四川省内江市第一中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份四川省内江市第一中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），共29页。试卷主要包含了 下列关于溶液的说法，正确的是， 靛蓝为水溶性着色剂等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题 共40分）
注意事项：
1.答第I卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第II卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在测评卷上。
2.测评结束后，监考人员将答题卡回收。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40
一、选择题：（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只要一个选项符合题意。）
1. 下列各组变化，其中属于化学变化的是
A. 工业上分离液态空气制氧气B. 模拟战争硝烟用红磷制造烟幕
C. 冰箱中用活性炭除异味D. 舞台上用干冰产生云雾
2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作错误的是
A. 闻气体气味B. 点燃酒精灯
C. 加热液体D. 取用固体药品
3. 重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是
A. 氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存
B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性
C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水
D. 电解水产生的H2和O2的质量比为1：8
4. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A. 锂元素属于非金属元素B. 锂元素的相对原子质量为3
C. 氯化锂的化学式为LiCl2D. 锂在元素周期表的第二周期
5. 下列关于溶液的说法，正确的是
A. 将一定质量的KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数不一定增大
B. 一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钾固体
C. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
D. 具有均一性、稳定性、透明的液体就是溶液
6. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 一氧化碳用于冶炼金属B. 稀有气体用作电光源
C. 天然气用作燃料D. 二氧化碳用作气体肥料
7. 化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是
A. 持续加热水试管①中红磷可以燃烧
B. 实验过程中试管②气球先变小后变大
C. 通过试管①和②对比得出燃烧需要氧气
D. 试管②白磷熄灭后仍有氧气，说明燃烧氧气需达到一定浓度
8. 2021年10月16日，我国发射的神舟十三号载人飞船外壳材料中含有钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列有关该反应的说法错误的是
A. X的化学式为COB. TiO2是氧化物
C. C和X两种物质的质量比为1:1D. 反应前后碳元素的化合价发生变化
9. 靛蓝(C16H10N2O2)为水溶性着色剂。靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，可用于飞机飞行表演时的彩色拉烟剂。下列关于靛蓝的说法正确的是
A. 靛蓝由30个原子构成B. 靛蓝中含有氮分子和氧分子
C. 靛蓝的相对分子质量为262D. 靛蓝中碳元素与氧元素的质量比为8：1
10. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
11. 以甲、乙为原料合成葡萄糖及酿酒的微观过程如图。下列说法错误的是
A. 转化①反应类型可以为化合反应B. 转化②中丙、丁分子个数比为1：1
C. 丙中C、H、O质量比为12：3：8D. 甲、丙完全燃烧的产物相同
12. 在一密闭容器中放入X、Y、乙、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识正确的是
A. 该反应属于分解反应B. W一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的Z、Y的质量比为5：1D. 反应后Y的质量为12g
13. 下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 铁、五氧化二磷、冰水混合物B. 干冰、氧化铜、矿泉水
C. 液氧、蒸馏水、石油D. C60、天然气、煤
14. 下列实验现象的观察或记录中正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B. 铜粉在空气中加热，固体由红色变黑色
C. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾
D. 硫粉在氧气中燃烧，产生了蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫
15. 如图所示，在室温下搭建此装置后，关于现象和原理解释错误的是
A. A装置中干冰逐渐减少是升华现象
B. C装置中会看到紫色石蕊试液变红
C. 整个过程中既有物理变化，又有化学变化
D. 干冰全部消失后，A装置温度逐渐升高，C中导管的液面上升
16. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法正确的是
A. 空气质量级别越高，空气质量越好
B. 大气污染物主要有SO2、NO2、CO2
C. 空气中氧气的质量分数为21%
D. 空气中的PM2.5会导致雾霾
17. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B. 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C. 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度，再点燃
D. 验证质量守恒定律时，先完成实验，后测质量
18. 下列物质的实验中所用的试剂或方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
19. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
①2H ②N2 ③CO2 ④Fe2+ ⑤O ⑥2CO ⑦2OH⁻
A. ④⑤中的“2”均表示化合价
B. ④⑦中的“2”均表示电荷数
C. ②③中的“2”均表示分子中原子的个数
D. ①⑥中的“2”均表示分子的个数
20. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A. 因为Na+、Cl-的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的粒子都是离子
B. 因为化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂
D. 元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，则最外层电子数相等化学性质相似
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题：（本大题包括5个小题，共34分）
21. 请用化学用语填空
（1）2个氦原子_______
（2）标出氧化铁中铁元素的化合价_______。
22. 化学学科中蕴含着大量跨学科知识。
（1）语文：成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾后果。“鸩”是指放了砒霜的毒酒。砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗称，有剧毒。其中As2O3中As的化合价为______。
（2）历史：《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操百万大军却被孔明借来的东风大败而逃。孔明借来的东风不仅使火势吹向了曹营，还为燃烧提供了______，使火烧得更旺。
（3）物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，可观察到左侧试管内的现象是______，说明该装置的气密性良好。
（4）生物：猕猴桃中含有丰富的“硒”，“硒”具有抗癌、抗氧化、增强人体免疫力的作用，这里的“硒”是指______（填“原子”“分子”或“元素”）。
23. “中国芯”彰显中国智造，芯片的基材主要是高纯硅。

图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D 粒子共表示______种元素。
（2）硅元素化学性质与上图中______（填字母序号）元素的化学性质相似。
（3）图中A、B、C、D 粒子在化学反应中容易失去电子的是 ____（填字母序号），A与C形成化合物的化学式是_________。
24. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化(变成水煤气)和液化(变成甲醇)处理，其流程示意图如图。
（1）第①步操作原理与化学实验操作_______(填写实验操作名称)原理一样。
（2）写出第②步反应的化学方程式为_______。
（3）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为_______。
25. 小锎同学欲配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）步骤①中玻璃棒的作用是________。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为________（填序号）。
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是______（填字母）。
A. 所称取的氯化钠固体不纯
B. 向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
C. 装瓶时部分溶液洒出
D. 量取水时仰视读数
（4）医疗上常用质量分数为0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。若配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液______g。
三、实验题（本大题包括2个小题，共18分）
26. 在实验室里常利用如图实验装置制取有关气体。
（1）写出装置中标号的仪器名称：②______。
（2）实验室用装置C制取氧气的反应方程式为______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,B、C、D装置均可用作制取二氧化碳发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______；若选择H装置收集二氧化碳，验满的方法是______。
（4）H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从______（填“b”或“c”）口进入。
（5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷气体，已知甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室制取并收集一瓶纯净的甲烷装置组合为______。（填A~G字母序号）
27. 有A、B两组兴趣小组对催化剂进行了探究实验。
I、兴趣小组A组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
（1）写出实验2中KClO3分解的化学方程式：______。
（2）由实验1和实验4可知，KCl______（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因______。
（3）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内______。
II、兴趣小组B组选择按图1所示装置进行如下实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。
（4）对比分析图2中的______两点（填字母符号），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因是______。
四题、计算题（本大题包括1个小题，共8分）
28. 小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品20g，现将75 mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
（1）m的值是______g，共生成气体的质量______g。
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
内江一中初2025届第二学期化学开学考试测评试卷
本测评卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题 共40分）
注意事项：
1.答第I卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第II卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在测评卷上。
2.测评结束后，监考人员将答题卡回收。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40
一、选择题：（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只要一个选项符合题意。）
1. 下列各组变化，其中属于化学变化的是
A. 工业上分离液态空气制氧气B. 模拟战争硝烟用红磷制造烟幕
C. 冰箱中用活性炭除异味D. 舞台上用干冰产生云雾
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业上分离液态空气制氧气，利用液氮和液氧的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化；
B、模拟战争硝烟用红磷制造烟幕，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化；
C、冰箱中用活性炭除异味，没有新物质生成，属于物理变化；
D、舞台上用干冰产生云雾，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作错误的是
A. 闻气体气味B. 点燃酒精灯
C. 加热液体D. 取用固体药品
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确；
B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，该选项操作正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确；
D、在实验室中，不能用手触碰药品，该选项操作不正确。
故选D。
3. 重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是
A. 氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存
B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性
C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水
D. 电解水产生的H2和O2的质量比为1：8
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气不易溶于水，而不是易溶于水，鱼能在水中生存是因为水中溶解有一定量的氧气，故选项说法不正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭在净水过程中体现了吸附性，故选项说法正确；
C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌，可以减少水的浪费，能节约用水，故选项说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法正确。
故选A。
4. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A. 锂元素属于非金属元素B. 锂元素的相对原子质量为3
C. 氯化锂的化学式为LiCl2D. 锂在元素周期表的第二周期
【答案】D
【解析】
【详解】A、锂为“金”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，故B错误；
C、锂原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，氯原子的最外层电子数为7，容易得到1个电子，因此，氯化锂的化学式为LiCl，故C错误；
D、周期数＝原子核外电子层数，锂元素的原子核外有个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于第二周期，故D正确。
故选D。
5. 下列关于溶液的说法，正确的是
A. 将一定质量的KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数不一定增大
B. 一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钾固体
C. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
D. 具有均一性、稳定性、透明的液体就是溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、将一定质量的KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、蒸发溶剂和降低温度三种方法，其中加溶质和蒸发溶剂会造成质量分数变大，改变温度，溶质、溶剂都不变，质量分数不变，选项说法正确；
B、一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液在该条件下不能继续溶解氯化钠，还能溶解其他溶质，选项说法错误；
C、浓溶液、稀溶液的判断是根据不同溶液溶质质量分数的大小判断，质量分数大的属于浓的，小的属于稀的，是一对相对概念；饱和溶液、不饱和溶液是根据一定温度下、一定量溶剂里能否再溶解某种溶质的溶液判断的，能继续溶解的溶液是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液；两组概念分类标准不同，因此浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。但对同种物质同一温度下的饱和溶液比不饱和溶液要浓，也就是说，同种物质同一温度下的饱和溶液是最浓的溶液，选项说法错误；
D、具有均一性、稳定性、透明的液体不一定是溶液，如纯净的水也是均一稳定的液体，它不是溶液而是纯净物，选项说法错误。
故选A。
6. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 一氧化碳用于冶炼金属B. 稀有气体用作电光源
C. 天然气用作燃料D. 二氧化碳用作气体肥料
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳用于冶炼金属，利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
B、稀有气体用作电光源，利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
C、天然气用作燃料，利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
D、二氧化碳用作气体肥料，利用了二氧化碳能参与植物的光合作用，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
故选B。
7. 化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是
A. 持续加热水试管①中红磷可以燃烧
B. 实验过程中试管②气球先变小后变大
C. 通过试管①和②对比得出燃烧需要氧气
D. 试管②白磷熄灭后仍有氧气，说明燃烧氧气需达到一定浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷的着火点为240℃，持续加热烧杯内的水，最高温度是100℃，不能达到红磷的着火点，试管①中红磷不能燃烧，故选项说法错误；
B、白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，白磷熄灭后，温度下降，氧气被消耗，气压降低，气球变小，故实验过程中试管②气球先变大再变小，故选项说法错误；
C、试管①中的红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，不燃烧；试管②中白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，燃烧，通过试管①和②对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误；
D、根据图2可知，白磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，说明燃烧氧气需达到一定浓度，故选项说法正确；
故选：D。
8. 2021年10月16日，我国发射的神舟十三号载人飞船外壳材料中含有钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列有关该反应的说法错误的是
A. X的化学式为COB. TiO2是氧化物
C. C和X两种物质的质量比为1:1D. 反应前后碳元素的化合价发生变化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、2、4、2，生成物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、0、4、0，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO，不符合题意；
B、TiO2是由Ti、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、X为一氧化碳，C和一氧化碳两种物质的质量比为：（2×12）：（2×28）=3:7，符合题意；
D、由化学方程式可知，化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，碳元素的化合价一定发生了变化，不符合题意。
故选C。
9. 靛蓝(C16H10N2O2)为水溶性着色剂。靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，可用于飞机飞行表演时的彩色拉烟剂。下列关于靛蓝的说法正确的是
A. 靛蓝由30个原子构成B. 靛蓝中含有氮分子和氧分子
C. 靛蓝的相对分子质量为262D. 靛蓝中碳元素与氧元素的质量比为8：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、靛蓝由靛蓝分子构成，错误。
B、靛蓝由靛蓝分子构成，分子由原子构成，不含氮分子和氧分子，错误。
C、靛蓝的相对分子质量为，正确。
D、靛蓝中碳元素与氧元素的质量比为， 错误。
故选：C。
10. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.分子是不断运动的，因此冬日“围炉煮茶”，茶香四溢，故A正确；
B.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但碳原子的排列方式不同，因此金刚石和石墨的物理性质差异很大，故B错误；
C.随着海拔升高，气压减小，袋内气体分子间的间隔变大，食品密封包装袋会鼓起，故C正确；
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，两种分子的构成不同，因此一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故D正确。
故选：B。
11. 以甲、乙为原料合成葡萄糖及酿酒的微观过程如图。下列说法错误的是
A. 转化①反应类型可以为化合反应B. 转化②中丙、丁分子个数比为1：1
C. 丙中C、H、O的质量比为12：3：8D. 甲、丙完全燃烧的产物相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、转化①中，甲乙分子各为6个时恰好反应生成一个葡萄糖分子，反应类型是化合反应，所以转化①反应类型可以为化合反应，选项正确，不符合题意；
B、转化②中，一分子葡萄糖分解生成两分子丙和两分子丁，所以丙、丁分子个数比为1：1，选项正确，不符合题意；
C、丙是乙醇，其化学式为：C2H6O，所以C、H、O的质量比为：（12×2）∶（1×6）∶16=12∶3∶8，选项正确，不符合题意；
D、甲是一氧化碳，完全燃烧的产物是二氧化碳，丙是乙醇，完全燃烧的产物是二氧化碳和水，所以甲、丙完全燃烧的产物不相同，选项错误，符合题意。
故选D。
12. 在一密闭容器中放入X、Y、乙、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识正确的是
A. 该反应属于分解反应B. W一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的Z、Y的质量比为5：1D. 反应后Y的质量为12g
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，设Y反应后的质量为ag，则20g+2g+4g+37g=15g+32g+4g+ag，a=12，反应后Y、Z质量减小，都是反应物，X质量增大，是生成物。
【详解】A、根据分析可知，两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，不符合题意；
B、化学反应前后，W的质量不变，W可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、参加反应的Z、Y的质量比为：（20g-15g）：（37g-12g）=1:5，不符合题意；
D、由分析可知，反应后Y的质量为12g，符合题意；
故选D。
13. 下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 铁、五氧化二磷、冰水混合物B. 干冰、氧化铜、矿泉水
C. 液氧、蒸馏水、石油D. C60、天然气、煤
【答案】C
【解析】
【分析】单质为只含一种元素的纯净物，化合物为含有多种元素的纯净物，混合物中含有多种物质。
【详解】A、铁中只含一种元素，属于单质；五氧化二磷含有磷、氧两种元素，属于化合物；冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项不符合题意。
B、干冰为固体二氧化碳，其中含有碳、氧两种元素，属于化合物；氧化铜中含有铜、氧两种元素，属于化合物；矿泉水中含有水和矿物质等，属于混合物，该选项不符合题意；
C、液氧中只含一种元素，属于单质；蒸馏水为纯水，其中含有氢、氧两种元素，属于化合物；石油中含有多种物质，属于混合物，该选项符合题意。
D、C60中只含一种元素，属于单质；天然气的主要成分为甲烷，属于混合物；煤中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选C。
14. 下列实验现象的观察或记录中正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B. 铜粉在空气中加热，固体由红色变为黑色
C. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾
D. 硫粉在氧气中燃烧，产生了蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至红热，不能燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，错误；
B、铜粉在空气中加热，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以可观察到固体由红色变为黑色，正确；
C、红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白烟。烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，应描述为白烟，而不是白色烟雾，错误；
