专题四 实验探究题（复习课件）（全国通用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

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真题动向 洞察中考命题情境，探究命题内在规律核心提炼 提炼必备知识技能，筑牢应试能力根基提升训练 优选典题变式训练，强化解题思维方法
【实验探究1】(1)实验A中酚酞的作用是 。(2)实验B中气球的变化情况是 ，理由是 。(3)实验C中发生反应的化学方程式为： 。
考法01 物质性质探究实验
（2024·黑龙江·中考真题）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
CO2被NaOH吸收，装置内压强减小
作指示剂，判断反应是否发生
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【实验探究2】(4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小明：________。
Na2CO3、NaOH、NaCl
进行实验：为验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________（填“是”或“否”），理由是 。
少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应
考法02 物质鉴别的探究
（2025·四川宜宾·中考真题）标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题：实验一：鉴别试剂A和试剂B各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。
实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。(1)试剂A中溶质是 (填化学式，下空同)，试剂B中溶质是 。(2)试管③中发生反应的化学方程式是 。
若Ca(OH)2过量，则上层清液有NaOH和剩余的Ca(OH)2 
实验二：探究溶质的成分实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。【问题】上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？【预测】预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？(3)预测三： ，，作出预测的理由 。
NaOH、Ca(OH)2
【设计实验】(4)从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。 。
取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有NaOH
考法03 物质除杂或净化的探究
（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。)任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验：
(1)试管a中发生中和反应的化学方程式为 。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【实验验证】(2)在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显_____性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。
【交流表达】(3)同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是_______。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？【实验步骤】准备：将一定质量的NaCl和NaOH混合物(含NaOH 4g)，配制成50g溶液。(4)计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸_______g。操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。)检验：测定所得溶液的pH>7。
设需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x，
【分析交流】(5)经观察分析，同学们认为pH>7的可能原因： 。由此，同学们通过 (写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！”
烧杯壁上有少量稀盐酸残留
用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将洗涤液倒入混合溶液D混匀
考法04 物质变质的探究
（2025·四川凉山·中考真题）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。(1)NaOH溶液敞口放置空气中可能变质的原因 。(2)实验探究：【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。
【反思与评价】(3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液
考法05 无明显现象的实验探究
（2025·黑龙江·中考真题）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
(1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型______（填序号）。
(2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是 。
排除CO2溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应
(3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 （填名称）消失，该化学反应的微观实质是 。
(4)图2和图3实验是根据思维模型______（填序号）证明了反应的发生。总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
考法06 反应后物质成分的探究
（2025·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。
(1)有气泡产生的是______(填字母序号)。(2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，化学方程式为 。(3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。
【实验结论】综上所述，猜想三正确。【反思与评价】①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。A．无色酚酞试液     B．铁粉     C．稀硫酸       D．氯化铁溶液②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。
知识点一 实验探究的基本过程
实验探究的基本过程一般经历提出问题、调查与查阅资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段。具体包括以下环节：
能在一定的条件下进行简单实验设计。
会观察并记录实验现象。
能提出有探究价值的问题。
能对问题可能的答案作出猜想或假设。
能根据实验现象进行分析，得出初步结论。
能对实验结果进行交流、反思与评价。
知识点二 实验探究题的解题思路和方法
要根据题干背景材料提出的问题，联想到相对应的化学知识，确定实验目的。
设计探究（实验）方案，要围绕寻找特征反应作为论证（肯定或否定）的依据，同时应注意排除其他因素的干扰。
从反应原理是否正确，实验方案是否完善，探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。
对探究问题作出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。
作出猜想或假设时，要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。
