2025-2026学年甘肃省定西市临洮县九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年甘肃省定西市临洮县九年级（上）期末化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列做法与“建设美丽定西，保护生态环境”理念不相符的是( )
A. 大力增加绿地面积B. 大量使用燃油车代步
C. 分类处理垃圾D. 推广使用清洁能源
2.在家庭小实验中学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的物质是( )
A. 小卵石B. 石英砂C. 活性炭D. 塑料瓶
3.下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是( )
A. 电器着火时，迅速用水灭火
B. 精密仪器着火时用二氧化碳灭火器灭火
C. 洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭
D. 在氧气中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧
4.金属材料在生活中被广泛应用。下列关于金属的叙述错误的是( )
A. 铁是地壳中含量最多的元素B. “真金不怕火炼”表明金的化学性质稳定
C. 金属与酸反应后溶液质量一定增加D. 回收废旧金属有利于节约金属资源
5.测定锌、铟等元素相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是( )
A. 杨振宁B. 闵恩泽C. 侯德榜D. 张青莲
6.下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性B. 过滤
C. 连接仪器D. 滴加液体试剂
7.劳动赋能，助力成长。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.乙醇俗称酒精，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，在化学工业、医疗卫生等领域有广泛的用途，下图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法错误的是( )
A. 甲物质的化学式为C2H4B. 反应前后分子、原子的个数不变
C. 该反应属于化合反应D. 参加反应的甲和乙的分子个数比是1：1
9.实验小组利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律(如图)，用电子天平称量装置加热前后的质量。下列相关分析错误的是( )
A. 实验过程中气球先变大后变瘪
B. 实验中铜粉质量不足对实验结论无影响
C. 反应后的固体质量比铜粉的质量大
D. 发生反应的化学方程式为
10.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共3小题，共9分。
11.2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利80周年阅兵仪式上，多种新型武器装备首次亮相，彰显了我国强大的国防实力。这些大国重器的背后，凝聚着无数科研工作者的智慧。其中，化学科技发挥着至关重要的作用。
(1)受阅的某型导弹运输车采用了特种铝合金材料。铝合金比纯铝的硬度______ (填“大”或“小”)，这属于______ (填“物理”或“化学”)性质。
(2)导弹发动机的某些部件，其材料必须是极难发生化学变化的物质。科学家研制的耐氧化新型陶瓷材料，完美地解决了这一难题，氮化镓是其中的一种。如图是镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。x=______ ，镓的质子数是______ 。
(3)在阅兵结束后，放飞的气球中最适合填充的气体是______ (填“氢气”或“氦气”)。
(4)整个阅兵过程，蓝天白云，空气质量优。下列物质没有被计入空气质量评价的主要污染物的是______ (填字母)。
A.二氧化硫
B.细颗粒物(PM2.5)
C.稀有气体
D.二氧化氮
12.2030年前实现“碳达峰”，力争2060年前实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量捕获、封存和利用不可避免的碳排放。
(1)控制CO2的排放，目的是减缓______ 的增强。
(2)自然界中二氧化碳的主要来源是生物的呼吸和______ ；请写出生活中的一种“低碳”生活方式：______ 。
(3)自然界中消耗二氧化碳的主要途径有两种：一种是通过绿色植物的光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______ ；另一种途径是被地球上的海水吸收，把二氧化碳转化成碳酸；两种途径反应物相同，产物却完全不同，原因是______ 。
(4)将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是______ (用微观粒子的观点解释)。
13.中国传统节日中的习俗凝聚着中华传统文化的精髓，让我们从化学视角认识传统节日中的习俗。
(1)春节—“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个反应的化学方程式为，该反应中X的化学式为______ 。
(2)元宵节—“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧得更剧烈，其化学原理是______ 。
(3)端午—“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素中氢、氧元素的质量比为______ (填最简整数比)。
(4)中秋节—“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用小袋铁粉作双吸剂，利用的原理是铁易吸收______ 而生锈。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
14.以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：
【查阅资料】
①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%～16%，杂质总量≤0.3%。
②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
(1)黄铜属于______ (填“单质”或“合金”)。
(2)步骤1“预处理”的方法是______ (写出一条即可)。
(3)步骤2铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式是______ ；在实际生产过程中要控制温度不宜过高，原因是______ 。
(4)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和______ (填离子符号)。
(5)石绿[Cu2(OH)2CO3]中Cu的化合价为______ 。
(6)本实验中，提高石绿产率采取的措施有______ (写一条即可)。
四、探究题：本大题共2小题，共15分。
15.按要求完成下列题目。
(一)下图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称：______ 。
(2)在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是______ 。
(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______ 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______ (填字母)。
(4)实验室若用F装置收集二氧化碳，验满的操作是______ 。
(二)某活动小组探究燃烧条件的装置如图所示。观察到的现象有A试管a中白磷燃烧；B水中白磷未燃烧；C试管b中红磷未燃烧。(查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，白磷燃烧后的产物有毒)
(5)由现象A和B对比可以得出燃烧需要______ ，由现象A和C对比可以得出燃烧需要______ 。
(6)与教材中的探究燃烧条件的装置相比，此套装置的优点是______ (答一条即可)。
16.金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
(1)矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3)属于赤铁矿，赤铁矿______ (填“是”或“不是”)金属材料。赤铁矿可用于冶炼铁，赤铁矿的主要成分与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为______ 。
Ⅱ.探究金属的活动性
(2)探究金属Mg、Cr、Cu的活动性顺序。
【查阅资料】铬(Cr)是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬(CrSO4)的水溶液呈蓝色。
【提出猜想】猜想一：Mg>Cr>Cu；猜想二：Cr>Mg>Cu；猜想三：______ 。
【进行实验】请完成表格。
【交流与讨论】
实验②中发生反应的化学方程式为______ 。
Ⅲ.保护金属资源
(3)废铁回收再利用的过程如下：
①磁选得到的物质是______ 。
②“电炉炼钢”时将生铁转化为钢的原理是______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共5分。
17.贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10.0g贝壳样品高温煅烧()，对样品进行分析，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)。请回答下列问题：
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为______ 。
(2)生成二氧化碳的质量为______ g。
(3)计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
参考答案
1.B
2.C
3.A
4.A
5.D
6.A
7.D
8.B
9.D
10.C
11.大；物理。
3；31。
氦气。
C
12.温室效应；
化石燃料的燃烧；绿色出行(答案不唯一)；
氧气(或O2 )；反应条件不同；
分子之间有间隔
13.K2S；
增大氧气的浓度，促进燃烧；
5：16；
氧气、水
14.合金 将黄铜废料粉碎或打磨去除表面杂质等 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O;过氧化氢受热易分解 H+和Zn2+ +2 控制反应温度为59℃或控制碳酸钠溶液的浓度为5%或控制硫酸铜溶液的浓度为8%等
15.锥形瓶 长颈漏斗下端要伸入液面以下 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;C 把燃着的木条放在b端，若木条熄灭，表示收集满 与氧气接触;温度达到可燃物的着火点 减少对空气的污染
16.不是; Mg>Cu>Cr；银白色固体析出，溶液由蓝色变为无色；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ Mg>Cu>Cr;银白色固体析出，溶液由蓝色变为无色;Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑;铁/Fe;降低生铁中碳的含量
17.40% 3.3 7.5g 选项
劳动项目
化学知识
A
向鱼缸中通入空气
O2易溶于水
B
用液氮进行冷冻治疗
氮气化学性质不活泼
C
用厨余垃圾制作肥料
厨余垃圾发生了较激烈的氧化反应
D
用明矾处理浑浊的天然水
明矾可以使水中的悬浮杂质较快沉降
选项
实验目的
实验方案
A
除去K2MnO4中混有的KMnO4
加热至固体质量不再发生改变
B
鉴别CH4和H2
取样，点燃，将干冷的烧杯罩在火焰上方
C
鉴别过氧化氢溶液和水
取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D
区分氧化铜和铁粉
观察颜色
实验序号
实验①
实验②
实验③
实验操作
实验现象
无明显现象
铬表面产生气泡，溶液由无色变为蓝色
镁片表面有 ______
实验结论
猜想一正确
反应时间/min
1
2
3
4
剩余固体质量/g
8.6
7.3
6.7
6.7