内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年第二学期高二4月诊断考试化学试题含答案

这是一份内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年第二学期高二4月诊断考试化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一、单选题(共15道，每道3分，共45分)
1．下列图形表示的晶体局部结构中，符合晶胞特点的是
A．B．C．D．
2．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关下列说法正确的是
A．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得
B．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管，碳纳米管与C60互为同素异形体
C．植物可以吸收利用空气中的NOx作为肥料，实现氮的固定
D．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
3．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是
A．原混合物中含0.03mlCuOB．白色沉淀M为CuI
C．和都是非极性分子D．气体R是大气污染物
4．下列“类比”结果不正确的是
A．H2O的分子构型为V形，则Cl2O的分子构型也为V形
B．液态NH3中含有氢键，则液态N2H4中也含有氢键
C．H2O2的热稳定性比H₂O的弱，则H2S2的热稳定性比H2S的弱
D．Ba(HCO3)2的溶解度比BaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
5．下列说法不正确的是
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同
③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用
④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
A．①④B．②④C．①②③D．①②③④
6．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp-p，请你指出下列分子中含有σs-sp2键的是
A．N2B．C2H4C．C2H2D．HCl
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是
A．用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键
B．简单氢化物分子内的键角：
C．足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种
D．分子中含有键
8．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．88g干冰中含有0.5个晶胞B．28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4
C．22.4L冰含有个H2O分子D．12g石墨烯中含有个六元环
9．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Y位于同一周期，基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍。四种元素能形成如图所示结构的化合物M是一种优良的漂白剂、杀菌剂。下列说法错误的是
A．M阴离子中的各原子均满足8稳定结构
B．M因含有－1价的Y元素而具有强氧化性
C．该化合物中X、Y的杂化方式相同
D．W分别与X、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同
10．铁元素的一种配合物的形成过程为，下列有关说法错误的是
A．中键与键的数目比为2：1B．键角：
C．第一电离能大小：D．中配位原子为、
11．下列化学用语表达正确的是
A．乙酸分子的实验式：
B．乙醇分子的球棍模型：
C．乙炔分子的空间填充模型：
D．水分子的模型：
12．已知W、X、Y、Z四种元素分别属于三个短周期，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如下图的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒，下列说法错误的是
A．E易液化，是因为可形成分子间氢键B．Q是导致温室效应的成分之一
C．简单离子的半径：Y＜ZD．M的阴阳离子中均含有极性共价键
13．下列化学用语不正确的是
A．的VSEPR模型：
B．基态的价层电子排布式：
C．过氧化钠的电子式为
D．共价键电子云轮廓图：
14．下表列出了卤素的氢化物(HX)、钠的卤化物(NaX)的熔点，下列说法不正确的是
A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大
B．HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用
C．NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为NaX的摩尔质量更大
D．NaX的熔点依次降低，推测与半径增大有关
15．下列说法中正确的是( )
A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
二、非选择题(共55分)
16．氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为ZnO，含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备ZnO的流程如下：
回答下列问题：
(1)Zn在元素周期表中的位置是___________。基态的价电子排布式为___________。
(2)加快酸浸速率的方法有___________(任写一种即可)。
(3)加入的目的是将氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)试剂X可为___________(任写一种即可)。
(5)滤渣②的成分是___________。
