东莞市2026年中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份东莞市2026年中考四模化学试题（含答案解析），共4页。试卷主要包含了丙二醇有以下资料，下列关于氧气的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质由离子构成的是
A．氮气B．氢气
C．氯化钠D．金刚石
2．下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．B．
C．D．
3．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③氯化钡溶液；④碳酸钾溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A．②③B．②④C．①②③D．②③④
4．丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245°C⑥熔点-6. 5°C⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）
A．①③⑥⑦
B．②③⑤⑥
C．③④⑦⑧
D．②④⑥⑧
5．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（ ）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．粗铜丝也可以用粗铁丝代替
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
6．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-造成的，下列实验操作中，无意义的是
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
C．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
7．下列关于氧气的说法错误的是（）
A．氧气能与某些单质和化合物反应，化学性质比较活泼
B．在化学反应中，氧气能够提供氧，具有氧化性
C．铁丝、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应
D．氧气能供给呼吸，与体内物质反应释放能量，维持生命活动的需要
8．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．C．D．
9．目前钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展，该电池较硅电池价格便宜。钙钛矿的主要化学组成为CaTiO1．下列有关CaTiO1说法正确的是（ ）
A．属于有机化合物B．钛元素化合价为+4
C．由两种金属和一种非金属组成D．Ca、Ti、O元素质量比为1：1：1
10．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A．塞紧橡胶塞B．检查气密性
C．取用锌粒D．过滤泥水
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图：
（1）从宏观的角度看，图中四种物质属于氧化物的有_____（ 填字母序号）。
（2）写出工业上生产尿素的化学方程式_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．尿素是氮肥中最主要的一种。计算：尿素的相对分子质量是_____；尿素中氮元素与氢元素质量之比_____；60Kg尿素中氮元素的质量是_____kg。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：
步骤1的化学方程式为______。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。
14．将盐酸滴入配制时间较长的氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，由此判断氢氧化钠溶液中可能含有的杂质是_____，除去该杂质的化学方程式是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某同学在进行“铝与氯化铜溶液反应”实验时观察到反应一段时间后，溶液温度升高，有大量气泡逸出。经检验，生成的气体为氢气。该同学先从理论上猜想产生上述现象的多种可能原因，再设计实验证实自己的猜想。他取了四根洁净的铝丝分别与不同试剂反应，现象记录如下：
（1）请分析设置实验②③④各是为了验证何种猜想？
实验②_____；
实验③_____；
实验④_____。
（2）从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是_____。
16．化学小组同学想研究铁、铝、铜在金属活动顺序表中相对氢的位置。现有打磨过的铁片、铝片、铜片，再自选两种试剂，设计实验方案，证明在金属活动顺序表中铁、铝、铜、氢的位置，写出实验操作、现象和结论_______。某组同学按如图所示进行实验:
实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，写出乙丙混合过程中一定发生反应的化学方程式____________。最后此烧杯中的溶质一定含有________，可能含有_________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、氮气为单质，是由氮气分子构成，选项A不符合题意；
B、氢气为单质，是由氢气分子构成，选项B不符合题意；
C、氯化钠为化合物，是由钠离子与氯离子构成，选项C符合题意；
D、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，选项D不符合题意。故选C。
2、A
【解析】
单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应。
【详解】
A、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。
C、，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。
故选：A。
本题考查基本反应类型，为高频考点，掌握物质的类别、反应的基本类型是正确解答本题的关键。
3、B
【解析】
根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。
【详解】
①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；
②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能用来一次性鉴别；
③氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成白色沉淀，不能一次性鉴别出三种物质；
④碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成气体，能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；
②④正确，故选：B。
掌握物质间的化学反应现象，判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果，并结合排除法最终选出符合题意的答案。
4、B
【解析】
丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质。丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学性质。属于丙二醇的物理性质的是：②③⑤⑥。
故选：B。
需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质。
5、B
【解析】
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，浸有紫色石蕊试液的棉花遇酸会变红色，故A说法错误；
