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2021年天津市和平区中考化学一模试卷（含答案）
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这是一份2021年天津市和平区中考化学一模试卷（含答案），共37页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年天津市和平区中考化学一模试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．下列历史典故中发生了化学变化的是（ ）
A．火烧赤壁 B．司马光砸缸 C．刻舟求剑 D．铁杵磨成针
2．2020年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（ ）
A．NO2 B．CO C．粉尘 D．H2O
3．在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
4．分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是（ ）
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
5．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（ ）
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2
6．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（ ）
类别/选项
混合物
单质
氧化物
碱
盐
A
黄铜
C60
Na2O2
Cu2（OH）2CO3
明矾
B
过磷酸钙
Hg
干冰
KOH
纯碱
C
空气
煤
Fe3O4
Ca（OH）2
碳铵
D
福尔马林
Ne
SiO2
NH3•H2O
HBr
A．A B．B C．C D．D
7．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97g
D．是农作物必需的营养元素
8．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
9．学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是（ ）
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂
B．夜晚发现家中燃气泄露，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
10．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A．a一定是反应物
B．x+y＝20
C．x的取值范围一定是0＜x＜30
D．反应生成c与d的质量比为2：1
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
C．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
12．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
通入氧气后点燃
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别羊毛和涤纶
点燃，闻燃烧产物的气味
D
分离铁粉、铜粉
用磁铁吸引固体粉末
A．A B．B C．C D．D
13．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
14．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种
B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成
C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化
D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸
15．下列说法正确的是（ ）
A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1
B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数比2：3
C．将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体
D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
三、填空题（本大题共3题，共22分）
16．（6分）化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
a.食醋 b.棉花 c.稀有气体 d.干冰 e.KNO3f.加铁酱油
（1）能有效预防贫血的是 。
（2）能使石蕊溶液变红的是 。
（3）属于天然高分子化合物的是 。
（4）用于人工降雨的物质是 。
（5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，属于复合肥料的是 。
（6）用于填充霓虹灯灯管的是 。
17．（8分）从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于 变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度可获得的信息是 。
（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图 。
（3）你对图三所示化学变化的微观解释是 。
（4）如图四是氪元素在元素周期表中的信息和B﹣F五种粒子结构示意图。请回答下列问题：
a.由图A信息可推测氪原子中的质子数为 。
b.在B～F五种粒子中，共有 （填数字）种元素，具有相对稳定结构的是 （填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是 。
18．（8分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水“是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）。
A.蒸馏水
B.河水
C.自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 。该实验说明水是由 组成的。
（3）人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 （填化学式）。
（5）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解，现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是 。
A.产生氧气质量为8g
B.溶液中氢氧化钠质量为18g
C.被电解的水的质量为18g
D.反应后溶液质量为90g
四、简答题（本大题共3题，共19分）
19．（6分）按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳燃烧的反应 。
（2）暗紫色固体制氧气的反应 。
（3）氢氧化镁治疗胃酸过多的反应 。
20．（4分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是 。
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 （填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
21．（9分）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式 。
（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是 。
A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
（4）下列保护金属资源的做法不正确的是 。
A.任意开采矿物
B.回收利用废旧金属
C.铁制品存放在潮湿的环境中
D.用塑料代替金属材料制造管道
（5）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤Ⅱ的操作是 。
②步骤Ⅱ中产生的现象是 。步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为 （用m和n的代数式表示）。
五、实验题（本大题共3题，共19分）
22．（8分）如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）A装置中仪器①的名称是 ，试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）仪器②的名称是 ，该仪器的主要作用是 。
（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母序号）。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式 。
（4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号）。
23．（6分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系。
请你回答下列问题：
（1）X的名称是 。
（2）B与Y反应的条件是 。
（3）E+氧化铁→D的化学方程式是 。
（4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是 。
24．（5分）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（3分）丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料。
（1）丁烯中C、H元素的质量比为 。
（2）丁烯中碳元素位于元素周期表第 周期。
（3） g丁烯中含有的氢元素质量与36g水中氢元素质量相等。
26．（7分）现有一定质量的硝酸钠和硫酸钠的混合物，其中含钠元素13.8g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸钡溶液，恰好完全反应，生成白色沉淀46.6g。计算：
（1）原混合物中硫酸钠的质量；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。
2021年天津市和平区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2分）下列历史典故中发生了化学变化的是（ ）
A．火烧赤壁 B．司马光砸缸 C．刻舟求剑 D．铁杵磨成针
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错；
C、刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）2020年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（ ）
A．NO2 B．CO C．粉尘 D．H2O
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：有害气体主要有臭氧、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要包括PM2.5、PM10等。水蒸气不属于空气污染物。
故选：D。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答本题．
【解答】解：NiFe2O4中铁为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
4．（2分）分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是（ ）
