专题四 实验探究题（课件）2025年中考化学二轮复习讲练测（全国通用）

这是一份专题四 实验探究题（课件）2025年中考化学二轮复习讲练测（全国通用），共60页。PPT课件主要包含了考情透视·目标导航，实验探究题，核心精讲·题型突破等内容，欢迎下载使用。
【真题研析】►考法01 猜想与假设►考法02 实验操作、现象和结论►考法03 实验方案的设计、评价与反思►考法04 实验数据与计算【核心精讲】►知识点一 猜想与假设►知识点二 实验操作、现象和结论►知识点三 实验方案的设计与评价►知识点四 实验数据的处理与计算【命题探究】
实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
(1)猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
过量氯化钙溶液     
【反思拓展】(3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是             。(4)氢氧化钠变质的原因是      （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应   保存。(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有           。
氢氧化钙溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O
目前，污渍爆炸盐已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
(1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是________ (用化学方程式表示)。
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【拓展应用】(3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作         。【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
供氧剂(其他合理答案的情给分)
实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。
烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭
温度需要达到可燃物的着火点
 (2)甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到        的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。(3)实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为      ；该装置还能用于制取      气体。【拓展与延伸】(4)同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用       方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是     。
图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧
水浇灭(或吹灭等方法)
使温度降到着火点以下(或清除可燃物)
某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡 与胃酸主要成分的反应，如下图。
(1)试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为        ；因此医疗上        (填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
BaCO3 + 2HCl =BaCl2+H2O +CO2↑
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？猜想一：只有BaCl2猜想二：BaCl2和HCl。【查阅资料】氯化钡溶液显中性。【实验Ⅱ】(2)分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
(3)若只做①，不能证明猜想二成立，因为 (用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
A. 溶液 B. 溶液 C.稀
(4)下列物质可用于急救的是___(填字母)。
BaCl2+ 2AgNO3 =Ba(NO3)2 +2AgCl↓
盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由 中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。【查阅资料】 溶液呈中性
(1)取土壤样品于烧杯中.用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5，该土壤中一定含有的物质是________________。
(2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是_______________。
(3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分.请你设计实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (写出实验操作、现象及结论)。
实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠
(4)在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是______(填序号)。
A.施加有机腐殖酸 B.施撒熟石灰 C.发展水灌排盐降碱 D.科学合理施肥
某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
猜想一：稀盐酸 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：蒸馏水
【实验评价】(2)以上两个实验方案不合理的是      (填“方案一”或“方案二”)，原因是      。
酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色
(3)请你另设计方案进行探究。
(4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要____________。
取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液
学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。I.探究影响明矾净水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸
【数据分析，交流讨论】
一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好
(6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是_________________________________ ___________________________。
(5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是________(用A的大小关系表示)。
同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。
【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。
【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。
(1)依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有 ____________ ，一定不含有 ______________ ，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是 __________________ (用化学方程式表示)。【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。
(2)同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为______ (变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数)。
【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质” 的科学思维给予肯定。
氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子
1.反应后溶液中溶质成分的猜想
①恰好完全反应：溶质为
②A有剩余，溶质为
(3)不合理猜想：A和B在同一猜想中。
③B有剩余，溶质为______
2.反应后气体成分的猜想 根据质量守恒定律判断，反应前后元素的种类守恒。若反应物中没有的元素，则生成物中不可出现。
3.未知物质成分的猜想
(1)分析题干信息：混合物的成分是A、B、C中的两种或三种。
(2)混合物成分猜想：分类讨论，利用排列组合进行猜想。 猜想①：A、B； 猜想②：B、C； 猜想③：_______； 猜想④：__________。
1.实验操作：加入某种试剂(少量、适量或过量)；对试剂进行加热(或过滤、蒸发、降温结晶)等。
2.实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。
3.实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。
4.实验操作、现象和结论的关系：实验操作产生__________，实验现象推导或验证__________，实验结论反推_____ 。
实验现象或实验操作
(2)检验物质的实验方案是设计：确定需要检验的物质，分析待检验物质的化学性质，选择试剂进行实验。
2.实验方案的评价实验方案的评价需结合实验目的，分析实验操作、实验现象、实验结论等方面是否合理可行。
(1)方案评价与改进：考虑是否有其他成分干扰实验结果，更换试剂或除去干扰物质后再进行实验。
(2)实验过程是否安全：如涉及可燃性气体，且需要加热或高温的实验，应先___________________，防止加热时发生爆炸。
排尽装置内的空气
(3)绿色环保：实验过程中是否会造成污染，如尾气中含有一氧化碳，是否有尾气处理装置。
1．坐标图像数据分析 明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。2．表格数据分析（1）根据数据直接找规律或判断结论： ①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等；②根据数据作图，从曲线中判断。（2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。
实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。(1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是           溶液(填“酸”或“碱”)。(2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：
根据实验现象，可推测出待测液A是_______(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是________(填实验序号)。
