2026年黑龙江哈尔滨市平房区九年级一模化学试卷（含解析）中考模拟

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1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。
2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。
4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。
5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题（1—13题，每题2分，共26分，每题只有一个正确选项）
1. 哈尔滨在传承“春生、夏长、秋收、冬藏”农耕智慧的同时，加快提升农业建设，为国家的粮食安全保驾护航。下列有关叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰（）与水反应生成碱性的氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，无法改良碱性土壤，叙述错误。
B、钾肥的作用包括增强作物抗倒伏能力，适量施用钾肥可增强水稻抗倒伏能力，叙述正确。
C、优化切割技术能减少收割环节的粮食损失，降低粮食损耗，叙述正确。
D、科学储存可通过控制温度、氧气含量等条件减缓农产品变质速率，延长保鲜期，叙述正确。
2. 下列是“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的部分操作，其中不规范的是
A. 氯化钠的取用B. 称量
C. 水的量取D. 搅拌
【答案】C
【解析】
【详解】A、正确。
B、正确。
C、量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，操作不规范。
D、正确。
3. 下列物质的用途，利用其化学性质的是
A. 不锈钢制医疗器械B. 金刚石切割玻璃
C. 氩氦刀治疗肿瘤D. 大理石做建筑材料
【答案】A
【解析】
【详解】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化即可表现。
A、不锈钢制医疗器械利用了不锈钢抗腐蚀性强的性质，抗腐蚀性需要通过化学变化体现，属于化学性质。
B、金刚石切割玻璃利用了金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质。
C、氩氦刀治疗肿瘤利用了氩、氦状态变化时冷热交替的性质，状态变化属于物理变化，对应性质为物理性质。
D、大理石做建筑材料利用了大理石硬度大、外观美观等性质，属于物理性质。
4. 在下列德智体美劳实践活动中，相关说法错误的是
A. 班会课：担当“环保小卫士”，宣传废弃物分类投放
B. 化学课：配制硝酸钾溶液，用玻璃棒不断搅拌以增大其溶解度
C. 体育课：体育课剧烈运动后适量摄入糖类，为机体提供能量
D. 劳动课：利用水果皮自制花肥，化腐为肥
【答案】B
【解析】
【详解】A. 废弃物分类投放可实现资源回收利用，减少环境污染，说法正确。
B. 固体溶解度只与溶质、溶剂本身性质以及温度有关，玻璃棒搅拌只能加快硝酸钾的溶解速率，无法改变其溶解度，说法错误。
C. 糖类是人体最主要的供能物质，剧烈运动后适量摄入糖类可快速为机体供能，说法正确。
D. 水果皮经发酵腐熟后可转化为有机花肥，实现废弃物再利用，说法正确。
5. “非遗”是传统技艺传承的重要载体。下列过程中主要发生化学变化的是
A. 用橄榄核雕刻艺术品B. 创作指墨画
C. 古法酿酒D. 中药材磨粉
【答案】C
【解析】
【详解】橄榄核雕刻、创作指墨画、中药材磨粉无新物质生成，属于物理变化，古法酿酒过程中粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。
6. 下列说法或做法错误的是
A. 为预防贫血，大量摄入含铁的保健品
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
C. 加油站、面粉厂应严禁烟火
D. 合理用药，拒绝毒品，保护身体健康
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁是人体必需的微量元素，摄入过量的铁也会危害人体健康，不能大量摄入含铁保健品，该做法错误。
B、浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量的热，稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌可使热量及时扩散，操作正确。
C、加油站内有可燃性汽油蒸气、面粉厂空气中悬浮大量可燃性面粉粉尘，遇明火易发生爆炸，因此需要严禁烟火，做法正确。
D、合理用药可减少药物对人体的毒副作用，毒品会严重损害人体健康，需坚决拒绝，做法正确。
7. 下列有关叙述对应的化学方程式正确的是
A. 实验室制二氧化碳：
B. 适量盐酸除铁锈：Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化：
D. 拉瓦锡研究空气的成分：2HgO=2Hg+O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验室制二氧化碳采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是工业煅烧石灰石制生石灰的反应原理，且二氧化碳没有气体符号，反应应用错误。
B、化学方程式未配平，正确的盐酸除铁锈反应为，配平错误。
C、葡萄糖在酶的催化下与氧气缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应原理、配平、条件均正确。
D、氧化汞分解需要加热条件，方程式缺少反应条件“”，条件书写错误。
8. 下列事实对应的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，由不同种分子构成，属于混合物，解释正确。
B、医用酒精不导电是因为溶液中没有自由移动的带电粒子，溶液中存在自由移动的水分子、酒精分子，解释错误。
C、品红在热水比冷水中扩散快，是因为温度越高分子运动速率越快，仅说分子在不断运动无法解释温度对扩散速率的影响，解释错误。
D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为碳原子的排列方式不同，二者的碳原子结构相同，解释错误。
9. 徐光宪的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在稀土市场的垄断地位。镧在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 镧元素为非金属元素
B. 镧元素位于第二周期
C. 图中m的值为57，n的值为3
D. 图中“138.9”表示1个镧原子的实际质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、镧元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。
B、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，镧原子核外有6个电子层，位于第六周期，该选项错误。
C、 原子中原子序数=质子数=核外电子数，镧的原子序数为57，故m=57；核外电子总数为57，因此n=57-2-8-18-18-8=3，该选项正确。
D、 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，“138.9”是镧的相对原子质量，不是1个镧原子的实际质量，该选项错误。
10. 区分下列各组物质的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，插入燃着的小木条都会熄灭，无法区分，错误。
B、棉纤维灼烧的产物是灰白色细软粉末，易被碾碎；涤纶灼烧的产物是黑色硬块，不易碾碎，可通过观察产物区分，正确。
C、黄铜是铜锌合金，和纯铜都含有铜，在空气中加热时，铜和氧气反应生成黑色氧化铜，两者都会变黑，无法区分，错误。
D、生石灰（氧化钙）和熟石灰（氢氧化钙）都是白色固体，观察颜色无法区分，错误。
11. 下列举措与化学为可持续发展提供保障的理念相违背的是
A. 乘坐地铁代替燃油车出行，减少CO、氮的氧化物等尾气的排放
B. 工业用水重复使用，节约水资源
C. 家用燃料由化石燃料中的煤变迁为天然气，向清洁方向转变
D. 发展以氢能、石油为主的能源结构，缓解化石能源面临枯竭的危机
【答案】D
【解析】
【详解】A、乘坐地铁代替燃油车出行，可减少、氮氧化物等有害尾气排放，利于环境保护，符合可持续发展理念。
B、正确。
C、天然气相比煤燃烧更充分，污染物排放量更少，家用燃料向清洁方向转变符合可持续发展理念。
D、石油属于不可再生的化石能源，燃烧会产生污染物，发展以石油为主的能源结构既不能缓解化石能源枯竭的危机，也不利于环境保护，违背可持续发展理念。
12. 下列实验或操作不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷燃烧时，干冷烧杯内壁出现水雾证明生成水，说明甲烷含氢元素；后续澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳，说明甲烷含碳元素，可达到实验目的。
B、白磷和红磷均与氧气接触、所处温度相同，白磷着火点低于80℃发生燃烧，红磷着火点高于80℃不燃烧，白磷燃烧，红磷不燃烧，可证明温度达到着火点是可燃物燃烧条件之一，可达到实验目的。
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该装置为敞口体系，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
D、向左推动注射器时，瓶内压强增大，若长颈漏斗内液柱上升且一段时间不下降，说明装置气密性良好，可达到实验目的。
13. 探究氢氧化钠性质过程中，获得以下图像。下列对图像分析错误的是
A. 图一：将60℃时的b点溶液变为a点溶液可以增加溶质
B. 图二：水蒸气含量下降是因为氢氧化钠能吸收水蒸气
C. 图三：曲线变化情况说明氢氧化钠溶液部分变质
D. 图四：c点和d点对应的溶液中，氯化钠的质量分数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，b点在溶解度曲线下方，表示60℃时氢氧化钠的不饱和溶液，a点在溶解度曲线上，表示60℃时氢氧化钠的饱和溶液，将60℃时的b点溶液变为a点溶液，即将60℃时氢氧化钠的不饱和溶液变为60℃时氢氧化钠的饱和溶液，可以采用增加溶质的方法，正确；
B、将一定量NaOH固体置于密闭容器中，氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，因此密闭容器内水蒸气含量下降，正确；
C、久置的氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，向久置的NaOH溶液中滴加过量溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液pH减小且最终溶液pH仍大于7，说明溶液中还有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液部分变质，正确；
D、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点对应溶液pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠的质量达到最大值；d点表示稀盐酸过量，溶液总质量增加，但氯化钠质量不变，所以c点和d点对应的溶液中，氯化钠的质量分数，错误。
二、非选择题（请根据题意填写空白，14—21题，共44分）
14. 共和国长子哈尔滨，以勇于创新、踏实肯干的奋斗精神传承红色基因，赓续红色血脉，在铭记历史中砥砺前行，在科技创新中强国兴邦。
（1）铭记历史，珍爱和平。侵华日军第731部队遗址展馆中的下列展品，所使用的主要材料属于合成材料的是______（填字母）。
A. 防毒面具的橡胶管B. 铁水壶C. 木质衣柜
（2）展馆内锈迹斑驳的历史展品，既是苦难岁月的见证，又是激励我们奋勇前行的精神力量。防止铁制品锈蚀，应避免其与空气中的________（填化学式）接触。
（3）匠心铸重器，科技兴家国。国产飞机实现从无到有、从仿制到自主研制的跨越，用铝合金、复合材料实现飞机轻量化，“行稳致远”，体现了铝合金具有的优良性能是________（填字母）等。
A. 密度小、硬度大B. 强度高、抗腐蚀性差
（4）东北轻合金公司是新中国铝合金的诞生地。工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不含Al且不参加反应）在通电和加入冰晶石（Na3AlF6）的条件下冶炼，得到铝和一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为________________；冰晶石（）中氟元素的化合价为________。
（5）化学助力，实干兴邦。取上述铝土矿样品（杂质不含Al）10 g，经测定样品中铝元素的质量分数为36%，则该铝土矿中Al2O3的质量分数为________。
【答案】（1）A （2）H2O、O2 （3）A
（4） ①. ②. -1
（5）68%
【解析】
【小问1详解】
