2025--2026学年河南洛阳市某重点中学高一下学期3月月考 化学试题 [含答案]

这是一份2025--2026学年河南洛阳市某重点中学高一下学期3月月考 化学试题 [含答案]，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 下列有关说法不正确的是
A. 水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料
B. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅
C. 碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中
D. 常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以生产水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A正确；
B．工业上常用焦炭高温还原石英砂制备粗硅，另一产物是一氧化碳，B正确；
C．碱性溶液与二氧化硅反应生成硅酸盐，碱性溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，氢氟酸会与二氧化硅反应，则应该保存在塑料瓶中，C正确；
D．常温下，硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，D错误；
故选D。
2. 硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中十分重要。下列说法正确的是
A. 单质硫难溶于水，易溶于CS2，在自然界中只以化合态形式存在
B. SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，SO2可以任意用量使用于葡萄酒中
C. 工业制硫酸时SO2在接触室内被催化氧化时，鼓入足量O2可使SO2完全转化成SO3
D. 工业制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO3，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率
【答案】D
【解析】
【详解】A．单质硫溶解性的描述正确，但自然界中火山口附近存在游离态的单质硫，因此“只以化合态形式存在”的说法是错误的，A错误；
B．SO2可用于杀菌消毒，也可作为食品添加剂，但SO2对人体有害，必须严格控制用量，不能任意添加到葡萄酒中，B错误；
C．SO2催化氧化生成SO3的反应为可逆反应，可逆反应存在反应限度，即使通入足量O2，也不能使SO2完全转化为SO3，C错误；
D．SO3与水直接反应会生成硫酸酸雾，降低SO3的吸收效率，用98.3%的浓硫酸吸收可以避免酸雾生成，保证吸收效率，D正确；
故答案选D。
3. 下列关于氮的氧化物的说法正确的是
A. 氮的氧化物都是酸性氧性氧化物
B. 氮的氧化物中氮元素都既有氧化性又有还原性
C. 与反应生成，所以是酸性氧化物
D. NO和均有毒性，都属于大气污染物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NO、NO2等不是酸性氧化物，A项错误；
B．N2O5中氮元素为最高价，只有氧化性，B项错误；
C．尽管NO2与H2O反应生成HNO3，但N的价态发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，C项错误。
D．一氧化氮和二氧化氮都有毒，故D正确。
故选D。
4. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B. NH3的体积分数保持不变
C. 正反应和逆反应速率相等
D. N2的质量保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明各组分含量不变，即不能说明该反应达到平衡状态，A符合题意；
B．氨气是生成物，NH3的体积分数保持不变，说明该反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．正反应和逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，C不符合题意；
D．N2的质量保持不变，则各组分含量保持不变，说明达到平衡状态，D不符合题意；
故选A。
5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意；
B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意；
D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意；
故选B。
6. 工业制硝酸的物质转化过程如下图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 过程①中，与反应可形成个极性键
B. 过程②中，消耗，转移电子数为
C. 过程③生成物，每11.2 L含有分子数目为
D. 物质的量浓度为1ml/L的溶液中，数目为0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程①是可逆的合成氨反应，和不能完全反应，若完全反应，可生成，其中含有的N-H极性键，即个极性键，由于反应不能完全进行，实际生成的的物质的量小于，因此形成的极性键数目小于，A错误；
B．过程②为氨的催化氧化反应，中N从-3价升高为NO中的+2价，1 ml转移电子，因此消耗转移电子数为，B正确；
C．没有说明气体处于标准状况，无法用计算气体的物质的量和分子数，C错误；
D．没有给出硝酸溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误；
故选B。
7. 下列叙述以及相应操作中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；
B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；
C．左侧装置中，先打开止水夹，打开活塞a后通入空气，将锥形瓶中的水压入圆底烧瓶内溶解其中的氨气后关闭活塞a，由于圆底烧瓶气压小于外界大气压就可以引发喷泉实验；右侧装置中，先打开止水夹，往水槽中加入热水，使锥形瓶内浓氨水大量挥发出氨气，锥形瓶内压强增大，将浓氨水压入圆底烧瓶中溶解氯化氢气体，使圆底烧瓶气压小于外界大气压后可以引发喷泉实验，C正确；
D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；
故选D
8. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A. 反应①：
B. 反应②：
C. 反应③：
D. 反应④：
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误；
B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；
C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确；
D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误；
故选C。
9. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是
A. v(B)=0.3ml·L-1·s-1B. v(A)=0.5ml·L-1·min-1
C. v(C)=0.8ml·L-1·s-1D. v(D)=1ml·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】1 ml·L-1·s-1=60 ml·L-1·min-1，反应速率与化学计量数成正比，则比值越大，表示的反应速率越快，
A．0.3×60ml·L-1·s-1=18 ml·L-1·min-1，18/1=18 ml·L-1·min-1，
B．0.5/2=0.25ml·L-1·min-1，
C．0.8×60ml·L-1·s-1=48 ml·L-1·min-1，48/3=16 ml·L-1·min-1，
D．1/4=0.25ml·L-1·min-1，
则A表示的反应速率最快，
故选：A。
10. 设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是
A. 仪器口连接顺序为a→e→d→c→b
B. 上述实验缺少尾气吸收装置
C. 生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出
D. 干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓氨水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，故仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确；
B．氨气有毒，需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，B正确；
C．生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解氨气逸出，C正确；
D．无水氯化钙与氨气反应生成八氨合氯化钙，干燥管中的碱石灰不可用无水氯化钙代替，D错误；
故选D。
11. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃才能进行
B. 该反应若生成，则放出的热量为
C. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量
D. 反应的能量变化跟上图相似
【答案】C
【解析】
【详解】A．ΔH>0，ΔSb；
装置二：没有闭合电路，未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b>c；
装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d>c；
装置四：形成原电池，电子从d极流向a极，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d>a；
所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c；
故选C。
13. 利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
已知：①中部分转化成。
A. 该反应的催化剂为
B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生
C. 当时，中
D. 过程②中，每脱除1mlNO转移2ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．从反应过程来看，先消耗，后生成，在整个反应中起到了催化作用，它通过自身的氧化还原循环来促进CO和NO的反应，因此是该反应的催化剂，A正确；
B．由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，而这些气体是形成酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确；
C．CeO1.8中设Ce3+为x个，Ce4+为y个，则x+y=1，根据电荷守恒3x+4y=3.6，则x=0.4，y=0.6，即，C错误；
D．在过程②中，NO被还原为N2，每个NO 分子需要获得2个电子才能被还原为氮气，因此，每脱除 1mlNO，确实需要转移 2ml 电子，D正确；
故选C。
14. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】设每组混合气体中各气体体积均为1：1， ①和：原有1体积不与水反应，根据反应，1体积生成体积，剩余气体总体积；②和：根据反应，1体积与体积反应，原有1体积完全反应，剩余体积； ③和：极易溶于水，不反应也不溶于水，剩余气体体积；综上体积顺序为，故选B。
15. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应B. 与的反应
C. 高温下C与的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝片与稀盐酸反应中，Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，A不选；
B．与的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，B不选；
C．高温下C与反应生成CO，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C选；
D．甲烷在氧气中的燃烧反应中，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D不选；
故选C。
二、非选择题。(16-20题，共5题。除16题第一个空为1分外，其余每空2分)
16. 方程式书写。注意配平、以及反应条件的书写。
（1）制粗硅：___________。
（2）铜与稀硝酸：___________。
（3）碳与浓硫酸：___________。
（4）二氧化氮溶于水：___________。
（5）盛放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶，原因是：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠具有黏性，会使玻璃塞与瓶口粘连。
【解析】
【小问1详解】
制粗硅：；
小问2详解】
铜与稀硝酸：；
【小问3详解】
碳与浓硫酸：；
【小问4详解】
二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问5详解】
盛放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶，原因是：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(生成的Na2SiO3具有黏性，会使玻璃塞与瓶口粘连)。
17. 在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知：2min内v(Q)=0.075，v(Z)：v(Y)=1：2。
（1）2min内Z的反应速率v(Z)=___________。
（2）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=___________，n(Q)=___________。