(3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式______________________________。【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
(5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水
(1)猜想四不成立，原因是___________________________________________________________________________________。
(3)猜想____成立，则草酸钙分解的化学方程式为 。【交流反思】(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。
化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
温度达到可燃物的着火点
②小红根据________________________________________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧
(2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是_________________________。
(3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为_____________________________。
可燃物与足够浓度的氧气接触
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
(4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是________________________________________________；
相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快
(5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是____________(写一条即可)。
上述实验无法探究出______________因素对过氧化氢分解速率的影响(写一条即可)。
碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着二氧化碳的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收CO2的试剂
(1)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
(2)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压______；
(3)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明 与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的______________。观察到有气泡产生，从而证明 能与氢氧化钠反应。【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收 。活动二：比较吸收 的效果【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收 的效果更好？
(4)饱和石灰水、水吸收 的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是__________________________。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收 的效果。
常温下，氢氧化钙微溶于水
(5)请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：_________________________________________________________________________________________________。(实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满二氧化碳的软塑料瓶若干个，其它仪器自选)【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳的效果比水的好。【迁移应用】SO2气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料.并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收二氧化硫的效果。
将相同体积的水和 氢氧化钠浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度
(6)请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由____________________________ (已知实验装置气密性良好且操作均正确)。【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的二氧化硫，最终充满整个集气瓶
食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
(1)分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为______________，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________________。
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到________________的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为____________________。
Fe +CuSO4=Cu + FeSO4
(3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到_____________________________________ 的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为___ 。
黑色固体变 为红色，澄清石灰水变浑浊
(4)深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是        。②已知：Fe粉易溶于FeCl3溶液，发生反应FeCl3+Fe=3FeCl2。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为        ，可能存在的盐为        。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl2、NaCl
探究引起土壤呈碱性的物质
① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤；
① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性；
② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。
【提出建议】小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。
猜想一：稀盐酸 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：蒸馏水
酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色
(2)以上两个实验方案不合理的是________(填“方案一”或“方案二”)，原因是____________________________________。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。【进行实验】实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为__________________________。
(5)补全实验3的操作：________________________________________________________________。
(6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是__________。
(7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有______________________________。
某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
(1)活动一：了解我国古代造纸技术【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应
CaO + H2O=Ca(OH)2
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
(2)活动二：探究黑液成分【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和 ；猜想三：KOH和 。【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备____肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
隔绝氧气(或阻燃等其他合理答案均可)
盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种
温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体
加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中
(5)提出合理处理实验废液的措施：____________________________________________ ___________________________(写一条)。
加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl
【真题研析】►考法01 对物质性质的探究►考法02 物质反应后成分的探究►考法03 碱变质的探究►考法04 无明显现象的探究►考法05 项目式探究►考法06 气体制备和性质探究►考法07 异常现象探究►考法08 影响因素探究
【核心精讲】►知识点一 酸碱盐的性质►知识点二 金属的性质►知识点三 常见气体的性质【命题探究】
在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是______________，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)B试管中反应的微观实质是________________________。
H+和OH-结合生成水分子
(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 。
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?【进行猜想】猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2.__________________。【设计实验】同学们设计如下实验方案：