(6)加入后使转化为沉淀，请写出该过程的化学方程式：___________。
(7)滤液③的主要溶质是，同时还含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入___________后，___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
17．2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知、是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：
(1)基态C原子核外有________种不同形状的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。
(2)中，、、O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素中，第一电离能介于和O之间的元素有________(填写元素符号)。
(3)结构中，的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。
(4)晶体的结构单元如图所示。
①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于型晶型，晶体中O原子的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。
②若晶体的结构单元的体积为，设表示阿伏加 德罗常数的值，则的密度为_______。
18．有机物中的C-H键较难断裂，寻找合适的催化剂活化C-H键是有机反应研究的热点之一，由经两步反应合成，步骤如下：
(1)碳位于元素周期表中的_______(填字母)。
a．s区 b．p区 c．d区 d．ds区
(2)基态铜原子价层电子轨道表示式为_______。
(3)反应I方程式中，与O2反应的系数比为_______。
(4)反应II的反应类型为_______。
(5)利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。注：FeII代表+2价铁，FeIII代表+3价铁。
①FeII易被氧化为FeIII，结合价层电子排布解释原因：_______。
②与CH3OH的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近(相差1℃左右)，原因有：i．CH3OH的极性强于；ii．_______。
19．二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟，可通过硫与少量氯气在反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是___________。
A．固态时属于共价晶体
B．中键的键能大于键的键能
C．第一电离能、电负性均为：
D．是既有极性键又有非极性键的非极性分子
(2)选用以下装置制取少量(夹持装置略)：
①A中反应的离子方程式为___________。
②装置连接顺序：A→___________。
③仪器D的名称为___________，D中的最佳试剂是___________(选填序号)。
a．碱石灰 b． c．无水氯化钙
④实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。
⑤为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和___________。
(3)遇水会生成两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)；
a．溶液 b．酸性溶液 c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(含的代数式表示)，若去掉①步骤，则所得结果___________(填偏大、偏小或不变)。
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
分子式
25℃时，溶液对应的pH
1.00
13.00
1.57
0.70
HX
HF
HCl
HBr
HI
熔点/℃
NaX
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
775
651
1．A
晶胞特点是周期性有序无隙并置排列，具有对称性，根据图中信息B、C、D都不满足，只有A满足条件。
故选A。
2．B
A．煤油是轻质石油产品的一类，由天然石油或人造石油经分馏或裂化而得，A错误；
B．碳纳米管与C60均为碳单质，互为同素异形体，B正确；
C．植物可以吸收利用空气中的NOx作为肥料，该过程是含N化合物之间的转化，不是氮气单质转化为氮的化合物过程，不属于氮的固定，C错误；
D．脂肪酸不是有机高分子化合物，D错误；
故选B。
3．A
A．，，所以；代入计算可得，故A错误；
B．反应2为，白色沉淀M为CuI，故B正确；
C．为正四面体结构，为非极性分子，为非金属单质，是非极性分子，故C正确；
D．气体R是SO2，SO2是大气污染物，故D正确；
故答案选A。
4．D
A．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子；Cl2O分子中O原子的价层电子对数为2＋=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以Cl2O分子是V形分子；A正确；
B．N的电负性较大，可以形成氢键；液态NH3中含有氢键，则液态N2H4中也含有氢键，B正确；
C．氧、硫属于同一主族元素，H2O2的热稳定性比H₂O的弱，则H2S2的热稳定性比H2S的弱，C正确；
D．Ba(HCO3)2的溶解度比BaCO3的大，但是NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，D错误；
故选D。
5．D
①阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如铵根离子，故①错误；
②氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同，故②错误
③离子键是阴阳离子之间的相互作用，不只是正负电荷的吸引作用，还有核之间的斥力作用等，故③错误
④CaCl2是离子化合物，氯离子与钙离子之间形成离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故④错误；