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、进行蒸发操作，应使用蒸发皿，用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不能使用烧杯进行蒸发操作，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）下列气体中，能供给动植物呼吸的是（ ）
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。
【解答】解：A、氢气不能供给呼吸，故选项错误；
B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；
C、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故选项错误；
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量及其用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（2分）运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（ ）
类别/选项
混合物
单质
氧化物
碱
盐
A
黄铜
C60
Na2O2
Cu2（OH）2CO3
明矾
B
过磷酸钙
Hg
干冰
KOH
纯碱
C
空气
煤
Fe3O4
Ca（OH）2
碳铵
D
福尔马林
Ne
SiO2
NH3•H2O
HBr
A．A B．B C．C D．D
【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。
【解答】解：A、Cu2（OH）2CO3属于盐，不属于碱，选项错误；
B、过磷酸钙是[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物属于混合物，选项正确；
C、煤属于混合物，不属于单质，选项错误；
D、福尔马林属于混合物，Ne属于单质，SiO2属于氧化物，NH3•H2O属于碱，HBr属于酸，选项错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐、单质、氧化物、混合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键；选用排除法是正确解答此类题的捷径。
7．（2分）磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97g
D．是农作物必需的营养元素
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的磷元素信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，进行解答本题
【解答】解：A、磷元素带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、磷原子的核内质子数＝核外电子数＝l5，该选项说法不正确；
C、磷元素相对原子质量是30.97，相对原子质量单位不是“g”而是“1”，书写时省略。该选项说法不正确；
D、磷元素是农作物必需的营养元素，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐与碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
9．（2分）学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是（ ）
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂
B．夜晚发现家中燃气泄露，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
【分析】A．根据酸碱反应的原理来分析；
B．根据防范爆炸的做法来分析；
C．根据室内着火的逃生措施来分析；
D．根据促进燃料燃烧的方法来分析。
【解答】解：A．洗发剂显碱性，能去除油污，然后再用显酸性的护发素进行中和，保护发质，即洗发时，先用洗发剂后用护发剂，选项说法正确；
B．夜晚发现家中燃气泄露，不能立即开灯检查，以免电火花引燃燃气与空气的混合物发生爆炸，选项说法错误；
C．室内着火时，大量的烟尘和有害气体浮在高处，所以要用湿毛巾捂住口鼻，以防烟尘进入呼吸道造成窒息，并贴近地面逃离现场，选项说法正确；
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这是因为空气不足引起的，所以可调大燃气灶的进风口，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题较为简单，充分体现了化学与生活的密切关系，掌握常见物质的性质和用途即可分析解答。
10．（2分）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A．a一定是反应物
B．x+y＝20
C．x的取值范围一定是0＜x＜30
D．反应生成c与d的质量比为2：1
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、x+y＝30+5+10+15﹣20﹣20＝20，x小于20，一定是反应物，该选项说法正确；
B、x+y＝20，该选项说法正确；
C、x的取值范围一定是0≤x≤20，该选项说法不正确；
D、反应生成c与d的质量比为：（20﹣10）：（20﹣15）＝2：1，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．（2分）归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
C．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
【分析】A、根据盐的判断进行解答；
B、根据催化剂的含义进行解答；
C、根据化学变化常常伴随着发光放热等现象，但是有发光放热现象出现的不一定是化学变化进行解答；
D、根据合金属于混合物进行解答。
【解答】解：A、氯化钠、碳酸钙等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵，故选项推理错误；
B、二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，但二氧化锰不能作一切化学反应的催化剂，故选项推理错误；
C、化学变化常常伴随着发光放热等现象，但是有发光放热现象出现的不一定是化学变化，灯泡有发光、放热的现象就不是化学变化，故选项推理错误；
D、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物，故选项推理正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了燃烧的现象、混合物，综合性比较强。考查了学生的综合能力和理解应用能力，同学们一定要在理解的基础上，能够推理应用。
12．（2分）下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
通入氧气后点燃
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别羊毛和涤纶
点燃，闻燃烧产物的气味
D
分离铁粉、铜粉
用磁铁吸引固体粉末
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据铁粉能被磁铁吸引，进行分析判断。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、CH4和H2燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、点燃，闻燃烧产物的气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。
D、铁粉能被磁铁吸引，用磁铁吸引固体粉末，可以分离铁粉、铜粉，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：AB。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．（2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
【分析】A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
D、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。
【解答】解：A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
CaO+2HCl═CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
56 111 74 111
由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，该选项对应关系正确；
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，随着反应进行，溶液质量减小，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝，随着反应进行，溶液质量增大，并且反应的镁的质量相等时，减小的溶液质量大于增大的溶液质量，该选项对应关系正确；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH＝7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项对应关系正确；
D、等质量镁和铝跟稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，D选项也错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种
B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成
C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化
D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸
【分析】A、操作①为过滤，分析其所用的仪器；
B、碘单质遇淀粉变懒，据此分析；
C、根据碘离子和碘单质中碘元素的化合价分析；
D、混合溶液加入沸石可防止暴沸，据此分析；
【解答】解：A、操作①是海带灰变为含碘离子的溶液，该过程为过滤，过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和水杯，故正确；
B、含碘离子的水溶液中加入双氧水后，溶液一中含有碘单质，则可利用过淀粉检验溶液一中是否含有碘单质，故正确；
C、上述过程中碘离子的化合价为﹣1，碘单质中碘元素的化合价为0，化合价发生变化，故错误；
D、蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止混合液体加热时暴沸，故正确；
故选：C。
【点评】本题是一个材料信息题，解题的关键是要紧扣材料中的有效信息结合所学知识，难度不大。
15．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1
B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数比2：3
C．将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体
D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
【分析】A、根据镁和盐酸、铝和盐酸反应的化学方程式，采用极值法进行计算；
B、根据含有相同质量的氧元素列出等量关系进行计算；
C、根据溶液的溶质质量分数的计算方法进行分析；
D、根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数进行分析．
【解答】解：A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
x 0.1g
＝
x＝1.2g
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.1g
＝
y＝0.9g