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑__________________。
硫酸钠、硫酸铜
无明显现象(或无蓝色沉淀产生)
某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
(1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是____，乙中反应的化学方程式为__________________________________。
(4)小王同学认为选择无色酚酞溶液、 溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的______________也能达到实验目的。
(3)小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是_______________________________________
(2)步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生__________，随后结束实验。
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 猜想四：NaOH、Ca(OH)2 、
(6)实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的 ，则废液中溶质的成分除HCl外，还有___种。
小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
(5)实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想____成立。
九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
(1)A试管中的现象是__________。为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
(3)完成并记录以下实验：
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是_______________________(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量___________________溶液可除去杂质。
某兴趣小组对Ba(OH)2与MgCl2的反应进行了探究。回答下列问题：(1)小组同学向盛有Ba(OH)2溶液的试管中MgCl2加入溶液，观察到的实验现象为                 ，反应的化学方程式为                          。为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些?【作出猜想】(2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。猜想一：只有BaCl2； 猜想二：有BaCl2和MgCl2； 猜想三：有BaCl2和                。
Ba(OH)2 + MgCl2= BaCl2 +Mg(OH)2↓
(3)小组成员分别取(1)中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。
(4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：________；请阐述理由：___________________________________。
和CB均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀
实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
(1)猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
(4)氢氧化钠变质的原因是_______________________(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应______保存。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有________________。
兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。【提出问题】NaOH变质了吗？【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
(1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。任务一 定性实验 探究该NaOH固体是否变质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二 定量实验 探究该NaOH固体变质程度
(2)兴趣小组设计方案进行如下实验
(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
(5)兴趣小组结合实验数据，计算出该NaH固体的变质率为      （结果保留至1%）。温馨提示：变质率=（已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量）×100%【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。【拓展延伸】(6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 （写一条）。
同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
(3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是         。【反思评价】(4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：         。②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
生成的碳酸钠不溶于乙醇
化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。
取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？
(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有______________。
(2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图2所示)滴加酚酞溶液，溶液为____色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_____(填离子符号)一定被完全消耗了。
【猜想与假设】(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。根据甲同学的实验，猜想        一定错误。
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
(5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些____反应。
(6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 (用化学方程式表示)。
兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。任务一：成分初探
有气泡产生
(2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到______________现象，完成了脱氧效果的检验。这是从____________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。
(3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能______________。
任务三：回收设计已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。
资料卡： i.硅藻土不溶于水和酸。 ii.FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。(4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为            。(5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是             . 。
这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的
2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有__________________________(写一种即可)。任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
化石燃烧的燃烧 (合理即可)
乘坐公共交通工具出行(合理即可)
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析
(4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是__________________________________________________________________。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性(合理即可)
气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
(1)标号①的仪器名称是__________。
(3)若选用F装置制氢气，其优点是__________________________。炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验(部分步骤及装置已省略)。
可以控制反应的发生和停止
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
(4)A装置的作用________________________________。
检验气体成分中是否含有二氧化碳
(5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。
(7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是__________________。
CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。
(2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是__________________________。
(3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线___(选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是_______(填化学式)。【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若 过量，会有 生成。
