怀化市2025-2026学年高考临考冲刺化学试卷（含答案解析）

这是一份怀化市2025-2026学年高考临考冲刺化学试卷（含答案解析），共30页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NA
C．1.0 L1.0 ml/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2 NA
2、下列化学用语表示正确的是 ( )
A．酒精的分子式：CH3CH2OH
B．NaOH的电子式：
C．HClO的结构式：H—Cl—O
D．CCl4的比例模型：
3、二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（ ）
A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4
B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1
D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是
A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001NA
B．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣ ）+2c（CO32﹣）
C．当溶液中Na+数目为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3ml
D．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定
5、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是
A．反应时生成一种无污染的气体NO
B．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu
C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作
D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸
6、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
7、下列实验能获得成功的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8、根据下列实验操作所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9、下列物质属于油脂的是( )
①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡
A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③
10、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是
A．单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B．含氧酸的酸性:Cl＞S＞P
C．沸点:H2O＜H2S＜PH3
D．由H和S形成共价键的过程:
11、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 ()
A．装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换
B．装置可用于制备少量 Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色
C．装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法
D．装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱
12、常温下，向·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000ml·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．pH=5时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大
13、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14、下列关于有机物（ ）的说法错误的是
A．该分子中的5个碳原子可能共面
B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种
C．通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃
D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液
15、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是
A．白色固体是 NaClB．溶液中存在两种电离平衡
C．溶液 pH 值减小D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率
16、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．溶液：
B．使酚酞呈红色的溶液中：
C．=1×1014的溶液：
D．由水电离的的溶液：
二、非选择题（本题包括5小题）
17、福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F的分子式为_____________，反应①的反应类型为_________。
（2）反应④的化学方程式为___________________________。
（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为________________, D中的含氧官能团为_________________。
（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有_____种。
a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．含有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是________________（填结构简式）。
（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线________。
18、叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
（1）甲的最简式为_____；丙中含有官能团的名称为____。
（2）下列关于乙的说法正确的是______(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：____。
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤Ⅰ的反应类型是_______。
②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是______。
③步骤IV反应的化学方程式为________。
19、KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：
反应原理：
反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
（墨绿色） （紫红色）
已知25℃物质的溶解度g/100g水
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是___
A．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌
B．步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体
C．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全
D．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高
（2）___（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是___（用化学方程式和简要文字说明）。
（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是___。
草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ．称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液
Ⅱ．准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
记录实验数据如表
已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
则KMnO4的纯度为___（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
20、化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq) ===ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s) ===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO－(aq)+2H2O(l) === [Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是__________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(填序号)；目的是_______。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液，－段时间后再加盐酸
C．先加盐酸，－段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门___________________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另－个作用是__________________________。
21、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
回答下列问题
(1)的化学名称是_____________，中含氧官能团的名称为___________。
(2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应
(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有，写出由生成的化学方程式______。
(4)有机物与非诺芬互为同分异构体，满足下列条件：
I．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应
II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
的结构有_____种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备路线流程图(无机试剂任用)_________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
FeCl3的物质的量是0.1ml，Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；
B.氩的质子数为18，氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1ml，含有的质子数为18 NA，故B正确；
C.NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有H2O，·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故C错误；
D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2mlSO3，因此分子总数不是2NA，故D错误；
故答案为B。
本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2、B
【解析】
A．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；
B．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为，故B正确；
C．HClO属于共价化合物，分子中含有1个H-Cl键和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误；
D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；
故选B。
本题的易错点为D，在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。
3、C
【解析】
A. 根据结构简式，该有机物的分子式为C6H12O4，故A错误；
B. 二羟基甲戊酸中含有羟基，－CH2OH中羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C. 该有机物中能与Na发生反应的是－OH和羧基，1ml二羟基甲戊酸中含有2ml羟基和1ml羧基，因此1ml该有机物消耗Na的物质的量为3ml，能与NaHCO3溶液反应的是羧基，因此1ml该有机物消耗NaHCO3的物质的量为1ml，故C正确；
D. 二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误；
答案：C。
同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目相同，然后再看组成上是否相差若干个“－CH2”。
4、C
【解析】
A、pH＝10的溶液中，氢氧根浓度为10-4ml/L；
B、根据溶液的电荷守恒来分析；
C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1；
D、根据的水解平衡常数来分析。
【详解】
A、常温下，pH＝10的溶液中，氢氧根浓度为10-4ml/L，故1L溶液中氢氧根的个数为0.0001NA，故A不符合题意；
B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c()+2c()，故B不符合题意；
C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n()+n()c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)>c(Na+)，则溶液中离子浓度的大小为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；
C．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL，故C正确；
D．由于CH3COOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3COO-)不可能持续增大，故D错误；
故答案选D。
本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。
13、D
【解析】
A．ZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀， ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)，A项错误；
B．测定盐溶液的pH，可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；
C．铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；
D．铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；
答案选D。
本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。
14、B
【解析】
A. 乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意；
B. 与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、、，B符合题意；
C. 该物质分子中含有碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷烃；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烃，C不符合题意；
D. 戊烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；
故合理选项是B。
15、B
【解析】
A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；
B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；
C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液 pH 值减小，故C正确；
D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；
故选：B。
16、B
【解析】
A.在酸性条件下，H+与ClO-及I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B.使酚酞呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；
C.=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D.由水电离产生c(OH-)=1×10-14ml/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-与H+或OH-都会发生反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、C15H12NO4Br 取代反应 + +HCl 羟基、羰基和硝基 17
【解析】
由D的分子式与E的结构可知，D与发生取代反应生成E，则D为，C能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为，A的分子式为C6H6O，A与乙酸酐反应得到酯B，B在氯化铝作用下得到C，则A为，B为．E与溴发生取代反应生成F。据此分析解答。
【详解】
(1)F()的分子式为：C15H12NO4Br，反应①是与(CH3CO)2O反应生成与CH3COOH，属于取代反应，故答案为C15H12NO4Br；取代反应；
(2)反应④的化学方程式为：+ +HCl，故答案为+ +HCl；
(3)根据上述分析，C的结构简式为 ，D的结构简式为，其中的含氧官能团有：羰基、羟基、硝基，故答案为；羰基、羟基、硝基；
(4)B()的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，说明含有醛基，b．能与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c．含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为-CH3、-OOCH，有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中一个为-OH，另外的取代基为-CH2CHO，有邻、间、对3种，含有3个取代基，为-OH、-CH3、-CHO，当-OH、-CH3处于邻位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于间位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于对位时，-CHO有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的是 ，故答案为17；；
(5)模仿E→F→G的转化，发生硝化反应生成，然后与溴发生取代反应生成，最后在NaBH4条件下反应生成，合成路线流程图为：，故答案为。
根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为(5)，要注意根据题干流程图转化中隐含的信息进行合成路线设计。
18、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反应 保护氨基 +H2O+CH3COOH
【解析】
(1)由甲的结构简式，则甲的分子式为C7H7NO2，所以甲的最简式为C7H7NO2 ；由丙的结构简式，所以丙中含有官能团的名称为羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。
(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 ，故a正确；
b.分子中没有苯环，故b错误；
c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确；
d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac，
(3).甲为，在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为
。
(4)①由可知步骤Ⅰ的反应类型是取代反应；答案：取代反应。
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基；
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为。答案：。
19、CD 不能 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出 74.06% 偏高
【解析】
反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO4、K2CO3，滤渣为MnO2，
（1）A．KOH熔融状态下能和二氧化硅反应；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸；
C．锰酸钾溶液呈绿色、高锰酸钾溶液呈紫色；
D．温度过高导致高锰酸钾分解；
（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出；
（3）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸；
根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，
1中高锰酸钾溶液体积=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2中高锰酸钾溶液体积=（23.00-2.60）mL=20.40mL、3中高锰酸钾溶液体积=（22.56-2.58）mL=20.02mL，2的溶液体积偏差较大，舍去，平均高锰酸钾溶液体积=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375ml=0.0015ml，高锰酸钾总质量=×0.1L×158g/ml=1.1838g，
若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低。
【详解】
反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO4、K2CO3，滤渣为MnO2，
（1）A．KOH熔融状态下能和二氧化硅反应，所以不能用磁坩埚，应该用铁坩埚，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用稀盐酸，故B错误；
C．锰酸钾溶液呈绿色、高锰酸钾溶液呈紫色，所以根据颜色可以判断，故C正确；
D．温度过高导致高锰酸钾分解，所以需要低温，故D正确；
故选CD；
（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出，发生的反应为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以不能通入过量二氧化碳；
（3）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸，所以应该用玻璃纸；
根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，1中高锰酸钾溶液体积=（22.67﹣2.65）mL=20.02mL、2中高锰酸钾溶液体积=（23.00﹣2.60）mL=20.40mL、3中高锰酸钾溶液体积=（22.56﹣2.58）mL=20.02mL，2的溶液体积偏差较大，舍去，平均高锰酸钾溶液体积=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375ml=0.0015ml，高锰酸钾总质量=×0.1L×158g/ml=1.1838g，其纯度=×100%=74.06%；
若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高。
解题关键：明确化学实验目的、实验原理及实验基本操作规范性，难点（3），注意（3）中计算方法，方程式要配平。
20、分液漏斗 C 让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 B A 过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2
【解析】
（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；
（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，故答案为C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；
（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A；
（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2。
本题考查物质制备实验方案的设计，题目难度中等，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等知识，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。
21、苯 醚键、羰基 ，(或，) 取代 4
【解析】
根据流程图知，A发生取代反应生成B，B为溴苯，则A为苯；B发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生水解反应生成非诺洛芬，据此分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，的化学名称是苯，中含氧官能团的名称为醚键、羰基。
故答案为苯；醚键和羧基；
（2）反应①发生的是苯的溴代反应，反应条件是，(或，)，该反应属于取代反应，
故答案为，(或，)；取代；
（3）B发生取代反应生成C，该取代反应中有一种物质是HBr，根据C的结构简式结合原子守恒知，X结构简式为，由生成发生反应的化学方程式为：，
故答案为；
（4）I．能与NaHCO3溶液反应，说明有羧基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；
II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的的结构简式为、、、，共有4种；因酚与浓溴水反应取代羟基邻对位氢原子，不能与浓溴水发生取代反应的的苯环应被其它基团占据，所以不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式为，
故答案为4；；
（5）用发生类似题中的④⑤⑥反应，可得，再用与酯化得，所以其合成路线为 ，
故答案为
本题考查了有机物的合成，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，利用题给信息解答（5）题，注意反应条件和有机物断键和成键位置。
选项
A
B
C
D
名称
250 mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
配制1.0 ml·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 ml·L－1
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
实验目的
实验步骤及现象
A
除去苯中的苯酚
加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤
B
证明醋酸的酸性比次氯酸强
用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸
C
检验Na2SO3固体中含Na2SO4
试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
D
检验溴乙烷中含有溴元素
溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀
选项
实验操作
实验结论
A
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
浓度越大，反应速率越快
B
向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应
得到Fe（OH）3胶体
C
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1ml/L NaClO溶液、0.1ml/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
选项
实验操作
现象
结论
A
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）< Ksp（CuS）
B
常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH
前者pH小于后者
酸性：HX >H2CO3
C
将铜粉加入FeCl3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
D
将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中
黑色逐渐褪去
银器为正极，Ag2S得电子生成单质银
K2CO3
KHCO3
KMnO4
111
33.7
6.34
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
2.65
22.67
2
2.60
23.00
3
2.58
22.56