所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H2O.1g，则m可能是1，故A正确；
B、设要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y
64x×＝80y×
＝，故B错误；
C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固体质量为x
x+20%×90g＝（x+90g）×40%
x＝30g，故C错误；
D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：＝50%，故D正确。
故选：AD。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
三、填空题（本大题共3题，共22分）
16．（6分）化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
a.食醋 b.棉花 c.稀有气体 d.干冰 e.KNO3f.加铁酱油
（1）能有效预防贫血的是 f 。
（2）能使石蕊溶液变红的是 a 。
（3）属于天然高分子化合物的是 。
（4）用于人工降雨的物质是 d 。
（5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，属于复合肥料的是 e 。
（6）用于填充霓虹灯灯管的是 c 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）加铁酱油可以给人体补充铁元素，所以能有效预防贫血。
（2）食醋显酸性，能使石蕊溶液变红。
（3）棉花属于天然高分子化合物。
（4）干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨。
（5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥料。
（6）稀有气体通电时会发出有色光，所以可用于填充霓虹灯灯管。
故答案为：（1）f；
（2）a；
（3）b；
（4）d；
（5）e；
（6）c。
【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可，难度不大。
17．（8分）从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度可获得的信息是 分子不断运动 。
（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图 。
（3）你对图三所示化学变化的微观解释是 碳原子的排列方式发生了改变 。
（4）如图四是氪元素在元素周期表中的信息和B﹣F五种粒子结构示意图。请回答下列问题：
a.由图A信息可推测氪原子中的质子数为 36 。
b.在B～F五种粒子中，共有 4 （填数字）种元素，具有相对稳定结构的是 BD （填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是 最外层电子数相同 。
【分析】（1）根据是否生成新物质、分子的性质来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析；
（3）根据碳单质的结构来分析；
（4）根据元素周期表的信息、元素的概念、最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
【解答】解：（1）图一所示过程中没有新物质生成，属于物理变化，由于分子在不断运动，所以蔗糖溶于水中；故填：物理；分子不断运动；
（2）由化学反应的实质以及质量守恒定律可知，反应后应生成两个水分子，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；故填：；
（3）由物质的结构可知，石墨和金刚石中的碳原子排列方式不同，所以图三所示化学变化的微观解释是碳原子的排列方式发生了改变；故填：碳原子的排列方式发生了改变；
（4）a.由元素周期表的信息可知，氪元素的原子序数为36，因此原子序数＝核电荷数＝质子数，所以氪原子中的质子数为36；故填：36；
b.质子数决定元素的种类，在B～F五种粒子中，质子数共有四种，所以表示有四种元素；B粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构，D粒子的最外层有8个电子，属于稳定结构；E与F的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同；故填：4；BD；最外层电子数相同。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（8分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水“是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是 A （填序号）。
A.蒸馏水
B.河水
C.自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 氢气 。该实验说明水是由 氢元素、氧元素 组成的。
（3）人们常用 肥皂水 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 煮沸 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 吸附 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 Fe2O3 （填化学式）。
（5）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解，现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是 C 。
A.产生氧气质量为8g
B.溶液中氢氧化钠质量为18g
C.被电解的水的质量为18g
D.反应后溶液质量为90g
【分析】（1）A.蒸馏水是纯净物；
B.河水中含有水和溶于水的物质，是混合物；
C.自来水中含有水和溶于水的物质，是混合物。
（2）电解水生成氢气和氧气。
（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
活性炭具有吸附性。
（4）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
（5）电解水时，加入氢氧化钠能够增强水的导电性。
【解答】解：（1）A.蒸馏水是纯净物；
B.河水中含有水和溶于水的物质，是混合物；
C.自来水中含有水和溶于水的物质，是混合物。
故填：A。
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。
故填：氢气；氢元素、氧元素。
（3）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；
生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；
某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是吸附。
故填：肥皂水；煮沸；吸附。
（4）反应前后钾原子都是4个，反应前铁原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中6个包含在未知物质中，则R是Fe2O3。
故填：Fe2O3。
（5）A.氢氧化钠质量是：118g×10%＝11.8g，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，则溶液质量是100g，电解水的质量是118g﹣100g＝18g，电解18g水生成2g氢气和16g氧气，该选项说法不正确；
B.溶液中氢氧化钠质量为11.8g，该选项说法不正确；
C.被电解的水的质量为18g，该选项说法正确；
D.反应后溶液质量为100g，该选项说法不正确。
故填：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
四、简答题（本大题共3题，共19分）
19．（6分）按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳燃烧的反应 2CO+O22CO2 。
（2）暗紫色固体制氧气的反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）氢氧化镁治疗胃酸过多的反应 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
（2）高锰酸钾是一种暗紫色固体，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。
故答案为：
（1）2CO+O22CO2；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20．（4分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙＞甲＝乙 。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是 降温结晶 。
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 2：7 （填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小。
【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙＞甲＝乙。
故填：丙＞甲＝乙。
（2）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
（3）t2℃时丙的溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，能够溶解40g，所得溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：（100g+40g）＝2：7，
故填：2：7。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，丙变成不饱和溶液，溶液质量不变，由于甲的溶解度差比乙大，因此甲析出晶体比乙多，得到的甲溶液质量小于乙，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
故填：丙＞乙＞甲。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
21．（9分）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 。
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式 CuO+COCu+CO2 。
（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是 AD 。
A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
（4）下列保护金属资源的做法不正确的是 AC 。
A.任意开采矿物
B.回收利用废旧金属
C.铁制品存放在潮湿的环境中
D.用塑料代替金属材料制造管道
（5）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤Ⅱ的操作是 过滤 。
②步骤Ⅱ中产生的现象是 有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生 。步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 CuO、Cu、Zn 。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为 ≥w≥ （用m和n的代数式表示）。
【分析】（1）根据常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化进行分析；
（2）根据氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
（3）根据混合金属与盐溶液反应时，盐溶液先与活泼性最强的金属进行分析；
（4）根据保护金属资源的正确做法进行分析；
