广东湛江市州八中教育集团2025-2026学年九年级下学期4月联测化学科试卷含答案

这是一份广东湛江市州八中教育集团2025-2026学年九年级下学期4月联测化学科试卷含答案，共6页。试卷主要包含了全卷共6页，满分为100分，考生务必保持答题卡的整洁，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
4月联测
化学科试卷
说明：
1．全卷共6页，满分为100分。考试用时为60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。
本次考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Ag108
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
2025年的春节是被联合国列入人类非物质文化遗产名录后的第一个春节。完成以下2个小题。
1．下列与春节有关的民俗活动中，一定发生化学变化的是
A．赏花灯B．贴春联C．猜灯谜D．放鞭炮
2．挂灯笼是春节的传统习俗之一，下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是
A．竹子B．铁丝C．宣纸D．蜡烛
3．人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列化学家中被誉为“中国催化剂之父”，中国炼油催化应用科学的奠基人、石油化工技术自主创新的先行者、绿色化学的开拓者的是
A．徐光宪B．张青莲C．闵恩泽D．屠呦呦
4．卡磁炉因其便捷性在户外野餐等活动中被广泛使用。卡磁炉通过电子打火装置点燃炉头处的燃气从而产生火焰。下列说法正确的是
A．卡磁炉使用的燃气属于可燃物B．电子打火装置能降低燃气的着火点
C．关闭燃气阀门灭火的原理是隔绝氧气D．卡磁炉可在密闭环境中长时间使用
5．魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是
A．核电荷数为72B．的核外电子数为72
C．相对原子质量为178.5 gD．二氧化铪的化学式为
6．芒果树在开花之前花芽的分化期需要施用一种含氮、钾的复合肥。下列化肥中，满足条件的是
A．B．C．D．
7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中下列图标与本实验无关的是
A．用电B．护目镜C．热烫D．洗手
8．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．检测酸碱度
C．滴加溶液D．蒸发溶液
《本草纲目》中描述豆腐的做法：“水浸硙碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。”豆腐制作的主要工序有：浸泡、磨浆、滤浆、煮浆、点浆等。完成下面2个小题。
9．豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸()。下列有关说法正确的是
A．亮氨酸由4种元素组成B．亮氨酸由22个原子构成
C．亮氨酸中氧元素的质量分数最大D．亮氨酸中含有一个氧分子
10．传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见的卤水中含有氯化镁和氯化钠，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．加水可以使卤水中二者的溶解度增大
B．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大
C．时，两种物质的饱和溶液中，氯化镁溶液所含的溶质质量更大
D．若氯化钠含有少量氯化镁，可用蒸发结晶法提纯氯化钠
11．25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a使用时要避免接触大理石桌面B．洗手液b用水稀释后pH变小
C．洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色D．洗手液d能清洗手上的油污
12．四位同学对实验室一无色废液的成分进行检测分析，下列结果中正确的是
A．B．
C．D．
13．一定条件下，下列物质的转化可一步实现的是
A．B．
C．D．
14．运动过程中出现肌肉拉伤，应用“冰袋”冷敷处理。下列物质可以作“冰袋”中溶质的是
A．氢氧化钙B．氧化钙C．硝酸铵D．氯化钠
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18--21小题各10分，共55分。)
16．中华文化源远流长，文物、古籍中蕴含着丰富的知识。宋代名画《千里江山图》，流传千年依旧色彩艳丽，与矿物颜料有关。
(1)矿物颜料性质_______(选填“稳定”或“不稳定”)。
(2)蓝铜矿中所含金属离子的符号为_______。
(3)上述矿物颜料主要成分属于氧化物的是_______(填化学式)。
《周礼》记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)，将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
(4)“砺房成灰”指高温下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳，该反应属于_______(填基本反应类型)；上述反应中，可将煤饼加工成煤粉后再燃烧，有利于煤充分燃烧的原因是_______。
(5)工业上用“灰”溶于水后制得碱的俗称是_______，该碱的用途是_______。(写一条即可)。
17．菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。
此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。
适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。
(1)钙元素在人体内属于_______(选填“常量”或“微量”)元素，儿童缺钙易患_______。
(2)推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性_______(选填“强”或“弱”)。
