圾不分类直接处理，进行分析。
D、根据生产铝会耗费能源，进行分析。
本题主要考查垃圾分类与回收利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】A
【解析】解：A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项A正确；
B.向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使铁定慢慢滑到试管底部，故选项B错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项C错误；
D.蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高，造成液体飞溅，且灯帽放置方法也不对，故选项D错误；
故选：A。
A.根据装置气密性的检查方法进行分析；
B.根据向试管中加入试剂的方法进行分析；
C.根据稀释浓硫酸的操作进行分析；
D.根据蒸发操作进行分析。
本题考查了蒸发、装置气密性的检查、固体药品的取用，浓硫酸的稀释等相关知识，掌握化学实验基本操作方法及之一事项即可解答。
3.【答案】D
【解析】解：A、水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B、烧制陶器过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C、熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、洗涤剂除油污过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】B
【解析】解：A、空气用于工业制氧气是利用了氮气与氧气的沸点不同，沸点需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项A错误；
B、焦炭炼铁利用了焦炭的还原性和可燃性，还原性和可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项B正确；
C、稀有气体制闪光灯，没有新物质生成，利用的是物理性质，故选项C错误；
D、二氧化碳制碳酸饮料利用了二氧化碳能溶于水，主要利用的是物理性质，故选项D错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】A
【解析】解：A、由氧原子的构成模型，氧原子由原子核与核外电子构成，其核电荷数为8，故选项说法错误。
B、氧原子的核内质子数为6，核外电子数为6，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有6个电子，氧原子结构示意图为，故选项说法正确。
C、氧原子最外层电子数为6，在化学反应中氧原子容易得到两个电子变成O2−，故选项说法正确。
D、周期数=原子核外电子层数，氧原子核外有两个电子层，氧原子所属元素位于元素周期表的第二周期，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据氧原子的构成模型，进行分析判断。
B、根据氧原子的核内质子数为6，核外电子数为6，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有6个电子，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，掌握周期数=原子核外电子层数、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、缺乏维生素C，会引起坏血病，选项正确；
B、在大量出汗的过程中，它不仅会失去水分，还会失去大量的电解质，所以可适量饮用含有钠、钾等离子的饮品，维持体内水分和体液恒定的pH，选项正确；
C、发生一氧化碳轻度中毒会让人缺氧，可呼吸大量新鲜空气补充氧气，选项正确；
D、亚硝酸钠有毒，所以不可以替代食盐烹饪菜肴，否则会对人体造成伤害，选项错误。
故选：D。
A、根据维生素的作用分析；
B、根据化学元素与人体健康关系分析；
C、根据一氧化碳的毒性分析；
D、根据亚硝酸钠的毒性分析。
化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，化学为生活的服务可以激发同学们的学习兴趣。
7.【答案】C
【解析】解：A、白糖、冰糖等甜味剂的主要成分蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，蔗糖的化学式为C12H22O11，故A错误；
B、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，不能涂上稀硫酸溶液，稀硫酸具有腐蚀性，故B错误；
C、钾肥能增强作物抗病虫害能力，所以为增强作物抗病虫害能力，可以适量施加钾肥，故C正确；
D、某化合物在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则此物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，而不是此物质一定由碳、氢两种元素组成，故D错误；
故选：C。
A、根据机物指含碳元素的化合物，而少数含碳化合物如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐、碳酸氢盐等，由于其组成和性质与无机物相似，它们都属于无机物和蔗糖的化学式为C12H22O11来分析判断；
B、根据氢氧化钠溶液如果不慎滴到皮肤上，应立即涂上稀硼酸溶液来分析判断；
C、根据钾肥能增强作物抗病虫害能力来分析判断；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变来分析判断。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8.【答案】A
【解析】解：A、日常生活中通过加热煮沸的方法可降低水的硬度，故A错误；
B、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，故B正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋可以和碳酸钙、氢氧化镁发生反应从而除去水垢，故C正确；
D、黄曲霉菌有毒，所以不食用产生黄曲霉菌的食物，故D正确。
故选：A。
A、根据通过加热煮沸的方法可降低水的硬度进行分析。
B、根据灭火方法进行分析。
C、根据水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁进行分析。
D、根据黄曲霉菌有毒进行分析。
本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】C
【解析】解：A、氢气与氧气点燃生成水，生成物只有水，是最清洁的燃料，该反应的化学方程式为：2H2+O2=点燃2H2O，故A错误；
B、溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故B错误；
C、波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器配制波尔多液，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正确；
D、由于硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，所以硫酸铵作为化肥时，不能与碱性物质熟石灰混合施用，该反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，故D错误；
故选：C。
A、根据氢气与氧气点燃生成水分析；
B、根据溶洞的形成是碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙分析；
C、根据波铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器配制波尔多液分析；
D、硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等。
10.【答案】B
【解析】解：A、金刚石硬而石墨软，是因为碳原子的排列方式不同，故说法正确；
B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故说法错误；
C、加压，CO2变成干冰，所占体积变小，是因为二氧化碳分子间的间隔随压强增大而减小，故说法正确；
D、盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为二者均呈酸性，溶液中都存在自由移动的H+，故说法正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、空气中的氮气按体积分数计算大约为78%，氧气按体积计算大约为21%，故选项说法错误。
B、淘米水、洗衣水等“一水多用”，可以节约生活用水，故选项说法正确。
C、天然气的主要成分是甲烷，资源较丰富；天然气是一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生二氧化碳少于其他化石燃料，造成温室效应较低，更加环保；且天然气燃烧热值高，天然气无毒、易散发，不宜积聚成爆炸性气体，是较为安全的燃气，故从资源、环境、经济、安全方面综合考虑，家用燃料一般使用化石燃料中的天然气，故选项说法正确。
D、寻找金属的代用品，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据空气的组成成分，进行分析判断。
B、根据节约用水的措施，进行分析判断。
C、根据常见的燃料，进行分析判断。
D、根据保护金属的有效途径，进行分析判断。
本题难度不大，了解保护金属的有效途径、节约用水的措施、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A.蚕丝纤维燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶纤维燃烧有特殊气味，则可以区分，故A正确；
B.向等量的空气和呼出气体中，滴入等量的澄清石灰水，振荡，空气中的澄清石灰水无明显变化，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，则可以区分，故B正确；
C.磁铁能吸引铁，不锈钢是铁的合金，能被磁铁吸引，铝镁合金不能被磁铁吸引，则可以区分，故C正确；
D.Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则不能区分，故D不正确。
故选：D。
A、根据蚕丝纤维燃烧有烧焦羽毛气味进行分析。
B、根据空气中的澄清石灰水无明显变化，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，进行分析。
C、根据磁铁能吸引铁，进行分析。
D、根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】C
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在任何温度下，氯化钠比氯化镁的溶解度都小，故A错误；
B、氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化钠中含有少量氯化镁，用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故B错误；
C、t2℃时，氯化镁的溶解度为70g，所以氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为70g：100g=7：10，故C正确；
D、两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，由于没有饱和溶液质量关系，无法比较析出晶体的多少，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】D
【解析】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误。
B、明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附，使杂质沉降，吸附沉降后应再过滤，故选项错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且通入氧气引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律可得，反应生成二氧化碳的质量为200g+22.6g−218.2g=4.4g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
设变质的那部分氢氧化钠的质量为y，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
y 10.6g
80106=y10.6g
y=8g
则纯氢氧化钠的质量为22.6g−10.6g+8g=20g，
则已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数为8g20g×100%=40%；
故选：B。
根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O找出碳酸钠和二氧化碳的质量比，由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再根据碳酸钠的质量求出变质的那部分氢氧化钠的质量，根据纯氢氧化钠质量等于未变质加上已变质的氢氧化钠的质量，最后用已变质的氢氧化钠质量除以纯氢氧化钠的质量即可。
溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高，学生在做题时要足够细心、会分析、且条理分明。
16.【答案】蛋白质 疏松多孔 复合 离子 A 组成
【解析】解：(1)牛奶、瘦肉富含蛋白质，能维持人体的生长发育和组织更新；
(2)由于活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭有吸附性，能吸附余氯、臭味、异色等杂质；
(3)制造智轨、地铁等交通工具使用的玻璃钢属于复合材料；
(4)发酵粉(含有碳酸氢钠和固态有机酸)在无水情况下，不会解离出自由移动的离子；
(5)天宫空间站、神舟飞船等都使用了Al−Li合金，主要利用其强度大、密度小的优良性能；
