河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学（A）试题

这是一份河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学（A）试题，共11页。试卷主要包含了03，7g 中含有的孤电子对数为0，0时，等内容，欢迎下载使用。

命题人：濮阳市一高化学命题中心
2024.03
注意事项：
1．本试卷总分100分，考试时间75分钟。
2．答题前将答题卡上的项目填涂清楚。
3．答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、S－32
第Ⅰ卷（共45分）
一、单项选择题（本题包括15小题。每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。）
1．在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是
A．干冰在工业上广泛用作制冷剂
B．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
C．具有许多重要用途，是制造玻璃、单晶硅和光导纤维的原料
D．“杯酚”分离和，体现了超分子“分子识别”的特性
2．可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是
A．Sb（51号元素）．位于第四周期ⅤA族
B．基态O原子价层电子排布图：
C．基态的电子排布式：
D．的VSEPR模型：
3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释
B．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
C．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
D．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与反应生成了可溶性配合物
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100mL 1ml/L 溶液中含有的H—O键数目为0.2
B．28g 分子中含有的键数目为5
C．常温下，1.7g 中含有的孤电子对数为0.2
D．常温常压下，12g金刚石含有4个共价键
5．下列说法错误的是
A．分子中存在非极性共价键
B．晶体硅的熔点、硬度比金刚石的小
C．的沸点比的高，因为氨分子间存在氢键
D．[既含有离子键又含有共价键
6．某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓（GaN），半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞GaB．XW属于共价晶体
C．最简单氢化物的稳定性：X＞YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是
A．X位于元素周期表的p区B．元素电负性：X＜Y＜W
C．Y的最简单氢化物比W的稳定D．原子半径：Y＜Z＜W
8．下列关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是
A．离子晶体中一定存在共价键B．共价晶体中可能存在离子键
C．金属晶体中含有离子，但不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键
9．DACP起爆药的结构如图所示。下列关于该物质说法正确的是
A．的配位数为6B．1ml DACP中含有20ml 键
C．的VSEPR模型和分子的空间结构一致D．键角：
10．由二甲基硅二醇[]与氨基乙醇（）经脱水缩聚形成的共聚物，能够使颜料在非水介质中稳定分散，从而使颜料具有更好的润湿性和流动性。下列说法错误的是
A．上述两种物质中Si和N均为杂化
B．上述两种物质所含元素中，第一电离能的大小顺序为O＞N＞C＞Si
C．上述两种物质所含元素中，原子半径的大小顺序为Si＞C＞N＞O＞H
D．上述两种物质所含元素中，电负性的大小顺序为O＞N＞C＞H＞Si
11．下列图示装置及对应的操作均正确的是
12．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子中存在3种官能团B．分子式为
C．该有机化合物属于芳香烃D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．高温下，超氧化钾（）晶体呈立方体结构，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．每个晶胞含有4个和4个B．晶体中每个周围有8个
C．晶体中与每个核间离最小且相等的有8个D．晶体中，只含有离子键
14．水系Zn－电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．放电时，Zn电极为负极，发生还原反应
B．充电时，催化电极与外电源负极连接
C．放电时，催化电极上的反应为
D．充电时，Zn电极上的反应为
15．一定温度下，水溶液中、、的分布分数与pH的关系如下图。例如。向0.5L浓度为0.10ml/L的氨水中通入气体。已知该温度下，，下列说法不正确的是
A．的电离常数：，
B．当时，
C．当pH＝7.0时，
D．通入0.05ml 时，
第Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分。）
16．（12分）
我国科学家开发催化剂来提高CO/燃料电池的性能。某小组以含镍废料（主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、ZnO、和等）为原料提取镍的流程如下：
已知常温下部分难溶物的如表所示：
请
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价层电子排布式为 ，位于元素周素周期表 区。
（2）“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是 （填化学式）；“除铁铝”中双氧水的作用是 。
（3）常温下，在“除铁铝”中，当滤液中时，其pH＝ 。
（4）“电沉积”得到的粗镍，可通过电解法提纯，粗镍作 （填“阳”或“阴”）极，用硫酸镍溶液作电解质溶液，阴极的电极反应式为 。
（5）纳米硫化铜具有优异的光电特性、催化能力、电导和电容特性等，在光学、电学、传感、催化等领域都具有广泛的应用前景。硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知与的核间距最小为a nm，则该晶胞的棱长b＝ （用含a的代数式表示）nm。
17．（13分）
由H、C、O、N、Cu、Fe、Al等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子轨道表示式 ，其价电子有 种运动状态。
（2）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（3）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
①基态碳原子的成对电子数与未成对电子数之比为 ，基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。
②离子中，碳原子的杂化轨道类型为 。
③碳和氢形成的最简单碳正离子，该阳离子的空间构型为 。
④化合物能溶于水的原因是 。
⑤晶胞如图所示：
已知晶胞参数为a pm，则该晶胞密度的表达式是 （代表阿伏伽德罗常数）．
18．（14分）
元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。
Ⅰ．元素分析
按下图实验装置（部分装置略）对某有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题：
（1）CuO的作用是 （举1例，用化学方程式表示）。
（2）c和d中的试剂分别是 、 （填标号）。
A．B．NaCl
C．碱石灰（CaO＋NaOH）D．
（3）若样品为1.8g，实验结束后，c管增重1.08g，d管增重2.64g。质谱测得该有机物的相对分子量为90，该有机化合物的分子式为 。
I．图谱分析
（4）有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等。有机物X的质谱图（见图）表明，该有机物的相对分子质量为 。
（5）①某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物的结构简式可能是 。
A．B．C．D．
②某有机化合物结构如下图所示，该有机化合物分子中共有 种不同化学环境的氢原子。
19．（16分）
氯乙烯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。回答下列问题：
已知与发生加成反应的化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”满足范特霍夫方程（为用组分的平衡分压代替组分的平衡浓度求平衡常数：R、C均为常数，不同的反应C值不同），平衡常数与温度的关系如图所示：
（1）由（g）转化为（g）的热化学方程式为
。
（2）若已知反应，则熵变的数值z y（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）由图可知，“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的焓变 （填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）由图可知，温度下，“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的平衡常数 （填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）℃时，在初始压强为kPa的恒容密闭容器中，按物质的量之比为1∶1充入（g）和（g），发生“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”，达到平衡时，容器中（g）和（g）的分压分别为0.4kPa、0.02kPa。则：
①平衡时，（g）的转化率为 %。
②℃时，“反应Ⅱ”的平衡常数 （为用组分的平衡分压代替组分的平衡浓度求平衡常数，已知：分压＝总压×该组分物质的量分数）。
③若其它条件不变，将恒容密闭容器换成压强为kPa的恒压密闭容器，反应达到平衡时，（g）的平衡产率将 （填“增大”“减小”或“不变”），原因为