D、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述实验现象时不能直接说出产物的名称 “二氧化硫”，应描述为生成一种有刺激性气味的气体， 错误。
故选B。
15. 如图所示，在室温下搭建此装置后，关于现象和原理解释错误的是
A. A装置中干冰逐渐减少是升华现象
B. C装置中会看到紫色石蕊试液变红
C. 整个过程中既有物理变化，又有化学变化
D. 干冰全部消失后，A装置温度逐渐升高，C中导管的液面上升
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰易升华，则A装置中干冰逐渐减少是升华现象，故选项说法正确。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，C装置中会看到紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。
C、整个过程中干冰升华属于物理变化，二氧化碳能与水反应生成碳酸，属于化学变化，故选项说法正确。
D、干冰全部消失后，温度会逐渐恢复至常温，A装置温度逐渐升高，气压逐渐增大，C中导管的液面下降，故选项说法错误。
故选：D。
16. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法正确的是
A. 空气质量级别越高，空气质量越好
B. 大气污染物主要有SO2、NO2、CO2
C. 空气中氧气的质量分数为21%
D. 空气中的PM2.5会导致雾霾
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气质量级别越高，空气中污染物越多，空气质量越差，故选项说法不正确；
B、大气污染物主要有SO2、NO2、CO等，而CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法不正确；
C、空气中氧气的体积分数为21%，而不是质量分数，故选项说法不正确；
D、PM2.5是空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5浓度升高时，大量颗粒物会散射和吸收阳光，使空气变得浑浊，能见度下降，形成雾霾，故选项说法正确。
故选D。
17. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B. 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C. 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度，再点燃
D. 验证质量守恒定律时，先完成实验，后测质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，操作正确，不符合题意；
B、加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先移出导管，后熄灭酒精灯，防止倒吸炸裂试管，操作错误，不符合题意；
C、点燃氢气前，先检验气体的纯度，后点燃，防止爆炸，操作正确，符合题意；
D、质量守恒定律是测反应前后质量是否发生变化，故反应前先测质量，反应后在测一下反应后的质量，操作错误，不符合题意；
故选C。
18. 下列物质的实验中所用的试剂或方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气，点燃，一氧化碳无法点燃除去，且会引入杂质氧气，方法不正确，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的氧气：通过灼热的铜网，铜与氧气加热生成黑色氧化铜固体，氧气被除去且未引入新杂质，方法正确，符合题意；
C、伸入带火星的木条：氧气中木条复燃，氮气、二氧化碳中熄灭，无法一次性鉴别氧气、氮气和二氧化碳，方法不正确，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳均为无色气体，观察颜色无法鉴别，方法不正确，不符合题意。
故选：B。
19. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
①2H ②N2 ③CO2 ④Fe2+ ⑤O ⑥2CO ⑦2OH⁻
A. ④⑤中“2”均表示化合价
B. ④⑦中的“2”均表示电荷数
C. ②③中的“2”均表示分子中原子的个数
D. ①⑥中的“2”均表示分子的个数
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号正上方数字表示元素化合价，但元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则只有⑤中的“2”表示化合价，选项不符合题意；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，但离子符号前的数字表示离子个数，则④中的“2”表示电荷数，⑦中的“2”表示离子个数，选项不符合题意；
C、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则②③中的“2”均表示分子中原子的个数，选项符合题意；
D、元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，则①中的“2”表示原子个数，⑥中的“2”表示分子的个数，选项不符合题意；
故选C。
20. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A. 因为Na+、Cl-的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的粒子都是离子
B. 因为化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂
D. 元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，则最外层电子数相等化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，也可能是稀有气体原子，故选项推理不正确；
B、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参与反应的物质，故选项推理不正确；
D、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，但最外层电子数相等化学性质不一定相似，如氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相同，故选项推理不正确。
故选B。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题：（本大题包括5个小题，共34分）
21. 请用化学用语填空
（1）2个氦原子_______。
（2）标出氧化铁中铁元素的化合价_______。
【答案】（1）2He （2）
【解析】
【小问1详解】
氦的化学符号是 He，表示2个氦原子时，需要在化学符号前加上数字 2，即 2He；
【小问2详解】
氧化铁的化学式是 Fe₂O₃。在 Fe₂O₃ 中，氧的化合价通常为 -2，因此根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，铁元素的化合价为 +3。表示化合价时，通常在元素符号的正上方加上相应的数值，即 。