（3）配平并书写该反应方程式：___________。
（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________。
A 增大容器体积B. 移走部分Y
C. 通入大量XD. 升高温度
（5）该反应达到化学平衡状态时___________。
A. 反应停止了B. 正反应速率与逆反应速率均为0
C. 反应物与生成物浓度相等D. 正反应速率与逆反应速率相等
【答案】（1）0.05
（2） ①. 2.3 ml ②. 3 ml
（3）X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g) （4）CD （5）D
【解析】
【小问1详解】
根据化学反应速率的数学表达式，v(Z)=(1-0.8)/(2×2)ml/(L·min)=0.05 ml/(L·min)；
【小问2详解】
根据表格数据，Z的物质的量减少，即Z和Q被消耗，变化的Q的物质的量为0.075×2×2 ml=0.3 ml，则起始时通入Q的物质的量为(0.3＋2.7)ml=3 ml，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=2v(Z)=2×0.05 ml/(L·min)=0.1 ml/(L·min)，则变化的Y的物质的量为0.1×2×2 ml=0.4 ml，即起始通入Y的物质的量(2.7-0.4)ml=2.3 ml；
【小问3详解】
化学计量数之比等于物质的量变化之比，即有m：n：p：q=0.1：0.4：0.2：0.3=1：4：2：3，即m=1，n=4，p=2，q=3；所以答案为：X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)
小问4详解】
A、增大容器的体积，组分的浓度降低，化学反应速率降低，故A错误；
B、移走部分Y，反应物的浓度变小，则正反应速率降低，故B错误；
C、通入大量X，增加反应物的浓度，正反应速率增大，故C正确；
D、升高温度，反应速率加快，故D正确；
【小问5详解】
A、化学平衡是动态平衡，反应不会停止，故A错误；
B、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于0，故B错误；
C、根据图表数据，在2 min反应达到平衡，组分的浓度不相等，故C错误；
D、根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D正确。
18. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为______。
②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______。
b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。
c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．NaCl溶液
（2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。
装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为______。
【答案】（1） ①. 溶液由棕黄色变为浅绿色 ②. SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ ③. 取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ ④. 不合理 ⑤. HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 ⑥. BC
（2）2 ml
【解析】
【分析】(1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收。
(2)装置I为将SO2催化氧化成SO3，装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水浴，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，装置Ⅳ用于吸收多余的SO2，防止污染环境，据此分析解题。
【小问1详解】
(1)①由分析可知，氯化铁溶液具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，则通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。
②a．由上述分析可知，SO2与FeCl3溶液反应的化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，该反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++；
b．根据Fe3+遇到KSCN溶液显红色的特性，检验溶液中是否还有Fe3+的实验方案设计为：取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+。
c．已知HNO3具有强氧化性，能够将SO2直接氧化为，故该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了，该做法不合理，故答案为：不合理；HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验。
③A．浓硫酸与SO2不反应，不能用于证明SO2具有还原性，A不合题意；
B．酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化成，同时酸性KMnO4溶液褪色，故可证明SO2具有还原性，B符合题意；
C．溴水具有氧化性，能够将SO2氧化成，同时溴水褪色，故可证明SO2具有还原性，C符合题意；
D．NaCl溶液不与SO2反应，不能证明SO2具有还原性，D不合题意；
故答案为：BC。
【小问2详解】
由分析可知，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，根据上述方程式可知，装置Ⅲ消耗标况下112L即=5 mlSO2时，反应的KMnO4物质的量为2 ml。
19. 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·ml-1)的变化。
（1）该反应为_______反应(填吸热或放热)，原因是_______。
（2）恒温在固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，多选)。
A．
B．容器内气体压强保持不变
C．
D．容器内气体密度保持不变
E．1mlCH3OH中H-O断裂的同时有2mlC=O断裂
（3）在容积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为_______。
（4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
①石墨1电极处发生的电极反应式为_______。
②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为_______。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 反应物的总能量高于生成物的总能量
（2）BCE （3） ①. 0.225ml/(L•min) ②. 3∶4
（4） ①. SO2+2H2O-2e-=+4H+ ②. 1ml
【解析】
【分析】(4)电化学法处理SO2是目前研究的热点，利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，总反应为：H2O2+SO2=H2SO4，反应中SO2被氧化，即通入SO2的一极石墨1为负极，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=+4H+，而加入H2O2的一极石墨2为正极，电极反应为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干图像所示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热；反应物的总能量高于生成物的总能量；
【小问2详解】
A．化学平衡的特征之一为正逆反应速率相等，而题干中并未告知正逆反应速率，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；
B．该反应是个气体体积减小的反应，容器内气体压强始终在变，当压强保持不变时，说明各物质的浓度保持不变，能判定到达平衡状态，B符合题意；
C．逆(CO2)是指逆反应方向上的速率，正(CH3OH)是指正反应方向上的速率，且两者计量数相等，说明正逆反应速率相等，能判定到达平衡状态，C符合题意；
D．容积固定时混合气体的密度不再改变的状态，说明气体的总质量保持不变；反应物、生成物都为气体，气体的总质量始终保持不变，不能判定到达平衡状态，D不合题意；
E．1ml CH3OH中H-O键断裂说明1ml CH3OH向逆反应方向进行，同时2ml C=O键断裂说明1mlCO2向正反应方向进行，即正逆反应速率相等，能判定到达平衡状态，E符合题意；
故答案为：BCE；
【小问3详解】
在容积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，由题干测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化图所示信息可知，由三段式分析：，从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率=0.225ml/(L•min)，恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，故容器内平衡时与起始时的压强之比为(0.25+0.75+0.75+0.75)ml/L×1L∶(1+3)ml/L×1L=3∶4，故答案为：0.225ml/(L•min)；3∶4；
【小问4详解】
①由分析可知，石墨1电极为负极，该电极上发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=+4H+；
②由分析可知，负极电极反应为：SO2+2H2O-2e-=+4H+，若11.2L(标准状况)即=0.5mlSO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为0.5ml×2=1ml，故答案为：1ml。
20. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量
（1）能说明达到平衡状态的是___________。(填序号，下同)
（2）能说明达到平衡状态的是___________。
（3）不能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是___________。
【答案】（1）⑤⑦ （2）①②③
（3）②⑥
【解析】
【小问1详解】
根据反应：，①反应前后气体分子数相同，压强不发生改变，当混合气体的压强不变时，不能判断反应达平衡状态；②根据，混合气体总质量不变，总体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判断反应达平衡；③反应前后气体分子数相同，混合气体的总物质的量不发生改变，不能判断反应达平衡状态；④根据，混合气体总质量不变，总物质的量不变化，平均相对分子质量不发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，不能判断反应达平衡状态；⑤该反应体系为紫色，当用混合气体的颜色不变时，反应达平衡；⑥各反应物或生成物的浓度不变时，反应可达平衡，浓度之比等于化学计量数之比不能判断反应是否达平衡；⑦体系中各组分浓度都是变化量，当某种气体的百分含量不变时，反应达平衡状态。能说明该反应达平衡的是：⑤⑦；
【小问2详解】
根据反应：，①反应前后气体分子数不同，压强发生改变，当混合气体的压强不变时，反应达平衡状态；②根据，混合气体总质量变化，总体积不变，混合气体的密度发生变化，当混合气体的密度不变时，反应达平衡；③反应前后气体分子数不同，混合气体的总物质的量发生改变，当混合气体总物质的量不变时，反应达平衡状态；④根据，混合气体物质的量之比始终为，平均相对分子质量为，混合气体的平均相对分子质量不变时，不能判断反应是否达平衡状态；⑤该反应体系无色，颜色一直不变，不能用混合气体的颜色判断反应是否达平衡；⑥各反应物或生成物的浓度不变时，反应可达平衡，浓度之比等于化学计量数之比不能判断反应是否达平衡；⑦混合气体物质的量之比始终为，为，为，百分含量始终不变。能说明该反应达平衡的是：①②③；
【小问3详解】
根据反应： ，①反应前后气体分子数不同，压强发生改变，当混合气体的压强不变时，反应达平衡状态；②根据，混合气体总质量不变，总体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判断反应达平衡；③反应前后气体分子数不同，混合气体的总物质的量发生改变，当混合气体总物质的量不变时，反应达平衡状态；④根据，混合气体总质量不变，总物质的量变化，平均相对分子质量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态；⑤该反应体系为红棕色，为无色，当混合气体的颜色不变时，反应达平衡状态；⑥各反应物或生成物的浓度不变时，反应可达平衡，浓度之比等于化学计量数之比不能判断反应是否达平衡；⑦体系中各组分浓度都是变化量，当某种气体的百分含量不变时，反应达平衡状态。不能说明该反应达平衡的是：②⑥。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与可生成蓝色物质
KSCN溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
A．制备并检验
B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
以上两个装置均可能引发喷泉
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
实验装置
装置一
装置二
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
实验装置
装置三
装置四
部分实验现象
d极溶解，c极有气体产生
电子从d极流向a极
物质
X
Y
Z
Q
时间
起始/ml
0.7
1
2min末/ml
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末/ml
0.8