（5）①根据过滤可以不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
②根据锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌进行分析；
③根据溶液C中只含一种溶质，即只有硫酸锌，也就是没有硫酸镁，那么原固体中不含镁进行分析；
④根据化学方程式和题中的数据进行计算。
【解答】解：（1）常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性；
（2）氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则滤渣中一定有银、铜、锌，故A正确；
B、若滤液为无色，说明铜没有反应，则滤渣中不一定有锌，例如锌不足或恰好完全反应时，故B错误；
C、若滤液为蓝色，说明铜参加了反应，则滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，不一定含有硝酸银，故C错误；
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后滤渣质量增大，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后滤渣质量增大，因此滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，故D正确。
故选：AD；
（4）A、任意开采矿物，不能保护金属资源，故A错误；
B、回收利用废旧金属，可以保护金属资源，故B正确；
C、铁制品存放在潮湿的环境中，会发生锈蚀，不能保护金属资源，故C错误；
D、用塑料代替金属材料制造管道，可以保护金属资源，故D正确。
故选：AC；
（5）铜和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
①步骤Ⅱ的操作是将溶液与固体分离，是过滤操作；
②锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4，步骤Ⅱ中产生的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生；步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
③若溶液C中只含一种溶质，即只有硫酸锌，也就是没有硫酸镁，那么原固体中不含镁，所以样品的成分是Cu、CuO、Zn；
④由质量守恒定律可知，最后得到的g铜来自于氧化铜，所以氧化铜的质量为：g÷×100%＝ng，则原样品中，含有锌和镁的质量和为：mg﹣ng﹣ng＝（m﹣2n）g。
若氢气全部是由锌与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
（m﹣2n）g x
＝
x＝g
若氢气全部是由镁与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为y，则：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
（m﹣2n）g y
＝
y＝g
所以w的值为：≥w≥。
故答案为：（1）常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
（2）CuO+COCu+CO2；
（3）AD；
（4）AC
（5）①过滤；
②有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
③CuO、Cu、Zn；
④≥w≥。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、实验题（本大题共3题，共19分）
22．（8分）如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）A装置中仪器①的名称是 酒精灯 ，试管口略向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流、炸裂试管 。
（2）仪器②的名称是 长颈漏斗 ，该仪器的主要作用是 添加液体药品 。
（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 A （填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 D （填字母序号）。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为 BC （填字母序号）。
【分析】（1）熟记仪器的名称、根据给试管中的固体加热的注意事项来分析；
（2）根据仪器的名称，分析其作用；
（3）根据氯酸钾制取氧气，选择发生装置，由气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）依据制取氧气和二氧化碳的发生装置，和收集方法来分析解答；
【解答】解：（1）A中仪器①的名称是酒精灯，给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流，炸裂试管，所以试管口应略下倾斜；故填：酒精灯；防止冷凝水倒流、炸裂试管；
（2）仪器②的名称是长颈漏斗，其作用是添加液体药品；故填：长颈漏斗；添加液体药品；
（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，为固固加热装置，应选择的发生装置为A，氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是排水装置D，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故填：A；D；2H2O22H2O+O2↑；
（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，实验室用双氧水制取氧气可选择的发生装置是固体与液体反应生成气体的发生装置B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，用向上排空气收集；氧气密度比空气大，也可以采用向上排空气法收集，故收集装置为C，制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为BC；故填：BC。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23．（6分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系。
请你回答下列问题：
（1）X的名称是 空气 。
（2）B与Y反应的条件是 点燃 。
（3）E+氧化铁→D的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是 CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl 。
【分析】根据X是一种混合物，经过分离得到A、B和稀有气体，因此A为空气；A、B、Y是单质，A和氢气反应产生C，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C是氨气，则A为氮气，B为氧气；B和Y反应产生D，D和Y反应产生E，E能够和氧化铁反应，且D、E是含有相同元素的氧化物，因此D是二氧化碳，Y是碳，E是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F，因此F是碳酸氢钠，带入验证完成相关的问题。
【解答】解：X是一种混合物，经过分离得到A、B和稀有气体，因此A为空气；A、B、Y是单质，A和氢气反应产生C，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C是氨气，则A为氮气，B为氧气；B和Y反应产生D，D和Y反应产生E，E能够和氧化铁反应，且D、E是含有相同元素的氧化物，因此D是二氧化碳，Y是碳，E是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F，因此F是碳酸氢钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）X是空气；故填：空气；
（2）碳和氧气需要点燃产生二氧化碳；故填：点燃；
（3）E+氧化铁→D是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳；故反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）C+D+饱和食盐水→F是二氧化碳、氨气、水和氯化钠反应产生氯化铵和碳酸氢钠；故反应的方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl。
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
24．（5分）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 BaSO4、BaCO3 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl﹣、SO42﹣ （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 2 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 。
【分析】（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；
（3）氯化钠易溶于水，硫酸钠易溶于水；
（4）氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。
【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（3分）丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料。
（1）丁烯中C、H元素的质量比为 6：1 。
（2）丁烯中碳元素位于元素周期表第 二 周期。
（3） 28 g丁烯中含有的氢元素质量与36g水中氢元素质量相等。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
（2）根据原子结构来分析；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）丁烯中C、H元素的质量比为（12×4）：（1×8）＝6：1；故填：6：1；
（2）碳原子的核外有两个电子层，所以碳元素位于元素周期表第二周期；故填：二；
（3）设丁烯的质量为x，则：
x×＝36g×
x＝28g
故填：28。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
26．（7分）现有一定质量的硝酸钠和硫酸钠的混合物，其中含钠元素13.8g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸钡溶液，恰好完全反应，生成白色沉淀46.6g。计算：
（1）原混合物中硫酸钠的质量；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。
【分析】根据生成的硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算硫酸钠的质量以及钠元素的质量，进而确定硝酸钠中的钠元素以及对应的硝酸钠的质量，然后求算原混合物中硝酸钠的质量分数。
【解答】解：设硫酸钠的质量为x，硫酸钠中钠元素的质量为y，混合物中硝酸钠的质量为z
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
142 233
x 46.6g
x＝28.4g
根据硫酸钠与钠元素的质量关系
Na2SO4﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2Na
142 46
28.4g y
y＝9.2g
所以硝酸钠中钠元素的质量为13.8g﹣9.2g＝4.6g
根据硝酸钠与钠元素的质量关系
NaNO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Na
85 23
z 4.6g
z＝17g
原混合物中硝酸钠的质量分数为×100%＝37.4%
答：（1）原混合物中硫酸钠的质量为28.4g；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为37.4%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2021年天津市和平区中考化学一模试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．下列历史典故中发生了化学变化的是（ ）
A．火烧赤壁 B．司马光砸缸 C．刻舟求剑 D．铁杵磨成针
2．2020年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（ ）
A．NO2 B．CO C．粉尘 D．H2O
3．在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
4．分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是（ ）
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
5．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（ ）
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2
6．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（ ）
类别/选项
混合物
单质
氧化物
碱
盐
A
黄铜
C60
Na2O2
Cu2（OH）2CO3
明矾
B
过磷酸钙
Hg
干冰
KOH
纯碱
C
空气
煤
Fe3O4
Ca（OH）2
碳铵
D
福尔马林
Ne
SiO2
NH3•H2O
HBr
A．A B．B C．C D．D
7．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97g
D．是农作物必需的营养元素
8．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
9．学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是（ ）
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂
B．夜晚发现家中燃气泄露，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
10．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A．a一定是反应物
B．x+y＝20
C．x的取值范围一定是0＜x＜30
D．反应生成c与d的质量比为2：1
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
C．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
12．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
通入氧气后点燃
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别羊毛和涤纶
点燃，闻燃烧产物的气味
D
分离铁粉、铜粉
用磁铁吸引固体粉末
A．A B．B C．C D．D
13．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
14．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种
B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成
C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化
D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸
15．下列说法正确的是（ ）
A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1
B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数比2：3
C．将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体
D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
三、填空题（本大题共3题，共22分）
16．（6分）化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
a.食醋 b.棉花 c.稀有气体 d.干冰 e.KNO3f.加铁酱油
（1）能有效预防贫血的是 。
（2）能使石蕊溶液变红的是 。
（3）属于天然高分子化合物的是 。
（4）用于人工降雨的物质是 。
（5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，属于复合肥料的是 。
（6）用于填充霓虹灯灯管的是 。
17．（8分）从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于 变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度可获得的信息是 。
（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图 。
（3）你对图三所示化学变化的微观解释是 。
（4）如图四是氪元素在元素周期表中的信息和B﹣F五种粒子结构示意图。请回答下列问题：
a.由图A信息可推测氪原子中的质子数为 。
b.在B～F五种粒子中，共有 （填数字）种元素，具有相对稳定结构的是 （填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是 。
18．（8分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水“是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）。
A.蒸馏水
B.河水
C.自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 。该实验说明水是由 组成的。
（3）人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 （填化学式）。
（5）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解，现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是 。
A.产生氧气质量为8g
B.溶液中氢氧化钠质量为18g
C.被电解的水的质量为18g
D.反应后溶液质量为90g
四、简答题（本大题共3题，共19分）
19．（6分）按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳燃烧的反应 。
（2）暗紫色固体制氧气的反应 。
（3）氢氧化镁治疗胃酸过多的反应 。
20．（4分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是 。
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 （填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
21．（9分）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式 。
（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是 。
A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
（4）下列保护金属资源的做法不正确的是 。
A.任意开采矿物
B.回收利用废旧金属
C.铁制品存放在潮湿的环境中
D.用塑料代替金属材料制造管道
（5）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤Ⅱ的操作是 。
②步骤Ⅱ中产生的现象是 。步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为 （用m和n的代数式表示）。
五、实验题（本大题共3题，共19分）
22．（8分）如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）A装置中仪器①的名称是 ，试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）仪器②的名称是 ，该仪器的主要作用是 。
（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母序号）。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式 。
（4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号）。
23．（6分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系。
请你回答下列问题：
（1）X的名称是 。
（2）B与Y反应的条件是 。
（3）E+氧化铁→D的化学方程式是 。
（4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是 。
24．（5分）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（3分）丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料。
（1）丁烯中C、H元素的质量比为 。
（2）丁烯中碳元素位于元素周期表第 周期。
（3） g丁烯中含有的氢元素质量与36g水中氢元素质量相等。
26．（7分）现有一定质量的硝酸钠和硫酸钠的混合物，其中含钠元素13.8g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸钡溶液，恰好完全反应，生成白色沉淀46.6g。计算：
（1）原混合物中硫酸钠的质量；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。
2021年天津市和平区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2分）下列历史典故中发生了化学变化的是（ ）
A．火烧赤壁 B．司马光砸缸 C．刻舟求剑 D．铁杵磨成针
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错；
C、刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）2020年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（ ）
A．NO2 B．CO C．粉尘 D．H2O
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：有害气体主要有臭氧、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要包括PM2.5、PM10等。水蒸气不属于空气污染物。
故选：D。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答本题．
【解答】解：NiFe2O4中铁为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
4．（2分）分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是（ ）
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、进行蒸发操作，应使用蒸发皿，用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不能使用烧杯进行蒸发操作，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）下列气体中，能供给动植物呼吸的是（ ）