。
22. 化学学科中蕴含着大量跨学科知识。
（1）语文：成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾后果。“鸩”是指放了砒霜的毒酒。砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗称，有剧毒。其中As2O3中As的化合价为______。
（2）历史：《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操百万大军却被孔明借来的东风大败而逃。孔明借来的东风不仅使火势吹向了曹营，还为燃烧提供了______，使火烧得更旺。
（3）物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，可观察到左侧试管内的现象是______，说明该装置的气密性良好。
（4）生物：猕猴桃中含有丰富的“硒”，“硒”具有抗癌、抗氧化、增强人体免疫力的作用，这里的“硒”是指______（填“原子”“分子”或“元素”）。
【答案】（1）+3 （2）充足的氧气
（3）导管口有气泡冒出
（4）元素
【解析】
【小问1详解】
As2O3中氧元素的化合价为-2价，设砷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有2x+(-2)×3=0，得x=+3价，故填：+3；
【小问2详解】
孔明借来的东风不仅使火势吹向了曹营，还为燃烧提供了充足的氧气，使火烧得更旺，故填：充足的氧气；
【小问3详解】
注射器活塞向右拉，试管内气体压强减小，外界大气压将空气沿玻璃管压入试管中，玻璃管下端会有气泡冒出，说明该装置的气密性良好，故填：导管口有气泡冒出；
【小问4详解】
宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，猕猴桃中的“硒”指的是元素，与具体形态无关，故填：元素。
23. “中国芯”彰显中国智造，芯片的基材主要是高纯硅。

图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D 粒子共表示______种元素。
（2）硅元素的化学性质与上图中______（填字母序号）元素的化学性质相似。
（3）图中A、B、C、D 粒子在化学反应中容易失去电子的是 ____（填字母序号），A与C形成化合物的化学式是_________。
【答案】（1）3 （2）B
（3） ①. D ②. MgCl2
【解析】
【小问1详解】
如图所示，圈内数字表示质子数分别是12、6、17、12，元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故有三种元素；
【小问2详解】
最外层电子数相等元素化学性质相似，元素周期表左上角数字是原子序数，等于质子数，故其核外电子数数14，排布是2、8、4，故与B最外层电子数相等，元素化学性质相似，故填：B；
【小问3详解】
原子最外层电子数小于4，易失去电子，故填：D；
A12号元素即镁元素，如图带2个单位正电荷即化合价是+2价，C是氯元素，如图是带1个单位负电荷即化合价是-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为。
24. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化(变成水煤气)和液化(变成甲醇)处理，其流程示意图如图。
（1）第①步操作原理与化学实验操作_______(填写实验操作名称)原理一样。
（2）写出第②步反应的化学方程式为_______。
（3）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为_______。
【答案】（1）过滤 （2）C+H2OCO+H2
（3）SO3+H2O=H2SO4
【解析】
【小问1详解】
过滤可以将固体和液体分离，则第①步操作原理与化学实验操作过滤原理一样，故填：过滤；
小问2详解】
由流程图可知，碳与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2OCO+H2，故填：C+H2OCO+H2；
【小问3详解】
X为氧化物，且其中的硫元素化合价与H2SO4中S化合价相同，H2SO4中硫元素的化合价为+6价，则X为SO3；第④步反应为SO3与H2O反应生成硫酸，反应化学反应方程式为SO3+H2O=H2SO4，故填：SO3+H2O=H2SO4。
25. 小锎同学欲配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）步骤①中玻璃棒的作用是________。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为________（填序号）。
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是______（填字母）。
A. 所称取的氯化钠固体不纯
B. 向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
C. 装瓶时部分溶液洒出
D. 量取水时仰视读数
（4）医疗上常用质量分数为0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。若配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液______g。
【答案】（1）搅拌，加速溶解
（2）②④⑤③① （3）AD
（4）75
【解析】
【小问1详解】
如图所示，步骤①是溶解，因此玻璃棒的作用是搅拌以加速溶解；
【小问2详解】
根据配制溶液的步骤可知是计算、称量、量取、溶解，故如图所示，顺序是②④⑤③①；
【小问3详解】
A、如果氯化钠不纯，实际溶质质量减少，导致溶质质量分数小于12%。符合题意；
B、水的量减少，溶质质量分数会增加，而不是减少，不符合题意；
C、溶液洒出不会改变溶质质量分数，因为溶质和溶剂的比例不变，不符合题意；
D、仰视读数会导致实际量取的水量偏多，溶质质量分数减小。符合题意；
故选：AD；
【小问4详解】
稀释溶液溶质不变，则设需要12%的氯化钠溶液质量为x，则
三、实验题（本大题包括2个小题，共18分）
26. 在实验室里常利用如图实验装置制取有关气体。
（1）写出装置中标号的仪器名称：②______。
（2）实验室用装置C制取氧气的反应方程式为______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______；若选择H装置收集二氧化碳，验满的方法是______。
（4）H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从______（填“b”或“c”）口进入。
（5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷气体，已知甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室制取并收集一瓶纯净的甲烷装置组合为______。（填A~G字母序号）
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3） ①. 可以控制反应的开始与停止 ②. 用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满
