内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年第二学期高三4月诊断考试化学试题含答案

这是一份内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年第二学期高三4月诊断考试化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一、单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
2．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式不正确的是
A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤
B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水
C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的
D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．中含有的电子数为
C．，溶液中含数为
D．和的混合物共1 ml，阴离子数目为
5．已知苯（分子式为）的燃烧热，若一定量的液态苯完全燃烧后生成5.4g ，则放出的能量为
A．32.68kJB．163.4kJC．326.8kJD．653.6kJ
6．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是
A．第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物
B．钢的熔点比铁高，硬度比铁大，而铁的用途更广泛
C．量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力
D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．以黏土为主要原料经高温烧结而成的传统陶瓷可用作绝缘材料
B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
D．向燃煤中添加碳酸钙，可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和”
8．日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是
A．合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物
B．NaCl是一种调味剂，工业上可用电解NaCl溶液的方式冶炼Na
C．日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体
D．汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类
9．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．AB．BC．DD．D
10．利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是
A．时推动活塞，使容器体积变小
B．图中两点对应的反应速率：
C．图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅
D．该反应的，反应能自发进行的原因是
11．某同学下列劳动项目与所对应化学知识的表述正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了
A．能量守恒原理B．洪特规则C．能量最低原理D．泡利不相容原理
13．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有极性分子
14．化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是
A．发酵粉—NaHCO3：酸式盐B．大理石—CaCO3：弱电解质
C．白酒—C2H5OH：醇类D．可乐—H2CO3：二元弱酸
15．下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是
A．鉴别与：加稀氨水
B．鉴别与：核磁共振氢谱
C．分离与：加热
D．分离与：分液
二、非选择题（共55分）
16．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有_____个是电解质，抗酸药NaHCO3属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”)。
(2)写出在熔融状态下的电离方程式： ______。
(3)作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____。
(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用NaOH来治疗胃酸过多。
(5)Mg单质生成MgO需要加入____(填“氧化剂”或“还原剂”)才能实现，氧化还原反应的本质是_____(填标号)。
A．分子中原子的重新组合 B．氧原子的得失
C．电子的得失和偏移 D．化合价的升降
17．甲烷是目前使用量非常大的一种清洁燃料。
(1)甲烷的电子式为_______，空间构型为_____，二氯甲烷的结构共有_____种。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

电池的正极是______填“a”或“b”，该极的电极反应式是：_______，总反应式为_______。
18．回答下列问题。
(1)已知室温时，0.1某一元酸在水中有0.1%发生电离。
①该溶液中___________，pH=___________。
②的电离平衡常数K=___________。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表。
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO(填“>”“ >
（1）①某一元酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液中，pH=-lgc(H+)=4；
②根据电离平衡：，醋酸的电离程度很小，电离达到平衡时醋酸浓度几乎不变，氢离子和醋酸根离子浓度相等，则的电离平衡常数；
（2）①已知：，，所以在相同浓度的和的溶液中，溶液中自由移动的离子浓度较大，溶液导电能力较强，即溶液导电能力：HCOOH>HClO；因>K2(H2CO3)=4.7×10−11，即酸性：HClO>，酸性越弱，其酸根离子结合的能力越强，则在相同浓度的和的溶液中，结合的能力>；
②碳酸氢根电离方程式为：，则的电离平衡常数表达式为；
③已知：，即酸性：>HClO>，根据“较强酸制较弱酸”的规律，将少量气体通入溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：。
19．(1) 3，3，6—三甲基辛烷 1
(2) 4
(3) n CH3CH=CH2 加聚反应
(4) 4 酯类
（1）
由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有8个碳原子，侧链为3个甲基，名称为3，3，6—三甲基辛烷，分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故答案为：3，3，6—三甲基辛烷；1；
（2）
分子式为C4H9Cl的一氯代烃可以视作丁烷分子中的氢原子被氯原子取代所得结构，正丁烷和异丁烷分子中都含有2类氢原子，则C4H9Cl的同分异构体共有4种，其中分子中只有一种化学环境的氢原子，故答案为：4；；
（3）
分子式为C3H6的烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃为丙烯，一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为n CH3CH=CH2，故答案为：n CH3CH=CH2；加聚反应；
（4）
由质谱图可知，实验式为C4H4O的A的相对分子质量为136，设A的分子式为(C4H4O)n，则n==2，A的分子式为C8H8O2；核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3说明A分子中含有4种化学环境不同的氢原子；由红外光谱图知，A分子中含有苯环、酯基和甲基，则A的结构简式为；
①由分析可知，A分子中含有4种化学环境不同的氢原子，故答案为：4；
②由分析可知，A分子中含有苯环、酯基和甲基，则A属于酯类，故答案为：酯类；
③由分析可知，A的结构简式为。