湖北省随州市2025-2026学年高考临考冲刺化学试卷（含答案解析）

这是一份湖北省随州市2025-2026学年高考临考冲刺化学试卷（含答案解析），共13页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是
A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+
B．电池工作时，H+由M极移向N极
C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2
D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O
2、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3、某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－xCO2＝LiCO2。工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCO2＋xe－＝LiCO2
B．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极
C．充电时，R极净增14g时转移1 ml电子
D．充电时，Q极为阴极
4、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法
C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02ml电子时，产生0.02ml气体
5、在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A．无色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-
C．c(ClO-)=0.1ml•L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13ml•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-
6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-
B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
C．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O
7、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C．1 ml吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 ml H2
D．分子中不含手性碳原子
8、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是
A．铁钉与水面交接处最易腐蚀
B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极
C．铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+
D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀
9、生铁比纯铁（ ）
A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低
10、室温下，对于0.10 ml•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．溶液的pH=13
B．25℃与60℃时，氨水的pH相等
C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大
D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性
11、化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（ ）
A．a的分子式是C10H12OB．b的所有碳原子可能处于同一平面
C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应
12、图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是
A．由图可知，2mlR的能量高于1mlM和1mlN的能量和
B．曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率： 曲线B >曲线A
C．1mlM和1mlN的总键能高于2mlR的总键能
D．对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义
13、下列说法正确的是（ ）
A．甲烷有两种二氯代物
B．1 ml CH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA
C．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3Cl
D．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构
14、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（ ）
A．氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+C12↑
B．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeOFe+CO2
C．工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D．工业制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑
15、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是
A．X、Y均可形成两种氧化物
B．离子的半径大小顺序：r(X+)Y>Z
B．单质的氧化性：X>Y>Z
C．Y的氢化物只有一种
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
19、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O
B．溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解
C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大
20、已知：p[]＝－lg[]。室温下，向0.10 ml/L HX溶液中滴加0.10 ml/LNaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中水的电离程度：a>b>c
B．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)
C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75
D．图中b点坐标为(0，4.75)
21、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1ml/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )
A．35. 3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g
22、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是( )
A．
B．
C．
D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_____________。B中含有官能团的名称为_____________。
(2)反应②的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为_______________。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为_________________。
(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)______________。
24、（12分）某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：
已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2) （R为烃基）
(3)
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。
(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。
(3)写出B→C的化学方程式_____。
(4)写出F+G→H的化学方程式_____。
(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。
ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环
(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_____。
25、（12分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。
试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有___。
（2）装置E和F的作用是___；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？___。
（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为___ml，三氧化硫为___ml。
（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：___。
（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：___。
26、（10分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题：
（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：______
（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______（填写序号）；
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃与烯烃的混合物
（3）实验过程中装置B中的现象为_________，若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式为______________；
（4）该实验中碎瓷片的作用是______（填序号）；
①防止暴沸 ②有催化功能 ③积蓄热量 ④作反应物
（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为__________（用NA表示）；
（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有______（任填一种），产生该气体的化学方程式为_____。
27、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O(大苏打)．
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_______________。
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_______________(生成的盐为酸式盐)。
(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。
(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．
①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___________。
②取2.500g含杂质的Na2S2O3•5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500ml/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应)：
到达滴定终点的现象是_______________；Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)__________。
28、（14分）磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。晶体多种相结构如图所示。
(1)与BCl3分子互为等电子体的一种离子为__（填化学式）；预测PH3分子的空间构型为__。
(2)关于氮化硼两种相结构的说法，正确的是__（填序号）。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是__；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为__。
(4)NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mlNH4BF4含有__ml配位键。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]•8H2O。其结构如图所示，它的阴离子可通过__（填作用力）相互结合形成链状结构。
(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为__；设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为acm，磷化硼晶体的密度为__g•cm-3；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置__。
29、（10分）微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。
（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。
