2026年滁州市高考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份2026年滁州市高考化学五模试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，M箔上的电势比Mg箔上的低
B．充电时，M箔接电源的负极
C．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D．充电时，外电路中通过0.2ml电子时，阴极质量增加3.55g
2、下列表述正确的是
A．用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B．超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质
C．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
D．人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收
3、下列实验能实现的是（ ）
A．图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气
B．图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物
C．图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
D．图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为
B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA
C．1ml·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-
D．50mL12ml·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
5、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片
B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
6、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
，下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
7、分析如图装置，下列说法错误的是（ ）
A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀
B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌
8、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向稀硝酸中加入铁粉
D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
9、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NO
B．用装置乙收集NO
C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O
10、 “碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是
A．若将“碳九"添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭
B．用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九
C．均三甲苯（）的二氯代物有5种
D．异丙苯[]和对甲乙苯（）互为同系物
11、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物
12、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）
A．硫酸 烧碱 醋酸
B．硫酸 铜 醋酸
C．高锰酸钾 乙醇 醋酸
D．磷酸 二氧化碳 硫酸钡
13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列说法正确的是（ ）
A．简单阴离子的还原性：X>Y
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．Z与W形成的化合物中只含有离子键
D．简单氢化物的沸点：Y>Z
14、已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种
B．对二烯苯与苯乙烯互为同系物
C．对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．1ml对二烯苯最多可与5ml氢气发生加成反应
15、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（ ）
A．氧化反应B．还原反应C．消去反应D．加聚反应
16、下列关于糖类的说法正确的是
A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水
B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同
C．蔗糖和葡萄糖都是单糖
D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
17、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是
A．用CCl4提取碘水中的碘
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用酒精除去苯酚中的甘油
D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸
18、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mlKClO3参加反应有2mle-转移
19、25℃时，向•L-1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100ml•L-1的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，Kb（NH3•H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5
B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大
C．在c点的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．在a点的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3•H2O）+2c（OH-）
20、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡
D．常温下l LpH=7的1ml/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
21、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
22、室温下，向20.00 mL 0.1000 ml·L−1盐酸中滴加0.1000 ml·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是
A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 ml·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5
二、非选择题(共84分)
23、（14分）1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成尼龙的反应流程：
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①_____反应②_______。
（2）A和B的结构简式为_______、_______。
（3）由合成尼龙的化学方程式为___。
（4）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为：_______。
24、（12分）已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

(1)写出结构简式： A _____________；B ______________
(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________
(3)1 ml A与1 ml HBr加成可以得到___________种产物。
25、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：
（1）指出图中的错误__、__。
（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________、____________。
（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈__色，其中主要物质是__（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到__。（选填编号）
a．水面上是含有杂质的硝基苯
b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯
d．有无色、油状液体浮在水面
（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：
①水洗、分离；
②将粗硝基苯转移到盛有__的烧杯中洗涤、用__（填写仪器名称）进行分离；
③__；
④干燥；
⑤__。
（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
①产率低于理论值，原因是__；
②产率高于理论值，原因是__。
26、（10分）I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。
II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。

已知：①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）实验装置的连接顺序为____________；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 ml·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。
（4）设计实验，比较0.1ml·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1ml·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。
27、（12分）硫酰氯（SO2Cl2）熔点-54.1℃，沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中的S的化合价为_______________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_______________。
（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
①仪器A的名称为_______________，装置乙中装入的试剂是_______________，装罝B的作用是_______________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_______________（选填编号）。
A．蒸馏水 B．l0.0ml·L-1浓盐酸
C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000ml·L-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000ml·L-1标准HC1滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。达到滴定终点的现象为_______________，产品的纯度为_______________。
28、（14分）钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：
（1）钛元素基态原子的电子排布式为______________，未成对电子数为_______________个。
（2）[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号），中心原子的化合价为_____________；配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。
（3）单质钒及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则__________(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。
（4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。
(小球为V原子)
①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。
②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。
③若合金的密度为dg· cm-3，晶胞参数α=______nm。
29、（10分）新型抗溃疡药瑞巴匹特，可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：
(1)A的化学名称为______________，C的核磁共振氢谱具有_________________组峰
(2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为______________
(3)化合物F中含氧官能团的名称为__________________，化合物F的分子式为_____________
(4)反应①~③中，属于取代反应的是__________________(填序号)
(5)C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则C→D反应的化学方程式为__________
(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：___________________
I．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环
II．苯环上有两个取代基，且处于对位
III.能与NaHCO3溶液发生反应
(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图如下：HOCH2CH2CH2OH物质X物质Y，则物质X为__________，物质Y为____________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 放电时，Mg作负极，M作正极，所以M箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即M箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，M作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+ +2e - = Na2Fe[Fe(CN)6], 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e - +2C1-=[Mg2Cl2]2+,通过0.2ml电子时，消耗0.1 ml Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。答案：C。
本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。
2、B
【解析】
A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A错误；
B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；
C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；
D. 人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。
综上所述，答案为B。
粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。
3、D
【解析】
A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；
B、加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；
C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；
D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；
故答案为：D。
4、B
【解析】
A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；
B选项，D2O与H218O的摩尔质量均为20g·ml-1，故20gD2O与20gH218O的物质的量均为1ml，且它们每个分子中均含10个中子，故1ml两者中均含10NA个中子，故B正确；
C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；
D选项，50mL12ml·L-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。
5、D
【解析】
A．d为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A正确；
B．d为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
C．锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；
D．d为镁片，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误；
故选D。
本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。
6、D
【解析】
A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；
