甘肃甘南藏族自治州临潭县第一中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学练习卷含答案

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九年级化学
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.考试范围：人教版九年级化学下册第8-9章
第一部分(选择题 共36分)
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe3O4
C．红磷燃烧产生大量白色烟雾D．铁钉放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
2．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用金属铜作导线B．用天然气作燃料
C．用石墨制作笔芯D．用海水晒制粗盐
4．下列物质的用途利用的是该物质的化学性质的是
A．用铜丝作导线B．用氢气作燃料C．干冰用于人工降雨D．用活性炭净水
5．下列实验现象描述正确的是：
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色的铜
C．电解水时正极负极上产生的气体的体积比是2:1
D．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
6．在实验室中，区分下列物质的方法不正确的是
A．水和酒精：品尝味道
B．铁丝和铜片：用磁铁吸引
C．过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰
D．氧气和氮气：伸入带火星的木条
7．下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断该反应的基本类型是
A．氧化反应B．分解反应
C．化合反应D．置换反应
8．下列实验设计方案和图像中，不合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列化学方程式所表示的反应中，属于置换反应的是
A． B．
C．D．
10．下列化学方程式和事实相符并书写正确的是
A．实验室检验二氧化碳：2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3
B．双氧水分解制取氧气：H2O2H2+O2
C．实验室制氢气：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
D．工业炼铁原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
11．下列化学方程式书写正确的是
A．铝在空气中形成致密的氧化膜：
B．不用铁桶盛放稀盐酸的原因：
C．电解水：
D．碳在氧气中充分燃烧：
12．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（克）为
A．2aB．C．D．
第二部分(非选择题 共64分)
二、实验题(本题共2小题，共12空，每空2分，共24分)。
13．世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
【进行实验】
实验1：分别取铁钉按下图装置所示，放置一周，结果如下：
实验2：分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下：
【解释与结论】
(1)铁生锈属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)实验1 中，证明铁生锈需要与水接触的现象是______。
(3)实验2-1中，U形管左侧液面上升的原因是______。
【反思与评价】
(4)结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是______（写出一条即可）。
14．某研究小组利用如图所示装置进行探究实验，已知：①碳酸镁加热分解：，②无水氯化钙是一种常用的干燥剂。
(1)装置B中发生的反应______（用化学方程式表示）。
(2)装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，它的作用是______。
(3)装置D中无水氯化钙的作用______。
(4)装置E中发生反应后可观察到的现象是______；反应的方程式为：______。
(5)从环保角度看，该装置有明显不足之处是______。
(6)图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置______和______之间添加装置F。
三、计算题(本题共2小题，每题8分，共16分)。
15．无色硫酸铜为白色固体，硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾（CuSO4·5H2O），为蓝色晶体，具有催吐，祛腐，解毒的作用。试计算：
（1）胆矾中原子个数比：Cu:S:O= 。
（2）胆矾的相对分子质量为 。
（3）若将25g胆矾溶于175g水中，得到溶液的溶质质量分数是 。
16．溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。农业生产中通常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种，请完成下列配制溶液的问题：
(1)现要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠多少？
(2)用溶质质量分数为的氯化钠溶液，可稀释成的氯化钠溶液多少？
四、综合应用题(本题共2小题，共24分)。
17．根据所学知识回答下列问题：
(1)配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需蔗糖___________g，水___________mL (室温时，水的密度约为1g/mL)。该小组的同学应选择下列___________(填选项序号之一)的量筒量取水的体积。
A． 10mL B．20mL C． 50mL D． 100mL
②称量：调节天平平衡后称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏右，此时应___________(填选项序号之一)。
A． 调节天平平衡螺母 B．增加适量蔗糖 C．减少适量蔗糖
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是___________)，这样得到的溶液即为50g 10%的蔗糖溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(2)查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾(KCl)和氧气。现将25.7g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量减少了9.6g．试回答：
①反应过程中生成氧气的总质量为___________g。
②根据化学方程式计算原固体混合物中氯酸钾的质量___________。(计算结果精确至0.1g)
18．水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。
Ⅰ、水——生命的源泉
(1)电解水的实验说明水是由______（填元素符号）组成的。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利，可向水样中加入适量的______来鉴别软水和硬水，生活中常用______方法降低水的硬度。
(3)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
过程中活性炭主要起______作用，紫外线灯管照射的作用是______。
(4)每一位公民都要爱惜水资源，请你任举一例节约用水的措施______。
Ⅱ、水——重要的溶剂
(5)下列家庭常用厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是______。
A．植物油B．食盐C．米醋D．白砂糖
(6)如图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题
①两种物质中溶解度受温度的影响较大的是______。
②图中M点的含义是______。
③将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______（写一种）。
④t2℃时，将50g甲放入50g水中所得溶液质量为______g。
⑤t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是______（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
探究铁生锈条件时，通
过对比甲、丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
分别将 5g 的锌片与镁
粉加入到 5mL10%盐酸中，比较镁、锌金属活动性强弱
分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸
足量的镁片、锌片和铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
A
B
C
D
序号
1-1
1-2
1-3
实验
现象
无明显现象
无明显现象
铁钉表面有红色固体
序号
2-1
2-2
2-3
试剂种类
蒸馏水
3%的NaCl溶液
3%的稀盐酸
U形管左侧液面
上升1.2cm
上升3.7cm
上升5.3cm
1．D
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，选项错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe3O4是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、红磷燃烧产生大量白烟，选项错误；
D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到有红色固体析出，选项正确；
故选D。
2．C
A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，故选项推理错误；
B、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是中子、分子等，故选项推理错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确；
D、物质燃烧常伴随发光、放热等现象，但有发光、放热现象的不一定反应都是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
故选C。
3．B
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
A、用金属铜作导线，利用的是铜的导电性，属于物理性质，该选项错误。
B、用天然气作燃料，利用的是天然气的可燃性，可燃性属于化学性质，该选项正确。
C、用石墨制作笔芯，利用的是石墨质软、颜色深的物理性质，该选项错误。
D、用海水晒制粗盐，是蒸发水分的物理过程，属于物理性质的应用，该选项错误。
故选B。
4．B
A、用铜丝作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
B、用氢气作燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、用活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，吸附性属于物理性质。
故选B。
5．D
A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟、放出热量，故A选项错误。
B、描述现象不可以说出生成物，铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，不可以说铁丝表面覆盖一层红色的铜，故B选项错误；
C、电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，故C选项错误；
D、二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，故D选项正确。
故选D。
6．A
A、因为实验室里区分物质，不能品尝味道，故实验方法不正确，故A符合题意；
B、用磁铁吸引，铁粉能被吸引，铜片不能，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；
C、过氧化氢溶在二氧化锰的催化作用下生成氧气，水不能，可以鉴别；故C不符合题意；
D、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条熄灭，则是氮气，可以鉴别，故D不符合题意；
故选A。
7．C
由图可以得知反应前有两种物质。反应后有两种物质，但其中一种物质和反应前的一种物质相同，说明在反应完成后此物质有剩余，所以生成物只有一种。故此反应是两种物质生成一种物质的反应，为化合反应。故选C。
8．B
A、探究铁生锈条件时，通过对比甲、丙两支试管的实验现象，甲中铁与水和氧气接触而丙中铁只与空气接触没有与水接触，甲中铁生锈丙中铁不生锈，说明铁生锈需要水，选项正确；
B、分别将 5g 的锌片与镁粉加入到 5mL10%盐酸中，根据控制变量法，其他条件相同的情况下根据金属与酸反应的剧烈程度比较镁、锌金属活动性强弱，但是锌是片状，而镁是粉末因此变量有两种无法判断比较，选项错误；
C、分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸，由于锌比铁活泼因此比铁反应速率越快，但是根据金属与酸反应生成氢气的质量比，可以判断最终等量的锌和铁，铁比锌生成的氢气多，如图，选项正确；
D、足量的镁片、锌片和铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，由于镁最活泼依此是锌然后是铁，因此镁反应速率最快，曲线最陡，由于酸的质量相等因此生成氢气的质量最终相等，曲线重合，如图，选项正确；
故选：B。
9．C
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A、该反应反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”特征，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意。
故选：C。
10．C
A、检验二氧化碳常应用澄清的石灰水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，故选项错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：，故选项错误；
