2026年四川内江市第一中学九年级第一次模拟考试化学试题含答案

这是一份2026年四川内江市第一中学九年级第一次模拟考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了5  Ca-40，1%)；，6%等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。
2.所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，在试卷上、草稿纸上答题无效。
3.考试结束后，监考人员将答题卡、试卷、草稿纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
A卷
一、选择题（本大题共12个小题。每小题只有一个符合题意的选项）
1．中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是
A．轧蔗取浆B．五谷酿酒C．伐木制舟D．纺纱织布
2．为应对全球变暖，以下低碳行动中能增加二氧化碳吸收的是
A．大力开展植树造林B．促进节能产品普及
C．光伏覆盖公共建筑D．提倡共享单车使用
3．小莆同学在2026元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2026”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2026”四字。小莆先后所用的无色液体可能是
A．石蕊试液、稀盐酸B．酚酞试液、“雪碧”饮料
C．氢氧化钙溶液、酚酞试液D．石蕊溶液、氢氧化钙溶液
4．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是

A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有、
5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
6．如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是
A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压过程中右侧溶液中离子的种类变少D．加压后右侧海水的溶质质量分数变小
7．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是
A．A点对应物质一定是金刚石
B．B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁
C．若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质
D．C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨
8．下列实验操作规范的是
A．点燃酒精灯B．装固体粉末
C．滴加液体D．测溶液的pH
9．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从反应价值看：该反应能利用二氧化碳并获取能源
B．从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物
C．从微观构成看：四种物质均由分子构成
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为
10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是（ ）
A．可以反应的类型分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律
C．反应中甲丙两种物质质量比为2:3D．物质丁可能是该反应的催化剂
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-B．H+、K+、CO32-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Fe3+、Na+、NO3-、OH-
12．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共4个小题）
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请根据所给信息按要求填空。

(1)观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是_______元素（填“金属”或“非金属”），结尾的是稀有气体元素。
(2)由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为_______。
14．具有“宏观﹣微观﹣符号﹣图像”等多重表征方式，是化学学科的突出特点。
该反应的微观实质是___________，基本反应类型是____反应。
15．“西气东输“是我国重要的能源战略之一，“气”指的是天然气，回答下列问题：
(1)天然气中常加入少量具有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH），便于及时发现天然气是否泄漏。天然气的主要成分是____（填化学式）。
(2)乙硫醇完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为_____________。
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小为_______。
(2)若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是______________。
三、实验题
17．下图是中学化学实验中常用的一些装置。
(1)上图中仪器①②的名称是：①______，②______。
(2)①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为________________。
②若用装置D收集CO2，检验是否集满可以将燃着的木条放在____（a或b）端。
(3)加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选______（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是________________。
(4)二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是______：若用D装置收集NO2，气体应从______（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，下边三个吸收装置中最合理的是______。
四、计算题
18．由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：。
(1)CaO中Ca、O元素的质量比为 _____。
(2)CaO中氧元素的质量分数是____(结果精确到0.1%)；
(3)若煤厂要处理16t二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰(CaO)的质量是多少？（写出计算过程）
B卷
19．重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质且MgCl2和Na2SO4的质量比为95:142）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和______。
(3)物质X是__________；要过量的原因为______________。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为________________。
(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 。
A．酚酞试液B．K2CO3C．Na2SO4D．KCl