(1)图2中ab段压强增大，对应的操作是__________。
(4)设计如下实验进行探究：
(5)操作Ⅰ中的氯化钙溶液______(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。
(6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用_____(选填字母)代替，也能达到相同目的。
A.紫色石蕊溶液 B.硫酸铜溶液 C.稀盐酸
[查阅资料]NaHCO3溶液的pH约为8.2。[实验分析](1)图2中A点对应溶液的颜色是       。(2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是       。
(3)随着稀盐酸滴入，溶液pH       （填“增大”“不变”或“减小”）。(4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有       （填化学式）。[实验结论](5)稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段进行。A~B段：反应的化学方程式是       。B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO2逸出。
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
(1)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是      。(2)实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是       。(3)由图3可知：过氧化氢溶液呈       （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是        。(4)实验3得到的结论是      。
常温下，过氧化氢分解很慢
溶氧量随pH增大先变大后变小
溶液的pH影响过氧化氢分解
实验探究的基本过程一般经历提出问题、调查与查阅资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段。具体包括以下环节： 1．能提出有探究价值的问题。 2．能对问题可能的答案作出猜想或假设 3．能在一定的条件下进行简单实验设计。 4．会观察并记录实验现象。 5．能根据实验现象进行分析，得出初步的结论 6．能对实验结果进行交流、反思与评价
1．要根据题干背景材料提出的问题，联想到相对应的化学知识，确定实验目的。 2．作出猜想或假设时，要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。 3．设计探究（实验）方案，要围绕寻找特征反应作为论证（肯定或否定）的依据，同时应注意排除其他因素的干扰。 4．对探究问题作出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。 5．从反应原理是否正确，实验方案是否完善，探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。
《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
 (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
(1)步骤一中反应的反应类型是__________(填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为______________________。
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是_______(填化学式)。【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：__________。
2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有       （写一种即可）。任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法(2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是       。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水     （填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。
(4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是__________________________________________________________________。任务四：形成二氧化碳闭环的意识
(2)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是____________________________________。
“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。 环节一：预处理
(1)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca(OH)2 悬浊液和草木灰汁(含K2CO3 )的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式____________________________________。
除去残留的碱，以便于后续的染色 处理
环节二：染色、调色为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：
灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色
(3)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是________，理由是____________________________________________________________________________________________________________________。
环节三：固色染色后布料还需固色。常见固色剂如下：
(1)猜想一：H2O2 猜想二：NaOH 猜想三：H2O2、NaOH
做出以上猜想应遵守            定律。实验2：实验验证。(2)完成下列表格
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+↓2NaCl
(3)该洗涤剂应___________________保存。
某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。(1)该反应的化学方程式为      。 兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。【提出问题】所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？【猜想假设】(2)假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。假设三：蓝色滤液含有的溶质为      。
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
(3)在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。
(4)该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为____克。
学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？【作出猜想】猜想Ⅰ：变小； 猜想Ⅱ：不变； 猜想Ⅲ：变大。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是________。
在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究：
(1)①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或________。碳酸钠俗称纯碱、苏打。
②实验室产生的废液要倒入指定容器或处理后再排放。
③氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性。
①从俗名上看，碳酸钠溶液是否也具有碱性？
②碱性废液如何实现绿色排放？
(3)综合分析，步骤2所得溶液中溶质成分的化学式为____________(指示剂除外)。
②小薇同学提出如果要处理含碳酸钠的废液，在实验室提供的氢氧化钙溶液和氯化钙溶液中，只能选择其中一种与之反应才可实现绿色排放。写出该反应的化学方程式：___________________________ 。
(4)①小明同学提出通过加入酸进行中和是处理碱性废液的一种方式，但要注意用量。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。【初步结论】
(1)滤渣中一定含有的物质是        （填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为       。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【猜想与假设】(2)滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是       。猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或        。 【实验探究】(3)填写实验报告：
NaOH和Na2CO3
碳酸钠/Na2CO3
(4)通过上述实验可知溶质成分为____________________。
(5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在 ，你认为________(填“需要”或“不需要”)。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你________(填“同意”或“不同意”)这位同学的观点。谈谈你的看法：_____________________________________________________________________________________________________。
因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙(合理即可)
Na2CO3和NaOH
兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能______________。任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。
资料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii.FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。(4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为            。(5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是             . 。
步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的