海南省国兴中学学年高一上学期期末模拟考试 化学试题（解析版）-A4

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化学试题
(满分100分，考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分)
1. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰(CaO)。生石灰属于
A 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】生石灰(CaO)只含有钙和氧两种元素，故为氧化物，CaO与酸反应生成相应的盐和水，故为碱性氧化物；综上所述故选D。
2. 清晨充满雾气的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，说明雾是一种
A. 溶液B. 胶体C. 乳浊液D. 悬浊液
【答案】B
【解析】
【详解】清晨充满雾气的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，该现象为丁达尔效应，说明雾是胶体，故选B。
3. 下列关于化学键的说法中，不正确的是
A. 氢键是分子间作用力，不属于化学键
B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D. 非极性键不是化学键
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢键的键能小于化学键的键能，氢键是分子间作用力，不属于化学键，故A正确；
B．离子键使离子相结合，共价键使原子相结合，故B正确；
C．化学反应的实质是旧键断新键生，化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C正确；
D．非极性键是同种原子之间形成的共价键，是化学键，故D错误；
选D。
4. 将氯水滴入KI溶液中，溶液变黄，该反应不属于
A. 氧化还原反应B. 离子反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】将氯水滴入KI溶液中，溶液变黄，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2。
【详解】A．2KI+Cl2=2KCl+I2反应，I、Cl元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；
B．2KI+Cl2=2KCl+I2反应，有离子参加反应，属于离子反应，故不选B；
C．2KI+Cl2=2KCl+I2反应，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故不选C；
D．2KI+Cl2=2KCl+I2反应，不是两种化合物相互交换成分，不属于复分解反应，故选D；
选D。
5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Ba2+、OH-、HCOB. H+、Fe2+、I-、ClO-
C. K+、Na+、OH-、AlOD. Na+、Al3+、OH-、NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．OH-与HCO反应生成碳酸根，不能大量共存，A错误；
B．ClO-与Fe2+、I-在酸性条件下会发生氧化还原反应，B错误；
C．K+、Na+、OH-、AlO四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；
D．Al3+与OH-能反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选C。
6. 下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂，故不选A；
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，H2O中元素化合价不变，H2O既不做氧化剂也不做还原剂，故选B；
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂，故不选C；
D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂，故不选D；
故答案选B。
7. 配制1L 2ml/L NaOH溶液，需要10ml/L NaOH溶液的体积为
A. 200LB. 200mLC. 40mLD. 80mL
【答案】B
【解析】
【详解】配制溶液时，前后溶质的物质的量不变，则需要10ml/L的NaOH溶液的体积，故答案选B。
8. HBr分子的电子式为
A. B. H+Br-C. D. H-Br
【答案】A
【解析】
【详解】溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成了一个共用电子对，溴化氢中氢原子最外层为2个电子，溴原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则溴化氢的电子式为：，H－Br是结构式，
答案选A。
9. 下列关于物质性质的比较，正确的是
A. 酸性强弱：H2SiO3>H3PO4>HNO3B. 原子半径大小：S>O>F
C. 失电子能力：AlBr-
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属性：N＞P＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，则酸性强弱顺序为：H2SiO3F，B正确；
C．同周期自左向右元素金属性逐渐减弱，金属性越强，元素原子失电子能力越强，金属性：Al>Si，故失电子能力：Al>Si，C错误；
D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，则还原性强弱：Cl-＜Br-，D错误；
答案选B。
10. NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是
A. 在标准状况下，22.4LBr2中含有NA对共用电子对B. 22.4LCH4中含有4ml共价键
C. 1mlAl3+核外电子数为3NAD. 在标准状况下，11.2LCO和11gCO2所含氧原子数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，溴单质为液体，不能通过气体摩尔体积计算出溴单质中的共用电子对，A错误；
B．未标明甲烷处于标准状况下，不能计算出甲烷中含有的共价键，B错误；
C．Al为13号元素，Al3+核外电子数为10，则1mlAl3+核外电子数为10NA，C错误；
D．在标准状况下，11.2LCO的物质的量，，11gCO2的物质的量，，D正确；
故选D。
11. 制备Al(OH)3沉淀，下列试剂组合比较合理的是
A. Al2O3粉末和水B. AlCl3溶液和NaOH溶液
C. AlCl3溶液和氨水D. Al粉和NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al2O3粉末和水不反应，故不选A；
B．AlCl3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝，AlCl3溶液和过量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，故不选B；
C．AlCl3溶液和氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故选C；
D．Al粉和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故不选D；
选C。
12. 将绿豆大小的金属钾投入滴有酚酞的NaCl溶液中，不能观察到的现象是
A. 钾沉入水底，剧烈反应，放出大量气泡B. 钾融化成小球，不断游来游去
C. 发出连续的爆鸣声D. 溶液变红
【答案】A
【解析】
【分析】钾的密度小于Na，钾活泼性大于钠，钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气。
【详解】A．钾的密度小于水，所以钾浮在水面上，故A错误；
B．钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气，钾融化成小球，不断游来游去，故B正确；
C．钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气，发出连续的爆鸣声，故C正确；
D．钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气，所以溶液变红，故D正确；
选A。
13. 现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂是
A 盐酸B. 氯水C. 稀硫酸D. FeCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH、Ba(OH)2与盐酸反应都没有明显现象，不能用盐酸鉴别NaOH、Ba(OH)2，故不选A；
B．NaOH、Ba(OH)2与氯水反应都没有明显现象，不能用氯水鉴别NaOH、Ba(OH)2，故不选B；
C．氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，Na2CO3和稀硫酸反应有气体放出，Ba(OH)2和稀硫酸反应有白色沉淀生成，用稀硫酸可鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，故选C；
D．NaOH、Ba(OH)2与FeCl2溶液反应都生成白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变为黄绿色，最终变为红褐色，不能用FeCl2溶液鉴别NaOH、Ba(OH)2，故不选D；
选C。
14. 门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫(Fr)。下列说法错误的是
A. Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子
B. Fr的同位素原子都含有87个电子
C. Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属
D. Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fr在铯下方，则Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子，故A正确；
B．质子数等于电子数，Fr的质子数为87，所以其同位素原子都含有87个电子，故B正确；
C．同主族元素从上到下金属性增强，Fr是目前人类发现的金属性最强的碱金属，故C错误；
D．碳酸钠、碳酸钾均易溶于水，水溶液呈碱性，可知Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性，故D正确；
选C。
15. 下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键的是
A. Na2OB. Na2O2C. H2O2D. NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O是离子化合物，只含离子键，故不选A；
B．Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故不选B；
C．H2O2是共价化合物，含有H-O、O-O键，同时存在极性和非极性共价键，故选C；
D．NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故不选D；
选C。
16. 下列实验能使淀粉KI溶液变蓝且离子方程式书写正确的是
A. 往淀粉KI溶液中滴入FeCl3溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2
B. 往淀粉KI溶液中滴入酸性H2O2溶液：2I-+H2O2=I2+2OH-
C. 往淀粉KI溶液中滴入稀盐酸：I-+H+=HI↑
D. 往淀粉KI溶液中滴入溴水：2I-+Br2=I2+2Br-
【答案】D
【解析】
【详解】A．往淀粉KI溶液中滴入FeCl3溶液，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A错误；
B．往淀粉KI溶液中滴入酸性H2O2溶液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B错误；
C．往淀粉KI溶液中滴入稀盐酸，KI溶液和稀盐酸不反应，故C错误；
D．往淀粉KI溶液中滴入溴水，反应的离子方程式为2I-+Br2=I2+2Br-，故D正确；
选D。
17. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是
A. O2和O3互为同位素，化学性质相同B. 等质量的O2和O3含有相同的质子数
C. 3O22O3是物理变化D. 同温同压下，等体积的O2和O3含有相同的原子数
【答案】B
【解析】
【详解】A．O2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．等质量的O2和O3含有相同氧原子数，所以质子数相同，故B正确；
C．3O22O3，生成新物质，是化学变化，故C错误；
D．同温同压下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，原子数不同，故D错误；
选B。
18. 下列微粒，含有10个电子的是
A. NH4HCO3B. BeC. FD. OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4HCO3含有42个电子，A错误；
B．Be含有4个电子，B错误；
C．F含有9个电子，C错误；
D．OH-含有8+1+1=10个电子，D正确；
答案选D。
19. 已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是
A. 该元素的原子最外电子层上有6个电子
B. 该元素最高正价氧化物的化学式为RO2
C. 该元素一定是非金属元素
D. 该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4
【答案】B
【解析】
【分析】由氢化物的化学式可知该元素的最低价为-2价，最高价为+6价，位于第3周期，为硫元素。
【详解】A．硫元素的原子最外电子层上有6个电子，A正确；
B．R为第3周期元素，S的最高价氧化物的化学式为SO3，故B错误；
C．S是非金属元素，故C正确；
D．S元素对应的最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2SO4，故D正确；
答案选B。
20. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D. 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】
【详解】由题推知：X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧），W为Na（钠）。
A．原子半径大小应该是：r(W)>r(Y)>r(Z)，选项A错误；
B．元素Z、W 的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同，选项B错误；
C．Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O，稳定性H2O大于NH3 ，选项C错误；
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3 ，选项D正确。
答案选D。
二、填空题(共40分)
21. 部分元素在元素周期表中的位置如下表所示：
表中所示元素中：
（1）单质性质最不活泼元素是___________(填元素符号)。
（2）单质性质最活泼的非金属元素在元素周期表中的位置是___________。
（3）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，元素⑥的氢氧化物与该化合物溶液反应的离子方程式为___________。
（4）用电子式表示元素⑨与⑩形成化合物的过程：___________。
【答案】（1）Ne （2）第二周期ⅦA族
（3） ①. KOH ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（4）
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是O元素；②是F元素；③是Ne元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是K元素；
【小问1详解】
Ne原子最外层8个电子，不易得电子也不易失电子，单质性质最不活泼的元素是Ne。
【小问2详解】
单质性质最活泼的非金属元素是F，在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族；
【小问3详解】
K元素金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，元素⑥是Al元素，Al的氢氧化物是Al(OH)3，Al(OH)3与KOH溶液反应生成四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
【小问4详解】
元素⑨与⑩形成得化合物是离子化合物KCl，用电子式表示KCl形成过程为。
22. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，鼓入足量的空气，
沉淀最终变为红褐色。
（1）配制500 ml 4 ml/L FeCl3溶液，需称取FeCl3固体___________ g，该溶液中Cl-的浓度为___________。
（2）FeCl3溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________。
（3）如何检验过程Ⅰ加入铁屑后溶液中是否还含有Fe3+？___________。
（4）过程Ⅱ中鼓入足量的空气沉淀变为红褐色反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 325 ②. 12 ml/L
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）取少量溶液，滴入KSCN溶液，若不变红，则不含有Fe3+
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【小问1详解】
配制500ml 4ml/L FeCl3溶液，需称取FeCl3固体m=cVM=0.5L×4 ml/L ×162.5g/ml=325g，该溶液中Cl-的浓度为4 ml/L×3=12 ml/L。
【小问2详解】
FeCl3溶液蚀刻铜箔生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
【小问3详解】
Fe3+遇KSCN溶液变红，取少量溶液，滴入KSCN溶液，若不变红，则不含有Fe3+；
【小问4详解】
过程Ⅱ中鼓入足量的空气，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
23. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知单质B、C、D在常温常压下都是气体，且C是密度最小的气体，B是大气的主要成分之一，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色。
请回答下列问题。
（1）请写出B的分子式___________。
（2）请写出CO2的结构式___________。
（3）化合物E、F、G以及CO2四种物质中，不属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于共价化合物的是___________。
（4）实验室制备气体D的化学方程式___________。
（5）标准状况下，制备11.2 L气体B，理论上需要至少需要固体E的质量为___________。
【答案】（1）O2 （2）O=C=O
（3） ①. CO2 ②. HCl、CO2
（4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）78 g
【解析】
【分析】根据图中信息和已知B、C、D在常温常压下都是气体，且C是密度最小的气体，B是大气的主要成分之一，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色；则D为氯气，C为氢气，则F为氯化氢，化合物G的焰色试验呈黄色，则G为碳酸钠，B为氧气，E为过氧化钠，A为钠。
【小问1详解】
由分析可知，B为氧气，分子式为O2；
【小问2详解】
CO2的结构式为O=C=O；
【小问3详解】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，故化合物E（Na2O2）、F（HCl）、G（Na2CO3）以及CO2四种物质中，不属于电解质的是CO2；只含共价键的化合物属于共价化合物，故属于共价化合物的是HCl、CO2；
【小问4详解】
D为氯气，故实验室利用软锰矿（MnO2）与浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问5详解】
根据关系式可知，标准状况下，制备11.2 L（0.5ml）气体B（O2），理论上需要至少需要固体E(Na2O2)的质量为0.5ml×2×78g/ml=78g。
24. 在元素周期表中，氟、氯、溴、碘属于ⅦA族元素(又称卤族元素)，其部分信息如下
表所示，请回答下列问题：
（1）溴原子结构示意图为___________，溴最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。
（2）上表中四种卤族元素的氢化物稳定性由强到弱的排列顺序为___________(填化学式)。
（3）溴水中有部分溴单质与水发生了反应，反应的离子方程式为___________。
（4）第85号元素砹(At)也属于卤族元素，根据卤族单质颜色的变化规律，我们可以合理推测砹的颜色状态为___________。
（5）砹拥有20多种同位素，都具有很强的放射性，其中质量数为210的砹原子半衰期最长，其核素符号为___________，原子核内所含中子数为___________。
【答案】（1） ①. ②. HBrO4
（2）HF>HCl>HBr>HI
（3）Br2+H2O=H++Br-+HBrO
（4）黑色固体 （5） ①. At ②. 125
【解析】
【小问1详解】
溴是35号元素，位于第四周期ⅦA族，有4个电子层、最外层有7个电子，原子结构示意图为，溴最外层有7个电子，最高价为+7，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4。
【小问2详解】
同周期元素从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，上表中四种卤族元素的氢化物稳定性由强到弱的排列顺序为HF>HCl>HBr>HI。
【小问3详解】
根据氯气和水反应方程式，溴单质与水发生反应生成氢溴酸、次溴酸，反应的离子方程式为Br2+H2O=H++Br-+HBrO；
【小问4详解】
卤族元素从上到下，单质的颜色依次加深。根据卤族单质颜色的变化规律，我们可以合理推测砹的颜色状态为黑色固体。
【小问5详解】
元
素
名
称
元
素
符
号
原子
结构
示意图
单质
氢化物
最高价氧化物
对应的水化物
的化学式
化学式
颜色状态
(常温)
化学式
化合条件
氟
F
F2
淡黄绿色气体
HF
接触即化合
-
氯
Cl
Cl2
黄绿色气体
HCl
光照或点燃
HClO4
溴
Br
Br2
深红棕气体
HBr
加热
碘
I
I2
紫黑色固体
HI
不断加热
缓慢反应