B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；
C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；
D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；
答案选D。
本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
7、B
【解析】
A．虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；
B．虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；
C．虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；
D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；
故选B。
8、D
【解析】
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，所得溶液中由氯化铵和氨水混合而成，A不符合题意；
B.稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；
C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合题意；
D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、水，所得溶液中只有过量的Ba(OH)2，D符合题意；
答案选D。
9、C
【解析】
A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；
B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，B不能达到实验目的；
C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；
D.装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不能达到实验目的；
故选C。
10、D
【解析】
A. 由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；
B. 裂解碳九中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故B正确；
C. 均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：，在不同碳原子上的有4种：、，共有5种，故C正确；
D. 异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2"原子团的要求，故D错误；
故答案为D。
有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。
11、B
【解析】
A. 纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B. HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C. Al属于单质，不属于化合物，故C错误；D. H2SO4、AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。
12、C
【解析】
在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。
【详解】
A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，选项A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确；
D、硫酸钡是盐，属于强电解质，选项D错误。
答案选C。
本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。
13、A
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H，则X为H；Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6，则W为Na。
A．非金属性N>H，元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；
B．根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H，B项错误；
C．Z与W形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；
D．氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；
答案选A。
14、D
【解析】
A. 对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；
B. 对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；
C. 对二烯苯分子中有3个平面，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错误；
D. 对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以1ml对二烯苯最多可与5ml氢气发生加成反应，故D正确；
选D。
本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。
15、C
【解析】
丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不能发生消去反应，
故选：C。
16、B
【解析】
A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；
B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；
C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；
D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketne)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。
17、C
【解析】
A. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；
B. 溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；
C. 酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故C错误；
D. 乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；
故选：C。
萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。
18、D
【解析】
由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。
【详解】
A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确；
B．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；
C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；
D.1mlKClO3参加反应时，发生电子转移为1ml×（5-4）=1ml，选项D不正确；
答案选D。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。
19、C
【解析】
A.根据图象可知，0.100ml•L﹣1的氨水的pH=11，c（OH﹣）=10﹣3ml/L，Kb（NH3•H2O）= =10﹣5，醋酸铵溶液的pH=7，说明铵根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即25℃时，Kb（NH3•H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，故A正确；
B.加入20mL等浓度的HCl溶液后，氨水恰好反应生成氯化铵，b点铵根离子水解促进了水的电离，而c点溶质为醋酸和氯化铵，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大，故B正确；
C.Kb（NH3•H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，Kh（NH4+）=≈10﹣9＜10﹣5，醋酸的电离程度较大，则c（NH4+）＞c（CH3COOH），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣），故C错误；
D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可得：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者结合可得：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO﹣）+c（NH3•H2O）+2c（OH﹣），故D正确。
故选C。
