内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年第二学期高一4月诊断考试化学试题含答案

这是一份内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年第二学期高一4月诊断考试化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一、单选题
1．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．实验室制取B．用盐酸鉴别纯碱和烧碱
C．、用作“人造太阳”核聚变原料D．浓硫酸干燥氢气
2．下列元素可以以游离态存在于自然界的是
A．SB．NaC．SiD．Cl
3．下列物质反应后一定有价铁生成的是
A．过量的铁与稀硝酸反应B．铁和的混合物溶于稀盐酸
C．过量的铁与硫粉混合加热D．过量的铁在氯气中燃烧
4．硫与氧同主族，下列关于硫的叙述中，正确的是
A．硫元素的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界
B．分离黑火药中的、C、，需用、水，并进行过滤操作
C．硫非金属性较强，在与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．硫与铜反应能得到纯净硫化物
5．下列反应条件的改变对 反应速率的影响正确的是（ ）
A．增大H2浓度会减慢反应速率B．减小HCl浓度能加快反应速率
C．升高温度能加快反应速率D．及时将硅移出能加快反应速率
6．一定条件下，在水溶液中1ml()的能量()相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是
A．为放热反应
B．上述离子中最稳定的是A
C．上述离子中与结合有漂白性的是B
D．上述离子中结合能力最强的是E
7．在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是
A．v (A)=0.5ml/(L∙s)B．v(B)=1.8 ml/(L∙min)C．v (C)=0.8ml/(L∙s)D．v(D)=1.0 ml/(L∙s)
8．认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是
A．海洋中存在游离态的氮
B．在反硝化细菌作用下，发生氧化反应生成
C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定
D．向海洋中排放含的废水，则不会影响的含量
9．某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是
A．实验③中，x=1.0
B．对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响
C．为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比
D．温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解
10．已知反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有XmlNO2和YmlNO(X>Y)组成的混合气体，欲用m L含nmlNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐(NaNO3和NaNO2)进入溶液，则n的值至少是
A．X/m mlB．2X/3mlC．(X+Y)mlD．2(X+Y)/3ml
11．下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列反应属于吸热反应的是
A．氢气在氯气中点燃B．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．铝与氧化铁之间发生的置换反应D．混合晶体与晶体
13．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．转化过程的总反应方程式为
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
C．转化反应前后混合溶液内和的总数保持不变
D．反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均作氧化剂
14．某无色澄清溶液中只含有Na+、H+、Fe3+、SO、Cl-、HCO、CO中的几种，且所含各离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：
下列结论不正确的是
A．步骤①可知一定存在H+，不存在Fe3+、HCO、CO
B．步骤②证明原溶液中存在SO
C．取原溶液进行焰色试验，可观察到黄色火焰
D．步骤②使用了稀盐酸，所以原溶液中Cl-不能确定是否存在
15．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题
16．亚硝酸钠()是一种工业盐，以下为亚硝酸钠的生产流程：
(1)在分解塔中从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________。
(2)按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与物质的量之比恰好，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为________________
(3)试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因：_________________。
17．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式_____________；
(2)0～4分钟时，A的平均反应速率为___________；
(3)到达平衡时B的转化率为________；
(4)已知：
该反应正向是________热反应；
(5)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1ml产物的数据)。
根据上图可知：P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是_________。
(6)1ml气态钠离子和1ml气态氯离子结合生成1ml氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是______。
A．Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s) △Q1 B．Na(s)+Cl2(g)→NaCl(s) △Q2
C．Na(s)→Na(g) △Q3 D．Na(g)-e-→Na+(g) △Q4
E．Cl2(g)→Cl(g) △Q5 F．Cl-(g)-e-→Cl(g) △Q6
②写出△Q2与△Q1、△Q3、△Q4、△Q5、△Q6之间的关系式__________。
18．回答下列问题：
(1)相同物质的量的14C18O2与32S16O2的原子数之比为_______，中子数之比为_______，电子数之比为_______。
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______ (填代号)。
A．B．C．D．
(3)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_______。
A．失电子能力： Rb>Na
B．碱性： NaOH>RbOH
C．Rb比Na更易与氧气发生反应
D．Rb不易与水反应放出H2
19．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同，某兴趣小组进行了如下图所示的实验探究，实验现象及相关数据如下：
①A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半；
②从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1；
③将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)装置中仪器A的名称___________；硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________(用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有___________。
(3)利用所提供的试剂(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性___________。
(4)写出D中发生反应的化学方程式___________。
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式___________。
1．A
A．实验室制取通常使用与浓盐酸反应（），反应中Mn元素化合价降低（+4→+2），Cl元素化合价升高（-1→0），发生电子转移，属于氧化还原反应，A正确；
B．盐酸与反应生成（），盐酸与NaOH反应无明显现象（），均为复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．、用作核聚变原料属于核反应，涉及原子核变化，是物理变化，不是化学变化，C错误；
D．浓硫酸干燥氢气利用其吸水性，是物理过程，不涉及氧化还原反应，D错误；
故答案选A。
2．A
A．硫性质较稳定，在自然界中存在游离态的硫单质，故A正确；
B．钠化学性质活泼，在自然界中完全以化合态形式存在，故B错误；
C．因硅是亲氧元素，常以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存在与自然界中，故C错误；
D．氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态的氯气，故D错误；
故选A。
3．D
A．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO，故A错误；
B．铁和的混合物溶于稀盐酸，生成氯化铁，铁继续与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后的铁元素为+2价，若氯化铁过量，则有+3价铁，故B错误；
C．硫有弱氧化性，铁与硫发生反应生成FeS，故C错误；
D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应后一定有+3价铁生成，故D正确；
故选D。
4．B
A．自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质，A错误；
B．炭、硫不溶于水，KNO3可以溶于水，用水可以分离KNO3，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳分离炭和硫，分离三者要用到二硫化碳、水以及过滤操作，B正确；
C．硫在与金属反应时均作氧化剂，但与非金属反应时不一定是氧化剂，如S+O2SO2中S作还原剂，C错误；
D．已知反应2Cu+SCu2S，根据反应方程式可知，1.6g硫与3.2g铜反应时S过量，按铜的质量进行计算，故得到4gCu2S，剩余0.8g硫单质，有可能会燃烧转变为二氧化硫，D错误；
故选B。
5．C
A．增大H2浓度会加快反应速率，故A错误；
B．减小HCl浓度能减慢反应速率，故B错误；
C．升高温度能加快反应速率，故D正确；
D．硅为固体，及时将硅移出，反应速率几乎不变，故D错误；
故选C。
6．D
A．B→A+D，由电子守恒得该反应方程式为，△H=（64kJ/ml+2×0kJ/ml）-3×60kJ/ml=-116kJ/ml，为放热反应，A正确；
B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定，B正确；
C．ClO-与H+结合形成HClO，具有强氧化性、漂白性，C正确；
D．酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，应为B，D错误；
故选D。
7．C
如果都用物质C表示其反应速率，则根据化学反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[ml/(L∙s)]0.75、0.09、0.8、0.75，所以反应速率最快的是选项C，答案选C。
8．A
A．根据图示可知，海洋中存在氮气，即含游离态的氮，A项正确；
B．在反硝化细菌作用下，转化生成，N元素化合价降低，被还原，B项错误；
C．氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮，图示中，②属于氮的固定，但④只是化合态氮元素转化为化合态氮元素，不属于氮的固定，C项错误；
D．向海洋中排放含的废水后，经过反硝化细菌作用可转化为氮气，氮气再经过反应②转化为，则会影响的含量，D项错误；
答案选A。
9．C
A．实验③与实验④的温度相同，要探究催化剂的影响，所以H2O2浓度应相同(1.0 ml/L)，因此x=1.0，A正确；
B．实验①②的H2O2浓度不同，其他条件相同，则实验目的是探究浓度对反应速率的影响，B正确；
C．实验①(0.50 ml/L，25℃)与④(1.0 ml/L，40℃)的浓度和温度均不同，变量不唯一，无法单独判断温度的影响，C错误；
D．温度过高可能导致H2O2分解，降低其有效浓度，从而减小降解速率，D正确；
故答案为：C。
10．C