①②③④均不正确，答案选D。
6．B
A．N2存在σp-p和π键，A项错误；
B．C2H4中，C原子为sp2杂化，存在σs-sp2键，B项正确；
C．C2H2中，中心C原子发生sp杂化，形成σs-sp键，C项错误；
D．HCl中只存在σs-p键，D项错误；
答案选B。
7．B
的最高价含氧酸pH等于1，为一元强酸，可能是和，结合X的原子序数最小，判定X是N元素。同理，判定W的最高价氧化物的水化物是二元强酸(W是S元素)，Y的最高价氧化物的水化物是一元强碱(Y是Na元素)。Z是P元素。
A．为，含有离子键和共价键，A正确；
B．和均为三角锥形分子，由于N的电负性大于P，所以分子内的共用电子对更靠近于中心原子N，共用电子对之间斥力更大，键与键的夹角略大，B错误；
C．足量的锌与浓硫酸反应，先后生成和两种还原产物，C正确；
D．分子为正四面体型分子，分子中含(键)，31gP4含有1.5mlσ键，D正确；
故答案选B。
8．A
A．88g干冰物质的量，1个晶胞中含有CO2分子=8×+6×=4个，2ml干冰中含有0.5NA个晶胞，故A正确；
B．28g晶体硅的物质的量，而晶体硅中，1个硅原子形成2条Si-Si键，故1ml硅中含2NA条Si-Si键，故B错误；
C．22.4L冰为固体，物质的量不是1ml，不能计算H2O分子数，故C错误；
D．12 g 石墨烯中C的物质的量，则其中含有六元环物质的量是0.5 ml，即0.5NA个六元环，故D错误；
故选：A。
9．A
短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，则W为H，基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X基态核外电子排布式为1s22s22p1，X为B， X、Y位于同一周期，由结构式知，Y能形成2个共价键，Y为O，Z能形成一价阳离子，Z为Na。
A．结合结构式可知，M阴离子中的H原子不满足8稳定结构，A错误；
B．M阴离子中含过氧键具有强氧化性，故因含有-1价的Y元素(O)而具有强氧化性，B正确；
C．由图可知，B元素形成4个键，杂化类型为sp3，O原子形成2个键且含有2个孤电子对，杂化类型为sp3，C正确；
D．H分别与B、O形成的二元化合物中只含有共价键，D正确；
故选A。
10．A
A．与结构相似，与形成三键，键与键的数目比为1:2，项错误；
B．与中心原子杂化方式均为，中原子有孤电子对，键角小，项正确；
C．第一电离能：，项正确；
D．中配位原子为N、O，D项正确。
故本题选A。
11．D
A．乙酸分子的分子式为，乙酸分子的实验式为，故A错误；
B．乙醇的球棍模型为，故B错误；
C．乙炔是直线型分子，乙炔的空间填充模型为，故C错误；
D．的中心原子价层电子对数为，有对孤电子对，模型为，故D正确；
选D。
12．B
W、X、Y、Z四种元素分别属于三个短周期，且原子序数依次增大，W为H；由E、Q的结构可知Y为N、X为C、Z为O或S；M中阴离子为48电子微粒，1×2+7+6+8×2+1=32不符合，1×2+7+6+16×2+1=48符合，可知Z只能为S，据此分析解题。
A．由分析可知，E为NH3，其易液化，说明其沸点较高，是因为可形成分子间氢键，A正确；
B．由分析可知，Q是CS2，故不是导致温室效应的成分之一，B错误；
C．由分析可知，Y、Z分别为N和S，故简单离子的半径大小为N3-＜S2-即Y＜Z，C正确；
D．由题干信息可知，M的阴离子中含有N-H、C-N、C-S极性键，阳离子中含有H-N极性共价键，D正确；
故答案为：B。
13．B
A．中O为中心原子，价层电子对数为，水分子含有两对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．Fe原子基态电子排布为[Ar]3d64s2，失电子形成Fe2+时先失4s电子，应失去2个4s电子，价层电子排布式为3d6，而非3d54s1，B错误；
C．过氧化钠为离子化合物，由Na+和-构成，中O-O为共价键，电子式为，C正确；
D．中H的1s轨道与Cl的轨道形成σ键，电子云轮廓图为轴对称的头碰头重叠图形，D正确；
故选B。
14．C
A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，其分子量依次增大，范德华力增强，A正确；
B．HF的熔点显著高于HCl，因固态HF分子间存在氢键，增强了分子间作用力，B正确；
C．NaX的熔点高于HX是因NaX为离子晶体（强离子键），而HX为分子晶体（弱范德华力），与摩尔质量无关，C错误；
D．NaX熔点依次降低是因X⁻半径增大导致离子键强度减弱（如F⁻→I⁻半径递增，离子键减弱），D正确；
故选C。
15．B
A、CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外层都不能达到8电子稳定结构，故 A不正确；
B、Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，而NaClO分子中含有离子键和极性共价键，所以二者所含化学键类型不完全相同，故B正确；
C、Si与C都属ⅣA族元素，但SiO2是由Si原子和O原子通过共价键形成的原子晶体，而CO2是由CO2分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，即二者微粒间的作用不同，故C不正确；
D、氯气与NaOH的反应过程中，断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键，而形成的化学键有离子键、极性键，故D不正确；
本题答案为B。
16．(1) 第四周期ⅡB族
(2)搅拌、研磨等
(3)
(4)ZnO或或或
(5)Cu、Zn
(6)
(7) 适量硫酸 蒸发浓缩 冷却结晶
17． 3 光谱分析(或原子光谱) Be、B、C 正四面体形 (其他合理答案也可) 6 八面体空隙
18．(1)b
(2)
(3)1∶1
(4)加成反应
(5) FeII价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构 CH3OH分子间存在氢键
19．(1)BC
(2) F→C→B→E→D 球形干燥管 a 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的排入E中收集 滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)
(3) ac 偏大