四川省达州市2025_2026学年高一化学上学期第二次月考试题含解析

这是一份四川省达州市2025_2026学年高一化学上学期第二次月考试题含解析，共7页。试卷主要包含了5 Cu-64 Ba-137，1 ml/L B等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
第 I 卷(选择题)
一、单选题(每题 3 分，共 45 分)
1. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是
A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
B. 大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里
D. 在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na 能与水剧烈反应放出 H2、并放出大量的热，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸
中，A 项正确；
B．NaOH 溶液具有强腐蚀性，不能用 NaOH 溶液润湿过的口罩，Cl2 的密度比空气大，不能顺风往低处跑，
B 项错误；
C．金属钠着火时生成 Na2O2，Na2O2 能与 CO2 反应产生 O2，Na、Na2O2 分别与水反应产生 H2、O2，故金
属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，C 项错误；
D．不能在容量瓶中溶解 NaCl 固体，应先在烧杯中溶解 NaCl 固体、冷却后转移到容量瓶中，定容时滴水
不慎超过了刻度线，说明实验失败、需要重新配制，D 项错误；
答案选 A。
2. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Cl2 与水的反应：Cl2 ＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B. 向蒸馏水中加入少量 Na2O2：2 +2H2O=4OH-+O2↑
C. Cu 与稀硝酸反应：
D. 足量醋酸与 CaCO3 反应：
【答案】C
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【解析】
【详解】A．水与 Cl2 反应生成 HCl、次氯酸，对应的离子方程式为： ，A
错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，对应的离子方程式为 ，B
错误；
C． 铜 与 稀 硝 酸 反 应 生 成 硝 酸 铜 、 一 氧 化 氮 和 水 ， 对 应 的 离 子 方 程 式 为
，C 正确；
D． 足 量 醋 酸 与 CaCO3 反 应 生 成 醋 酸 钙 、 二 氧 化 碳 、 水 ， 对 应 的 离 子 方 程 式 为
，D 错误；
故选 C。
3. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．两个钠原子失去 2×e-，两个氢原子得到 2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数
目为 2e-， A 项错误；
B．KClO3 中，1 个氯原子由+5 价降到 0 价，得到 5e-；6HCl 中 5HCl 的 Cl 由-1 价升到 0 价，失去 5×e-，反
应中转移 5e-，B 项错误；
C．2Cl2 中一半氯元素化合价降低转变为氯离子，得到 2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失
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去 2×e-，C 项正确；
D．铜元素失去电子化合价升高，硫酸中硫元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向硫元素，
反应中转移 2e-，D 项错误；
选 C。
4. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．吸收氨气尾气同时 B．探究 与 反
防倒吸
应
C．透过蓝色钴玻璃片 D．比较 、
观察 的焰色
的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图示中的导管直接通入水中，不能防倒吸，A 不符合题意；
B．Na 与 H2O 反应剧烈，会生成大量气体并放热，直接在试管中进行易导致液体飞溅，存在安全隐患，
且操作不规范，B 不符合题意；
C．用光洁的铁丝蘸取少量待测碳酸钾固体，通过蓝色钴玻璃观察是否有紫色，C 符合题意；
D． 的热稳定性差，应放在温度较低的小试管中，将热稳定性强的 放在温度较高的大试
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管中，若小试管中产生的气体使澄清石灰水变浑浊而大试管无明显现象，可比较二者热稳定性强弱，D 不
符合题意；
故选 C。
5. 某实验小组通过如图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应。下列说法错误的是
A. ②中的大量气泡主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中 MnO2 的主要作用是验证溶液中存在 H2O2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以②中的大
量气泡主要成分是氧气，A 错误；
B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B 正确；
C．④中红色褪去，可能原因是 Na2O2 与水反应生成了具有强氧化性的物质 H2O2，H2O2 能氧化有色物质，
使其褪色，C 正确；
D．H2O2 在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和 O2，即验证 Na2O2 与水反应生成了 H2O2，D 正确；
