浙江省丽水市2025-2026学年中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份浙江省丽水市2025-2026学年中考化学全真模拟试题（含答案解析），共3页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列有关物质分类的说法正确的是，下列实验能达到预期目的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A．镁粉用于制作照明弹B．可燃冰作燃料
C．活性炭除冰箱异味D．氮气用作保护气
2．.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是
A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂
3．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ）
A．属于化学变化B．净化后可得纯水C．证明水的组成D．吸收大量热
4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是
A．N2（O2）—— 通过灼热的铜网
B．NaOH 溶液（Na2CO3）—— 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C．KCl 固体（KClO3）—— 加入少量二氧化锰，加热
D．NaCl 固体（KNO3）—— 加水溶解，蒸发浓缩，过滤
5．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( )
A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D．NaOH、KCl、H2SO4
6．下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．干冰——氧化物
B．氢气——混合物
C．松香——晶体
D．钓鱼竿——省力杠杆
7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．丙一定是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙质量比为16:15
C．丁一定不是单质
D．x的值是11
8．下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是
A．转化过程中有三种氧化物
B．该反应过程属于置换反应
C．转化中甲和乙的质量比为1∶1
D．转化中硫酸溶液的pH逐渐减小
9．下列实验能达到预期目的是
A．除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧
B．除去铁粉中的少量镁粉，可加入稀硫酸充分反应后过滤
C．为检验生石灰中是否含有熟石灰，可将其加水后滴加酚酞试液
D．除去硝酸钠中的硫酸钠，可将混合物溶解、加适量氯化钡溶液、过滤、蒸发
10．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为( )
A．12B．13C．15D．26
11．分类是学习化学的一种重要科学方法。下列说法正确的是（ ）
A．只含有一种元素的物质一定是单质
B．有机物一定是含有碳元素的物质
C．合金一定是金属与金属的熔合
D．混合物一定是不同分子构成的
12．用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是
A．C→H2CO3B．Cu→Cu(OH)2C．H2O2→H2D．NaOH→BaSO4
13．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气
14．下列说法或做法符合科学常识的是
A．用与熟石灰混合研磨的方法检验是否是铵态氮肥
B．用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏
C．玩跷跷板时，重的人要坐得靠后些，这样才能保持平衡
D．用吸管从瓶中吸饮料是利用液体压强与流速的关系
15．小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（ ）
A．取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mL
B．用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g
C．用50 mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液
D．给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_________，滤液中一定含有的溶质的化学式为______和_________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。传统醋酸多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于_____（填“有机物”或“无机物”）。醋酸中H、O两种元素的质量比为_____（填最简整数比）。兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：
步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；
步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，_____（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：,请计算该白醋中醋酸的质量分数。_____。
18．（8分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答:根据下列金属制品在生活中的用途，推断金属具有的物理性质有__________(写出一条即可)。
金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列关于实验的说法正确的是__________(填序号)。
A．铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨
B．铜与稀硫酸反应，有细小气泡生成
C．银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
D．铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，铜和金没变化自行车车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的__________接触而生锈。钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下发生反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，则X的化学式为__________。向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时看气泡产生。则滤渣中含有__________(写名称)，滤液中含有的金属离子有__________(写符号)。用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是___________t(结果精确到0.1)。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）同学们对市场上烧烤花蛤用的“锡纸”产生了浓厚兴趣。查阅资料获知：市售锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸等。那么“锡纸”中的金属是什么呢？
同学们结合金属的颜色、活动性、价格等因素。猜想：可能是锡、铝、镁、铁、中的一种。金属锌似晶体状，室温下，锌较硬且相当脆；氧化铝的熔点2054℃；同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验：
（深入探究）同学们对于“锡纸”到底是什么金属，进行了深入的实验探究。第一组同学将“锡纸”条卷成和铁钉一样粗细，先在20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡，再取蒸馏水清洗，然后浸在蒸馏水中备用。浸泡在盐酸中目的是_____。将打磨后的铁钉和备用的“锡纸”条分别放入到装有5mL 15% 的稀盐酸中（如图所示）。观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快。制作“锡纸”的金属是_____。写出“锡纸”条与稀盐酸反应的化学方程式：_____。“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是：_____。第二组同学，将备用的“锡纸”条放入到装有硫酸锌溶液的试管中。一段时间后，未观察到明显现象。同学们讨论分析可能的原因是：①反应速率较慢，生成物太少；②_____。同学们在老师的帮助下，将3克烘干的备用“锡纸”片放入装有硫酸锌溶液的试管中，5分钟后，取出“锡纸”片，洗涤、烘干、称量。反应后金属质量范围是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、镁粉用于制作照明弹，应用了镁的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