合成材料包括合成橡胶、塑料、合成纤维，防毒面具橡胶管的主要材料合成橡胶属于合成材料；铁属于金属材料，木材属于天然材料，因此选A。
【小问2详解】
铁锈蚀是铁与空气中氧气、水共同作用的结果，因此防锈需避免铁与这两种物质接触。
【小问3详解】
飞机轻量化要求材料密度小，航空用材还需要硬度大、抗腐蚀性好，因此选A。
【小问4详解】
根据反应前后元素种类不变，可知氧化铝分解生成的气体单质为氧气，化学方程式为2Al2O3通电Na3AlF64Al+3O2↑；
根据化合物中正负化合价代数和为0，设F化合价为x，(+1)×3+(+3)+6x=0，解得。
【小问5详解】
10g样品中铝元素质量为10g×36%=3.6g，中铝元素质量分数为27×227×2+16×3=54102，则质量为3.6g÷54102=6.8g，其质量分数为6.8g10g×100%=68%。
15. 阅读短文并回答下列问题：
镁合金熔炼里的强国智慧
镁的化学性质很活泼，熔炼时接触空气极易氧化、燃烧，影响产品品质且不安全。东北轻合金厂最初使用二氧化硫作为保护气，污染大且腐蚀设备。经多年研究，研发出“SF6-CO2混合保护气体系”技术。SF6少量即能达到保护效果，但价格贵。经精准计算，混合气体的配比由不到1%的SF6和超99%的CO2组成。熔炼时，SF6与高温的液态镁反应，在熔体表面形成以MgF2为主的保护层。MgF2性质稳定且致密，能有效隔绝空气，持续通入的低温CO2能带走熔体表面的热量，并能稀释炉内氧气的浓度。
（1）结合MgF2在“镁合金熔炼保护”中的作用分析，MgF2的熔点________（填“高”或“低”）。
（2）“高温下，SF6与镁反应生成MgF2”，根据质量守恒定律分析，此反应________（填“是”或“不是”）化合反应。
（3）持续通入CO2的作用是______（填字母）。
A. 稳定炉温B. 防止液态镁起火爆炸
（4）结合以上材料分析，工业生产中利用物质时，既要考虑物质的性质、使用效果，还要考虑____________（从两方面回答）等因素。
【答案】（1）高 （2）不是 （3）AB
（4）成本、对环境的影响、安全
【解析】
【小问1详解】
镁合金熔炼是高温环境，需要在高温下保持固态才能形成致密的保护层，因此熔点高。
【小问2详解】
化合反应要求生成物仅有一种，该反应反应物含Mg、S、F三种元素，已知生成物有，根据质量守恒定律，还存在含的生成物，产物不唯一，因此不属于化合反应。
【小问3详解】
由题干中“持续通入的低温能带走熔体表面的热量”可知，通入可以防止熔体温度过高，起到稳定炉温的作用；由“并能稀释炉内氧气的浓度”可知，可以防止镁与氧气反应，从而防止液态镁起火爆炸。故AB均正确。
【小问4详解】
材料中提到最初用的污染大、腐蚀设备，保护效果好但价格高，因此工业生产除性质和使用效果外，还需考虑成本、环保/设备损耗等因素。
16. 我国“液态阳光”示范工程取得突破，图一是用太阳能电解水制氢气，并将二氧化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇（CH3OH）和水的微观示意图。图二、图三分别是电解水和高压储氢的微观示意图，请根据图示回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，在图二b中应补充的微观粒子图形是______（填字母）。
A. B.
（2）氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的________改变。
（3）从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是________。
（4）图一中反应Ⅰ和反应Ⅱ可循环使用的物质是________。
【答案】（1）A （2）间隔
（3）分子种类是否改变/是否有新分子生成/分子本身是否改变/分子构成是否改变
（4）水/
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。2个水分子共含4个原子、2个原子，c中已有2个氢分子（共4个原子），因此b中需要补充1个氧分子，对应选项A。
【小问2详解】
氢气液化属于物理变化，分子本身不变，高压下仅分子间的间隔减小。
【小问3详解】
电解水过程中水分子分解为原子，再重新组合成新的氢分子、氧分子，分子种类改变；高压储氢过程中氢分子本身没有变化，仅分子间隔变小。
【小问4详解】
反应I电解水消耗水，反应Ⅱ生成水，生成的水可作为反应I的反应物循环使用。
17. 实验室有下列装置、相关试剂和实验用品，请回答下列问题：
Ⅰ.实验室制取氧气并进行相关的性质实验
（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为____________________，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是______（填字母）。用收集的氧气进行E图实验，未观察到火星四射，可能的原因是___________________（从实验操作角度分析，填一点）。
（2）甲同学根据制氧机说明书“内桶模型图”自制微型制氧机（如图二）。
在实验过程中，依据图二A 、B瓶的现象，分析过滤加湿仓的作用。
（3）甲同学查阅资料（如图三），经分析得出：加快过氧化氢分解速率可以采用不同的方法。方法一：加入（催化效果好的）催化剂；方法二：________。
Ⅱ.实验室制取二氧化碳并进行相关的性质实验
（4）乙同学连接B和F装置，其中装置F中的纸风车叶片由紫色石蕊溶液浸泡的滤纸晾干后制成的，风车的c叶片不经任何处理，a、b叶片分别滴加稀硫酸和蒸馏水，a叶片变红；再通入二氧化碳，观察到______（填“b”或“c”）叶片也变红，说明二氧化碳与水发生了反应；a叶片在此实验中的作用是证明____________。
【答案】（1） ①. ②. D ③. 未用火柴引燃或火柴未燃尽时，就将其伸入集气瓶或导管口有连续气泡冒出，就开始收集气体（其他合理即可）
（2）降温 （3）增大溶液酸碱度（pH）或加入碱性物质或加碱溶液或加入遇水后显碱性的物质或增加溶液中OH-的浓度
（4） ①. b ②. 酸性物质能使紫色石蕊变红
【解析】
【小问1详解】
化学方程式略。
排水法收集的氧气较纯净，所以收集较纯净的氧气应选择的收集装置是D。
用收集的氧气进行铁丝在氧气中燃烧实验，未观察到火星四射，说明铁丝没有发生燃烧，没有满足铁丝燃烧的条件。 从实验操作角度分析，可能的原因是未用火柴引燃，铁丝温度没有达到其着火点（或火柴未燃尽时，就将其伸入集气瓶，导致瓶内氧气消耗过多，氧气浓度过低，或导管口没有连续气泡冒出，就开始收集气体，导致瓶内氧气纯度不高）。
【小问2详解】
A 瓶容器外壁比制氧仓温度低，说明过滤加湿仓对制氧仓产生的气体起到了降温作用（水分蒸发吸热，吸收反应放热）。
【小问3详解】
根据图三，横坐标是pH，纵坐标是过氧化氢分解速率，三条曲线分别对应不同催化剂（无催化剂、KI、FeCl3）下的分解速率。我们可从催化剂种类和溶液pH两个方面分析。
方法一：从图中可以看出，在相同pH下，KI的催化效果优于MnO2（KI曲线斜率更大），加快过氧化氢分解速率可以采用加入（催化效果好的）催化剂；
方法二：从图中可以看出，在相同催化剂下，pH越高，过氧化氢分解速率越快。因此，可以通过增大溶液酸碱度（pH）或加入碱性物质或加碱溶液或加入遇水后显碱性的物质或增加溶液中OH-的浓度。
【小问4详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
a 叶片滴加稀硫酸变红，说明酸性物质能使紫色石蕊变红；
b 叶片滴加蒸馏水，通入二氧化碳后变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，从而使紫色石蕊变红；
c 叶片不经任何处理，通入二氧化碳不变红，起到对比作用。
所以观察到b叶片也变红，说明二氧化碳与水发生了反应。
a 叶片在此实验中的作用是证明酸性物质能使紫色石蕊变红，作为对比，突出二氧化碳与水反应生成酸性物质。
18. 分类、类比、推理是学习化学的常用方法。请回答下列问题：
（1）根据“反应物与生成物的物质类别、种类”，“反应前后元素的化合价是否变化”等特点，将下列化学反应中的A与________（填字母）归为一类，分类的依据是____________（填此类反应的特点）。
（2）为探究金属与酸的反应，在相同条件下，取等质量、等粒径的锌粉、铁粉，分别加入等体积、等浓度过量的稀硫酸，用温度和压强传感器测定密闭、不发生形变的容器内温度和压强随时间的变化，发现该反应过程放热，得到如图所示曲线。据此判断，下列推断正确的是________（填字母，多选）。
A. 0~120 s压强增大，与生成氢气和反应放热有关
B. 0~120 s锌粉曲线斜率更大，说明锌与酸反应速率更快
C. 反应停止，冷却至室温，最终铁粉所在装置中压强更大，说明金属质量相等时，铁与酸反应生成氢气更多
D. 90~120 s锌粉曲线趋于平缓，仅因为硫酸浓度减小
（3）实验中，发现锌、铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应。查阅资料如下图所示，结合上述探究可知，金属与酸能否反应，与金属原子________（填“得电子”或“失电子”）的能力有关；该“能力”越强，金属活动性____________；同种金属与酸的反应速率受________________________（从两方面回答）等因素影响。
【答案】（1） ①. C ②. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应前后有元素化合价发生变化 （2）ABC
（3） ①. 失电子 ②. 越强 ③. 温度、反应物浓度、接触面积等（任答两点即可）
【解析】
【小问1详解】
A锌和稀硫酸反应、C铝和硫酸铜反应都属于置换反应，反应前后存在元素化合价变化；B生石灰与水的化合反应、D氢氧化钙与碳酸钠的复分解反应，反应前后所有元素化合价都不变，因此A和C归为一类。
【小问2详解】
A、压强增大既和生成氢气导致气体总量增加有关，也和反应放热使气体受热膨胀有关，正确；
B、相同时间内锌对应的压强斜率更大，说明单位时间生成氢气更多，锌的反应速率更快，正确；
C、酸过量时等质量的铁、锌完全反应，铁生成氢气质量更大，冷却至室温后压强仅由氢气量决定，因此铁粉装置最终压强更大，正确；
D、该阶段曲线平缓还可能是锌已经完全反应，并非仅因为硫酸浓度减小，错误。
【小问3详解】
由资料可知金属和酸反应时金属原子失去电子，失电子能力越强，金属活动性越强；同种金属和酸的反应速率可受酸的浓度、反应温度、金属与酸的接触面积等因素影响。
19. 图一是初中化学常见的物质及它们之间的部分反应和转化关系。B是人体胃液的主要成分，C、D均为单质；（图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”或“↔”表示物质能转化或能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）B的化学式为________。
（2）若C是世界年产量最高的金属，则C→D反应的化学方程式为________________。
（3）A物质中含有的阳离子可能为________（填一种离子符号即可）。
（4）如图二所示，可通过多步反应将工业废气中的E转化为煤油（主要成分为C10H22，相对分子质量为142）。转化反应前后________不变。采用此种技术处理E物质220 kg，且E的转化率为50%，理论上可制得C10H22的质量是________kg。
【答案】（1）HCl （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑/Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）Na+/K+/Ag+
（4） ①. 元素种类/原子的种类 ②. 35.5
【解析】
【小问1详解】
人体胃液的主要成分是盐酸，化学式为HCl。
【小问2详解】
世界年产量最高的金属是铁，D是可与水相互转化的单质，铁和酸反应生成氢气，氢气和水可以相互转化，因此反应为铁与稀酸的置换反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【小问3详解】
A能和盐酸反应，且可以和氯化钙反应，A可以是碳酸钠或碳酸钾，可溶性的碳酸盐可以和酸反应，也可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，也可以是硝酸银，硝酸银可以和盐酸反应，也可以和氯化钙反应生成氯化银沉淀，因此A物质中含有的阳离子可能为Na+/K+/Ag+。
【小问4详解】
根据图一，D是氢气，E能和水反应；化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类等保持不变，根据图二，则E为工业废气中的，参与反应的质量为220kg×50%=110kg，其中碳元素质量为110kg×1244=30kg，煤油中碳元素质量分数为12×10142=120142，因此制得煤油的质量为30kg÷120142=35.5kg。
20. 在“低碳行动”项目式学习中，小组同学通过定量研究体会“碳转化”与“碳捕集”的重要意义。
（1）“碳产生”：高炉炼铁过程中会产生大量二氧化碳，一氧化碳高温时与三氧化二铁反应的化学方程式为________________；该反应中两种生成物质量的最简整数比为________。某钢铁厂每天用赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不含C）生产400 t含铁98%的生铁，理论上产生二氧化碳的质量为③________t。
