内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年第二学期高一4月诊断考试 化学试题（含解析）

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考试时间：75分钟 考试分值：100分
一、单选题(共15道，每道3分，共45分)
1. 一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1 ml N2与3 ml H2的总能量比2 ml NH3的能量大92 kJ。
反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是
A. v(NH3)正 = 0B. v(NH3)正 ＜ v(NH3)逆C. v(NH3)正 ＞ v(NH3)逆D. v(NH3)正 = v(NH3)逆
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡属于动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但均不为0，故A错误；
B．达到平衡时正逆反应速率相等，即v(NH3)正= v(NH3)逆，故B错误；
C．达到平衡时正逆反应速率相等，即v(NH3)正= v(NH3)逆，故C错误；
D．达到平衡时正逆反应速率相等，即v(NH3)正= v(NH3)逆，故D正确；
综上所述答案为D。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 水玻璃B. 漂白粉C. 碳素钢D. 胆矾
【答案】D
【解析】
【分析】纯净物是由一种成分组成的物质，据此判断。
【详解】A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，A项错误；
B. 漂白粉主要含氯化钙和次氯酸钙，是混合物，B项错误；
C. 碳素钢是含碳量0.03%~2%的铁合金，属于混合物，C项错误；
D. 胆矾成分是CuSO4·5H2O，属于纯净物，D项正确。
本题选D。
3. 分离提纯是化学学科的基本实验操作。下列为达到实验目的所使用的分离提纯方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘易升华，而氯化铵固体受热易分解，加热不能分离，A错误；
B．自来水中溶解的矿物质的熔沸点较高，蒸馏可以得到蒸馏水，B正确；
C．泥沙难溶于水，过滤可以分离，C正确；
D．溴易溶于有机溶剂，萃取可以分离，D正确；
综上所述答案为A。
4. 某小组同学设计原电池进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片
B. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化
C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同
D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应：
【答案】D
【解析】
【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。
【详解】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误；
B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误；
C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误；
D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确；
答案选D。
5. N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法不正确的是
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 升高体系温度能加快反应速率
C. 使用合适的催化剂能加快反应速率
D. 若增大N2的浓度可以使H2的转化率达到100%
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B.升高温度能增大反应速率，故B正确；
C.加入催化剂能增大反应速率，故C正确；
D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误；
故答案选D。
6. 图示实验能达到实验目的是（ ）
A. 探究原电池原理
B. 制备无水氯化铁
C. 探究铁与水反应
D. 收集氨气
【答案】A
【解析】
【详解】锌比铜活泼，为原电池的负极，电子向正极移动，故A正确；
B.铁离子易发生水解反应，在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁，故B错误；
C.常温下，铁与水不反应，需要在高温下反应，故C错误；
D.氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气，故D错误；
答案选A。
氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气。
7. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是
A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D. “酸化”时发生反应的离子方程式：
【答案】A
【解析】
【分析】含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为，加入稀硫酸酸化得到Se；
【详解】A．“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误；
B．金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确；
C．“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．“酸化”时转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：，D正确；
故选A。
8. 对于可逆反应：2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），下列有关说法不正确的是
A. 改变压强对反应速率无影响B. 增大压强可加快反应速率
C. 升高温度反应速率加快D. 使用催化剂可以加快反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．改变压强，如浓度改变，则反应速率改变，故A错误；
B．增大压强，气体浓度增大，则可增大反应速率，故B正确；
