2025-2026学年甘肃省定西市高一上学期1月期末化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年甘肃省定西市高一上学期1月期末化学试卷（学生版），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．茶器是茶文化的一部分，下列茶器主要由金属材料制成的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
3．光气COCl2在农药、医药等领域都有许多用途。在给定的条件下，可发生反应：COg+Cl2g=COCl2g。下列说法正确的是
A．常温常压下，1 ml CO的体积为22.4 L
B．Cl2中含有非极性共价键
C．CO和COCl2互为同素异形体
D．O的非金属性弱于C
4．下列化学用语表示正确的是
A．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++CO32−+H+
B．用电子式表示KCl的形成过程：
C．质量数为13的碳原子符号：713C
D．N2的结构式：N≡N
5．“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铁的场景，炼铁过程中发生反应：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。下列说法错误的是
A．该反应的氧化剂为CO
B．Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色粉末
C．该反应中，铁元素被还原
D．该反应不属于置换反应
6．某元素原子的结构如图所示。下列关于该元素的说法错误的是
A．属于长周期元素
B．其单质比Cl2更容易与H2反应
C．最高正化合价为+7价
D．与K形成的化合物是离子化合物
7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Ca2+、Na+、CO32−、OH−B．H+、K+、HCO3−、SO42−
C．Mg2+、K+、NO3−、Cl−D．Fe2+、H+、ClO−、SO42−
8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液与KI溶液反应：Fe3++2I−=Fe2++I2
B．少量NaHSO4溶液与BaOH2溶液反应：Ba2++SO42−+2OH−+2H+=BaSO4↓+2H2O
C．溴水与KCl溶液反应：Br2+2Cl−=2Br−+Cl2
D．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH−+6H2O=2AlOH4−+3H2↑
9．某同学设计了如图所示装置探究Fe与水蒸气的反应并收集产生的气体。下列说法错误的是
A．H2O的空间结构呈V形
B．Fe与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2Og高温Fe2O3+3H2
C．点燃气体X前要检验其纯度
D．实验结束后，浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度降低
10．甲、乙、丙、丁、戊表示五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中乙是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．这五种元素中，丙的非金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲>乙
C．戊元素原子的核外电子数为5
D．甲的最简单气态氢化物中存在氢键
11．将少量Na2O2加入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，可观察到固体逐渐溶解并有气体生成，溶液先变红后褪色；向反应后的溶液中加入少量MnO2，有气体生成。下列说法正确的是
A．Na2O2与H2O的反应中，H2O作氧化剂
B．该实验中生成的气体均能使燃烧的木条熄灭
C．加入少量MnO2有气体生成，是因为反应后的溶液中含有H2O2
D．溶液先变红后褪色，是因为NaOH的水溶液呈碱性且具有漂白性
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml⋅L−1的CuSO4溶液中含有的Cu2+数为0.1NA
B．1mlD2的中子数比1mlH2的中子数多NA
C．1mlH2和1mlI2在加热时充分反应，生成的HI分子数为2NA
D．4.6g金属钠在足量的O2中充分反应，转移的电子数为0.2NA
13．下列实验方案能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
14．向FeSO4和CuSO4的混合溶液中缓慢加入锌粉至过量(忽略溶液体积的变化和水的电离)。下列图像所示关系正确的是
A．B．
C．D．
二、填空题
15．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中W元素原子核内只有一个质子，W与Y、X与Z分别同主族，X、Z两元素原子序数之和是W、Y两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
(1)Z元素在元素周期表中的位置为 。
(2)由上述元素组成的下列物质中，属于电解质的是 (填标号)。
a.X2 b.YMX c.Y2Z d.ZX2
(3)Z、M的简单氢化物的热稳定性强弱： (写化学式，下同)> 。
(4)X和Y这两种元素形成的某化合物中只含有离子键，该化合物的电子式为 ，其所含的离子中，半径较大的为 (写离子符号)。
(5)现需要从如图所示的装置中选择合适的装置，制取并收集纯净干燥的M2。
①装置A中浓盐酸与MnO2反应的离子方程式为 ；装置F中盛放碱石灰的仪器的名称为 。
②实验中应选用的装置为A→ (按由左到右的连接顺序填写，装置不能重复选用)。
16．铁及部分含铁物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。已知：可见光束通过物质M时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”；气体Q是一种黄绿色气体。
请回答下列问题：
(1)写出反应1的离子方程式： 。
(2)气体Q的化学式为 。
(3)写出反应2的离子方程式： 。
(4)向FeCl2溶液中滴加适量NaOH溶液，可观察到的实验现象为 。
(5)物质M的分散质粒子直径范围是 nm；请写出一种用饱和FeCl3溶液制备物质M的方法： 。
(6)向100mL0.3ml⋅L−1的盐酸中加入2.14gFeOH3，充分反应。
①配制100mL0.3ml⋅L−1的盐酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 和 。
②忽略反应前后溶液体积的变化，充分反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 ml⋅L−1。
17．为了探究第三周期金属元素的性质，同学们进行了如下实验。
请回答下列问题：
(1)Na、Mg、Al的原子半径由小到大的顺序为 。
(2)实验室保存金属钠的方法为 ；写出钠与水反应的离子方程式： 。
(3)实验2中，用砂纸充分打磨镁条表面的目的是 ；加热试管至液体沸腾后，可观察到的现象为 。
(4)通过实验1和实验2可得出结论：钠的金属性 (填“强于”或“弱于”)镁。
(5)写出实验3中滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式： ；某同学认为通过实验3可以确定AlOH3是两性氢氧化物，你认为是否合理并说明理由： 。
18．印制电路板(PCB)是电子工业的重要部件之一。一种制作PCB以及废液回收再生的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出硫酸铁在水中的电离方程式： 。
(2)在蚀刻池中，硫酸铁溶液将覆铜板上未被油墨覆盖的铜腐蚀掉，该反应中被氧化的物质为 (填化学式)，硫酸铁发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)溶液a中含有的金属阳离子有Fe3+、 (填离子符号)，写出还原池中铁粉与Fe3+发生反应的离子方程式： 。
(4)设计酸浸池的目的是 。
(5)写出再生池中发生反应的离子方程式： 。
(6)请设计实验方案检验溶液b中Fe2+和Fe3+的存在情况： 。
选项
A
B
C
D
茶器
名称
银茶壶
陶瓷茶碗
竹制茶篮
木制茶则
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2CO3溶液和NaNO3溶液
分别用铂丝蘸取这两种溶液，放在煤气灯上灼烧，观察火焰的颜色
B
配制100mL1ml⋅L−1的NaOH溶液
称取4g NaOH固体，置于100mL容量瓶中，并加水至液面与容量瓶刻度线平齐
C
探究CaCl2是否为电解质
将石墨电极插入熔融的CaCl2中，接通电源并观察电路中电流表的指针是否偏转
D
比较K与Mg的金属性强弱
将一小块金属钾加入MgCl2溶液中，观察是否有银白色固体生成
实验序号
实验操作
1
在烧杯中加入一些蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液，切取一块绿豆大的钠，用镊子夹取并投入水中
2
取一小段镁条，用砂纸充分打磨表面后放入试管中，向试管中加入适量蒸馏水并滴入几滴酚酞溶液，一段时间后再加热试管至液体沸腾
3
向试管中加入AlCl3溶液，再滴入过量的氨水，充分反应后过滤，并向滤渣中滴入适量的NaOH溶液