（2）“碳转化”：二氧化碳可生产尿素[CO(NH2)2]用于农业生产，实现碳的循环利用。化学方程式为：，m的值为________。
（3）“碳捕集”：将50 g氢氧化钠配制成溶质质量分数为40%的溶液用于吸收二氧化碳，需加水的质量为①______g。若用等质量的熟石灰配制的石灰水代替氢氧化钠溶液，理论上能吸收②________（填“更多”或“相等”或“更少”）的二氧化碳。实际生产中，会根据实际情况利用不同的方式进行“碳转化”或“碳捕集”，既能实现“碳减排”，又能资源再利用，降低生产成本。
【答案】（1） ①. ②. 28:33或33:28 ③. 462
（2）2 （3） ①. 75 ②. 更多
【解析】
【小问1详解】
氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，根据化学方程式可知，铁和二氧化碳的质量比为(2×56):(3×44)=28:33；生铁中纯铁质量为400t×98%=392t，根据方程式中铁与二氧化碳的质量比，计算得二氧化碳质量为392t×132112=462t。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后氮原子数目不变，生成物尿素含2个氮原子，因此反应物的计量数。
【小问3详解】
① 40%氢氧化钠溶液总质量为50g÷40%=125g，需加水质量为125g−50g=75g；
② Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 7444 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 8044
根据化学方程式可知理论上等质量的比能结合更多。
21. 学习酸与碱时，分成硫酸组、盐酸组进行实验。实验结束，分组回收废液。处理“硫酸组”废液时，同学们开展如下实验活动。请回答下列问题：
（1）任务一：推理判断，发现问题
根据图一中实验现象，可判断稀硫酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为____________。石建认为，该废液已达到中性。秦思对此提出质疑，结合酚酞的变色范围，给出的理由是____________。
（2）任务二：试纸检测，发现异常
用pH试纸测得“硫酸组”废液为酸性。取100 g该废液（含硫酸4.9 g），加入4 g氢氧化钠固体，充分反应后，用酸度计测得溶液pH仍小于7。为解释这一“异常”，从反应物成分的角度，提出两种猜想：
猜想一：废水中除硫酸外，还含有盐酸（误将稀盐酸倒入稀硫酸的废液缸中）；
猜想二：取用的是已变质的氢氧化钠。猜想的依据是氢氧化钠在空气中吸水后与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠质量减少，由于等质量的________，致使H+未被耗尽。
为验证猜想二，取少量实验中使用的氢氧化钠固体，溶于水，向其中滴加过量的稀盐酸，观察到________________，证明氢氧化钠未变质。
为验证猜想一，取少量该废液，加入过量Ba(NO3)2溶液，目的是____________；过滤，向滤液中滴加________，产生白色沉淀，证明废液中还有Cl-，确定猜想一正确。
（3）任务三：定量测定，精准控制
向一定量“硫酸组”废液中滴入10%的氢氧化钠溶液，用pH和温度传感器同时监测反应过程，得到如图二、图三所示曲线。
观察图二、图三，能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应的证据有________________。
经测定，1 L该废液中H+的总质量为1.2 g，将废液处理至pH=7，理论上需要上述10%的氢氧化钠溶液的质量为________g。
（4）任务四：建构模型，解决问题
将实验室处理废液的智慧迁移应用于工业废水处理。某工业废水中含有多种酸（硫酸、盐酸等），从“生态环境保护”的角度考虑，处理时应按________（填“某种酸”或“H+”）的质量计算氢氧化钠的用量。从“资源化利用”的角度，处理后的废水结晶可得到多种盐的混合物，若要获得更高纯度的单一盐，可利用不同盐的________进行分步结晶。若废液中硫酸的质量分数大于10%，应优先采用浓缩法、扩散渗析法回收硫酸。通过本次实践活动，小组同学体会到了化学在生态环境保护和资源化利用方面的应用价值。
【答案】（1） ①. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②. 反应后含有酚酞的溶液无色，只能确定溶液的pH