。
濮阳市一高2022级高二下学期第一次质量检测
化学试题（A）答案
2024.03
一、选择题（本小题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。）
二、非选择题（本小题共4小题，共55分。）
16．（除标注外，每空2分，共12分）
（1）d
（2）将氧化为
（3）3
（4）阳
（5）
17．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）11
（2）X射线衍射
（3）①2∶1哑铃形②sp2、sp3③平面三角形④可与水分子间形成氢键（答出形成氢键即可满分，“（CH3）3N为极性分子”可不写）⑤
18．（每空2分，共14分）
（1）
（2）AC
（3）C3H6O3
（4）92
（5）①A②3
19．（每空2分，共16分）
（1）△H＝（b－a）kJ/ml（△H表达合理均可）
（2）＞
（3）＞
（4）＜
（5）①96②1000/P0
③增大该反应为气体分子数减小的反应，恒压相当于增大体系的压强，平衡正向移动，达到新平衡时，（g）的平衡产率将增大（合理即可）。
1．选择性必修二教材P7、P79、P82、P98
2．略
3．A．选择性必修二教材P59。B．选择性必修二教材P54C．选择性必修二教材P57。D．选择性必修二教材P97
4．A．水中含有H－O键。B．画出乙烯结构。C．0.1。D．选择性必修二教材P81金刚石晶体结构。
5．A．的结构。B．共价晶体的物理性质比较共价键强弱。C．选择性必修二教材P63第9题。
6．根据Ga或W（C）的位置推断其他元素XYZ分别为Si、P、As。
7．推断XYZW分别为H、O、Al、Si。A．选择性必修二教材P21。
8．略
9．B．26ml。C．中含有孤电子对。D．均为杂化但中含有孤电子对
10．B．第一电离能：N＞O
11．选择性必修三教材P13－15。
12．A．酯基、碳碳双键、酚羟基。B．C9H6O4。C．碳碳双键使酸性KMnO4溶液褪色。D．断碳碳双键。
13．A．均摊法K＋位于顶点和面心，O2－位于棱心。B．6。C．12D．O与O之间为共价键。
14．A．放电时，Zn电极为负极，发生氧化反应；
B．充电时，催化电极与外接电源的正极相连；
D．充电时，Zn电极上的反应为Zn（OH）42－＋4H＋＋2e－＝Zn＋4H2O；
15．A．根据电离常数表达式，结合图像上的两个交点处可得；
B．，，，，得；也可直接读图。
C．根据电荷守恒有，当pH＝7.0时，，所以，则；
D．通入0.05ml 时，此时溶质为物料守恒：
A
B
C
D
分离乙醇和水
由海水制取蒸馏水
分离苯和水
重结晶提纯苯甲酸
物质
CuS
ZnS
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
B
A
B
C
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A
A
C
C