B、粗铜丝能上下移动，能控制药品的接触，能控制反应的发生和停止，故B说法正确；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用粗铁丝代替，故C说法错误；
D、由装置图知，该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小，故D说法错误。
故选B。
6、C
【解析】
A、硫酸钠溶液中含有水分子、钠离子、硫酸根离子，呈无色，可判断水分子、硫酸根离子都不会对影响颜色产生影响，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关，正确；B、向CuSO4溶液中滴入足量的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，除去了溶液中的硫酸根离子，溶液仍呈蓝色，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关，正确；C、对比不同浓度的CuSO4溶液的虽然有颜色差异，但因其中微粒种类相同，不能判断出何种离子对颜色产生影响，错误；D、向CuSO4溶液中滴入足量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，即除去了溶液中的铜离子，溶液呈无色，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关与铜离子有关，正确。故选C。
点睛：解决此类问题的常用方法：通过对比实验，使所对比的溶液中含有相同的离子的方法探究离子对溶液性质的影响。
7、C
【解析】
A、氧气能与某些单质和化合物反应，说明其化学性质活泼，选项A正确；
B、氧气可以与多种物质反应，生成氧化物，体现其氧化性，选项B正确；
C、蜡烛为碳、氢化合物，与氧气反应后生成二氧化碳和水，生成物不是只有一种，不符合化合反应的特点，选项C错误；
D、体内物质与氧气反应放出热量，以供人体活动，选项D正确。故选C。
8、B
【解析】
用于验证质量守恒定律根据反应的情况，如有气体参加或生成需在密闭容器中进行，故A、D错误；质量守恒定律满足一切化学变化，C没有发生变化，C错误；选B
9、B
【解析】
A、该物质中不含有碳元素，不是有机物，故选项错误；
B、钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素化合价为+4，故选项正确；
C、钙元素、钛元素是金属元素，氧元素是非金属元素，该物质由两种金属元素和一种非金属元素组成，故选项错误；
D、Ca、Ti、O元素质量比不是1：1：1，原子个数比是1：1：1，故选项错误。故选B。
10、B
【解析】
A、连接试管和橡胶塞时，不能将试管底部支撑在桌面上，容易造成试管底部破裂；故选项错误；
B、把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确；
C、将试管平放，然后用镊子将锌粒送入试管，再缓慢竖立试管；故选项错误；
D、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；
故选：B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、BD 2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
【解析】
（1）由微粒的构成可知，BD的分子都是由一种原子和氧原子构成的，都属于氧化物；
（2）由工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图可知，该反应是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成了尿素和水，化学方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。
故答为：（1）BD；（2）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、60 7：1 28
【解析】
（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2，可知尿素的相对分子质量是：12+16+（14+1×2）×2=60；
（2）尿素中氮元素与氢元素质量之比为：（14×2）：（1×2×2）=7：1；
（3）60Kg尿素中氮元素的质量=60Kg××100％=28Kg。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、CO2+CaO CaCO3 盐酸 有气泡产生 CO2+H2HCOOH
【解析】
本题在“捕捉CO2”“释放CO2”的情境下考查碳酸钙与盐酸的反应和化学方程式的书写。在书写化学方程式时注意题文中提供的反应条件。
（1）根据图示步骤1中是氧化钙和二氧化碳在光照和400℃条件下生成了碳酸钙，化学方程式为CO2+CaOCaCO3；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内气泡，则分解不完全。
（3）CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），该反应方程式是CO2+H2HCOOH。
14、Na2CO3 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；发现有气泡产生，由此判断氢氧化钠溶液中可能含有的杂质是碳酸钠（Na2CO3），向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
除去氢氧化钠变质时产生的碳酸钠，只能用碱，不可用酸（会将氢氧化钠除去），不可用盐（会引入新的杂质）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、验证温度对产生氢气的影响 验证溶质种类对产生氢气的影响 验证溶质的浓度对产生氢气的影响 氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气
【解析】
（1）对比实验①②，实验②是为了验证温度对产生氢气的影响；对比实验①③是为了验证溶质种类对产生氢气的影响，得出氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气；对比实验①④是为了验证溶液的浓度对产生氢气的影响；
（2）从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是：氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气。
16、取少量稀硫酸于试管中，插入铜片，无现象，说明在金属活动性顺序中铜位于氢后，插入铁片，铁表面有气泡冒出，说明金属活动性顺序中铁位于氢前，另取少量硫酸亚铁溶液于试管中插入铝片，铝片表面有黑色固体生成，说明铝的金属活动性顺序比铁强 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸 硫酸铜
【解析】
（1）金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，氢后的金属不能与酸反应产生氢气。取少量稀硫酸于试管中，插入铜片，无现象，说明在金属活动性顺序中铜位于氢后，插入铁片，铁表面有气泡冒出，说明金属活动性顺序中铁位于氢前。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，另取少量硫酸亚铁溶液于试管中插入铝片，铝片表面有黑色固体生成，说明铝的金属活动性顺序比铁强。
（2）丙中的反应是：2Al+ 3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，则烧杯中无铁，说明丙中生成的铁与硫酸铜溶液发生了反应，乙、丙混合过程中一定发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，故最后此烧杯中的溶质一定含有生成的硫酸铝、硫酸亚铁及没参与反应的硫酸，可能含有硫酸铜。
掌握金属活动性顺序中，氢前置氢，排前置后是解答此题的关键。
实验编号
①
②
③
④
试剂
氯化铜溶液
热水
硫酸铜溶液
饱和氯化钠热溶液
溶液酸碱性
酸性
中性
酸性
中性
现象
气泡较多，反应剧烈
只有在开始时有少量气泡
气泡较多，但比氯化铜溶液少
气泡比热水稍多，但比硫酸铜溶液少