四川省达州市第一中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题 （含答案）

这是一份四川省达州市第一中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题 （含答案），共13页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 下列反应的方程式不正确的是，5 g Zn，转移的电子数为，1 ml中所含键数为等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 076型两栖攻击舰“四川舰”展现了我国国防科技新力量，下列相关说法错误的是
A. 飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料
B. 船体采用富锌涂层，可利用牺牲阳极保护法防腐
C. “四川舰”使用柴油供能，柴油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯
D. 锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿时，化学能转化为电能
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态Si原子的价层电子轨道表示式：B. 顺-2-丁烯的结构式：
C. 的电子式：D. 的价层电子对互斥模型：
3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性
B. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维
C. 氢氧化铝可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性
D. 硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉
4. 下列反应的方程式不正确的是
A. 苯酚钠溶液中通入少量的：
B. 呼吸面具中和反应：
C. 明矾水溶液与过量氨水混合：
D. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：
5. Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为
B. 0.1 ml中所含键数为
C. 1 L 0.5 ml·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为
D. 生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为
6. 鸟苷用途非常广泛，是医药、食品等行业重要的中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是
A. 与乙酸发生反应可生成酯基B. 分子中含有5个手性碳
C. 鸟苷水解时会断裂σ键D. 保存时应远离强氧化剂
7. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是
A. 制取无水B. 验证干燥的氯气没有漂白性
C. 测定生成氧气的反应速率D. 检验溶液是否变质
8. 我国科学家利用下列转化制备含硼酸锂的聚合物。下列说法错误的是
A. x的单体可转化为乙醛B. y可与NaOH溶液反应
C. z属于高分子材料且能导电D. 反应2中作氧化剂
9. W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是
A 简单离子半径：Y>Z
B. W的最高价含氧酸为弱酸
C. 分子的极性：
D. Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高
10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 利用铜基催化剂可将温室气体中与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. M、N、P分子中均含键和键
B. 该反应的原子利用率可达100%
C. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂
D. 使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变
12. Li2O常用作锂电池的固体电解质，其晶胞结构如图所示(Li+可以看成是填充入O2-构成的“空穴”中)，下列叙述正确的是
已知：晶胞的边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值。
A. 填充入O2-构成的“空穴”中的Li+与构成该“空穴”的O2-形成四边形
B. 与O2-距离最近的Li+有4个
C. 2个O2-的最近距离为
D. 该晶体的密度
13. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是
A. (Ⅰ)是电池负极
B. b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜
C. 电渗析过程中、室中和的浓度均增大
D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备
14. 一种处理含镍电镀废水（主要含有、H3PO2、H3PO3、H+等）的流程如下：
已知：“调pH①”后磷元素以、形式存在。滤渣中主要含有和Ni(OH)2，。下列说法错误的是
A. “调pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量
B. “氧化”时存在反应：
C. “调pH②”时，可通过测滤液pH判断Ni2+是否沉淀完全
D. “滤液”中大量存在的阳离子有Na+和
15. 一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：。若起始的物质的量分别为、，测得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是
A. HX的电离平衡常数
B. a点存在：
C. a点时
D. 若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移
二、解答题：本题共4小题，共55分。
16. 利用某废渣(含、、和)制备与纯的流程如下：已知：中的结构式为：
已知：①中的结构式为：
②“滤液1”中主要含、、等阳离子
③酒石酸钠结构简式为
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”时加入中S的化合价是___________。温度过高，元素浸出率反而减小的原因可能有：分解、___________。
（2）“除铜”步骤的离子方程式为___________。
（3）一种的晶胞如图所示，晶胞的参数为1，A点的坐标为(0，0，0)，则B点的坐标为___________。
（4）“滤渣1”的主要成分为、、___________(填化学式)。
（5）“浸铅”过程中，PbA的产率随体系pH升高先增大后减小。先增大的原因是___________。
（6）290°C“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为___________。
17. 以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。过程：溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。
已知：能被氧化，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。
①仪器b的名称为___________，仪器c作用为___________。
②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
（2）步骤Ⅱ可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为___________。
②实验开始时，先关闭，打开，当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
（3）测定产品纯度
称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，
消耗体积为。(已知：)
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是___________(填标号)。
A．未加尿素，直接进行滴定
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．配制标准溶液时，俯视刻度线读数
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
18. 和是常见的温室气体，为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应：
①
②
回答下列问题：
（1）“甲烷湿重整”是将甲烷与水蒸气在催化作用下制取合成气(CO、)，其热化学方程式为③_______。
（2）实验室模拟甲烷干重整，下列说法正确的是_______(填字母标号)。
A. 升高温度能使反应①的反应速率增大，平衡常数减小
B 高温、低压有利于甲烷催化重整制取合成气
C. 当的分压不再改变时，体系达到平衡
D. 在恒压密闭容器中充入Ar，反应②的速率不变
（3）以不同进料比的原料气，在恒温恒压下发生甲烷干重整反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图1所示。
随着进料比增大，产物中_______(选填“增大”“减小”或“不变”)，可能的原因是_______。已知进料比为1时，、，则转化率为_______，反应②的分压平衡常数_______。
（4）一定温度下，催化剂表面因积炭而造成活性中心被覆盖孔隙堵塞，从而导致催化剂活性下降乃至丧失。积炭现象的发生通常是由下列反应引起的：
④
⑤。图2为甲烷催化重整中相关反应的吉布斯自由能变与温度T的关系曲线。推测时积碳现象主要由反应_______引起。甲烷催化重整时，积碳反应几乎不可避免，判断理由是_______。
19. 医药中间体G()的一种合成路线如图所示。
已知：(代表烃基)
回答下列问题：
（1）A的名称为___________；B中官能团的名称为___________。
（2）的反应类型为___________；的化学方程式为___________。
（3）E的结构简式为___________，
（4）同时满足下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
a．能发生银镜反应 b．与金属钠反应产生氢气
其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为___________(任写一种)。
（5）结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线用流程图表示如下：
试写出A的结构简式___________。
达一中高2023级2025年秋季第二次月考
化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
二、解答题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. +6 ②. NH3·H2O分解、(NH4)2S2O8分解
（2）
（3）
（4）S （5）增大，增大，反应正向进行程度增大
（6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝、回流 ③.
（2） ①. d→e→f→g→b→c ②. 装置B中澄清石灰水变浑浊
（3） ①. ②. AB
【18题答案】
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. 减小 ②. 进料比增大，体系中增大，发生反应②，消耗，生成CO，导致减小 ③. 88% ④.
（4） ① ⑤ ②. 温度较低时反应⑤自发进行，温度较高时反应④自发进行，无论温度如何，都将有积碳反应自发进行
【19题答案】
【答案】（1） ①. 丙酸乙酯； ②. 羰基、酯基；
（2） ①. 加成反应； ②. ++HCl；
（3）； （4） ①. 12； ②. 或；
（5）；选项
实验方案
现象
结论
A
常温下，测定等浓度的溶液和溶液的
溶液比溶液的大
非金属性：
B
向溶液逐滴滴加过量氨水
先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解
为两性氢氧化物
C
向浓溴水中滴加苯酚
有白色沉淀生成
苯环对羟基活性产生影响
D
向待测液中滴加溶液
生成蓝色沉淀
溶液中有