湖北省随州市2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份湖北省随州市2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析），文件包含湖北省随州市2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题Word版含解析docx、湖北省随州市2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 食品包装袋中的硅胶起干燥作用 B. 常用作治疗胃病的抗酸剂
C. 维生素 C 在水果罐头中作抗氧化剂 D. 植物光合作用与氧化还原反应有关
2. 下列化学用语或图示错误的是
A. 空间填充模型为
B. 制备聚氯乙烯：
C. 的球棍模型：
D. 中中心原子的价层电子对数目为
3. 下列描述不能正确反映事实的是
A. 钠与水反应，不能从盐溶液中置换出比钠不活泼的金属
B. 苯不能使酸性 溶液褪色是因为苯分子中不含碳碳双键
C. 砒霜是一种剧毒物质，对人类健康毫无益处
D. 使用“84”消毒液时，加入适量醋酸可增强消毒能力
第 1页/共 10页
4. 下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是
选项 A B
实验目
测定氯水的 pH 制备乙炔并验证其还原性 的
实验操
作
或装置
选项 C D
实验目 测定锌与稀硫酸的反应速
探究温度对化学平衡的影响 的 率
实验操
作
或装置
A. A B. B C. C D. D
5. 湖北“五大特色药材”之一的金刚藤中可提取出异黄杞苷。异黄杞苷具有抗氧化、抗炎、抗菌和抗肿瘤等
生物活性，其结构简式如图。下列关于异黄杞苷的说法正确的是
A. 该物质属于芳香烃 B. 能发生水解反应和氧化反应
C. 分子中有 7 个手性碳原子 D. 1 ml 该物质最多消耗 6 ml NaOH
6. 科学家合成的一种化合物 的阴离子的结构如图。已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的
短周期主族元素，W 的原子半径在短周期中最大，Y 的内层电子总数是最外层电子数的 2 倍，基态 Z 原子
第 2页/共 10页
有 1 个未成对电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的键角：
C. Y 的第一电离能比 Z 的大 D. X 的单质晶体熔点高于 W 的单质晶体
7. 下列关于物质的性质或应用解释错误的是
物质的性质或应用 解释
S 和 是非极性分子， A S 易溶于 ，难溶于水
水是极性分子，相似相溶
酸性： 强于 F 的电负性强于 Cl，导致 B
羧基中的羟基的极性更大
18-冠-6 通过离子键与 C 18-冠-6 能识别
结合成超分子
碳化硅俗称金刚砂，
D 碳化硅为共价晶体，硬度大
常用作磨料
A. A B. B C. C D. D
8. 将 通入下列溶液中，相应的反应方程式错误的是
溶液 现象 反应方程式
产生淡黄 A 溶液
色沉淀
溶液由棕黄
B 溶液 色
变为浅绿色
第 3页/共 10页
酸)
溶液中有白
D 色
溶液
沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
9. 白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是
A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. P—P 键能：白磷大于红磷
C. 白磷(s)转化为红磷(s) 熵减反应 D. 白磷(s)转化为红磷(s)是放热反应
10. 硒化锰(MnSe)可作为候选负极材料，它的一种晶胞结构如图，晶胞边长为 a pm。a 原子的坐标为
，b 原子的坐标为 。下列说法正确的是
A. Se 的配位数为 2 B. 若 c 位于顶点，则 a 位于体心
C. b、c 之间的最短距离为 D. c 原子的坐标为
11. 氨硼烷 具有较高的理论储氢量，其分子结构与乙烷类似。下列关于该分子的说法错误的是
A. 分子中存在配位键 B. 为极性分子 C. 难溶于水 D. 具有还原性
12. 某同学设计如图实验装置制备 和 NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是
第 4页/共 10页
C 溶液(含硫
溶液褪色
A. 试剂 X 可以是 或 B. 浓盐酸在反应中仅体现还原性
C. 装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D. 热水浴和冰水浴均能保持温度恒定
13. 科学家构建了一个以 为双功能催化剂的甲醛-硝酸盐原电池系统，在持续运行中能
同时产出 、 和甲酸盐，实现了污染物资源化与电能输出的协同效应，原理示意图如图。下列说法
正确的是
A. 放电过程中， 通过交换膜从左室向右室移动
B. 每转移 ，理论上可制得 112 L 气体
C. N 极上的电极反应式为
D. 处理废水过程中左室溶液 pH 不变，无须补加 KOH
14. (Ⅰ)不稳定，能快速异构化为 (Ⅱ)。下列说法错误的是
A. Ⅰ能形成高聚物，Ⅱ不能 B. Ⅰ和Ⅱ中均有 杂化的碳原子
C. Ⅰ的稳定性比Ⅱ的弱 D. 异构化过程中涉及π键的断裂和形成
15. 已知：常温下， 、 。ZnS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图
所示。下列有关说法错误的是
第 5页/共 10页
A. 表示 ZnS 的沉淀溶解平衡曲线
B. m 点为 CuS 的过饱和溶液
C. 的平衡常数为
D. 向 n 点分散系中加入适量 ，可得到 q 点对应的分散系
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 硫酸镍主要用于电镀和作金属着色剂等。由铁镍矿石(主要成分是 和 ，还含有 CuO，CaO、
MgO、 )制备高纯度的 的工艺流程如图。
已知： 的溶解度随温度升高而增大；常温下， ；溶液中离子浓度小于
或等于 时，视为该离子已完全沉淀； 。
回答下列问题：
（1）基态 的电子排布式为_______。
（2）废渣 1 的主要成分为_______(填化学式)。
（3）“除铁”的第①步加入 溶液时发生反应的离子方程式为_______；写出检验“除铁”后的滤液中铁元
素已除尽的操作和现象：_______。
（4）用 “除铜”的缺点是_______(从环保角度考虑)。
（5）“除钙、镁”时，pH 不能过低，原因是_______。
（6）下列关于“沉镍”及其后续操作的说法正确的是_______(填标号)。
第 6页/共 10页
a．常温下，Ni 完全沉淀时，溶液的 pH 约为 9.3
b．滤液的主要成分有硫酸钠
c．“溶解”时加入硫酸 目的是增大硫酸镍的溶解度
d．得到 固体进行 一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶
17. 有机物 H( )是合成药物的重要中间体，其合成过程如图所示。
已知：① 。
②Ph 代表苯基， 是一种还原剂。
③ 。
回答下列问题：
（1）化合物 A 分子中含氧官能团的名称为_______；A 的核磁共振氢谱有_______组峰。
（2） 的反应类型为_______。
（3）能用来鉴别 C 和 D 的试剂为_______(填标号)。
a． 水溶液 b． c．银氨溶液
（4）由 E 生成 F 的化学方程式为_______。
（5）已知 G 的分子式为 ，写出 G 的结构简式：_______。
（6）同时满足下列条件的 C 的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
a．含有苯环，且苯环上有 2 个取代基
第 7页/共 10页
b．能发生水解反应
18. 常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题：
（1）制备 。
i．在碱性新制 中加入葡萄糖溶液，制备 。
ii．在高温下，以 CuO 为原料制备 。
iii．可溶性铜盐在碱性条件下被肼 还原，制备 。
①方法 i 制备 时，_______(填“需要”或“不需要”)加热，每生成 ，有_______
参与了反应。
②在实验室中按照方法 ii 合成 ，盛装 CuO 的仪器是_______(填名称)；高温下 比较稳定，原因
是_______(从结构角度解释)。
③方法 iii 的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为_______。
（2）探究 的性质。
实验 操作及现象
向过量的稀硫酸中加入 粉末，振荡，得 a
到蓝色溶液和紫红色固体 M
向 中加过量氨水，得到无色溶液，久置 b
空气中变为深蓝色溶液
在 CuCl 的冷盐酸中，加入少量 NaOH 稀溶
液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅
c
速变为橙色，最终变为红色固体
已知：实验 b 中无色溶液含 ； ；CuOH 呈黄色。
①在蒸馏水中加入得到的 M，无明显现象，再加入 KCN 溶液，生成配位数为 4 的配离子 P(中心原子的化合
价为 价)，并生成无色无味的气体 N。P 的化学式为_______，反应一段时间后，溶液的 pH_______(填“增
大”“减小”或“不变”)，KCN 的作用是_______。
第 8页/共 10页
②实验 c 中生成黄色沉淀的离子方程式为_______。
19. 碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用
与 反应生成 的路线，主要反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
回答下列问题：
（1） _______ 。
（2）下列可提高反应③中 平衡转化率的条件是_______(填标号)。
A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压
（3）反应①的 随温度 T 的变化趋势是_______(填标号)。
（4）高温下 分解产生的 MgO 催化 与 反应生成 ，部分历程如图 1 所示，其中吸附在
催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。
第 9页/共 10页
（5）100 kPa 下，在密闭容器中， 和 的物质的量均为 1 ml，发生反应。 的平衡转化
率和生成物( 、 )的选择性随温度的变化关系如图 2.(反应④在 360℃以下不考虑，450℃以上可认为
完全分解)
注：含碳生成物的选择性
①表示 选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。
②550℃下达到平衡时， 的体积分数为_______%(保留 3 位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强
平衡常数 _______( 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③ 内，随温度升高 平衡转化率下降的原因可能是_______。