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。
【解答】解：A、氢气不能供给呼吸，故选项错误；
B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；
C、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故选项错误；
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量及其用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（2分）运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（ ）
类别/选项
混合物
单质
氧化物
碱
盐
A
黄铜
C60
Na2O2
Cu2（OH）2CO3
明矾
B
过磷酸钙
Hg
干冰
KOH
纯碱
C
空气
煤
Fe3O4
Ca（OH）2
碳铵
D
福尔马林
Ne
SiO2
NH3•H2O
HBr
A．A B．B C．C D．D
【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。
【解答】解：A、Cu2（OH）2CO3属于盐，不属于碱，选项错误；
B、过磷酸钙是[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物属于混合物，选项正确；
C、煤属于混合物，不属于单质，选项错误；
D、福尔马林属于混合物，Ne属于单质，SiO2属于氧化物，NH3•H2O属于碱，HBr属于酸，选项错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐、单质、氧化物、混合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键；选用排除法是正确解答此类题的捷径。
7．（2分）磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97g
D．是农作物必需的营养元素
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的磷元素信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，进行解答本题
【解答】解：A、磷元素带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、磷原子的核内质子数＝核外电子数＝l5，该选项说法不正确；
C、磷元素相对原子质量是30.97，相对原子质量单位不是“g”而是“1”，书写时省略。该选项说法不正确；
D、磷元素是农作物必需的营养元素，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐与碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
9．（2分）学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是（ ）
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂
B．夜晚发现家中燃气泄露，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
【分析】A．根据酸碱反应的原理来分析；
B．根据防范爆炸的做法来分析；
C．根据室内着火的逃生措施来分析；
D．根据促进燃料燃烧的方法来分析。
【解答】解：A．洗发剂显碱性，能去除油污，然后再用显酸性的护发素进行中和，保护发质，即洗发时，先用洗发剂后用护发剂，选项说法正确；
B．夜晚发现家中燃气泄露，不能立即开灯检查，以免电火花引燃燃气与空气的混合物发生爆炸，选项说法错误；
C．室内着火时，大量的烟尘和有害气体浮在高处，所以要用湿毛巾捂住口鼻，以防烟尘进入呼吸道造成窒息，并贴近地面逃离现场，选项说法正确；
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这是因为空气不足引起的，所以可调大燃气灶的进风口，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题较为简单，充分体现了化学与生活的密切关系，掌握常见物质的性质和用途即可分析解答。
10．（2分）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A．a一定是反应物
B．x+y＝20
C．x的取值范围一定是0＜x＜30
D．反应生成c与d的质量比为2：1
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、x+y＝30+5+10+15﹣20﹣20＝20，x小于20，一定是反应物，该选项说法正确；
B、x+y＝20，该选项说法正确；
C、x的取值范围一定是0≤x≤20，该选项说法不正确；
D、反应生成c与d的质量比为：（20﹣10）：（20﹣15）＝2：1，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．（2分）归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
C．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
【分析】A、根据盐的判断进行解答；
B、根据催化剂的含义进行解答；
C、根据化学变化常常伴随着发光放热等现象，但是有发光放热现象出现的不一定是化学变化进行解答；
D、根据合金属于混合物进行解答。
【解答】解：A、氯化钠、碳酸钙等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵，故选项推理错误；
B、二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，但二氧化锰不能作一切化学反应的催化剂，故选项推理错误；
C、化学变化常常伴随着发光放热等现象，但是有发光放热现象出现的不一定是化学变化，灯泡有发光、放热的现象就不是化学变化，故选项推理错误；
D、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物，故选项推理正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了燃烧的现象、混合物，综合性比较强。考查了学生的综合能力和理解应用能力，同学们一定要在理解的基础上，能够推理应用。
12．（2分）下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
通入氧气后点燃
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别羊毛和涤纶
点燃，闻燃烧产物的气味
D
分离铁粉、铜粉
用磁铁吸引固体粉末
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据铁粉能被磁铁吸引，进行分析判断。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、CH4和H2燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、点燃，闻燃烧产物的气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。
D、铁粉能被磁铁吸引，用磁铁吸引固体粉末，可以分离铁粉、铜粉，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：AB。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．（2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
【分析】A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
D、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。
【解答】解：A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
CaO+2HCl═CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
56 111 74 111
由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，该选项对应关系正确；
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，随着反应进行，溶液质量减小，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝，随着反应进行，溶液质量增大，并且反应的镁的质量相等时，减小的溶液质量大于增大的溶液质量，该选项对应关系正确；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH＝7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项对应关系正确；
D、等质量镁和铝跟稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，D选项也错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种
B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成
C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化
D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸
【分析】A、操作①为过滤，分析其所用的仪器；
B、碘单质遇淀粉变懒，据此分析；
C、根据碘离子和碘单质中碘元素的化合价分析；
D、混合溶液加入沸石可防止暴沸，据此分析；
【解答】解：A、操作①是海带灰变为含碘离子的溶液，该过程为过滤，过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和水杯，故正确；
B、含碘离子的水溶液中加入双氧水后，溶液一中含有碘单质，则可利用过淀粉检验溶液一中是否含有碘单质，故正确；
C、上述过程中碘离子的化合价为﹣1，碘单质中碘元素的化合价为0，化合价发生变化，故错误；
D、蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止混合液体加热时暴沸，故正确；
故选：C。
【点评】本题是一个材料信息题，解题的关键是要紧扣材料中的有效信息结合所学知识，难度不大。
15．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1
B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数比2：3
C．将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体
D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
【分析】A、根据镁和盐酸、铝和盐酸反应的化学方程式，采用极值法进行计算；
B、根据含有相同质量的氧元素列出等量关系进行计算；
C、根据溶液的溶质质量分数的计算方法进行分析；
D、根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数进行分析．
【解答】解：A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
x 0.1g
＝
x＝1.2g
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.1g
＝
y＝0.9g
所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H2O.1g，则m可能是1，故A正确；
B、设要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y
64x×＝80y×