（4）b （5）AE##EA
【解析】
【小问1详解】
装置中标号②的仪器名称：长颈漏斗；
【小问2详解】
装置C是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，在装置D中，大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入，药品加入后关闭D装置的弹簧夹，气体不能排出，U型管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中，使得稀盐酸不能与大理石接触，反应停止。打开弹簧夹，气体排出，U型管内压强变小，长颈漏斗中的稀盐酸进入U型管内，此时稀盐酸与大理石接触，反应发生。所以D装置与B、C装置相比，其突出优点是可控制反应的发生或停止；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置G收集二氧化碳时，其验满的方法是用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满；
【小问4详解】
氧气的密度小于水，H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从b口进入，氧气从c口排出；
【小问5详解】
实验室制取甲烷气体选用固固加热型发生装置A，甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高，实验室制取并收集一瓶纯净的甲烷装置组合为AE。
27. 有A、B两组兴趣小组对催化剂进行了探究实验。
I、兴趣小组A组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
（1）写出实验2中KClO3分解的化学方程式：______。
（2）由实验1和实验4可知，KCl______（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因______。
（3）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内______。
II、兴趣小组B组选择按图1所示装置进行如下实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。
（4）对比分析图2中的______两点（填字母符号），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因是______。
【答案】（1）
（2） ①. 有 ②. 氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用
（3）收集氧气的体积（合理即可）
（4）ac##bd （5）催化剂改变反应速率，但是不会增加产物质量（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
实验2：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
【小问2详解】
由实验1和实验4可知，加入了氯化钾后收集氧气的时间缩短了，故KCl有催化作用；
维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，是因为氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用；
【小问3详解】
要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集气体（或氧气）的体积；
【小问4详解】
如图所示，该坐标是时间和生成氧气的关系图，根据对比实验，可以比较生成相等氧气所需时间或者相同时间内生成氧气的多少，故填：ac或bd；
【小问5详解】
虽然催化剂的种类不同导致反应速率不同，但催化剂并不改变反应的总产物量，因此完全反应后两个装置内的压强相同。
四题、计算题（本大题包括1个小题，共8分）
28. 小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品20g，现将75 mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
（1）m的值是______g，共生成气体的质量______g。
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1） ①. 2.2 ②. 5.5
（2）解：设样品中碳酸钙的质量是x
x=12.5g
故该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=62.5%
答：该样品中碳酸钙质量分数是62.5%。
【解析】
【小问1详解】
根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以m的值为2.2；
共产生CO2的质量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；
【小问2详解】
见答案。
选项
宏观事实
微观解释
A
冬日“围炉煮茶”，茶香四溢
分子是不断运动的
B
金刚石、石墨的物理性质差异大
碳原子结构不同
C
随着海拔升高，食品密封包装袋会鼓起
袋内气体分子间的间隔变大
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
2
37
20
4
反应后质量/g
32
待测
15
4
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
通入氧气，点燃
B
除去二氧化碳中的氧气
通过灼热的铜网
C
一次性鉴别氧气、氮气和二氧化碳
伸入带火星的木条
D
鉴别一氧化碳和二氧化碳
观察气体颜色
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
﹣
﹣
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
实验
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的量/mL
25
25
25
生成气体的质量/g
2.2
m
1.1
选项
宏观事实
微观解释
A
冬日“围炉煮茶”，茶香四溢
分子是不断运动的
B
金刚石、石墨的物理性质差异大
碳原子结构不同
C
随着海拔升高，食品密封包装袋会鼓起
袋内气体分子间的间隔变大
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
2
37
20
4
反应后质量/g
32
待测
15
4
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
通入氧气，点燃
B
除去二氧化碳中的氧气
通过灼热的铜网
C
一次性鉴别氧气、氮气和二氧化碳
伸入带火星的木条
D
鉴别一氧化碳和二氧化碳
观察气体颜色
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
﹣
﹣
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
实验
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的量/mL
25
25
25
生成气体的质量/g
2.2
m
1.1