(6)科研人员还试验在铝中继续熔合稀土元素，使合金的性能随着组成的改变进一步提高。
故答案为：(1)蛋白质；
(2)疏松多孔；
(3)复合；
(4)离子；
(5)A；
(6)组成。
(1)根据牛奶、瘦肉富含蛋白质进行分析。
(2)根据活性炭具有疏松多孔的结构进行分析。
(3)根据玻璃钢属于复合材料进行分析。
(4)根据发酵粉(含有碳酸氢钠和固态有机酸)在无水情况下，不会解离出自由移动的离子进行分析。
(5)根据Al−Li合金强度大、密度小进行分析。
(6)根据在铝中继续熔合稀土元素，使合金的性能随着组成的改变进一步提高进行分析。
本题主要考查合金与合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】化学 氮的氧化物(或NO或NO2) ZnCO3+2C=高温Zn+3CO↑ +2 纯净物
【解析】解：(1)氢氧燃料电池将化学能转化为电能；汽、柴油燃料汽车尾气排放的一氧化氮、二氧化氮等氮的氧化物会形成酸雨；
(2)由题意和质量守恒定律知，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3+2C=高温Zn+3CO↑；生成物一氧化碳中氧元素的化合价为−2，则碳元素的化合价为+2；
(3)石墨烯(Ca)最初是从石墨中分离出的，是由一种物质组成的，属于纯净物。
故答案为：(1)化学；氮的氧化物(或NO或NO2)；
(2)ZnCO3+2C=高温Zn+3CO↑；+2；
(3)纯净物。
(1)根据能源的转化、造成酸雨的物质来分析；
(2)根据化学反应的原理、元素的化合价来分析；
(3)根据物质的组成与分类来分析。
本题难度不大，掌握能量的转化、造成酸雨的物质、化学方程式的写法、元素的化合价以及物质的分类是解题的关键。
18.【答案】甲 a 每2个氧原子结合成1个氧分子 b
【解析】解：(1)拉瓦锡研究空气的成分观察到银白色液体变成红色粉末的现象，常温下，汞为银白色液体，氧化汞为红色粉末，所以该反应为汞与氧气加热生成氧化汞，变化可用图甲表示；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则图C中应该补充2个氧化汞分子，故选：a；
(3)由图可知，图乙由D→E变化的微观实质是每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞；
(4)比较甲、乙，反应前后原子的种类和数目不变，只是原子的结合方式发生了改变，即可以归纳出化学反应的本质是原子的重新组合，故选：b。
故答案为：(1)甲；
(2)a；
(3)每2个氧原子结合成1个氧分子；
(4)b。
(1)根据拉瓦锡研究空气的成分观察到银白色液体变成红色粉末的现象，常温下，汞为银白色液体，氧化汞为红色粉末，所以该反应为汞与氧气加热生成氧化汞进行分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变进行分析；
(3)根据图乙由D→E变化的微观实质是每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞进行分析；
(4)根据化学反应前后，原子的种类和数目不变，只是原子的结合方式发生了改变进行分析。
本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
19.【答案】B Ⅱ ae 置换
【解析】解：(1)调控化学反应的方法可分为I.调控反应物；Ⅱ.控制反应物相互接触等，自行车支架喷漆以隔绝氧气和水达到防锈的目的；油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的；保持菜刀表面干燥以达到防锈的目的；釜底抽薪是清除可燃物达到灭火的目的；故AB调控方法为：调控反应物的相互接触，BC调控方法为调控反应物；
(2)根据“有元素化合价升降(变化)的化学反应都是氧化还原反应”；
a.该反应中有单质参与和生成，所以一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应；
b.该反应无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；
c.该反应无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；
d.该反应无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；
e.该反应中有单质参与和生成，所以一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反应；
故以上反应中属于氧化还原反应的是ae，还发现反应物与生成物的物质类别也有共同特征，ae都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应，由此可以判断置换反应都是氧化还原反应。
故答案为：(1)B；Ⅱ
(2)ae；置换。
(1)根据调控化学反应的方法进行分析。
(2)根据有元素化合价升降(变化)的化学反应都是氧化还原反应进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】大理石(或石灰石) E D 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 大于 水下用玻璃片 B
【解析】解：(1)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，题中已经有稀盐酸，则需要补充的药品是：大理石(或石灰石)。
(2)浓硫酸具有吸水性，能用来干燥二氧化碳气体，为收集干燥的二氧化碳，先将二氧化碳通过浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，则将发生装置中的气体依次通过E→D。
(3)装置A是固体加热型装置，试管口有棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(4)C装置是用排水法收集氧气，用装置C收集氧气，集气瓶中液面逐渐下降，瓶里的水排完，瓶口有大气泡时，集气瓶内的气体压强大于外界大气压强，气泡才能排出。此时，在水下用玻璃片盖住瓶口。
(5)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，需要固液常温型装置，则发生装置可选择B，可以根据实际需要更换仪器。
故答案为：
(1)大理石(或石灰石)；
(2)E；D；
(3)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)大于；水下用玻璃片；
(5)B。
(1)根据实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳来分析；
(2)根据要收集干燥的二氧化碳，先将二氧化碳通过浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集来分析；
(3)根据上述装置和药品适用于高锰酸钾制取氧气来分析；
(4)根据用排水法收集氧气的原理和操作来分析；
(5)根据实验室常用锌和稀硫酸制取氢气需要固液常温型装置来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