＝，故B错误；
C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固体质量为x
x+20%×90g＝（x+90g）×40%
x＝30g，故C错误；
D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：＝50%，故D正确。
故选：AD。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
三、填空题（本大题共3题，共22分）
16．（6分）化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
a.食醋 b.棉花 c.稀有气体 d.干冰 e.KNO3f.加铁酱油
（1）能有效预防贫血的是 f 。
（2）能使石蕊溶液变红的是 a 。
（3）属于天然高分子化合物的是 。
（4）用于人工降雨的物质是 d 。
（5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，属于复合肥料的是 e 。
（6）用于填充霓虹灯灯管的是 c 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）加铁酱油可以给人体补充铁元素，所以能有效预防贫血。
（2）食醋显酸性，能使石蕊溶液变红。
（3）棉花属于天然高分子化合物。
（4）干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨。
（5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥料。
（6）稀有气体通电时会发出有色光，所以可用于填充霓虹灯灯管。
故答案为：（1）f；
（2）a；
（3）b；
（4）d；
（5）e；
（6）c。
【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可，难度不大。
17．（8分）从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度可获得的信息是 分子不断运动 。
（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图 。
（3）你对图三所示化学变化的微观解释是 碳原子的排列方式发生了改变 。
（4）如图四是氪元素在元素周期表中的信息和B﹣F五种粒子结构示意图。请回答下列问题：
a.由图A信息可推测氪原子中的质子数为 36 。
b.在B～F五种粒子中，共有 4 （填数字）种元素，具有相对稳定结构的是 BD （填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是 最外层电子数相同 。
【分析】（1）根据是否生成新物质、分子的性质来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析；
（3）根据碳单质的结构来分析；
（4）根据元素周期表的信息、元素的概念、最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
【解答】解：（1）图一所示过程中没有新物质生成，属于物理变化，由于分子在不断运动，所以蔗糖溶于水中；故填：物理；分子不断运动；
（2）由化学反应的实质以及质量守恒定律可知，反应后应生成两个水分子，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；故填：；
（3）由物质的结构可知，石墨和金刚石中的碳原子排列方式不同，所以图三所示化学变化的微观解释是碳原子的排列方式发生了改变；故填：碳原子的排列方式发生了改变；
（4）a.由元素周期表的信息可知，氪元素的原子序数为36，因此原子序数＝核电荷数＝质子数，所以氪原子中的质子数为36；故填：36；
b.质子数决定元素的种类，在B～F五种粒子中，质子数共有四种，所以表示有四种元素；B粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构，D粒子的最外层有8个电子，属于稳定结构；E与F的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同；故填：4；BD；最外层电子数相同。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（8分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水“是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是 A （填序号）。
A.蒸馏水
B.河水
C.自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 氢气 。该实验说明水是由 氢元素、氧元素 组成的。
（3）人们常用 肥皂水 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 煮沸 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 吸附 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 Fe2O3 （填化学式）。
（5）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解，现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是 C 。
A.产生氧气质量为8g
B.溶液中氢氧化钠质量为18g
C.被电解的水的质量为18g
D.反应后溶液质量为90g
【分析】（1）A.蒸馏水是纯净物；
B.河水中含有水和溶于水的物质，是混合物；
C.自来水中含有水和溶于水的物质，是混合物。
（2）电解水生成氢气和氧气。
（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
活性炭具有吸附性。
（4）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
（5）电解水时，加入氢氧化钠能够增强水的导电性。
【解答】解：（1）A.蒸馏水是纯净物；
B.河水中含有水和溶于水的物质，是混合物；
C.自来水中含有水和溶于水的物质，是混合物。
故填：A。
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。
故填：氢气；氢元素、氧元素。
（3）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；
生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；
某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是吸附。
故填：肥皂水；煮沸；吸附。
（4）反应前后钾原子都是4个，反应前铁原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中6个包含在未知物质中，则R是Fe2O3。
故填：Fe2O3。
（5）A.氢氧化钠质量是：118g×10%＝11.8g，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，则溶液质量是100g，电解水的质量是118g﹣100g＝18g，电解18g水生成2g氢气和16g氧气，该选项说法不正确；
B.溶液中氢氧化钠质量为11.8g，该选项说法不正确；
C.被电解的水的质量为18g，该选项说法正确；
D.反应后溶液质量为100g，该选项说法不正确。
故填：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
四、简答题（本大题共3题，共19分）
19．（6分）按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳燃烧的反应 2CO+O22CO2 。
（2）暗紫色固体制氧气的反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）氢氧化镁治疗胃酸过多的反应 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
（2）高锰酸钾是一种暗紫色固体，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。
故答案为：
（1）2CO+O22CO2；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20．（4分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙＞甲＝乙 。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是 降温结晶 。
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 2：7 （填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小。
【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙＞甲＝乙。
故填：丙＞甲＝乙。
（2）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
（3）t2℃时丙的溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，能够溶解40g，所得溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：（100g+40g）＝2：7，
故填：2：7。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，丙变成不饱和溶液，溶液质量不变，由于甲的溶解度差比乙大，因此甲析出晶体比乙多，得到的甲溶液质量小于乙，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
故填：丙＞乙＞甲。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
21．（9分）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 。
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式 CuO+COCu+CO2 。
（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是 AD 。
A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
（4）下列保护金属资源的做法不正确的是 AC 。
A.任意开采矿物
B.回收利用废旧金属
C.铁制品存放在潮湿的环境中
D.用塑料代替金属材料制造管道
（5）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤Ⅱ的操作是 过滤 。
②步骤Ⅱ中产生的现象是 有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生 。步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 CuO、Cu、Zn 。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为 ≥w≥ （用m和n的代数式表示）。
【分析】（1）根据常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化进行分析；
（2）根据氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
（3）根据混合金属与盐溶液反应时，盐溶液先与活泼性最强的金属进行分析；
（4）根据保护金属资源的正确做法进行分析；
（5）①根据过滤可以不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
②根据锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌进行分析；
③根据溶液C中只含一种溶质，即只有硫酸锌，也就是没有硫酸镁，那么原固体中不含镁进行分析；