1．（2025·四川广元·中考真题）某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；②NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性。【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。(1)①碱石灰在空气中变质的原因是 (用化学方程式表示；写一个即可)②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？【预测】(2)同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、___________(填化学式)和CaCO3。
CaO+H2O=Ca(OH)2/2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
【分析与结论】(3)讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 (写化学方程式)。(4)步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有___________(填化学式)。(5)通过上述实验得出：这瓶变质“碱石灰”中一定含有的物质是 (填化学式)。
Ca(OH)2、Na2CO3
2．（2024·四川广元·中考真题）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。(1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是___________溶液(填“酸”或“碱”)。(2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：
根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是___________(填实验序号)。
【质疑讨论】(3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？【猜想假设】(4)猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二： 。【设计实验】(5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
【反思拓展】(6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列___________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。a．滴加CuCl2溶液    b．滴加MgSO4溶液   c．通入CO2
3．（2026·山东烟台·一模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲、乙所示实验。已知BaCl2溶液呈中性。(1)根据图甲中的实验现象不能得出“氢氧化钠固体没有变质”的结论。为什么？ 。(2)图乙实验中滴加过量的BaCl2溶液的目的是 。
氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红
(3)进一步探究：另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像___________。(4)NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要 ___________ 保存。
4．(2026·江西南昌·一模)某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应时，进行了如下探究：Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应(1)甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。反应的化学方程式是 。Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的溶液展开探究。【提出问题】试管溶液中的溶质除了酚酞还有什么？(2)【提出猜想】①氯化钠；② （填化学式）；③氯化钠、氯化氢、氢氧化钠。(3)【交流讨论】小组同学认为猜想③不成立，理由是 。
NaOH、HCl会继续反应
(4)【设计实验】(5)【发散思维】为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的物质是________（填字母）。A．铁粉B．氧化铁C．二氧化碳D．紫色石蕊试液
5．(2025·四川自贡·中考真题)碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。
已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表：回答下列问题。(1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 (填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为 。(2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有 (填化学式)。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3、NaCl
Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。【提出猜想】(3)某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。(4)写出你的猜想 。
若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪
过量的碳酸钠溶液吸收了二氧化碳
【进行实验】取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。(5)曲线___________(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。【实验结论】(6)试管B上的气球变瘪的原因为 (用化学方程式解释)。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
6．(2026·江苏南京·模拟预测)学完酸碱盐后，同学们对氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳的反应产生了兴趣。Ⅰ．探究实验室吸收二氧化碳用氢氧化钙还是氢氧化钠？【实验探究】(1)向2个装满二氧化碳的塑料瓶中加入等体积的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，迅速盖好瓶塞，振荡，观察现象(如图所示，左瓶是加入氢氧化钠溶液，右瓶是加入氢氧化钙溶液)。写出氢氧化钙吸收二氧化碳的化学方程式 。【实验结论】通过实验现象得出适宜用氢氧化钠作为二氧化碳的吸收剂。
Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓
Ⅱ．探究氢氧化钠吸收二氧化碳【提出问题】氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的产物是白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的产物是什么？【提出猜测】氢氧化钠吸收二氧化碳的产物是碳酸钠。【资料卡片】碳酸钠和碳酸氢钠的资料卡片信息(下表)。(2)阅读资料卡片，提出方案： 。
测量反应后饱和溶液的pH值，pH=11.6则全是碳酸钠，pH=8.3则全是碳酸氢钠，介于两者之间则两者都有
【实验探究】利用pH数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后溶液的pH曲线图，实验装置及测定过程的实时曲线图如图。【反思与交流1】(3)通过观察数据，对氢氧化钠溶液吸收二氧化碳有什么新认识___________。
氢氧化钠吸收二氧化碳时，产物随二氧化碳通入量变化；不会只生成碳酸钠，先生成碳酸钠，二氧化碳过量后会转化为碳酸氢钠，最终溶液可变为弱酸性
【反思与交流2】(4)学生猜测，最终溶液略显酸性的原因可能是 (写化学方程式)。【反思与交流3】(5)为了使氢氧化钠吸收二氧化碳的反应尽可能停留在生成碳酸钠的这一步的操作是 。
CO2+H2O=H2CO3
控制通入二氧化碳的量，当测得溶液pH约为11.6时，停止通入二氧化碳
考法01 质量守恒定律的定量探究
（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是
A．实验①和②必须在密闭容器中进行B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气D．实验①和②都能验证质量守恒定律
考法02 空气中氧气含量测定
（2024·四川成都·中考真题）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。
(1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量。(2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。①弹簧夹夹紧胶皮管②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份(3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。
汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小
【优化与实验】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。(4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。(5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。
温度下降水蒸气液化，氧气含量增大
温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大
【反思与交流】(6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的O2未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的原因是 。(7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。
O2浓度下降到一定程度，燃烧放热量减少，温度降到红磷着火点以下
考法03 氢氧化钠变质程度探究
（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。【提出问题】NaOH变质了吗？【作出猜想】①没有变质   ②已经变质(1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。
任务一  定性实验 探究该NaOH固体是否变质【实验活动1】(2)兴趣小组设计方案进行如下实验【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
任务二  定量实验 探究该固体变质程度【实验活动2】(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示
【实验结论】(4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取10mL 12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
11.92＜m＜13.69
(5)兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为______（结果保留至1%）。温馨提示：变质率=（已经变质的的质量/未变质前的总质量）×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。【拓展延伸】(6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 （写一条）。
考法04 混合物中物质含量测定
（2025·山东滨州·中考真题）某班同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计以下两种方案。【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其余物质对实验结果的影响忽略不计。②CaCO3高温灼烧生成CaO和CO2。【设计并实验】
【分析与评价】(1)方案一中发生反应的化学方程式为 。(2)______(填“方案一”或“方案二”)的结果更接近真实值。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
该班同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl。【设计并实验】(3)填表：【反思交流】(4)分析反应后所得物质成分时，不但考虑生成物，还要考虑______。
知识点一 物质成分的猜想
知识点二 实验过程的描述
知识点三 实验数据的处理与计算
坐标图像数据分析明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。
表格数据分析（1）根据数据直接找规律或判断结论：①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等；②根据数据作图，从曲线中判断。（2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。
A．图2中bc段压强下降的原因是反应结束后温度下降B．若实验中红磷量不足，图2中c点对应的压强值会比正常情况偏低C．由图3可知，实验结束后氧气未被完全消耗D．时间上图3中80 s与图2中的c点对应
1．（2025·湖北·二模）在测定空气中氧气含量的实验中，小明将压强传感器和氧气含量传感器与实验装置相连，实验装置如图1.实验过程中集气瓶内的压强变化曲线如图2，装置中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3.下列对实验及曲线的分析，错误的是
(1)甲中物质反应一段时间后天平不平衡，原因是 (用化学方程式解释)。(2)乙中反应装置未密闭，依然能验证质量守恒定律，原因是 。(3)若丙中红磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。
2．（2026·陕西宝鸡·一模）某化学课外小组同学用如图装置验证质量守恒定律。
①x=___________。该反应的基本反应类型为___________。②当M为10g时，参与反应的N的质量为___________g。
(4)在一密闭容器中加入M、N、Q、R四种物质，一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。
3．（2024·山东烟台·中考真题）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。【查阅资料】①②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。【任务一】废液成分分析【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种【实验设计与实施】
【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。
(3)装置C中反应的化学方程式是 。(4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到0.1%）。
(5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。【任务三】废液的处理(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式 。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
4．（2026·安徽蚌埠·一模）氢氧化钠是化工生产中的重要原料之一，但若保存不当，易发生变质。甲、乙两位同学对一瓶实验室久置的NaOH 固体样品变质程度进行了下列实验探究。【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性；②BaCO3难溶于水。【要点分析】(1)NaOH暴露在空气中易发生变质的原因是 。【定性探究】(2)甲同学从定性的角度设计了如下实验步骤来探究NaOH的变质程度。①取少量NaOH 固体样品溶于试管中并加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生___________现象，说明原NaOH样品已变质。②取①中静置后的上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液属于___________(填“部分变质”或“完全变质”)。
【定量探究】(3)乙同学根据等浓度的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH不同，从定量的角度设计用传感器测定 pH的实验方案来探究NaOH样品的变质程度。具体数据见下表：从实验设计上来说，表格中X 的取值应该为___________，若所得氢氧化钠样品变质情况与上述甲同学的结论一致，则表格中Y的取值范围应该为___________。
11.92