初中化学竞赛集训班讲义系列4：铁及几种常见的金属（含答案）

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1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识
2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识
3.铜及铜锈.铜盐等常识.
【要点讲解】
1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题
2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.
例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________
A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.
B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸.
C.钢铁都是含碳的铁合金,炼钢炼铁都是氧化一还原反应的原理
D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁.
解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁(Fe3O4)中有二价铁,则答案为 D .
例2(1)生锈的铁片在足量稀硫酸中浸泡,看到的现象有__________________;若完全反应后溶液的溶质为(写化学式)_______________
(2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H)
解析:(1)依据反应体系将依次发生如下反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O, 2Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 , Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑,反应,观察到:铁锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),然后变绿色（Fe2+为绿色），继而有气体产生,直至铁片全消失.溶液中含溶质为FeSO4
(2)依据
的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为固体中一定有铜.
例3.已知为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生
+乙乙+B ②A+DC+B ③E+C ④FA+B
则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______
分析：实破口为为F，对热不稳定分解为,和水，由①,②看出A为,B为顺序推出.
""
答案:乙,A,C,F.,HCl
例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来.
解析:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:
""
分解:

【练习】
1.下列化学反应可以一步实现的______
(1) (2) (3)
(4) (5) (6)
(7) (8) (9)
A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻ B.都可以 C.除了⑼ D.⑴⑶⑸⑹⑼
2硫酸最早的生产方法是给绿矾加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体()反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.
3.某同学将CuO与稀反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.
(1)用观察法,粗略判断的方法是_____ (3)反应类型是______反应(氧化,非氧化)
(2)用简单化学实验,操作是_________ (4)混和体系变热原因为______________
4.氧化物组成可以写成FeO,写成盐的形式为
铅的化合价有+2,+4,将写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为___________
5. (1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以Q表示热量,写出反应热化学方程式
(2)实验室用新制滴入NaH浓溶液立刻得到白色沉淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿墨绿红褐.写出这一化合反应的化学方程式
(提示:热化学方程式与一般方程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数表示)
6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式
A_______ B_________ C_________ D_______
E_________ F_________ G_______ H_________

【答案】
1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依据金属活动顺序表,从金属与酸,金属与盐的置换反应条件判定;
(9)由复分解反应判定 (3),(4)由氧化物互水的反应判定,答案 D
2.
3. (1)边反应边振荡,有少量固体不再溶解时
(2)将PH试纸撕放白瓷盘内,取反应液滴在度纸上,试纸不变深红时
(3)非氧化
(4)反应放热
4. ""
5. (1)3Fe
(2)
6. A. B. C.CaO D.
E. F.HCl G. H.Na2CO3