20．在食盐中加入含碘钾盐，即可得到加碘食盐，它是生活中常用的调味品。学校化学兴趣小组邀请你一起对加碘食盐中的含碘钾盐的成分进行探究。
【提出问题】加碘食盐有什么用，含碘钾盐的成分是什么？
(1)在食盐中加碘可预防的疾病是 （填序号）。
A．贫血B．甲状腺肿大C．龋齿D．骨质疏松
【查阅资料】含碘钾盐可能是碘酸钾（）或碘化钾（KI）中的一种或两种。
(2)①受热易分解产生碘化钾（KI）和氧气；请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：__________。
②与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（），淀粉溶液遇变蓝色；
③KI与溶液反应，可生成不溶于水的黄色AgI沉淀；与溶液混合，无明显现象；
④有毒，不能服用。
【提出猜想】猜想1：KI；猜想2：；猜想3：KI与的混合物。
(3)小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想________（填“1”“2”或“3”）不正确，原因是________。
【实验验证】
(4)为了验证其猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。
【反思拓展】
(5)根据上述实验探究活动，生活中的加碘食盐该如何保存，请你提出合理的方案：_________。
21．某实验室工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200 g该小苏打样品充分加热(杂质不反应)后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：
(1)固体质量减少是因为生成了____、____；
(2)样品中小苏打的纯度为多少?（写出计算过程）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
64
32
8
4
反应后质量（g）
32
24
48
4
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2和CH4
点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯
B
鉴别钾肥K2CO3和K2SO4
取样，加水溶解后分别加入足量盐酸
C
除去CO2气体中的少量CO
通入足量O2，点燃
D
除去KNO3溶液中混有的NaCl
加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中加入溶液
无明显现象
猜想________不成立
实验二
另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液
________
猜想2成立
时间／min
0
3
6
9
12
15
剩余固体的质量／g
200
188
157
138
138
138
1．B
A、轧蔗取汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
C、以木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、幼炒织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
2．A
A. 大力开展植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，直接增加对二氧化碳的吸收。 符合题意；
B. 节能产品通过减少能源消耗间接降低碳排放，但属于“减排”而非“吸收二氧化碳”。 不符合题意；
C. 光伏发电替代化石能源可减少碳排放，但属于“减排”措施，不直接吸收二氧化碳。 不符合题意；
D. 共享单车通过绿色出行减少交通碳排放，但属于“减排”范畴。 不符合题意。
故选A。
3．C
A、石蕊试液本身是紫色的，不符合 “无色液体” 的前提条件；即使忽略颜色，稀盐酸呈酸性，石蕊遇酸变红，但先写的石蕊是紫色，无法在白纸上形成“无色字迹”，错误。
B、酚酞试液是无色的，但“雪碧”饮料中含有碳酸，呈酸性；酚酞试液遇酸性溶液不变色，喷上“雪碧”后，字迹仍为无色，不会出现红色，错误。
C、氢氧化钙溶液是无色的碱性溶液，可在白纸上形成无色字迹；酚酞试液是无色的，喷上后，酚酞遇碱性的氢氧化钙溶液变红，因此会出现红色的“圆梦 2026”，符合题意，正确。
D、石蕊溶液本身是紫色的，不符合“无色液体”的要求，错误。
故选：C。
4．D
A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，错误。
B、b点溶液的pH=7，显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，错误。
C、c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl-，正确。
故选：D。
5．B
A、浓盐酸用于金属除锈，是因为浓盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生化学反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，而不是因为其挥发性，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，在实验室中可用于干燥某些气体，正确；
C、氢氧化钠虽然具有碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，而不是因为其微溶于水，错误。
故选B。
6．B
A、膜分离法是利用水分子可以通过淡化膜，而海水中的盐分等溶质不能通过，从而除去海水中的可溶性盐类物质得到淡水，不是除去不溶物，故选项说法不正确。
B、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似（大的微粒不能通过，小的微粒能够通过），故选项说法正确。
C、膜分离法可使水分子通过，而海水中离子不能通过，右侧溶液中离子种类不变，故选项说法不正确。
D、加压后右侧海水中的溶质质量不变，溶剂质量减少，因此海水中的溶质质量分数变大，故选项说法不正确。
故选B。
7．B
A、由图可知，A点对应的物质中碳元素的化合价为0，是一种单质，碳元素组成的单质不只有金刚石，还有石墨等，选项错误；
B、由图可知，B点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是一氧化碳，一氧化碳具有毒性，还具有可燃性，在生活中可作为燃料，选项正确；
C、由图可知，C对应的物质属于氧化物，且其中碳元素的化合价为+4价，故C为二氧化碳，若D点为碳酸钙，除与酸反应生成二氧化碳外，还可以通过高温煅烧产生二氧化碳，选项错误；
D、C点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会造成酸雨，选项错误。
故选B。
8．B
A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项错误；
B、取用粉末状药品，先试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，使粉末落到试管底部，选项正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误，故选B。
9．B
由图可知，该反应是二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
A、该反应消耗了二氧化碳，可以延缓温室效应，生成了甲烷，能获取能源。故该选项说法正确；
B、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。氧气是由氧元素组成的单质，甲烷是由碳、氢元素组成的化合物，但不属于氧化物。故该反应涉及两种氧化物，不是三种。故该选项说法错误；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，四种物质均由分子构成。故该选项说法正确；
