2025-2026学年安徽省宿州市高三第五次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年安徽省宿州市高三第五次模拟考试化学试卷（含答案解析），共2页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是
A．催化剂B．浓度C．压强D．温度
2、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
3、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（ ）
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度
C．都选择了较高的压强
D．都未按化学方程式的系数进行投料反应
4、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2 → Na2SO4、Na2O2＋SO3 →Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是
A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑
B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7
C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑
D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑
5、下列叙述正确的是
A．天然气主要成分的结构式：B．和互为同素异形体
C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D．苯的比例模型：
6、下列对实验方案的设计或评价合理的是（ ）
A．经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出
B．图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减
C．图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应
D．可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡
7、下列实验操作正确的是( )
A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
8、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是
A．AB．BC．CD．D
9、室温下，0.1000ml·L－1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000ml·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．图中a＋b＝14
B．交点J点对应的V(HCl)＝20.00 mL
C．点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)
D．若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移
10、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是
A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强
11、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（ ）
A．氧化性：SeO2＞SO2B．热稳定性：H2S＞H2Se
C．熔沸点：H2S＜H2SeD．酸性：H2SO3＞H2SeO3
12、下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )
A．沸点：
B．溶解度：
C．热稳定性：
D．碱性：
13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C﹣H）数为0.1NA
B．一定条件下，2 mlSO2与1 mlO2反应生成的SO3分子数为2NA
C．1 L0.1 ml•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
14、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能
B．放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O
C．a为阳离子交换膜
D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g
15、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法不正确的是
A．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2
16、为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
二、非选择题（本题包括5小题）
17、根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：
为了合成一类新药，选择了 下列合成路线（部分反应条件已略去）
（1）C中除苯环外能团的名称为____________________。
（2）由D生成E的反应类型为_____________________。
（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4Cl2的副产物，该副产物的结构简式为_________。
（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:___________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰
（5）写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________。
18、H是一种氨基酸，其合成路线如下：
已知：
①
②RMgBrRCH2CH2OH+
③R-CHO
完成下列填空：
（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为____________。
（2）E→F的化学方程式为____________。
（3）H的结构简式为_________________。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________、________________。
I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。
（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。___________。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）
19、测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:
（硫含量的测定）
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。
（铁含量的测定）
④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05ml/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。
（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。
a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚
（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05ml/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。
20、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。
为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。
(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。
(2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。
(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____ml/L（保留四位有效数字）。
(5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据
该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。
(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。
21、I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：
(1)电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。
(2)制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。
(3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是________________________。
II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：
(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。（选填编号）
a．容器中的压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
(5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
①实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为____________。
②下列图像正确的是________。（选填编号）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；
B．增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；
C．反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；
D．任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；
故答案选A。
2、B
【解析】
A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；
C.溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；
D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此看到铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；
故合理选项是B。
3、C
【解析】
对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。
【详解】
A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；
B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；
C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误；
D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。
故选：C。
4、C
【解析】
Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2。据此分析。
【详解】
A．Mn2O7是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律， A正确；
B．P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7，符合上述规律，B正确；
C．N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；
D．N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；
答案选C。
Na2O2具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。
5、D
【解析】
A. 天然气主要成分是甲烷，结构式：，故A错误；
B. 和互为同位素，故B错误；
C. 漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCl2，故C错误；
D. 苯的比例模型：，故D正确；
故选D。
6、B
【解析】
A. 铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；
B. 该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的装置，效率会更高，B合理；
C. 铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能，C不合理；
D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：B。
7、D
【解析】
A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；
B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AlCl3晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；
C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故C错误；
D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。
答案选D。
8、B
【解析】
A. 将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了HCl，故A不符合题意；
B. 镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀，锌作负极，铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意；
C. 向 2mL 0.l ml∙L−1醋酸溶液和 2mL0.l ml∙L−1硼酸溶液中分别滴入少量0.l ml∙L−1 NaHCO3溶液，只有醋酸溶液中产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C不符合题意；
D. 向FeCl3溶液与NaCl溶液中分别滴入 30% H2O2 溶液，只有FeCl3溶液中迅速产生气体，说明Fe3+对H2O2分解起催化作用，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9、B
【解析】
A. 图中A点和B点对应的溶质相同，根据a＝－lgc(H＋)，b＝－lgc(OH－)，c(H＋)·c(OH－)＝10－14计算可知a＋b＝－lgc(H＋)·c(OH－)＝－lg10－14＝14，A项正确；
B. 交点J点对应的点pH＝7，应该是氨水和氯化铵的混合溶液，V(HCl)＜20.00 mL，B项错误；
C. A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，变式得c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)，C项正确；
D. 中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OH－)增大，pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；
答案选B。
10、D
【解析】
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32-和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4) 同时有H2SO4生成，所以酸性增强。
A. 该实验表明SO2有还原性，选项A错误；
B. 白色沉淀为BaSO4，选项B错误；
C. 该实验表明FeC13具有氧化性，选项C错误；
D. 反应后溶液酸性增强，选项D正确；
答案选D。
11、B
【解析】
A．不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；
B．热稳定性：H2S＞H2Se，可知非金属性S＞Se，故B正确；
C．不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；
D．酸性：H2SO3＞H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；
故答案为B。
考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。
12、A
【解析】
A. 乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点，故A错误；
B．卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，AgI的溶解度更小，即溶解度：AgI＜AgCl，故B正确；
C. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性As＜Br，则热稳定性，故C正确；
D. 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba＜Cs，则碱性，故D正确；
答案选A。
本题的易错点为C，要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。
13、A
【解析】
A．乙炔和苯具有相同最简式CH，1mlCH含有1个C-H键；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C．乙酸为弱电解质，部分电离；
D．气体状况未知。
【详解】
乙炔和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：=0.1ml，含有碳氢键（C﹣H）数为0.1NA，故A正确；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2 ml SO2与1 ml O2反应生成的SO3分子数小于2NA，故B错误；
C．乙酸为弱电解质，部分电离，1 L0.1 ml•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量小于0.1NA，故C错误；
D．气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；
故选：A。
解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D，注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的结构组成。
14、D
【解析】
已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋ △H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析。
【详解】
已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋ △H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu，中间为阴离子交换膜；
A．充电时，能量转化形式主要为热能→化学能，故A错误；
B．放电时，负极反应为Cu＋4NH3−2e−＝[Cu(NH3)4]2＋，故B错误；
C．原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；
D．放电时，左池Cu电极减少6.4 g时，Cu−2e−＝Cu2＋，电子转移0.2ml，右池溶液中铜离子析出0.1ml，硝酸根离子移向左电极0.2ml，质量减少＝0.2ml×62g/ml＋0.1ml×64g/ml＝18.8 g，故D正确；
故答案选D。
15、A
【解析】
A. 先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；
B. 氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；
C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，C项正确；
D. 用纯碱吸收溴，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应，得到Br2，达到富集目的，D项正确；
答案选A。
16、C
【解析】
A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；
B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；
C．Ⅳ溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量Al3+，选项C不正确；
D．Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；
答案选C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氯原子、羟基 加成反应
【解析】
由有机物的转化关系可知，与KMnO4或K2Cr2O7等氧化剂发生氧化反应生成，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为；与LiAlH4反应生成，则C为；发生氧化反应生成，与双氧水发生加成反应生成，酸性条件下与ROH反应生成，则F为。
【详解】
（1）C的结构简式为，含有的官能团为氯原子和羟基，故答案为氯原子、羟基；
（2）由D生成E的反应为与双氧水发生加成反应生成，故答案为加成反应；
（3）由副产物的分子式为C9H5O4Cl2可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则副产物的结构简式为，故答案为；
（4）化合物C的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰说明结构对称，结构简式为，故答案为；
（5）由题给转化关系可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，与LiAlH4反应生成，催化氧化生成，与过氧化氢发生加成反应生成，合成路线如下：，故答案为。
本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。
18、CH2=CHCHO 2+O22+2H2O CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2
【解析】
A的分子式为，而1，丁二烯与A反应生成B，且B与氢气反应得到，结合信息可知A为，B为结合转化关系与信息可知发生取代反应生成C为，D为，E为，由信息可知F为，G为，H为。
【详解】
（1）A的分子式为，其结构简式为：，故答案为：；
（2）E→F羟基的催化氧化，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）H的结构简式为，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：Ⅰ、含有苯环；Ⅱ、分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：、， 故答案为：；、；
（4）由与干醚得到，再与环氧乙烷得到由，然后再浓硫酸加热条件下发生消去反应得到，合成路线流程图为：， 故答案为：。
19、a防止产生的少量SO2 逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶
【解析】
（1）铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁坩埚不会，所以，步骤①适宜材质的坩埚是a。