明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。
20、C
【解析】
A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=×6+×1=5.36ml，A错误；
B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；
C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；
D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1ml，则它们的数目都小于NA，D错误；
故合理选项是C。
21、D
【解析】
A、a处变蓝,b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2＞I2,Cl2＞Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;
B、c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;
C、d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;
D、e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+＞Cl-,D项正确；
答案选D。
22、C
【解析】
A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A正确；
B. 移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；
C. 甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；
D. V(NaOH)=10.00 mL时，HCl过量，反应后相当于余下10mL的HCl，溶液为酸性，溶液中c(H+)== ml/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正确；
故合理选项是C。
二、非选择题(共84分)
23、消去反应 加成（氧化）反应 n+NH2RNH2+(2n-1)H2O
【解析】
根据A的分子式可知，A中含1个不饱和度，因此可推出A为环己烯，其结构简式为：，它是通过环己醇通过消去反应而得到，A经过氧化得到，与水在催化剂作用下生成；根据已知信息，结合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B应为其分子式正好为C6H8O3；最后经过缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，
（1）反应①的反应类型为：消去反应；反应②为加氧氧化过程，其反应类型为加成（氧化）反应，故答案为：消去反应；加成（氧化）反应；
（2）根据上述分析可知，A的结构简式为：；B的结构简式为：，故答案为：；；
（3）与NH2RNH2发生缩聚反应生成尼龙，其化学方程式为：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；
（4）A为，若想制备1，3-环己二烯，可先与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴环己烷，1,2—二溴环己烷再在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成1，3﹣环己二烯，其具体合成路线如下：。
24、 A 4
【解析】
根据碳原子数目可知，反应①为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息Ⅰ反应生成A，则A为，结合A发生信息Ⅱ中反应生成B，则B为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，D发生加成反应生成甲基环己烷。
【详解】
根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为。
(1)通过以上分析知，A的结构简式是，B的结构简式是；
(2)A是 ，A与H2发生加成反应后产物为，名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同系物，故合理物质序号为A；
(3)A的结构简式是，其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。
本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力，注意(3)中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。
25、缺少温度计 大试管接触烧杯底部 使苯与混酸混合均匀 能及时移走反应产生的热量 浅黄色 硝基苯、苯 b、d 氢氧化钠溶液 分液漏斗 水洗、分离 蒸馏 温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发 温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成
【解析】
⑴水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；
⑵苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；
⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；
⑷粗硝基苯中主要含未反应完的酸和苯，酸可用水和碱除去，苯可用蒸馏的方法分离；
⑸在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实验值偏离理论值，而这些因素都易受温度的影响。
【详解】
⑴在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；
⑵在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能使苯与混酸混合均匀；苯的硝化反应是一个放热反应，在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能及时移走反应产生的热量，有利于控制温度，防止试管中液体过热发生更多的副反应，甚至发生危险。答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；
⑶混合酸与苯反应一段时间后，生成的硝基苯与未反应的苯相溶，有机层密度比混酸小，不能与混酸相溶，会浮在混合酸的上层，有机层因溶解了少量杂质(如浓硝酸分解产生的NO2等)而呈浅黄色，所以反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色；把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌：
a．与水混合后，形成的水层密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a选项错误；
b．苦杏仁味的硝基苯密度比水层大，沉在水底，且因溶有少量杂质而呈浅黄色，b选项正确；
c．烧杯中的液态有机物有硝基苯、苯及其它有机副产物，c选项错误；
d．反应后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反应的苯浮上水面，苯为无色、油状液体，d选项正确；
答案为：浅黄色；硝基苯、苯；b、d；
⑷在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯中有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：①水洗、分离，除去大部分的酸；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗进行分离，除去剩余的酸；③水洗、分离，除去有机层中的盐及碱；④干燥；⑤蒸馏，使硝基苯与苯及其它杂质分离。答案为：氢氧化钠溶液；分液漏斗；水洗、分离；蒸馏；
⑸本实验中反应为放热反应，需控制好温度。如果温度过高会导致硝酸的分解、苯的挥发，使产率降低；温度过高会也有不易与硝基苯分离的副产物产生并溶解在生成的硝基苯中，使实验值高于理论值。答案为：温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成。
1． 平时注重动手实验并仔细观察、认真思考有助于解此类题。
2． 硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，与混酸混合时硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀释，形成的水溶液密度减小至比硝基苯小，所以，此时硝基苯下沉。
26、溶液变红 溶液显碱性 试纸变蓝 氧化性 N2 A C E D E B Cu + 2H+ + NO2＝ Cu2+ + NO + H2O ac 86.25% 25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2－的水解程度（合理方法均可给分）。
【解析】
I．（1）亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，而氯化钠不水解，溶液显中性，据此可以鉴别二者；另外亚硝酸钠还具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠和碘化钾不反应，据此也可以鉴别；