C、实验室制氢气是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
D、工业炼铁是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误。
故选：C。
11．A
A、铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：，故选项正确；
B、不用铁桶盛放稀盐酸，是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故选项错误；
C、水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误；
D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误；
故选：A。
12．C
设a克M溶解在m克水中达到饱和，则，设需要加入M·7H2O的质量是， 其中含M：， 故含结晶水克；，将 代入得 克；
答案：C。
13．(1)化学
(2)1-1中无明显现象，1-3中铁钉表面有红色固体
(3)铁生锈消耗氧气，装置内气压小于外界大气压，使U型管左侧液面上升
(4)保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物质接触等（答出一点即可，合理给分）
（1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化；
（2）实验1中，1-3试管中铁钉与水和氧气接触，铁钉表面有红色固体，1-1试管中铁只与氧气接触，无明显现象，说明铁生锈需要与水接触；
（3）实验2-1中，铁与氧气和水反应生成铁锈，反应过程中消耗了氧气，装置内气体减少，压强减小，故在外界大气压的作用下，U形管左侧液面上升；
（4）实验1可得出铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，实验2中，加入氯化钠和稀盐酸后，U型管左侧液面上升的多，说明氯化钠和稀盐酸能加快铁的锈蚀，故保持铁制品，应保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物质接触等。
14．(1)
(2)吸收剩余的二氧化碳
(3)除去水蒸气
(4) 红色粉末逐渐变成黑色
(5)没有尾气处理装置
(6) B C
（1）装置B中发生的反应是炭粉和二氧化碳高温生成一氧化碳，故反应的化学方程式表示为：；
（2）装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故它的作用是吸收剩余的二氧化碳；
（3）无水氯化钙是一种常用的干燥剂，能吸收水分，故装置D中无水氯化钙的作用是除去水蒸气；
（4）氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，故装置E中发生反应后可观察到的现象是红色粉末逐渐变成黑色；反应的方程式为：；
（5）炭粉和二氧化碳生成的一氧化碳有毒，需要除去，故从环保角度看，该装置有明显不足之处是无尾气处理装置；
（6）装置C中是氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化碳气体，可能会产生倒吸，图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置B和C之间添加装置F。
15．（1）1:1:9
（2）胆矾的相对分子质量为：64+32+16×4+18×5=250
（3）25g胆矾中硫酸铜的质量为：
得到溶液的溶质质量分数为：
（1）胆矾中原子个数比：Cu：S：O=1:1:9；
（2）见答案；
（3）见答案。
16．(1)
解：
答：需要取用固体氯化钠。
(2)解：设稀释成12%的氯化钠溶液质量为，根据稀释前后溶质质量不变，则
答：可稀释成12%的氯化钠溶液。
（1）见答案；
（2）见答案。
17．(1) 5 45 C B 加速蔗糖溶解
(2) 9.6 解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x
答：固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
（1）①计算：需蔗糖50g×10%=5g，水质量为50g-5g=45g，则体积为45mL (室温时，水的密度约为1g/mL)。量筒要选择大而接近的，故该小组的同学应选择C．50mL的量筒。
②称量：称量一定质量的药品，调节天平平衡后称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏右，说明药品偏少，此时应B．增加适量蔗糖。
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌其目的是加速蔗糖溶解。
（2）①根据质量守恒定律可知，生成氧气逸出，反应后总质量减少就是生成氧气质量，故反应过程中生成氧气的总质量为9.6g。
②见答案。
18．(1)H、O##O、H
(2) 肥皂水 煮沸##加热煮沸
(3) 吸附 杀菌消毒
(4)淘米水浇花（合理即可）
(5)A
(6) 甲 t1℃时甲、乙的溶解度相等为20g 加溶质（或蒸发溶剂或降温） 90 乙
（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，故电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）硬水和软水的区别是含有的可溶性钙镁物质的多少不同，生活中常用肥皂水来判断软水或硬水，加入肥皂水后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；
在加热煮沸的过程中，水中的可溶性钙镁物质可转化为沉淀沉降下来，故生活中常用煮沸的方式软化硬水；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故活性炭主要起吸附作用；
紫外线灯管可以起到杀菌消毒的作用；
（4）生活中节约用水的措施是淘米水浇花；
（5）物质以分子或离子的形式均匀分散在水中形成的均一、稳定的混合物为溶液；
A、植物油不溶于水，以小液滴的形式分散在水中形成的是乳浊液，选项错误；
B、食盐能溶于水，以离子的形式均匀分散在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
C、米醋能溶于水，以离子的形式均匀分散在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
D、白砂糖能溶于水，以分子的形式均匀分散在以形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
故选A；
（6）物质的溶解度变化与温度有关，受温度影响越大的溶解度曲线变化越明显，故两种物质中溶解度受温度的影响较大的是甲；
溶解度曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等，故图中M点的含义是t1℃时甲、乙的溶解度相等为20g；
乙物质溶解度随温度的升高而增大，故乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过甲溶质，或蒸发溶剂或降温的方法实现；
t2℃时，甲的溶解度是80g，表示100g水中最多能溶解80g甲，则50g水中最多溶解40g甲，形成溶液的质量为40g+50g=90g；
t2℃时，甲的溶解度大于乙，则其饱和溶液的溶质质量分数大于乙，故等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是乙。