④根据化学方程式和题中的数据进行计算。
【解答】解：（1）常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性；
（2）氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则滤渣中一定有银、铜、锌，故A正确；
B、若滤液为无色，说明铜没有反应，则滤渣中不一定有锌，例如锌不足或恰好完全反应时，故B错误；
C、若滤液为蓝色，说明铜参加了反应，则滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，不一定含有硝酸银，故C错误；
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后滤渣质量增大，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后滤渣质量增大，因此滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，故D正确。
故选：AD；
（4）A、任意开采矿物，不能保护金属资源，故A错误；
B、回收利用废旧金属，可以保护金属资源，故B正确；
C、铁制品存放在潮湿的环境中，会发生锈蚀，不能保护金属资源，故C错误；
D、用塑料代替金属材料制造管道，可以保护金属资源，故D正确。
故选：AC；
（5）铜和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
①步骤Ⅱ的操作是将溶液与固体分离，是过滤操作；
②锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4，步骤Ⅱ中产生的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生；步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
③若溶液C中只含一种溶质，即只有硫酸锌，也就是没有硫酸镁，那么原固体中不含镁，所以样品的成分是Cu、CuO、Zn；
④由质量守恒定律可知，最后得到的g铜来自于氧化铜，所以氧化铜的质量为：g÷×100%＝ng，则原样品中，含有锌和镁的质量和为：mg﹣ng﹣ng＝（m﹣2n）g。
若氢气全部是由锌与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
（m﹣2n）g x
＝
x＝g
若氢气全部是由镁与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为y，则：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
（m﹣2n）g y
＝
y＝g
所以w的值为：≥w≥。
故答案为：（1）常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
（2）CuO+COCu+CO2；
（3）AD；
（4）AC
（5）①过滤；
②有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
③CuO、Cu、Zn；
④≥w≥。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、实验题（本大题共3题，共19分）
22．（8分）如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）A装置中仪器①的名称是 酒精灯 ，试管口略向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流、炸裂试管 。
（2）仪器②的名称是 长颈漏斗 ，该仪器的主要作用是 添加液体药品 。
（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 A （填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 D （填字母序号）。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为 BC （填字母序号）。
【分析】（1）熟记仪器的名称、根据给试管中的固体加热的注意事项来分析；
（2）根据仪器的名称，分析其作用；
（3）根据氯酸钾制取氧气，选择发生装置，由气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）依据制取氧气和二氧化碳的发生装置，和收集方法来分析解答；
【解答】解：（1）A中仪器①的名称是酒精灯，给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流，炸裂试管，所以试管口应略下倾斜；故填：酒精灯；防止冷凝水倒流、炸裂试管；
（2）仪器②的名称是长颈漏斗，其作用是添加液体药品；故填：长颈漏斗；添加液体药品；
（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，为固固加热装置，应选择的发生装置为A，氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是排水装置D，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故填：A；D；2H2O22H2O+O2↑；
（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，实验室用双氧水制取氧气可选择的发生装置是固体与液体反应生成气体的发生装置B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，用向上排空气收集；氧气密度比空气大，也可以采用向上排空气法收集，故收集装置为C，制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为BC；故填：BC。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23．（6分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系。
请你回答下列问题：
（1）X的名称是 空气 。
（2）B与Y反应的条件是 点燃 。
（3）E+氧化铁→D的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是 CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl 。
【分析】根据X是一种混合物，经过分离得到A、B和稀有气体，因此A为空气；A、B、Y是单质，A和氢气反应产生C，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C是氨气，则A为氮气，B为氧气；B和Y反应产生D，D和Y反应产生E，E能够和氧化铁反应，且D、E是含有相同元素的氧化物，因此D是二氧化碳，Y是碳，E是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F，因此F是碳酸氢钠，带入验证完成相关的问题。
【解答】解：X是一种混合物，经过分离得到A、B和稀有气体，因此A为空气；A、B、Y是单质，A和氢气反应产生C，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C是氨气，则A为氮气，B为氧气；B和Y反应产生D，D和Y反应产生E，E能够和氧化铁反应，且D、E是含有相同元素的氧化物，因此D是二氧化碳，Y是碳，E是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F，因此F是碳酸氢钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）X是空气；故填：空气；
（2）碳和氧气需要点燃产生二氧化碳；故填：点燃；
（3）E+氧化铁→D是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳；故反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）C+D+饱和食盐水→F是二氧化碳、氨气、水和氯化钠反应产生氯化铵和碳酸氢钠；故反应的方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl。
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
24．（5分）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 BaSO4、BaCO3 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl﹣、SO42﹣ （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 2 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 。
【分析】（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；
（3）氯化钠易溶于水，硫酸钠易溶于水；
（4）氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。
【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（3分）丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料。
（1）丁烯中C、H元素的质量比为 6：1 。
（2）丁烯中碳元素位于元素周期表第 二 周期。
（3） 28 g丁烯中含有的氢元素质量与36g水中氢元素质量相等。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
（2）根据原子结构来分析；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）丁烯中C、H元素的质量比为（12×4）：（1×8）＝6：1；故填：6：1；
（2）碳原子的核外有两个电子层，所以碳元素位于元素周期表第二周期；故填：二；
（3）设丁烯的质量为x，则：
x×＝36g×
x＝28g
故填：28。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
26．（7分）现有一定质量的硝酸钠和硫酸钠的混合物，其中含钠元素13.8g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸钡溶液，恰好完全反应，生成白色沉淀46.6g。计算：
（1）原混合物中硫酸钠的质量；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。
【分析】根据生成的硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算硫酸钠的质量以及钠元素的质量，进而确定硝酸钠中的钠元素以及对应的硝酸钠的质量，然后求算原混合物中硝酸钠的质量分数。
【解答】解：设硫酸钠的质量为x，硫酸钠中钠元素的质量为y，混合物中硝酸钠的质量为z
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
142 233
x 46.6g
x＝28.4g
根据硫酸钠与钠元素的质量关系
Na2SO4﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2Na
142 46
28.4g y
y＝9.2g
所以硝酸钠中钠元素的质量为13.8g﹣9.2g＝4.6g
根据硝酸钠与钠元素的质量关系
NaNO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Na
85 23
z 4.6g
z＝17g
原混合物中硝酸钠的质量分数为×100%＝37.4%
答：（1）原混合物中硫酸钠的质量为28.4g；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为37.4%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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