(3)食盐水能降低菠萝致敏的原因是_______。
(4)配制氯化钠溶液，量取水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)成熟的菠萝会散发浓浓的香味，从微观的角度解释现象_______。
(6)菠萝炒牛肉是湛江特色菜，其中牛肉主要提供人体所需的营养物质是_______。
(7)菠萝最好在餐_______(选填“前”或“后”)食用。
18．(1)实验室制取氧气和二氧化碳。实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题：
i.仪器a、b的名称分别是_______、_______。
ii.甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改进的一处是_______；欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用_______(填序号)。
iii.乙同学选用装置B制备，化学方程式为_______。
(2)跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置。
i.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的_______(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起_______作用。
ii.气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整_______。
iii.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸_______的位置(选填“1”“2”或“3”)。
19．中国制浆造纸工业约5%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。
(1)完成表中内容。
【分析反思】
(2)实验2反应后生成的白色沉淀成分是_______、_______。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是_______。
【实验优化】
(3)向实验1反应后的溶液滴加足量溶液，若观察到_______则可证明废水中含有NaOH。
(4)废水处理：此废水呈碱性，可加入_______处理，使溶液呈中性。
(5)废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如图所示。当NaOH用量为_______%时，脱墨效果最佳。
(6)漂白优化：小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用_______(填序号)工艺，理由是_______。
20．纯碱在生活中用途广泛。
(1)我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，操作是向饱和食盐水中先后通入X气体和，其中关键的化学反应为：。则X的化学式是_______。可作农业上的_______(选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)肥。
(2)反应后混合物可用_______操作分离出固体，剩余溶液称为母液，母液中含_______(填化学式，写一个即可)。
(3)向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，实验现象记录如表：
i.编号1的试管中现象是_______。
ii.通过实验，发现_______号试管中的现象是错误的，该现象更正为_______。
(4)用下图装置比较和热稳定性。充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲试管中石灰水变浑浊，乙试管中石灰水无明显现象。由实验现象推知：_______(选填“”或“”)受热易分解，其反应方程式为_______。
21．铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下：
(1)上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为_______(选填“酸洗”或“水洗”)
(2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为_______时效果显著。
(3)金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式_______。
(4)用还原硝基苯()生成苯胺()，该反应为，若要制取93 kg的苯胺。理论上消耗的质量是多少？(写出计算过程)
颜料成分
蓝铜矿
丹砂HgS
赭石
碎碟
颜色
深蓝色
红色
暗棕红色
白色
序号
操作
现象
结论
1
取少量废水于试管中，滴加_______溶液
溶液由无色变为红色
废水含有NaOH
2
另取少量废水于试管中，滴加足量溶液，过滤
产生白色沉淀
废水中含有和
3
向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸
产生气泡，_______
不同的漂白工艺
序号
起主要作用的物质
环保性
成本
白度稳定性
1
臭氧
高
较高
优
2
过氧化氢
高
适中
优
3
亚硫酸钠
中
较低
差
试管编号
1
2
3
加入试剂
稀硫酸
氢氧化钠溶液
氯化钡溶液
实验现象
_______
无明显变化
有气泡
1．D 2．B
【解析】1．赏花灯、贴春联、猜灯谜均无新物质生成，均不属于化学变化；放鞭炮发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
2．A、竹子属于天然有机材料；
B、铁丝是铁制成的金属制品，属于金属材料；
C、宣纸主要成分为纤维素，属于天然有机材料；
D、蜡烛主要成分为石蜡，属于有机材料，不属于金属材料。
3．C
A、 徐光宪的核心贡献在稀土化学领域；
B、 张青莲主要贡献是主持测定多种元素的相对原子质量；
C、 正确；