故答案为：A。
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液)
A. 饱和
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
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【详解】A．侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2 可以析出 ，再加热得
到碳酸钠，故 A 正确；
B． 与水不能反应，故 B 错误；
C．Cl2 有强氧化性，会将铁氧化为 ，故 C 错误；
D． 与过量 反应生成的是碳酸钠，故 D 错误；
故选 A。
7. 下列关于 与 的说法中，不正确的是
A. 等体积等浓度的两种物质的水溶液加入酚酞试剂， 溶液红色更深
B. 分别向等质量的两种固体中加入同等体积的水，可能出现 完全溶解而 有固体残余的
现象
C. 分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸， 产生的 更多
D. 可用加热的方法将 从两者的固体混合物中除去
【答案】B
【解析】
【详解】A． 和 溶液均显碱性，但 溶液的碱性更强，因此加入酚酞后 溶
液红色更深，A 正确；
B． 溶解度大于 ，等质量固体加等体积水时，若水量不足， 更易溶解，不可能
出现 完全溶解而 有残余的现象，B 错误；
C．根据碳原子守恒， 、 ，由于 的相对分子质量比 小，
等质量的二者与过量盐酸反应时， 产生更多 ，C 正确；
D． 受热分解为 、 和 ，而 不分解，因此加热可除去 ，D 正
确；
故选 B。
8. 300 mL Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3+为 1.62 g，将溶液取出 2/3，剩余溶液稀释到 300mL，此时剩余溶液中
的物质的量浓度为
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A. 0.1 ml/L B. 0.4 ml/L C. 0.067 ml/L D. 0.3 ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】300 mL 溶液中含有 1.62 g ，取出 后，剩余的体积为 100 mL，含有的 的质量
为 ，物质的量 ，根据 可得
，稀释到 300 mL 后， ，故选 A。
9. 三氯化碘 熔点为 33℃，沸点为 73℃，遇水易反应。制备反应为 ，下列说法不正
确的是
A. 装置甲烧瓶中选用的药品可以是 或
B. 装置乙中长颈漏斗内液面下降说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丁中生成 ，碘元素的化合价为+3
D. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置
【答案】B
【解析】
【分析】装置甲为固液不加热型装置制备 ，乙中饱和食盐水除 中 ，丙中氯化钙干燥 ，丁中
与 反应生成 （ ），戊中碱石灰吸收尾气并隔绝水蒸气，据此分析。
【 详 解 】 A． 装 置 甲 为 固 液 常 温 型 ， 与 浓 盐 酸 反 应 制 ， 反 应 ：
， 或 选 用 ， 反 应
，A 不符合题意；
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B．若装置堵塞，乙内压强增大，会使长颈漏斗液面上升，B 符合题意；
C． 中 为-1 价，根据正负化合价代数和为 0， 为+3 价，C 不符合题意；
D．碱石灰可吸收尾气 （ ），同时防止水蒸气进入丁（避免
遇水反应），D 不符合题意；
故选 B。
10. 联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。发明联合制碱法的化学家是
A. 屠呦呦 B. 门捷列夫 C. 徐光宪 D. 侯德榜
【答案】D
【解析】
【详解】联合制碱法（侯氏制碱法）由我国化学家侯德榜于 1943 年提出，将氨碱法与合成氨工艺结合，解
决了传统制碱法的原料利用率低等问题，故选 D。
11. 84 漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是
A. 漂白粉的主要成分是
B. 制 84 漂白液的反应原理为：
C. 工业上用 与澄清石灰水反应制漂白粉
D. 久置的 84 漂白液可能发生分解反应 失效
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 的混合物，而选项 A 仅提到 Ca(ClO)2，忽略了 CaCl2，
因此表述不完整，A 错误；
B．制 84 漂白液的反应为 Cl2 与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，方程式正确，B 正确；
C．工业上制漂白粉使用石灰乳（浓 Ca(OH)2 悬浊液），而非澄清石灰水（浓度低，生产效率低），C 错误；
D． 方程式显然没有配平（原子不守恒），错误；久置的 84 漂白液变质的主要
原因是，NaClO 与空气中的 CO2 反应生成 HClO，HClO 不稳定分解， ，如题干
所示的 NaClO 歧化生成 NaCl 和 NaClO3，通常是需要在碱性、加热条件下完成，D 错误；
故选 B。
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12. 由 CO2、H2 组成的混合气体，在同温同压下相对 NO 的密度为 1，该混合气体中 CO2、H2 的体积比为
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1
【答案】D
【解析】
【详解】混合气体相对 NO 的密度为 1，说明其平均摩尔质量等于 NO 的摩尔质量（30 g/ml）。设 CO2 和