C．升高温度，活化分子百分数增加，则反应速率变大，故C正确；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，能加快反应，故D正确；
故答案为A。
9. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是
A. 配制溶液时，NaOH固体溶解后冷却至室温再转移至容量瓶
B. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
C. 处理含氨气的尾气时，将导管通入盛水的烧杯里
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH固体溶解会放热，在烧杯中溶解后需要冷却至室温再转移至容量瓶，防止热胀冷缩对容量瓶造成影响，A正确；
B．H2是易燃气体，点燃前需验纯，否则可能发生爆炸，B正确；
C．氨气极易溶于水，用水吸收氨气时需连接倒扣的漏斗来防止倒吸，不能将导管通入盛水的烧杯里，C错误；
D．浓硫酸溶于水会剧烈放热，为了防止液体局部受热飞溅，稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，D正确；
故选C。
10. 一定条件下，C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是
A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大
C. 恒温恒压，再充入N2，反应速率不变D. 增加炭的用量，v(正)增大
【答案】B
【解析】
【详解】A． 升高温度，v(正)、v(逆)均增大，故A错误；
B．增大压强，v(正)、v(逆)均增大，故B正确；
C．恒温恒压，再充入N2，体积增大，浓度减小，v(正)、v(逆)均减小，故C错误；
D．炭是固体，增加炭的用量，浓度不变，不影响反应速率，故D错误；
故答案为B。
11. 在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为
C. 在2min时，图像发生改变可能的原因是加入催化剂或增加A的物质的量
D. 3min时该反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，A、B的物质的量逐渐减小， C、D的物质的量逐渐增多，则A、B为反应物， C、D为生成物，3min反应达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为1.7ml、1.4ml、1.2ml、0.8ml，则化学计量数之比为(2.5ml-1.7ml)：(2.4ml-1.4ml)：1.2ml：0.8ml =4：5：6：4，反应的化学方程式为。
【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A正确；
B．由图可知，2min时，A的物质的量为2.1ml，则A的反应速率为=0.1 ml/(L·min)，故B正确；
C．由图可知，2min时，A的物质的量没有发生变化，所以反应速率增大的因素一定不是增加A的物质的量，故C错误；
D．由分析可知，3min时A、B、C、D的物质的量均不再改变，说明该反应达到平衡状态，故D正确；
故选C。
12. 下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法正确的是
A. 气体a和气体c不能大量共存，且气体a和气体c都不能用浓硫酸干燥
B. a和b均可燃烧生成c，a在过量的氧气中燃烧也可直接生成d
C. 实验室常用g与f溶液反应制备c，利用g与h溶液也可以生成c
D. 工业上生产f的浓溶液时，直接用水吸收d
【答案】C
【解析】
【分析】依据硫元素的部分“价类”二维关系图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子的盐，h为含硫酸根离子或硫酸氢根离子的盐。
【详解】A．a为H2S，c为SO2，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A错误；
B．a为H2S，b为S，在氧气中燃烧都可以生成二氧化硫，硫化氢在过量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误；
C．g为含亚硫酸根离子的盐，f为H2SO4，c为SO2，实验室用饱和亚硫酸溶液和浓硫酸反应制备二氧化硫；h为含硫酸氢根离子的盐，利用硫酸氢钠和亚硫酸钠反应，也可生成二氧化硫，C正确；
D．直接用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应该用浓硫酸来吸收，D错误；
故选C。
13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO
B. 0.1ml•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO
C. 含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO
D. 无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液显酸性，氢离子与次氯酸根离子结合成弱酸HClO，不能大量共存，故A项不符合题意；
B．0.1ml•L-1BaCl2溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故B项符合题意；
C．含大量的溶液中，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，故C项不符合题意；
D．无色溶液中，含铁离子溶液为黄色，且铁离子与硫氰根离子络合溶液变为血红色，不能大量共存，故D项不符合题意；
故答案为B。
14. 如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是
A. 酸雨的pH小于5.6B. 酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀
C. 图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应D. 大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸雨因溶有，酸雨的pH小于5.6，A正确；
B．酸雨中含有硫酸或硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速桥梁、电缆等的腐蚀，B正确；
C．酸雨形成过程中，涉及H2SO3被氧化为H2SO4，NO2与H2O等的反应，涉及氧化还原反应，C正确；
D．酸雨主要成因是、（如NO2）， 溶解使雨水呈弱酸性（pH≈5.6），不是形成酸雨原因，D错误；
故选D。
15. 化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是：
A. 根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH