广东省汕头市潮南区某校2025~2026学年高二上册第二次月考化学试题 [附答案]

这是一份广东省汕头市潮南区某校2025~2026学年高二上册第二次月考化学试题 [附答案]，共23页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．工业上通常利用金属钠制备
B．蔬菜腌制可延长保质期是利用了的还原性
C．含氯消毒剂工作原理是作用时生成了有毒的
D．可用作食品糕点膨松剂
2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．通过反应制备，控制反应温度400～500℃
B．和混合体系放于热水中，气体颜色变深
C．水溶液中反应达到平衡后，加水稀释溶液红色变浅
D．工业合成氨工艺中，使用催化剂提高单位时间内的产率
3．下列有关叙述中正确的是
A．强电解质的水溶液中不存在电离平衡
B．用pH试纸测得氯水的pH为4
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．共价化合物可能为强电解质，如H2SO4
4．在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应吸热)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深(I2有颜色)，可采取的措施是
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ⑦加催化剂
A．①③⑥⑦B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤
5．化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是
A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌
C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂D．废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理
6．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在为1的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液：、、、
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．铝粉和NaOH溶液反应：
B．用氢氟酸刻蚀玻璃：
C．向苯酚钠溶液中通入少量：
D．用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液：
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，0.1mlC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
B．1ml苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA
C．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA
D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
10．下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．甲装置：中和热的测定
B．乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱
D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
11．配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，与乙二胺在水溶液中存在如下平衡(是的逐级稳定常数)：。向硫酸镉溶液中缓慢加入乙二胺，实验测得各含镉微粒的分布分数随溶液中游离乙二胺浓度的变化关系如下图所示。下列说法中错误的是
A．曲线d表示
B．的平衡常数
C．时，
D．M点时，
12．对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是
A．加入少量固体，比值增大
B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大
C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大
13．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL 0.l ml·L-1 其盐酸盐溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中EDAH、EDAH+、EDA三种粒子的浓度的对数值(lgc)、所加NaOH固体质量与pOH(OH-浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙二胺的第二步电离常数为10-7.2
B．P2时，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)
C．pH=12时：c(EDA)>c(EDAH+)>c(EDAH)
D．P1、P2、P3中，水的电离程度最大的是P3
14．某含锶（Sr，ⅡA）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46 ，Ksp(BaSO4)=10-9.97。
下列说法不正确的是
A．“酸浸”时不可用稀硫酸替代稀盐酸
B．“浸出液”中阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2＋、H＋
C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为SrSO4(s)＋Ba2+(aq) BaSO4(s)＋Sr2+(aq)
D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热
15．向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各2ml，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应ΔH0
B．T1温度下，该反应的平衡常数K=27
C．a、b两点平衡常数：Ka > Kb
D．T1温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为
16．碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：（温度）．下列说法正确的是
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的会分解出W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．该灯泡不工作时会全部转化为
二、解答题（共56分）
17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。某化学小组利用如图装置和药品制备K2FeO4并测定纯度。回答下列问题：
已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)A中发生的化学方程式为 。
(2)试剂X的名称为 。
(3)C中采用多孔球泡的目的是 。D的作用是 。
(4)C中试剂a应选用 (填“热水”或“冰水”)。
(5)K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，若要检验KCl的存在，可加入试剂为 (填试剂名称)。
(6)称取K2FeO4产品0.2000g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入锥形瓶，用0.01000ml·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液27.00mL，则K2FeO4产品的纯度为 %。[已知：Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3↓+CrO+OH-，2CrO+2H+=Cr2O+H2O，Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O]
18．从某含锌矿渣(主要成分是ZnO，杂质是、、CuO)中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)能提高“溶浸”速率的具体措施为 (任写两条)；“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
(2)通入氧气的目的是 。
(3)为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为 。
(4)“电解”制锌后的电解液可返回“ ”工序继续使用。
(5)该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为 (填化学式)。
19．气态含氮化合物及相关转化是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：
(1)2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
①该历程中决速步骤的反应方程式为 。
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是 。