D、屠呦呦的贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，属于医药学领域贡献。
4．A
A、卡磁炉使用的燃气具有可燃性，属于可燃物，说法正确，符合题意；
B、电子打火装置能提高温度至燃气的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意；
C、关闭燃气阀门灭火的原理是清除可燃物，说法错误，不符合题意；
D、卡磁炉在密闭环境中长时间使用时，由于不断消耗氧气，使氧气含量降低，燃气燃烧会产生一氧化碳等有毒气体和热量，且长时间在密闭环境中无法逸散易引发爆炸，故不可在密闭环境中长时间使用，说法错误，不符合题意。
故选：A。
5．A
A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素原子序数为72，故其核电荷数为72，故选项说法正确；
B、Hf4+是Hf失去4个电子形成的，电子数比质子数少4，故核外电子数为72-4=68，故选项说法错误；
C、由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素相对原子质量为 178.5，单位为“1”，不为g，故选项说法错误；
D、书写化学式时，金属元素在左面，非金属元素在右面，故二氧化铪的化学式为HfO2，故D错误，故选项说法错误；
故选：A。
6．A
A、KNO3中含有氮、钾元素，符合题意；
B、NH4H2PO4中含有钾、磷元素，不符合题意；
C、NH4NO3中只含氮元素，不符合题意；
D、K2SO4中只含钾元素，不符合题意。
故选A。
7．A
A：“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，初中阶段该实验的蒸发操作使用酒精灯加热，不涉及用电，因此用电安全图标与本实验无关；
B：化学实验需要佩戴护目镜保护眼睛，该图标与实验有关；
C：加热结束后蒸发皿温度很高，需要防范烫伤，该图标与实验有关；
D：实验接触粗盐等药品后，需要洗手清洁，该图标与实验有关。
选项A。
8．C
A、 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该操作错误。
B、 检测溶液酸碱度时，用干净的玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，图示操作会污染试剂。
C、 操作正确。
D、蒸发溶液时，未用玻璃棒搅拌，易因局部温度过高造成液滴飞溅。
9．A 10．D
【解析】9．A、​正确。
B、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的物质，一个亮氨酸分子由22个原子构成。
C、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：16：（14×2）=72：13：16：28，可见其中碳元素的质量分数最大。
D、亮氨酸是纯净物，由亮氨酸分子构成，不含氧分子。
10．A、溶解度只与温度有关，温度不变时，溶解度不变。
B、从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小。
C、t℃时，仅知道溶解度氯化镁更大，题干没有给出两种饱和溶液的总质量，无法比较溶质质量大小。
D、氯化钠溶解度受温度影响小，氯化镁溶解度受温度影响大，当氯化钠中混有少量氯化镁时，用蒸发结晶法提纯氯化钠，说法正确。
11．B
A、大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，洗手液a显酸性，故使用洗手液a时要避免接触大理石桌面，不符合题意；
B、洗手液b的pH7，显碱性，能与油脂反应，故洗手液d能清洗手上油污，不符合题意。
故选B。
12．A
A、、、三种物质相互不反应，且溶于水都得到无色溶液，正确。
B、和会反应，不能共存于同一溶液中。
C、和会反应，不能共存。
D、溶于水得到黄色溶液，不符合“无色废液”的要求。
13．B
A. 是不溶性碳酸盐，需先高温分解为，再与水反应才能生成，无法一步实现转化，错误；
B、在金属活动性顺序里，铜排在银前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确；
C、复分解反应需要生成沉淀、气体或水，参与反应时，生成的钠盐、硝酸盐均为可溶物，不符合复分解反应发生的条件，无法一步生成，错误；
D、中铁元素为+3价，与盐酸反应生成的是，无法一步得到，错误。
14．C
A、氢氧化钙溶于水温度变化不大，不能用作“冰袋”中的溶质，不符合题意；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能用作“冰袋”中的溶质，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，可用作“冰袋”中的溶质，符合题意；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能用作“冰袋”中的溶质，不符合题意。
故选C。
15．D
A、向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性会减弱，pH值减小，但始终是碱溶液，pH不会小于7，不符合题意；
B、向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，因为饱和了，所以不会再继续溶解，溶液质量不会改变，不符合题意；
C、在充满空气的密闭容器中，点燃红磷，燃烧放热，压强增大，最终消耗空气中的氧气使压强小于刚开始的压强，不符合题意；
D、向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液，二者反生反应，根据反应的化学方程式：可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，所以固体质量增加，至完全反应，不再反生变化。
故选：D。
16．(1)稳定
(2)Cu2+
(3)Fe2O3
(4) 分解反应 增大了煤与氧气(空气)的接触面积
(5) 熟石灰##消石灰 改良酸性土壤（合理即可）
（1）《千里江山图》流传千年色彩不变，说明矿物颜料常温下化学性质稳定，不易发生化学反应；