（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。
(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，据此分析解答。
【详解】
A．M极为负极，CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C．生成1mlCO2转移4mle-，生成1mlN2转移10ml e-，根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10ml：4ml=5:2，相同条件下的体积比为5:2，故C错误；D．NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，则反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O，故D正确；故答案为C。
2、D
【解析】
A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；
B．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，故C错误；
D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确；
答案选D。
C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑Ⅱ中的其他试剂，这是易错点。
3、A
【解析】
A．放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi＋L1－xCO2＝LiCO2，则正极反应式为xLi＋＋Li1－xCO2＋xe－＝LiCO2，A正确；
B．放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；
C．充电时，R极是阴极，电极反应式为Li＋＋e－＝Li，则净增14g时转移2 ml电子，C错误；
D．放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；
答案选A。
4、C
【解析】
A．当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42－向锌片附近移动，选项A错误；
B．将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；
C．当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e =H2↑，选项C正确；
D．a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02ml电子时，产生0.01ml氢气，选项D错误；
答案选C。
5、D
【解析】
A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；
B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3COO-会发生反应产生CH3COOH，不能大量共存，B错误；
C.ClO-具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
6、C
【解析】
A. NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2＋2H2O=2H＋＋2NO3-+NO，选项A错误；
B. 向氨水溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-，选项B错误；
C. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2，反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，选项C正确；
D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，选项D错误；
答案选C。
7、D
【解析】
A．分子中含有三种官能团，包括了羧基、碳碳双键和氨基，A错误；
B．采用“定一移一”的方法，二氯代物，如图所示：、、，共有6种，B错误；
C．1ml苯环能够与3mlH2发生加成，1ml碳碳双键和1mlH2发生加成，而羧基不能与H2发生加成，则1 ml吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4ml H2，C错误；
D．分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。
答案选D。
8、A
【解析】
A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；
B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；
C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+，故C错误；
D. 因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；
答案：A
将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。
9、B
【解析】
生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；
A．生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；
B．生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；
C．生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；
D．通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；
故答案为B。
10、D
【解析】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；
B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4＋）、c（OH－）都减小；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。
【详解】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10ml•L﹣1的氨水的pH小于13，故A错误；
B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4+）、c（OH﹣）都减小，所以溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变小，故C错误；
D．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，
故选：D。
11、C
【解析】
A．根据结构简式确定分子式为C10H10O，故A错误；
B．b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误；
C．结构对称，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种（），二氯代物有10种（，故C正确；
D．a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误；
答案选C。
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点，采用"定一移二"的方法判断即可。
12、C
【解析】
A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2mlR(g)的能量高于1mlM(g)和1mlN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；
B．催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，但M的转化率：曲线B=曲线A，选项B错误；
C．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，1mlM和1mlN的总键能高于2mlR的总键能，选项C正确；
D．图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；
答案选C。
13、D
【解析】
A. 甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误；
B. 1 ml CH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA，故B错误；
C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物为多种氯代烃与氯化氢的混合物，故C错误；
D. 邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正确。
综上所述，答案为D。
14、C
【解析】
A．氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故A错误；
B．磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B错误；
C．工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正确；
D．工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故D错误；
故选：C。
15、B
【解析】
W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y在第三周期第ⅢA族，Y为Al元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，可以与N的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成盐和水，在Al和N之间的元素，Al(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6，则Z为S元素。
A．Na的氧化物为Na2O和Na2O2(其中Na2O2为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；Al的氧化物为Al2O3，只有1种，A错误；
B．S2－核外有3个电子层，Na＋核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na＋)＜r(S2－)，B正确；
C．W和Z的氢化物分别为NH3和H2S，可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3＋H2S=(NH4)2S，C错误；
D．Na的氢化物NaH，由Na＋和H－构成，只有离子键，D错误。
答案选B。
离子半径比较方法可以归纳为：①核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；②核外电子排布不同的短周期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。
16、D
【解析】
A．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；
B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；
C．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故C错误；
D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子能量不同，故D正确；
选D。
17、D
【解析】
该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液A中，滤渣A为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣B为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3价氧化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为Fe2O3与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为6H++H2O2+2CeO22Ce3++O2↑+4H2O，选项C正确；D中发生的反应是4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，属于化合反应，选项D错误。
18、A
【解析】
根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。
【详解】
周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。
A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X＞Y＞Z，故A正确；
B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X＜Y＜Z，故B错误；
C．N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；
D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；
答案选A。
理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N的氢化物。
19、D
【解析】
A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O，故A正确；
B. 溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解生成聚铁胶体，故B正确；
C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；
D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D错误。
综上所述，答案为D。
20、D
【解析】
A. 根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH