2026年人教版高中化学必修第二册第8章检测试卷及答案

这是一份2026年人教版高中化学必修第二册第8章检测试卷及答案，共12页。
第八章检测卷一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是(　　)A.甜蜜素(C6H11NHSO3Na)属于糖类B.免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性C.苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂D.施肥时应根据化肥本身的性质确定施肥方法2.(2025·浙江台州一中高一检测)“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是(　　)A.人工合成淀粉技术的应用,有助于实现“碳达峰”和“碳中和”B.推广使用煤气化和液化技术,获得清洁燃料和化工原料C.采用化学链燃烧技术,对二氧化碳进行捕集和再利用D.燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放3.下列说法不正确的是(　　)A.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅B.硬化油不易被空气氧化变质,可作为制造肥皂和人造油的原料C.苯甲酸可以用于合成香料、药物等,其钠盐也是常用的食品防腐剂D.绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除污染4.(2025·广西柳州高一检测)海带产量高、价格低,常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　　)5.(2025·河北张家口高一期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是(　　)A.WO3受热能分解,W可用热分解法制得B.火法炼铜(Cu2S+O22Cu+SO2)中,得到1 mol Cu转移3 mol电子C.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlD.以海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得氧化镁,用H2还原氧化镁制得镁6.下列关于煤、石油、天然气的说法不正确的是(　　)A.石油的分馏和裂化都能得到汽油B.煤的干馏是化学变化,而煤的液化和气化是物理变化C.煤是由有机化合物和无机物组成的复杂混合物D.乙烯、丙烯等小分子是石油裂解的产物7.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是(　　)8.(2025·山东枣庄高一期末)绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料,被定为21世纪人类要实现的目标之一,它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材,下列有关绿色材料的叙述不正确的是(　　)A.再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料B.尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体NOx、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O,此催化剂材料是一种净化材料C.太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电,这些洁净能源是绿色能源材料D.建筑材料中的墙体和水泥,其原料来源于土地,是绿色建材9.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是(　　)A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B.食盐、食醋、食用油不可用作食品添加剂C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D.石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、从花生中提取花生油等过程都是物理变化10.(2025·湖南邵阳高一检测)塑料、合成橡胶和合成纤维都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,下列有关说法错误的是(　　)A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等B.煤可以直接液化,使煤与氢气作用生成液体燃料C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的11.环境保护和食品安全是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是(　　)A.pH小于5.6的雨水为酸雨,对自然界有很大的危害B.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料,符合绿色环保要求C.有机合成农药应向着高效、低毒、低残留的方向发展D.果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠,它是一种抗氧化剂12.(2025·浙江衢州二中高一检测)工业上常采用生物硝化法将NH4+转化为NO3-来处理氨氮废水,工艺流程如图。下列说法错误的是(　　)A.生物硝化法处理废水,会导致水体酸性增强:NH4++2O2NO3-+2H++H2OB.长期过量使用NH4Cl等铵态氮肥,会使水体富营养化C.检验NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D.可以加入石灰石来调节水体的酸碱性13.如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息,判断下列相关分析不正确的是(　　)A.上述提取Mg的流程中,没有涉及的反应类型是置换反应B.因氮气的化学性质相对稳定,冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时,可选择氮气C.反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D.从母液中提取Mg和Br2的先后顺序:先提取Br2,后提取Mg14.铝土矿的主要成分是Al2O3,还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸、碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺:下列说法正确的是(　　)A.沉淀Ⅰ只有SiO2B.①~⑤中包含两个氧化还原反应C.步骤②发生的反应为Al3++3OH-Al(OH)3↓D.溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO315.(2025·湖北沙市中学高一期末)海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分,下列判断错误的是(　　)已知:四氯化碳的沸点为76.8 ℃;碘的沸点为184.4 ℃,在45 ℃左右开始升华。A.操作1是振荡、静置、分液,从上口倒出的液体是分散系1B.加入“45% H2SO4溶液”发生的反应为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OC.分散系2是含碘的悬浊液,操作2是升华D.四氯化碳汽化与碘单质升华时均需克服范德华力二、非选择题:本题包括4小题,共55分。16.(13分)(2025·浙江余杭中学高一检测)(1)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见,正确的是　　　　(填字母,下同)。 A.多食用海产品可防治缺铁性贫血B.食物可调节人体细胞中的酸碱平衡C.为了减肥,我每天只吃水果、蔬菜D.我国应该禁止使用食物防腐剂(2)低血糖病症发作时,喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生的主要反应是　　　　。 A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.聚合反应(3)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中,都属于毒品的是　　　　。 A.冰毒、胃得乐B.青霉素、尼古丁C.诺氟沙星、阿莫西林D.吗啡、海洛因(4)食品和药品关系着人们的生存和健康。①具有解热镇痛作用的药品是　　　　。 A.阿司匹林B.碳酸氢钠C.青霉素②某面包的标签中有以下几种配料:面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是　　　,属于防腐剂的是　　　　。 (5)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多,其发挥功效时的离子方程式是  　。17.(14分)(2025·辽宁铁岭高一检测)科学、安全、有效和合理地开发自然资源,对生产、生活有重要价值。请回答下列问题:(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一,其流程如下:已知:pH=2时,Ⅰ.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;Ⅱ.2MnO4-+I2+4H+2IO3-+2Mn2++2H2O。①氧化过程的离子方程式为 　　　。 ②根据I2的特性,分离操作X为　　　　　,冷凝得到粗碘。 ③酸性KMnO4是常用的强氧化剂,但该方法中却选择了价格较高的NaNO2,原因是 　　　　　　　　　　　　　。 ④活性炭吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收,每吸收3 mol I2转移5 mol电子,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (2)以金红石(主要成分为TiO2)为原料,制取Ti的工艺流程如图所示:①Ⅰ在高温条件下进行,产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为 　　　　。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示,则反应适宜的温度为　　　　　℃。 ③Ⅱ中氩气的作用是　　　　　　　。 ④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用,在上述工艺流程中可循环使用的物质还有　　　　　　(填化学式)。 18.(14分)为治理雾霾天气,可采用多种方法实现工业废气脱硫。Ⅰ.软锰矿浆(主要成分MnO2,含有少量铁、铝等元素的氧化物)可脱除燃煤烟气中的SO2,又可制得电池材料MnO2。主要流程如图:(1)提高烟气吸收效率的可行措施有　　　　　　　　　　　　(写出两点)。 (2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式: 　　　　　　　。 (3)现将该烟气以0.1 L·min-1的流速通入装有10 mL 0.01 mol·L-1 I2溶液的装置中,10 min后,I2恰好完全反应。计算该烟气中SO2含量:　　　　　　 mg·L-1。 Ⅱ.活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用),其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中,发生反应改变其化学组成。利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3·H2O。(4)“脱除沼气中H2S”反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　。 (5)工业上要求脱除过程温度不能超过90 ℃,原因是　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ.有人设想利用电化学原理除去SO2,并将化学能转化为电能。装置图如下。(6)电池的正极是　　　　　　　　(填“a电极”或“b电极”)。 (7)写出a电极的电极反应式: 　　　　　　　　　　。 19.(14分)过量排放含高浓度NH4+和NH3·H2O的氨氮废水会对环境造成很大影响,工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。回答下列问题:(1)排放氨氮废水最直接的影响是加速水体富营养化,可造成　　　　　　　　(填写一个环境问题)。 (2)向“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是 　　　　。 (3)“氧化池”中NH3·H2O与ClO-发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　。 (4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯,这是利用活性炭的　　　　　　　性。 (5)“硝化池”是在微生物硝化菌(亚硝酸菌和硝酸菌)作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化,根据如图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为　　　　　　　　　　　。 (6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机化合物甲醇(CH3OH),使CH3OH与NO3-反应转化为CO2、N2而排放,理论上反应生成的CO2与N2的物质的量之比为　　　　　　　　。标准答案：一、选择题1.A　解析 甜蜜素含有金属阳离子和酸根阴离子,属于盐,A错误;蛋白质变性的条件有高温、重金属盐、加入有机化合物等,免洗洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性,B正确;苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂,能有效防止食物变质、延长保质期,C正确;施肥时应根据化肥本身的性质确定施肥方法,D正确。2.D3.A　解析 太阳能电池板的主要成分是硅,A错误;硬化油是饱和高级脂肪酸甘油酯,不易被空气氧化变质,可作为制造肥皂和人造油的原料,B正确;苯甲酸可以用于合成香料、药物等,苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,C正确;绿色化学的核心内容之一是从源头上控制污染物的产生,从源头上减少或消除污染,D正确。4.C　解析 灼烧干海带应在坩埚中进行,分离海带灰的浸取液应用漏斗,碘和四氯化碳互溶,则分离四氯化碳中的碘用蒸馏的方法,A、B、D不能达到实验目的。5.B　解析 WO3应该用热还原法制得,A错误;Cu2S+O22Cu+SO2中,得到1 mol Cu时被氧化的硫是0.5 mol,转移电子0.5 mol×6=3 mol,B正确;AlCl3是共价化合物,工业上采用电解熔融氧化铝的方法生产Al,C错误;通过电解熔融氯化镁来制备镁,D错误。6.B　解析 石油分馏和裂化都能得到汽油,A正确;煤的干馏是化学变化,煤的液化和气化也是化学变化,B错误;煤的成分很复杂,是由有机化合物和无机物组成的复杂混合物,C正确;石油裂解的化学过程比较复杂,生成的裂解气是成分复杂的混合气体,乙烯、丙烯等小分子是石油裂解的产物,D正确。7.D　解析 FeSO4具有还原性,可与Cr2O72-发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+,故方法类别为化学法,A错误。纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物,B错误。硫酸铜可溶于水,所以不能通过加硫酸盐沉降法除去Cu2+,C错误。含复杂有机化合物的废水可通过微生物代谢进行处理,利用的是生物法,D正确。8.D9.A　解析 食盐、食醋、食用油可用作食品添加剂,B错误。碳酸钡能与胃酸反应生成钡离子,对人体有害,C错误。煤的气化和碱去油污的过程发生的是化学变化,D错误。10.C11.D　解析 pH小于5.6的雨水为酸雨,酸性较强,对自然界有很大的危害,A正确;利用工业废气中的CO2制造全降解塑料,有利于节能减排,符合绿色环保要求,B正确;有机合成农药应向着高效、低毒、低残留的方向发展,可以减少环境污染,C正确;在果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠,它是一种防腐剂,D错误。12.C　解析 根据流程图可知,发生反应NH4++2O2NO3-+2H++H2O,氢离子浓度增大,会导致水体酸性增强,A正确;长期过量使用NH4Cl等铵态氮肥,使水体中N元素含量升高,使水体富营养化,B正确;检验NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸,C错误;石灰石能消耗水体中的氢离子,可以调节水体的酸碱性,D正确。13.B　解析 贝壳(主要成分为CaCO3)经过高温煅烧可以生成A,A为CaO,氧化钙可与水反应生成B,则B为氢氧化钙,Ca(OH)2与母液反应生成氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁,电解熔融氯化镁可生成氯气和镁,不涉及置换反应,A正确。Mg能与氮气反应生成氮化镁,不能用氮气冷却镁蒸气,B错误。电解食盐水和熔融MgCl2都生成氯气,可用作反应⑥所用的气态氧化剂,C正确。若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,Ca(OH)2能与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2,则应先提取溴,D正确。14.D　解析 沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质,A错误;流程涉及铝的冶炼,应电解氧化铝生成铝,该反应为氧化还原反应,其他都为非氧化还原反应,只包含一个氧化还原反应,B错误;步骤②发生的反应为H++OH-H2O、Fe3++3OH-Fe(OH)3↓、Al3++4OH-[Al(OH)4]-,C错误;溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3,D正确。15.C　解析 由流程可知,在碘的四氯化碳溶液中加入浓NaOH溶液,发生的反应为3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,操作1是振荡、静置、分液,分液得到含有NaI、NaIO3的溶液,即分散系1,再加入45% H2SO4溶液酸化,发生的反应为5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O,即分散系2为含有I2的悬浊液,过滤得到粗碘。二、非选择题16.答案 (1)B(2)C　(3)D(4)①A　②面粉　山梨酸钾(5)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O17.答案 (1)①2NO2-+4H++2I-I2+2NO↑+2H2O　②加热(或升华)　③KMnO4为强氧化剂,可能将I2氧化为IO3-,从而降低I2的产率　④3CO32-+3I25I-+IO3-+3CO2↑(2)①2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO　②1 000　③防止Ti被氧化变质　④Mg和Cl2解析 (1)①NaNO2溶液只能将I-氧化为I2而自身被还原为NO,反应为2NO2-+4H++2I-I2+2NO↑+2H2O。④每吸收3 mol I2转移5 mol电子,即I2在该反应中发生歧化反应产生I-和IO3-,该反应为3CO32-+3I25I-+IO3-+3CO2↑。(2)①反应Ⅰ将TiO2转化为TiCl4,反应Ⅱ为Mg将TiCl4还原为Ti。焦炭与Cl2、TiO2反应产生TiCl4和CO,反应为2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO。③反应Ⅱ中产生了金属Ti,充入Ar防止其被氧化变质。④过程Ⅰ用到Cl2,过程Ⅱ用到Mg,同时熔融MgCl2电解产生了Mg和Cl2,所以可循环的物质还有Mg和Cl2。18.答案 (1)采用逆流喷淋的方式;适当提高反应温度(合理即可)(2)3Mn2++2MnO4-+2H2O5MnO2↓+4H+(3)6.4(4)Fe2O3·H2O+3H2SFe2S3·H2O+3H2O(5)防止Fe2O3·H2O脱水失去脱硫活性(6)b电极　(7)SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+解析 (3)将该烟气以0.1 L·min-1的流速通入装有10 mL 0.01 mol·L-1 I2溶液的装置中,发生反应SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,10 min后I2恰好完全反应,则烟气中SO2的物质的量为0.01 L×0.01 mol·L-1=1×10-4 mol,则该烟气中SO2含量为1×10-4mol×6.4×104mg·mol-10.1 L·min-1×10 min=6.4 mg·L-1。(6)该电池中,氧气得电子生成水,氧气发生还原反应,则通入氧气的一极为正极,电池的正极是b电极。(7)a电极二氧化硫失电子生成硫酸,a电极是负极,电极反应式为SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+。19.答案 (1)水华(或赤潮)　(2)将NH4+转化为NH3·H2O,有利于吹出塔中NH3的吹出(3)3ClO-+2NH3·H2ON2↑+3Cl-+5H2O(4)吸附　(5)pH=8、温度为32 ℃　(6)5∶3解析 (2)向“pH调节池”加入“NaOH溶液”发生反应NH4++OH-NH3·H2O,将NH4+转化为NH3·H2O,有利于吹出塔中NH3的吹出。(3)“氧化池”中ClO-将NH3·H2O氧化为N2,自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为3ClO-+2NH3·H2ON2↑+3Cl-+5H2O。(6)根据CH3OH~CO2~6e-和NO3-~12N2~5e-,结合氧化还原反应中得失电子守恒可知,理论上反应生成的CO2与N2的物质的量之比为5∶3。A.干海带灼烧为海带灰B.分离海带灰的浸取液C.氧化碘离子为碘单质D.分离四氯化碳中的碘选项污染物处理措施方法类别A含Cr2O72-的废水加FeSO4物理法B含纯碱的废水加石灰水反应化学法C含Cu2+等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机化合物的废水通过微生物代谢生物法