H2 的物质的量分别为 x 和 y，则平均摩尔质量满足 ，解得 x:y=2:1，对应体积比 2:1，故选 D
。
13. 2023 年 10 月 26 日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F 遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中
心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推进剂，发生反应：
C2H8N2+N2O4→CO2+N2+H2O（未配平）。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. N2O4 的摩尔质量为 92 g·ml-1
B. 11 g CO2 在标准状况下的体积为 5.6 L
C. 15 g C2H8N2 中含有 N 原子数为 0.5 NA
D. 同温同压下，反应生成的 CO2 和 N2 的体积之比为 3：2
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2O4 摩尔质量为(2×14+4×16) g·ml-1=92 g·ml-1，A 正确；
B．11g CO2 的物质的量为 ，标准状况下体积为 0.25 ml×22.4 L·ml-1=5.6 L，B 正
确；
C．15 g C2H8N2 的物质的量为 ，含 N 原子数为 0.25 ml×2×NA ml-1=0.5 NA，C 正
确；
D．配平反应方程式为 ，同温同压下，体积之比等于物质的量之
比，则反应生成的 CO2 和 N2 的体积之比为 2：3，D 错误；
故答案选 D。
14. 下列叙述中正确的是
①常温常压下，2.24 L H2O 的质量约为 2.24×103g
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②标准状况下，11.2 L O2 和 22.4 L H2O 中所含的氧原子数相等
③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比
⑤同温同压时，等质量的 CH4 和 CO2 的体积之比为 11:4
⑥将 4.0 g 烧碱溶于 1 L 水配成溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为 0.1 ml·L-1
A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①常温常压下 为液体，密度约 1000 ，2.24 L 水质量
，①正确；
②标准状况下，11.2 L 的物质的量 ，含有氧原子数为 1 ml，水在标况
下是液体分子数比气体多，②错误；
③同温同体积时，根据 PV=nRT，可知物质的量与压强呈正比，故气体的物质的量越大，压强越大，③正确；
④同温同压时，根据 PV=nRT，和 、 可得 ，可知同温同压时，气体的密度之比
等于相对分子质量之比，④正确；
⑤等质量时， 与 的物质的量之比为 44:16=11:4，同温同压下体积与物质的量呈正比，故体积比为
11：4，⑤正确；
⑥4.0 g NaOH 物质的量 0.1 ml，溶于 1 L 水后溶液体积大于 1 L，浓度小于 0.1 ，⑥错误。
综上，叙述正确的是①③④⑤，故选 C。
15. 下列配制的溶液浓度偏低的是
A. 配制 NaOH 溶液所用的固体已经潮解
B. 定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加
C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液
D. 用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
【答案】A
【解析】
【详解】A．潮解的 NaOH 含有水分，因此实际称量的 NaOH 质量减少，导致溶液中溶质减少，溶液浓度
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偏低。A 正确；
B．定容后摇匀液面下降是正常现象，不再补加水，则溶液体积未改变，溶液浓度不变。B 错误；
C．量筒刻度已包含残留液体体积，未洗涤不影响溶质总量，浓度不变，C 错误；
D．仰视量筒会导致量取浓盐酸体积偏多，根据 c 浓 V 浓=c 稀 V 稀，V 浓增大，则最终配制的稀盐酸 c 稀偏高。
D 错误；
答案选 A。
第 II 卷(非选择题)
二、填空题(除标注外，每空 2 分，共 55 分)
16. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。
（1）在下列化学物质中(用字母填空)A．HNO3；B．熔融 Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2 固
体；F．NaHCO3；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO4；J．氨水。
①属于弱电解质的是_______；
②能导电的是_______。
③写出 I 在水溶液中的电离方程式：_______；
④写出 F 溶液中滴入少量 NaOH 反应的离子方程式：_______。
（2）“84”消毒液的有效成分为_______，常温下用烧碱溶液吸收 Cl2 可制备“84”消毒液。若将 Cl2 通入热
的烧碱溶液中，可以得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液。当混合溶液中的 Cl-和 的个数比为 15:2
时，混合液中的 ClO-和 的个数比为_______。
（3）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将 还原为 Cr3+，该反应的离子方程式
为_______。
【答案】（1） ①. D ②. BGJ ③. KHSO4=K++H++ ④. +OH-= +H2O
（2） ①. NaClO ②. 5:2
（3）
【解析】