21.【答案】CuO H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ 紫红色固体表面有银白色物质析出 分解
【解析】解：(1)由分析知，E为氧化铜，化学式为CuO；
(2)由分析知，B为氯化钡，C为盐酸，则B转化为C的反应是硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；
(3)由分析知，A硝酸银，F为单质铜，硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜，观察到溶液由无色变蓝色，紫红色固体表面有银白色物质析出；
(4)由分析知，D为氢氧化铜，E为氧化铜，D转化为E发生的反应是氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
故答案为：(1)CuO；
(2)H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；
(3)紫红色固体表面有银白色物质析出；
(4)分解。
A～F是初中化学认识的六种物质，仅A和B是盐，D、E、F是不同类别的物质，但含有相同的金属元素，则D、E、F的类别可能为单质、氧化物或碱，组成E的两种元素的质量比为4：1，氧化铜中铜、氧元素的质量比为4：1，则E为氧化铜；则D为氢氧化铜，F为单质铜；C能与氧化铜、氢氧化铜反应，又能与B(盐)相互转化，则C为盐酸；A为盐能与盐酸反应，又能与铜反应，则为A硝酸银；B为盐能与硝酸银反应，能与盐酸相互转化，则B为氯化钡；代入验证正确。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
22.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10044=x4.4g 20% 属实 30 15%
【解析】解：(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为20g+100g−115.6g=4.4g，钙片中参加反应的物质是碳酸钙，
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
反应过程中碳酸钙和二氧化碳的相对质量之比等于实际质量之比，则碳酸钙和二氧化碳的比例关系式为10044=x4.4g；
(3)由(2)解得x=10g，则1片钙片中含碳酸钙的质量为1g，则钙元素的质量为1g×40100×100%=0.4g，每片该钙片中钙元素的质量分数为0.4g2g×100%=20%，含钙量=0.4g=400mg，所以标签信息属实；
(4)设稀盐酸中的溶质HCl质量分数为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×y 4.4g
7344=100g×y4.4g
y=7.3%
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则需要36.5%的浓盐酸的质量为150g×7.3%36.5%=30g；
(5)设生成的氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
z 4.4g
11144=z4.4g
z=11.1g
则最终所得溶液的溶质的质量分数为11.1g115.6g−(20g−10g)−31.6g×100%=15%。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)10044=x4.4g；
(3)20%；属实；
(4)30；
(5)15%。
(1)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
(2)根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再由化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑找出碳酸钙和二氧化碳的质量比，反应过程中碳酸钙和二氧化碳的相对质量之比等于实际质量之比来列出比例式即可；
(3)根据(2)求出1片钙片中含碳酸钙的质量，进而求出钙元素的质量，再除以一片钙片的质量即可，根据计算出的钙片含钙量与标签比较来分析解答；
(4)根据二氧化碳的质量求出稀盐酸的溶质质量分数，再根据溶液稀释前后，溶质的质量不变来分析解答；
(5)根据二氧化碳的质量求出生成氯化钙的质量，再除以所得氯化钙溶液的质量即可。
本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行。
23.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3 溶液仍为红色 E Ca2+ 28 碱 盐
【解析】解：【实验探究1】生石灰中加入一定量的水，放出大量的热，生成能使无色酚酞变红的物质，则A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；由无法证明一定生成了氢氧化钠知，加入的一定量X稀溶液是Na2CO3溶液，因为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞变红，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀、溶液仍为红色；
【评价与结论】E中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能证明C中加入X稀溶液反应生成了氢氧化钠；取C中溶液加碳酸钠溶液过程中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C烧杯中离子数目变化趋势钠离子逐渐最多，钙离子逐渐减少，氢氧化钙完全反应后变为零，氢氧根离子不变，由图知，其中③表示的离子是Ca2+；
【反思表达】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，设需要生右灰的质量为x，
CaO～Ca(OH)2～Na2CO3
56 106
x 53g
56106=x53g
x=28g
答：需要生右灰的质量为28g。
【归纳与建模】C中发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，利用碱溶液与盐溶液反应制取碱。
故答案为：【实验探究1】CaO+H2O=Ca(OH)2；Na2CO3；溶液仍为红色；
【评价与结论】E；Ca2+；
【反思表达】28；
【归纳与建模】碱；盐；
【实验探究1】根据生石灰中加入一定量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。
【评价与结论】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。
【反思表达】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。
【归纳与建模】根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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