（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是：防止产生的少量SO2 逸出。焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O 。
（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步骤③中得到的固体为PbSO4。
（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，因为Sn2+的还原性强于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+时，会消耗过多的K2Cr2O7溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。
（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液有强氧化性，故应将其盛放在酸式滴定管中；实验室配制100 mL0.05ml/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。
20、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去 加快反应速率 反应开始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反应的催化剂，因此反应速率加快 偏小 0.02024 98.30% 三 -1.5% 空气中氧气氧化了亚铁离子使高锰酸钾用量偏小
【解析】
(1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知，滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变红色，半分钟内不变证明反应达到终点；
故答案为：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去；
(2)加热加快反应速率，反应过程中生成的锰离子对反应有催化作用分析；
(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，则测得高锰酸钾浓度减小；
(4)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，依据化学反应定量关系，计算所标定高锰酸钾溶液的浓度；
(5)依据图表数据计算，第三次实验数据相差大舍去，计算其他三次的平均值，利用反应定量关系计算亚铁离子物质的量得到FeSO4·7H2O的含量，结合题干信息判断符合的标准；
(6)测定含量-实际含量得到实验绝对误差，亚铁离子溶液中易被空气中氧气氧化分析可能的误差。
【详解】
(1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知，滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变红色，半分钟内不变证明反应达到终点；
(2)粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200g 固体Na2C2O4(式量为134.0)放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃，加热加快反应速率，反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是反应过程中生成的锰离子对反应有催化作用分析；
故答案为：加快反应速率，反应开始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反应的催化剂，因此反应速率加快；
(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，溶质不变则测得高锰酸钾浓度减小；
故答案为：偏小；
(4)0.200g 固体Na2C2O4(式量为134.0)，n(C2O42-)==0.0014925ml，依据化学反应定量关系，计算所标定高锰酸钾溶液的浓度；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，
2 5
n 0.0014925ml
n=0.000597ml
滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，
则c(KMnO4)==0.02024ml/L；
(5)依据图表数据计算，第三次实验数据相差大舍去，
计算其他三次的平均值==17.68mL，利用反应定量关系计算亚铁离子物质的量得到FeSO4·7H2O的含量，
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
5 1
n 0.01768L×0.02024ml/L
n=0.001789ml
FeSO4·7H2O的含量=×100%=98.30%，三级品98.00%～101.0%
结合题干信息判断符合的标准三级品；
(6)测定含量-实际含量得到实验绝对误差=98.30%-99.80%=-1.5%，亚铁离子溶液中易被空气中氧气氧化为铁离子，高锰酸钾溶液用量减小引起误差。
21、离子晶体 CaC2＋2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑ Ca>C>O 1s22s22p4 强 金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca(OH)2是强碱，Mg(OH)2是弱碱] d 8×10-4ml/(L•min) bc
【解析】
(1)由阴阳离子共存的晶体为离子晶体；CaC2和H2O反应生成Ca(OH)2和CH≡CH；
(2)原子核外电子层数越多其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；O原子核外有8个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
(3)同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属与酸或水反应置换出氢气越容易；
(4)可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变；
(5)①先计算CO的反应速率，再根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气反应速率；
②化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度及压强无关；该反应是反应前后气体体积增大的吸热的可逆反应，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
【详解】
(1)CaC2是由阴、阳离子构成的，属于离子晶体；CaC2和H2O反应生成Ca(OH)2和CH≡CH，反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑；
(2)原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是Ca>C>O；O原子核外有8个电子，根据构造原理，可知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4；
(3)同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性Ca>Mg；
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属与酸或水反应置换出氢气越容易，钙与水反应比Mg剧烈、Ca(OH)2是强碱Mg(OH)2是弱碱都说明Ca的金属性大于Mg；
(4)该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应。
a．该反应是反应前后气体体积增大的可逆反应，当容器中的压强不再改变时正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，a不符合题意；
b．反应前后气体的物质的量增大、质量增大，容器体积不变，当混合气体的密度不再改变时该反应达到平衡状态，b不符合题意；
c．v正(CO)=v逆(H2O)时，各物质的正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，c不符合题意；
d．CO、H2都是生成物，二者的系数相等，在任何条件下二者的浓度都相等，所以c(CO)=c(H2)时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，d符合题意；
故合理选项是d；
(5)①实验1中以v(CO)表示的到达平衡时的平均反应速率v(CO)==8×10-4 ml/(L•min)，同一可逆反应在同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以用H2表示的反应速率v(H2)= v(CO)=8×10-4 ml/(L•min)；
②650℃平衡时，c(H2O)=ml/L=0.001 ml/L；c(H2)=c(CO)= ml/L=0.004 ml/L，平衡常数K1==0.016；在800℃平衡时，c(H2O)=ml/L=0.0015 ml/L；c(H2)=c(CO)=ml/L=0.0085 ml/L，所以化学平衡常数K2==0.0482>0.016。
可见：在其他条件不变时，升高温度，化学平衡常数增大，说明正反应是吸热反应；
a．平衡常数只与温度有关，与压强无关，所以压强增大平衡常数不变，a错误；
b．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，b正确；
c．该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，水的转化率降低，c正确；
d．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，d错误；
故合理选项是bc。
本题考查了元素周期律、原子核外电子排布、平衡状态判断、化学反应速率的计算等知识。掌握物质结构基础知识、化学平衡理论是本题解答的关键，注意只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，注意化学平衡常数计算中用物质浓度而不是物质的量计算，这些都是易错点。题目侧重考查学生分析、计算及知识运用能力。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生，石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
C
向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生了反应
D
向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸
铜逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应
选项
实验操作
现象
结论
A
将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红且不褪色
反应产生了HCl
B
镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中,一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
无蓝色沉淀
镀锌铁没有发生原电池反应
C
向 2mL 0.l ml/L 醋酸溶液和 2mL0.l ml/L 硼酸溶液中分别滴入少量0.lml/LNaHCO3 溶液
只有醋酸溶液中产生气体
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
D
向 FeCl3 溶液与 NaCl 溶液中分别滴入 30% H2O2 溶液
只有FeCl3 溶液中迅速产生气体
Fe3+能催H2O2分解
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V(高锰酸钾)/mL(初读数)
0.10
0.20
0.00
0.20
V(高锰酸钾)/mL(终读数)
17.76
17.88
18.16
17.90
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所
需时间/min
H2O
C
H2
CO
1
650
0.01
0.02
0.008
5
2
800
0.02
0.03
0.017
3