(2)用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：


写出NH3催化还原NO的热化学方程式 ；若该反应为吸热反应，则反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
(3)活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为： 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热 0(填“大于”或“小于”)，理由是 。
(4)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：
①在A点时，(N2O) (N2)(填“>”、“c(EDAH+)>c(EDAH)，C正确；
D．盐促进水的电离，碱抑制水的电离，故EDAH浓度越大，水的电离程度越大，则水的电离程度最大的是P1，D错误；
故答案为D。
14．D
【分析】某含锶（Sr，ⅡA）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸，与废渣中可溶于酸的碳酸盐反应，不与难溶硫酸盐（SrSO4）反应，实现“溶解碳酸盐、保留硫酸盐”的分离。“浸出液”中主要含Ca2+、Mg2+、部分 Sr2+（来自 SrCO3溶解）、过量H+（盐酸过量保证碳酸盐完全溶解），以及Cl-（来自盐酸），“浸出渣1”主要成分为未溶解的SrSO4，加入BaCl2溶液，利用难溶物转化原理，将SrSO4转化为SrCl2，再经过相关操作获得产品。
【详解】A．若用稀硫酸替代盐酸，硫酸中的会与溶液中的Ca2+结合生成微溶于水的CaSO4进入“浸出渣1”，后续难以除去，故A正确；
B．由上述分析可知，“浸出液”中阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2＋、H＋，故B正确；
C．由溶度积常数可知，BaSO4相较于SrSO4更难溶，因此向SrSO4固体中加入BaCl2溶液，利用难溶物转化原理，将SrSO4转化为SrCl2，其反应离子方程式为SrSO4(s)＋Ba2+(aq) BaSO4(s)＋Sr2+(aq)，故C正确；
D．SrCl2是强酸强碱盐，Sr2+不水解[Sr(OH)2为强碱，无水解倾向]，直接加热结晶水合物即可失去结晶水，无需HCl气流保护，故D错误；
综上所述，答案为D。
15．C
【详解】A．温度越高，反应越先达到平衡状态，则T1＞T2，由图可知，反应达到平衡时，n(CO)：T1＞T2，说明其它条件不变时，升高温度使平衡向正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0；该方程式中，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则ΔS>0，A错误；
B．可列出T1温度下的三段式：
则该反应的平衡常数，B错误；
C．该反应ΔH>0，T1＞T2，升高温度，平衡向正向移动，K值增大，则K(a)＞K(b)，C正确；
D．T1温度下，0到2min内，CO反应生成了1.0ml，则同时生成3.0ml，用表示的平均反应速率为：，D错误；
故选C。
16．A
【详解】A．高温区，反应逆向进行，会分解出W，A正确；
B．反应正向为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，的转化率越高，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式是，C错误；
D．该反应是可逆反应，不会全部转化为，D错误；
故选A。
17．(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)饱和食盐水
(3) 增大反应接触面积，使反应更充分 尾气处理，吸收Cl2，防止污染空气
(4)冰水
(5)HNO3、AgNO3
(6)89.1
【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，通入饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入含Fe(OH)3的悬浊液(含KOH)的三颈烧瓶中即可制取K2FeO4，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。
【详解】（1）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）试剂X为除去氯气中的氯化氢气体，故为饱和食盐水。
（3）多孔球泡可以增大反应接触面积，使反应更充分。D的作用是尾气处理，吸收Cl2，防止污染空气。
（4）因为K2FeO4为紫色固体，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，故a试剂应选用冰水。
（5）若要检验KCl的存在，应该先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有KCl。
（6）根据反应Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3↓+CrO+OH-，2CrO+2H+=Cr2O+H2O，Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可得2FeO～2CrO～Cr2O～6Fe2+，消耗标准溶液(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.01000ml/L×0.027L=2.7×10-4ml，则K2FeO4的物质的量为0.9×10-4ml，则K2FeO4产品的纯度为89.1%。
18．(1) 适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等
(2)将氧化成，便于沉淀分离
(3)
(4)溶浸
(5)、Cu
【分析】含锌矿渣(主要成分是，杂质是、、)用稀硫酸溶浸得到滤渣1为，溶液中含有金属离子、、、，加入ZnO和O2进行氧化除杂后过滤，得到滤渣2为Fe(OH)3，往滤液中加入锌粉还原除杂，过滤除去铜单质和过量的锌粉，再电解滤液得到锌单质。
【详解】（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分为；
故适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；；
（2）根据Fe2+沉淀完全的为8.3，Zn2+完全沉淀的pH为8.2；通入氧气的目的是将氧化成，便于沉淀分离；
故将氧化成，便于沉淀分离；
（3）要将三种金属完全分离，就需要将沉淀，而、Zn2+不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节的范围为；
故；
（4）“溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用；
故溶浸；
（5）据分析，该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为、；
故、。
19．(1) 分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多
(2) 高温
(3) 小于 降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应
(4) < 16
【详解】（1）①决速步骤是速率最慢的，活化能最高的，因此由图可知反应的方程式为：；
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，接触面积越大，反应速率越快；
（2）假设为①式，为②式，则①-3×②得到，则该反应的；该反应是吸热的熵增反应，则在高温下反应可自发进行；
（3）分析k与温度的关系可知，则该反应的反应热＜0，因为降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应；
（4）①在A点时，CO的物质的量继续减少，反应正向进行，；
②，若平衡时总压强为Pa，平衡时CO与N2O的分压均为：，CO2和N2的分压均为：，故化学平衡常数。
20．(1)
(2) 浓度 温度
(3)隔绝空气中的，防止氧化
(4)不是
(5)
(6)溶液
(7)的限度很小，溶液中浓度太低，未能检出
【详解】（1）具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，离子方程式为:。
（2）实验1未提及温度，使用的浓度为的溶液，实验2中2-1组未加热，2-2组加热，使用的饱和溶液，因此对比实验的目的是探究的浓度和温度对反应速率的影响。
（3）煤油的密度比水小，且不溶于水，会浮于水面，因此实验2中加入煤油的目的是隔绝空气中的，防止氧化。
（4）实验2中即使加热、增大(NH4)2Fe(SO4)2浓度以加快反应速率，滴加KSCN溶液仍无明显现象，说明反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因。
（5）试管a中加入溶液后，溶液变红说明生成了，说明滤液1中含有。
（6）实验4的目的是验证或是否氧化，为排除的影响，试剂a应加入与实验3中浓度和体积相同的1滴0.1 ml/L溶液，以控制变量，实验4中加入和KSCN后溶液不变红，说明未氧化，同时，在有存在且未加热的情况下，也未氧化，因此假设ⅰ、ⅱ均不成立。
（7）综合实验1-4，实验1中与I2的反应可逆，生成的浓度极低，导致与结合生成的浓度不足以使溶液显红色，即反应的平衡限度小，生成的浓度太低。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
D
D
B
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
A
D
D
C
A