只有NO2会发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2按照1：1混合会发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，由于混合气体中含有XmlNO2和YmlNO(X>Y)，反应后产生NaNO3和NaNO2，则根据元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)= n(NO2) +n(NO) =(X+Y)ml；
故答案选C。
11．D
A．生石灰溶于水放出大量的热，有利于氨气的逸出，可以采取浓氨水和生石灰制取NH3，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，选项A正确；
B．纯净的乙酸乙酯是一种油状液体，且能浮在水面上，所以乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，选项B正确；
C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，选项C正确；
D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，选项D错误；
答案选D。
12．D
A．氢气在氯气中点燃是燃烧反应，燃烧反应属于放热反应，A错误；
B．氢氧化钠与稀盐酸的中和反应是典型的放热反应，B错误；
C．铝与氧化铁的铝热反应会剧烈放热，常用于金属冶炼或焊接，C错误；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合时吸热，反应后温度显著降低，属于吸热反应，D正确；
故选D。
13．D
A．从转化过程图可知，反应物为H2和NO，生成物为N2和H2O，该转化过程的总反应为2NO+2H2=N2+2H2O，A正确；
B．反应Ⅰ中2Ce4++H2=2Ce3++2H+，Ce4+得电子为氧化剂，H2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B正确；
C．该反应中Ce3+和Ce4+相互转化生成，为催化剂，因此转化前后混合溶液中两者的总数保持不变，C正确；
D．反应Ⅱ中Ce3+失电子转化为Ce4+，此时Ce3+为还原剂，D错误；
故答案选D。
14．D
无色澄清溶液中一定不含Fe3+；向无色溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，一定含有H+；H+与HCO、CO反应放出二氧化碳，所以一定不含HCO、CO；向溶液中滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是BaSO4，原溶液一定含有SO；将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，沉淀一定是AgCl，由于(2)引入Cl-，所以不能判断原溶液是否含有Cl-；根据电荷守恒，结合各离子的个数均相等，可知一定含Na+，一定不含Cl-。
A. 步骤①可知一定存在H+，不存在Fe3+、HCO、CO，故A正确；
B. 步骤②证明原溶液中存在SO，故B正确；
C. 根据以上分析，一定含有Na+，取原溶液进行焰色试验，可观察到黄色火焰，故C正确；
D. 根据电荷守恒，结合各离子的个数均相等，可知一定含Na+，一定不含Cl-，故D错误；
选D。
15．A
A．当KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2时SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O，A正确；
B．酸化过的硝酸铁中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B错误；
C．FeS会溶于酸，放出H2S，故不会生成FeS，C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，故不会生成Fe2+，D错误；
故选A。
16． 使SO2气体被充分吸收 2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4 硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低，若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低
17． 2A+B⇌C 0.05ml/（L▪min） 25% 放 A
18．(1) 1：1 7：8 11：16
(2)B
(3)AC
19．(1) 圆底烧瓶 NO、NO2、N2、H2
(2)酸性、氧化性
(3)取少量KI溶液于试管中，滴加稀硫酸酸化后再滴加淀粉溶液，无明显现象，然后滴加适量B中所得溶液，溶液变为蓝色
(4)Fe2O3+3H22Fe+3H2O、N2+3H22NH3
(5)12Mg+30H++5NO=12Mg2++NH+NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O
实验序号
H2O2溶液的浓度ml/L
催化剂
温度/℃
①
0.50
无
25
②
1.0
无
25
③
x
0.1gFeCl3固体
40
④
1.0
无
40
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
乙酸、乙醇、浓硫酸
饱和碳酸氢钠溶液
分层
乙酸乙酯不溶于水，密度小于水
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试纸
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
步骤
操作
现象
①
向无色溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
②
向溶液中滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
③
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
实验操作或现象
离子方程式
A
向0.5ml·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5ml·L－1Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀
2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O
B
用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C
向含NH、Fe2+、Br-、SO 的溶液中通入过量的H2S
Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D
氧化亚铁溶于稀硝酸

t/℃
700
800
830
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6