（2）亚硝酸钠与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，根据性质和原子守恒可知该气体为氮气，化学式为N2；
II．（1）碳和浓硝酸反应生成的气体是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2转化为NO，因此首先通入装置C中NO2被吸收同时产生NO。与过氧化钠反应的NO需要干燥，因此利用E装置中的碱石灰吸收水蒸气，同时除去CO2。为防止后面的水进入D装置，需要再次利用E装置，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，所以实验装置的连接顺序为A、C、E、D、E、B；
（2）根据以上分析可知C瓶内发生反应的离子方程式为Cu +2H+ +NO2＝Cu2+ +NO+H2O；
（3）①a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，会将酸性高锰酸钾溶液稀释，所用体积偏大，测定结果偏高，a正确；b．锥形瓶洗净后未干燥，对滴定结果无影响，b错误；c．滴定终点时仰视读数，所读溶液的体积偏大，测定结果偏高，c正确，答案选ac。
②根据表中数据第一次实验数据误差太大，舍去，所用酸性高锰酸钾溶液的体积为20.00mL，根据反应方程式6H＋+2MnO4-+5NO2-＝2Mn2＋+5NO3-+3H2O计算25.00mL溶液含亚硝酸钠的物质的量为5×10-3ml，则4.000g样品中含亚硝酸钠的物质的量为0.05ml，质量为3.45g，所得固体中亚硝酸钠的质量分数为3.45g/4.000g×100%=86.25%。
（4）酸越弱酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此根据弱电解质的电离和盐类水解原理可知实验方案为：25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2－的水解程度。
27、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4 冷凝管 浓硫酸 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质并能吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 D 滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复 75%
【解析】
（1）SO2Cl2中，O的化合价是-2价，Cl的化合价是-1价，计算可得S的化合价是+6价。SO2Cl2中与水发生反应“发烟”的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。
（2）①如上图，甲是反应的发生装置，仪器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2C12；B是球形干燥管，装有碱石灰，其作用是防止空气中水蒸气的进入，还可以吸收尾气SO2和C12，防止污染环境；丙是提供氯气的装置，乙的作用是除去氯气中的杂质。由于通入甲的氯气必须是干燥的，故乙中应加入干燥剂，图中所示为液体干燥剂，即浓硫酸。故答案为冷凝管；浓硫酸；防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2C12发生水解变质并能吸收尾气SO2和C12，防止污染环境。
②利用加入的液体使集气瓶中的氯气排出，氯气在饱和食盐水中溶解度小，因此选D。
③硫酰氯在水溶液中与水反应生成盐酸和硫酸，都是酸性物质，与氢氧化钠可以发生反应。因此在过量的NaOH溶液中加热充分水解，得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液显碱性，因此显黄色。用0.1000ml·L-1标准HC1滴定至终点时，观察到的现象为锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复。消耗的HCl的物质的量与滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物质的量相等，为0.1000ml·L-1×0.0100L=0.001ml，由于滴定所取的溶液为原混合溶液的1/10，故原混合溶液中含有NaOH 0.01ml。与氯化氢和硫酸反应消耗的NaOH为0.100L×0.50000ml·L-1-0.010ml=0.04ml，根据总反应方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知，原产品中含有SO2C12的物质的量为0.01ml，质量为0.01ml×135g/ml=1.35g，产率为1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案为滴加最后一滴HC1标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复；75%。
SOCl2水解的反应可以把SO2Cl2和H2O都拆成正价和负价两部分，即把SO2Cl2拆成和Cl-两部分，把水拆成H+和OH-两部分，然后正和负两两结合，即可写出生成物，同时可以直接配平方程式。即H+和Cl-结合，由于有2个Cl-，所以需要2个水分子提供2个H+，同时提供的2个OH-和1个结合为H2SO4，最终反应的方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。其他物质和水的反应均可同样方法写出化学方程式，如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等，盐类的水解也可以同样写出。
28、 [Ar]3d24s2 2 O +4 sp3 四面体形 金属 钛 1：1 12 ×107
【解析】
（1）钛元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，未成对电子为3d轨道上的2个电子，因为根据洪特规则，这2个电子要分占两个不同的轨道且自旋状态相同。
（2）[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是O，中心原子的化合价为+4；配体之一H2O2中氧原子的价层电子对是4个，所以其杂化类型为sp3，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是四面体形。
（3）单质钒及钛都是由金属键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则钛的空间利用率较大。
（4）由碳化钒晶胞结构可知，该晶胞中V原子数为12+1=4，C原子数为8。
①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为1：1。
②以晶胞面心为中心，可以找到3个互相垂直的正方形，面心到正方形的四个顶点距离最近且相等，所以在一个晶胞中能找到该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为12。
③若合金的密度为dg· cm-3，1ml此晶胞的质量为63g，1ml此晶胞的体积为NAa3，则dg· cm-3=，晶胞参数α= cm=×107nm。
29、丙二酸二乙酯 4 C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOH NaOOCCH2COONa＋2C2H5OH 肽键、羧基 C19H15O4N2Cl ①③ BrCH2CH2CH2Br
【解析】
（1）根据系统命名法，有机物的化学名称为丙二酸二乙酯，C（）中有4种氢原子，核磁共振氢谱具有4组峰，
故答案为丙二酸二乙酯，4。
（2）酯可在NaOH溶液中发生碱性水解，丙二酸二乙酯与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOHNaOOCCH2COONa+2C2H5OH，故答案为 +2NaOHNaOOCCH2COONa+2C2H5OH。
（3）化合物F（）中官能团的名称为肽键、羧基、氯原子、碳碳双键，其中含氧官能团的名称为肽键、羧基，化合物F的分子式为C19H15O4N2Cl，故答案为肽键、羧基，C19H15O4N2Cl。
（4）反应①由生成的反应类型为取代反应；反应②是加氢去氧还原生成，其反应类型为还原反应；反应③是的氨基中的1个氢原子被取代，是取代反应，所以反应①~③中，属于取代反应的是①③，故答案为①③。
（5）对比C、D的结构可知，C与X发生取代反应生成D和HCl，根据产物的碳架结构并结合原子守恒，可知C→D反应的化学方程式为：++HCl，
故答案为++HCl。
（6）Y的结构简式为：，Y中的溴原子被-OH取代得到Z，则Z的结构简式为：，Z的同分异构体I．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环，说明N原子不在环上；III.能与NaHCO3溶液发生反应，说明分子中含有羧基；II．苯环上有两个取代基，应该是氨基和羧基，且处于对位，同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式为，故答案为。
(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图如下：，则物质X为BrCH2CH2CH2Br，物质Y为：，故答案为BrCH2CH2CH2Br，。
有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
选用药品
实验现象
利用NaNO2的性质
①酚酞试液
____________
____________
②淀粉-KI试纸
____________
____________
滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98