D、反应的化学方程式为：。故该选项说法正确。
故选：B。
10．D
甲物质质量减少了32g，为反应物；乙物质质量减少了8g，为反应物；丙物质质量增大了40g，为生成物；丁物质质量没有改变，可能为杂质或催化剂，据此分析。
A、反应为甲和乙生成丙，符合“多变一”，是化合反应，故错误；
B、一切化学反应都遵守质量守恒定律，故错误；
C、反应中甲丙两种物质质量比为32:40=4:5，故错误；
D、物质丁可能是该反应的催化剂，故正确。
故选D
11．A
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B、H+、CO32﹣两种离子能结合生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；
C、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故C错误；
D、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误。故选A。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
12．B
A、氢气和甲烷燃烧都生成水，故点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯，都会出现水雾，不能鉴别，错误；
B、盐酸和碳酸钾生成二氧化碳气体、和硫酸钾不反应，可以鉴别，正确；
C、通入足量O2，会引入新杂质氧气，错误；
D、硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，引入新杂质，错误。
故选B。
13．(1)金属
(2)CO
（1）第二周期开头元素为锂元素，有金字边，是金属元素；第三周期开头元素为钠元素，有金字边，是金属元素。
（2）原子序数6是碳元素，原子序数8是氧元素，原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物是一氧化碳，化学式为CO。
14．
氢离子（）和氢氧根离子（）结合生成水分子（）
复分解
对比反应前后的粒子，、没有发生变化，只有和结合生成了，因此中和反应的微观实质是和结合生成了。
该反应是硫酸和氢氧化钠两种化合物互相交换成分，生成硫酸钠和水，符合复分解反应的特征，因此属于复分解反应。
15．(1)
(2)
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷化学式为。
（2）乙硫醇完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为。
16．(1)
乙>甲>丙
(2)
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（1）饱和溶液的溶质质量分数为。甲、乙的溶解度随温度降低而减小，降温到后仍为饱和溶液，溶解度乙>甲，因此溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温到后变为不饱和溶液，溶质质量分数与时的饱和溶液相等，丙的溶解度小于甲的溶解度，因此质量分数甲>丙，最终排序为乙>甲>丙。
（2）甲的溶解度受温度变化影响远大于乙，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，因此采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲。
17．(1)
酒精灯 集气瓶
(2) b
(3) A 密度比空气大
(4) 浓硝酸 a H
（1）略。
（2）①略；
②二氧化碳的密度比空气大，用装置D收集CO2，应该长进短出，因此可以将燃着的木条放在b口处。
（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置为固固加热型，故选A，E装置是向上排空气法，可以收集O2，说明O2具有的性质是密度比空气大。
（4）实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗盛放液体药品，故盛放浓硝酸，二氧化氮（NO2）的密度比空气大，用装置D收集NO2，应该长进短出，故气体应从a端通入，多余NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是H，装置中的漏斗可以增大气体吸收面积且可防止倒吸。
18．(1)5:2
(2)28.6%
(3)解：至少需要加入生石灰(CaO)的质量是x。
解得：x=14t
答：至少需要加入生石灰的质量是14t。
（1）CaO中Ca、O元素的质量比为40:16=5:2。
（2）CaO中氧元素的质量分数是。
（3）详见答案。
19．(1)
漏斗
(2)
BaSO4
(3)
Na2CO3
完全除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+
(4)
(5)AC
（1）过滤操作的玻璃仪器还需要漏斗。
（2）加入过量时，和生成沉淀，和生成沉淀，因此沉淀b含这两种物质。
（3）加入碳酸钠可将转化为沉淀、过量的转化为沉淀，过量可保证两种杂质离子被完全除去，且后续加稀盐酸可除去过量的碳酸钠，不会引入新杂质。
（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，滤液c中的碱为，因此中和反应为盐酸和氢氧化钠的反应：。
（5）中的氢氧根离子与MgCl2中的镁离子结合成氢氧化镁沉淀，钡离子与Na2SO4中的硫酸根离结合成硫酸钡沉淀，一个能解离出一个钡离子和两个氢氧根离子，一个能解离出一个镁离子，一个能解离出一个硫酸根离子，两个氢氧根离子与一个镁离子与结合成一个沉淀，一个钡离子与一个硫酸根离子结合成一个沉淀，即当MgCl2和Na2SO4的粒子个数比为1:1，质量比为95:142时，氢氧化钡能同时将两者恰好完全反应。
若要证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，证明氢氧根离子或钡离子存在即可。
A、氢氧化钡溶液显碱性，滴加酚酞溶液，会变成红色，正确；
B、溶液中含有氯化钙，加也会生成白色沉淀，无法证明氢氧化钡存在，错误；
C、加，氢氧化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀，正确；
D、和不与氢氧化钡反应，无明显现象，错误。
20．(1)B
(2)
(3) 3 KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘单质，碘单质有毒，不能服用
(4) 1 溶液由无色变成蓝色
(5)密封保存于阴凉干燥处（合理即可）
（1）碘是甲状腺激素的重要成分，人类膳食中缺碘易患甲状腺肿大，故答案为：B；
（2）受热易分解产生碘化钾（KI）和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）由于KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘单质，碘单质有毒，不能服用，所以猜想3不正确；
（4）实验一：KI与硝酸银溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是碘酸钾与硝酸银溶液混合无明显现象，则取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中加入硝酸银溶液，无明显现象，则说明不含有碘化钾，即猜想1不成立；
实验二：碘酸钾与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，淀粉溶液遇碘变蓝色，根据实验结论猜想2成立，即含有碘酸钾，另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液，观察到溶液由无色变成蓝色，说明含有碘酸钾，则猜想2成立；
（5）受热易分解产生碘化钾（KI）和氧气，所以：密封保存于阴凉干燥处。
21．(1)
二氧化碳
水
(2)
解：设生成62g二氧化碳和水需要参加反应的碳酸氢钠质量为x。
样品中小苏打的纯度为：=84%。
答：样品中小苏打的纯度为84%。