【分析】按照化合物在水中或熔融下能否导电将化合物分为电解质和非电解质；电解质中若在水中可全部
电离属于强电解质，部分电离的电解质属于弱电解质。
【小问 1 详解】
A． 在水中可全部电离为 和 ，故 属于强电解质； 本身只含有共价键不存在自
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由移动离子，故纯 不导电；
B．熔融 可存在自由移动的 和 离子可导电，故属于电解质，但溶于水生成 NaOH，故不属于
弱电解质；
C． 只含共价键，不导电，溶于水或熔融下也不导电，不属于电解质，故也不属于弱电解质；
D． 是有机物，只含共价键，本身不导电，溶于水能部分电离出氢离子和醋酸跟离子，属于弱
电解质；
E． 固体本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出 ，故属于强电解
质；
F． 本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出 ，故属于强电解质；
G．稀硫酸是水溶液，溶液中有自由移动的 和 故可导电，属于混合物既不是电解质 也不是非电解
质，故不属于弱电解质；
H．蔗糖是有机物，只含共价键，本身不导电，溶于水无法电离故属于非电解质，不属于弱电解质；
I． 固体本身无自由移动 离子，故不导电；溶于水可全部电离出 ，故属于强电解
质，不属于弱电解质；
J．氨水是水溶液，溶液中有部分自由移动的 和 故可导电，属于混合物既不是电解质 也不是非
电解质，故不属于弱电解质。
综上属于弱电解质的是 D，能导电的是 BGJ。
I 是 ，溶于水可全部电离出 ，电离方程式为 。
F 是 与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。
【小问 2 详解】
“84”消毒液是 与 NaOH 溶液反应得到的具有漂白性的溶液，有效成分为 NaClO。
将 通入热的烧碱溶液中，可以得到 NaCl、NaClO、 的混合溶液。当混合溶液中的 Cl-和 的
个数比为 15:2 时，即每生成 15 个 得 15 个电子，生成 2 个 失 10 个电子，需通过生成 失去 5
个电子，故 个数为 5； 和 的个数比为 5：2。
【小问 3 详解】
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绿矾中的 可被 氧化，离子方程式为 。
17. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催
吐、祛腐、解毒作用。
Ⅰ、某研究小组需要 0.200 溶液 450 mL，欲在实验室用胆矾( )固体配制。
请回答下列问题：
（1）实验中用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和_______。其中有瓶塞的仪器使用前必须进行
的操作是_______。
（2）配制 450 mL 0.200 溶液时，需用托盘天平称取_______g 的胆矾。
（3）以下实验步骤中操作一定错误的是(单选)_______。
a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容
（4）配制 0.200 溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所
配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ、实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。
实验步骤：
（5）滤液中含有大量 Cl-，检验方法为_______。
（6）固体质量为 w g，则 _______ 。(化成最简分数形式)
【答案】（1） ①. 胶头滴管、500mL 容量瓶 ②. 检漏
（2）25.0 （3）d
（4）偏高 （5）取少量溶液于试管，加入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则原溶液含有
Cl-
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（6）
【解析】
【分析】实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，加入足量氯化钡溶液后产生硫酸钡沉淀，
通过洗涤干燥后称重 w g 是硫酸钡的质量，以此计算硫酸铜溶液的浓度。
【小问 1 详解】
实验中配制 450mL 一定浓度的溶液要用 500 mL 容量瓶，除用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需
要胶头滴管；
有瓶塞的仪器使用前必须进行的操作是检漏。
【小问 2 详解】
。
【小问 3 详解】
a．固体溶解在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌加速溶解，a 正确；
b．溶解好的溶液通过玻璃棒引流全部转移到容量瓶中，b 正确；
c．转移后的烧杯中内壁含有溶液，需用蒸馏水洗涤 2-3 次并全部转移到容量瓶中，c 正确；
d．定容时要换用胶头滴管，d 错误；
故选 d。
【小问 4 详解】
定容时俯视容量瓶刻度线会使加水偏少，则所配溶液浓度偏高。
【小问 5 详解】
滤液中含有大量 Cl-，检验方法为取少量溶液于试管，加入 酸化的 溶液，若产生白色沉淀，
则原溶液含有 。
【小问 6 详解】
硫酸铜溶液中加入足量氯化钡溶液后产生硫酸钡沉淀，通过洗涤干燥后称重 w g 是硫酸钡的质量，根据
可得 ，则 。
18. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
I．(用 表示阿伏加德罗常数的值)按要求填空。
（1）9 g 水中含有_______个氢原子。
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（2）在标准状况下 与同温同压条件下体积为_______的 SO2 含有的氧原子数相等。
（3） 含 ，则 R 相对原子质量为_______。