（2）由化学式可知，蓝铜矿由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，铜离子属于金属离子，表示为；
（3）氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素，只有符合该定义；
（4）碳酸钙高温分解反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分，将煤饼加工成煤粉，可增大煤与氧气（或空气）的接触面积，促进燃烧；
（5）“砺房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则“灰”主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；
氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤等。
17．(1) 常量 佝偻病（或发育不良）
(2)弱
(3)减弱了菠萝蛋白酶的活性
(4)偏小
(5)分子在不断运动
(6)蛋白质
(7)后
（1）人体内含量超过0.01%的元素为常量元素，钙属于常量元素；
钙是骨骼、牙齿的核心组成成分，儿童缺钙会影响骨骼发育，易患佝偻病；
（2）水溶性强的物质更容易被人体吸收，草酸钙不易被吸收，说明其在水中溶解性弱；
（3）根据题干信息“菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应”，用淡食盐水浸泡菠萝后会减弱菠萝蛋白酶的活性，则食盐水能降低菠萝致敏的原因是减弱了菠萝蛋白酶的活性；
（4）量取水时仰视读数，读数会小于实际量取的水的体积，导致溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此所得溶液溶质质量分数偏小；
（5）由于分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，因此人可以闻到香味；
（6）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉可提供人体所需的蛋白质；
（7）题干明确说明菠萝含有较多植物酸，餐前食用可能损伤胃壁，因此适合餐后食用。
18．(1) 长颈漏斗 水槽 在试管口塞一团棉花 C
(2) 压强 可以控制反应的发生与停止 3
（1）i.略；
ii.用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C；
iii.略；
（2）i.由图可知，当关闭气量调节阀时，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开气量调节阀，气体导出，固液接触，反应开始，故二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关，气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起控制反应的发生和停止的作用；
ii.B瓶的作用是反映供气速度，则气体应从长管进入，从短管排出，这样可通过产生气泡的速率观察生成气体的速度，故图为：；
iii.应将导管口延伸到水草缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，使二氧化碳更充分地溶解在水中，有利于水草进行光合作用。
19．(1) 酚酞 沉淀部分溶解
(2) BaSO3 BaSO4 Na2SO3溶液也呈碱性，能使酚酞变红
(3)溶液红色不变
(4)稀硫酸或稀盐酸
(5)1
(6) 2 成本适中，环保性强，白度稳定性效果优
（1）实验 1：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，用于检验溶液是否呈碱性，进而判断是否含NaOH；
实验 3：BaSO3能与稀盐酸反应产生气泡，BaSO4不与稀盐酸反应，滤渣部分溶解说明既有BaSO3又有BaSO4，即废水含Na2SO3和Na2SO4；
（2）实验2中和Na2SO3反应生成BaSO3和NaCl，和Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl，所以实验2反应后生成的白色沉淀成分是BaSO3、BaSO4；因为Na2SO3水溶液和NaOH溶液都呈碱性，仅根据溶液变红不能确定一定含NaOH；
（3）加入足量BaCl2溶液可除去Na2SO3和Na2SO4，若溶液仍为红色，说明含NaOH；
（4）此废水呈碱性，可加入酸性溶液，如稀硫酸或稀盐酸处理，使溶液呈中性；
（5）由图可知，NaOH用量为1%时，残余油墨量最低，脱墨效果最佳；
（6）从环保性、成本、白度稳定性综合考虑，2 工艺环保性高、成本适中、白度稳定性优，较为合适。
20．(1) NH3 氮
(2) 过滤 NH4Cl或NaHCO3
(3) 有气泡产生 3 产生白色沉淀
(4) NaHCO3
（1） 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比方程式两侧原子，可得X的化学式为NH3​；NH4​Cl只含有氮元素，属于农业上的氮肥。
（2）反应后NaHCO3​是固体沉淀，分离固体和液体的操作是过滤；母液中一定含有反应生成的NH4​Cl，也含有未析出的NaHCO3​，任写一个即可。
（3）i. 碳酸钠和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，因此试管1的现象是有气泡产生。
ii. 碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显变化，记录正确；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，不会产生气泡，因此3号试管的现象错误，正确现象为产生白色沉淀。
（4）实验中，温度更高的大试管中碳酸钠无变化，温度更低的小试管中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳（使澄清石灰水变浑浊），说明NaHCO3​受热易分解，则该化学反应方程式书写为。
21．(1)酸洗
(2)2
(3)
(4)解：设理论上消耗H2的质量为x
x=6kg
答：理论上消耗H2的质量为6kg。