（4）过氧化钠可作潜水或宇航装置的 吸收剂和供氧剂，反应为：_______，若生成 0.4NA 个 O2 分子，
则转移电子的物质的量为_______。
Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选
择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。
（5）下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。
下列说法正确的是_______。
A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B. 任何饮用水中氯离子( )的浓度均在 之间
C. 该品牌饮用矿物质水中 的最大值为
D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中 的物质的量不超过
（6）如图是硫酸试剂标签上的内容。实验室用该硫酸配制 的稀硫酸，则需要用量筒量
取该浓硫酸的体积为_______。
【答案】（1）NA （2）2.24 L
（3）16 （4） ①. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ②. 0.8ml （5）C
（6）6.3mL
【解析】
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【小问 1 详解】
9 g 水的物质的量 。一分子水含有 2 个氢原子，故 0.5 ml 水中含有 个氢
原子。
【小问 2 详解】
标准状况下， 的物质的量 ，含有的氧原子的物质的量为 0.2 ml；
含有 0.2 ml 氧原子的 的物质的量为 0.1 ml，其体积 。
【小问 3 详解】
根据 ， 含 ，则 的物质的量为 0.2 ml，其摩尔质量
，Na 的相对原子质量为 23，则 R 的相对原子质量 。
【小问 4 详解】
①过氧化钠可作潜水或宇航装置的 吸收剂和供氧剂，即过氧化钠与 反应会生成氧气，反应为
。
②上述反应 既是氧化剂又是还原剂，该方程式每生成 1 个氧气分子(氧化剂)转移 2 个电子，若生成
0.4 个氧气分子，则转移电子的物质的量为 。
【小问 5 详解】
A．物质的量浓度的单位是 ，而标签上给出的物理量单位是 ，A 错误；
B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为 10～27.3 ，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在 10～
27.3 之间，B 错误；
C．该品牌饮用矿物质水中 的最大值为 4.8 ，转换成物质的量浓度为
，C 正确；
D． ：0.4~19.2 ，1 瓶该品牌饮用矿泉水的体积为 500 mL，硫酸根离子的质量最大值为 19.2
×0.5 L=9.6 mg，故 的最大值为 ，D 错误；
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故选 C。
【小问 6 详解】
标签上浓硫酸的物质的量浓度 。实验室用该硫酸配制
的稀硫酸，需要选择 250 mL 容量瓶，故配制溶液的体积为 250 mL，配制前后溶质的
物质的量相同，即 ，可知需浓硫酸的体积为
，需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 6.3 mL。
19. 化学是一门以实验为基础的学科，选择合适的实验方案可实现物质的制备、性质探究等目的。纯净干燥
的氯气与熔融金属锡反应可制备 ，实验装置如图所示。
已知：①金属锡熔点为 ，化学活泼性与铁相似；
② 是一种无色液体，沸点为 ，且易与水反应。
回答下列问题：
（1）滴加液体过程中仪器 A 对比分液漏斗的优点是_______，装置Ⅰ中反应的离子方程式为_______。
（2）装置Ⅱ中试剂是_______，装置Ⅴ的作用是_______。
（3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的_______(填序号)，理由是_______。
（4） 遇水会强烈反应，生成一种氧化物并产生白雾，反应方程式 ：_______。
【 答 案 】 （ 1） ① . 平 衡 压 强 ， 使 盐 酸 顺 利 滴 下 ② .
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（2） ①. 饱和食盐水 ②. 将 气体冷凝为液体，便于收集
（3） ①. C ②. 吸收未反应的 Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置 V
（4）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
【解析】
【分析】通过装置 I 中的 与盐酸反应产生的氯气经过装置 II 除去 HCl、装置 III 除去水后纯净的氯
气进入装置 IV 与 Sn 单质反应制备 。
【小问 1 详解】
仪器 A 是恒压滴液漏斗，可在加溶液时保持压强恒定能使液体顺利滴下；装置Ⅰ中的 与盐酸反应
产生的氯气，反应的离子方程式为 。
【小问 2 详解】
装置 II 中会有 HCl、水与氯气一起逸出，故先用装置 II 除去 HCl，用饱和食盐水；
是一种无色液体，使用装置 V 可使 气体冷凝为液体，便于收集。
【小问 3 详解】
①A．氢氧化钠溶液能吸收氯气，但是会有水蒸气进入装置Ⅴ，A 错误；
B．氢氧化钠溶液能吸收氯气，但是会有水蒸气进入装置Ⅴ，B 错误；
C．碱石灰可吸收氯气，同时可防止空气中的水蒸气进入装置 V，C 正确；
故选 C。
②氯气有毒，需要进行尾气处理，且 易与水反应，要防止水蒸气进入装置Ⅴ，故装置 VI 需要尾气处
理氯气同时防止水蒸气进入装置 V。
【小问 4 详解】
遇水会强烈反应，生成一种氧化物为 ，产生的白雾是 HCl，故反应方程式为
。
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