B、可燃冰作燃料利用了可燃冰的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
C、活性炭的吸附性属于物理性质，符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，可以作保护气，属于化学性质，不符合题意。故选C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
2、C
【解析】
由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。故选C。
3、C
【解析】
A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。故选C。
4、A
【解析】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C不正确；
D、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D不正确。故选A。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
5、D
【解析】
A、CuCl2是蓝色溶液，不符合题意；
B、Ba(OH)2会与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；
C、Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；
D、虽然NaOH和H2SO4能反应，但没有沉淀生成，也没有有色物质生成，能得到无色、澄清溶液，符合题意。故选D。
6、A
【解析】
A. 干冰即固体二氧化碳，是由两种元素组成、且其中一种是氧，是氧化物，选项正确；
B. 氢气是一种物质，是纯净物，选项错误；
C. 松香没有固定的熔点，不是晶体，选项错误；
D. 钓鱼竿的阻力臂远远大于动力臂，是费力杠杆，选项错误。
故选A。
7、A
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。
A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。
B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16：15，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。
D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。
故选：A。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
8、D
【解析】
根据图示，甲的化学式是：CO2，乙的化学式是：H2O，丙的化学式是：C2H4，丁的化学式是：O2。该反应的化学方程式是： 。
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。C2H4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2是单质，这两种物质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A不正确；
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B不正确；
C、根据该反应的化学方程式：，可以计算出甲和乙的质量比是：2×44∶2×18=22∶9，选项C不正确；
D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，选项D正确。故选D。
本题判断转化中硫酸溶液的pH变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH减小。
9、A
【解析】
A. 除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧，因为炭粉在空气中灼烧时会生成二氧化碳气体，而氧化铜不反应，故正确；
B. 除去铁粉中的少量镁粉，加入的稀硫酸会与铁粉和镁粉都发生反应，除去杂质的同时，也将主要物质除去除去，故错误；
C.检验生石灰中是否含有熟石灰，不可将其加水，因为生石灰与水反应会生成熟石灰，故错误；
D. 除去硝酸钠中的硫酸钠，不可用氯化钡溶液，因为氯化钡溶液会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀的同时，还会生成新的杂质氯化钠，故错误。故选A。
10、B
【解析】
假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,Y2O3中Y元素为+3价，氧元素为-2价、BaCO3中钡元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价，氧元素为-2价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：（+3）×2+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×x=0；则x=13；
故选：B。
由化合物各元素代数和为零，可以计算化合物中某元素的原子个数。
11、B
【解析】
A．只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中也只含一种元素，选项A错误；
B．有机物是含碳元素的一类化合物，所以有机物一定是含有碳元素的物质，选项B正确；
C．合金可以是金属和金属、金属和非金属熔合在一起形成的，选项C错误；
D．混合物不一定是不同分子构成的，如铁粉与铜粉组成的混合物是由铁原子和铜原子构成的，不含分子，选项D错误。故选B。
12、B
【解析】
试题分析：A、C→CO2→H2CO3，都是通过化合反应实现转化，正确，B、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2，错误，C、H2O2→H2O→H2，都是通过分解反应实现转化，正确，D、NaOH→Na2SO4→BaSO4，都是通过复分解反应实现转化，正确，故选B
考点：物质的转化，基本反应类型
13、C
【解析】
A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；
B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误；
D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。故选C。
14、A
【解析】
A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，与熟石灰混合研磨来检验铵态氮肥，做法正确；
B、用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏，易发生爆炸，做法不正确；
C、由杠杆平衡的条件可知，玩跷跷板时，重的人要坐得靠前些，这样才能保持平衡，做法不正确；
D、用吸管从瓶中吸饮料是利用大气压的作用，而不是利用液体压强与流速的关系，说法不正确。
故选：A。
15、B
【解析】
A、取用液体化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故选项实验数据不合理，不符合题意；
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g，故选项数据合理，符合题意；
C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液，故选项实验数据不合理，不符合题意；
D、给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的，故选项实验数据不合理，不符合题意。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Ag、Cu、Fe Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
【解析】
根据金属活动性顺序表可知，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，加入铁粉后，一定发生铁与硝酸银反应，可能发生铁与硝酸铜的反应，不会发生铁与硝酸锌的反应，铁可以与酸反应生成氢气，但是铜与银不能与酸反应生成氢气。
【详解】
由于铜的金属活动性强于银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁过量，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，而向过滤后的固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明固体中有铁，这说明加入铁粉是过量的，将硝酸银和硝酸铜中银离子与铜离子全部置换为单质银和单质铜，同时生成硝酸亚铁，因此固体中应有银、铜和铁；而铁反应后生成了硝酸亚铁，溶于溶液中，而硝酸锌不参与反应，继续留在溶液中，所以溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，化学式为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、有机物 1：8 不断搅拌 5%
【解析】
（1）有机物是含碳化合物且具有特定性质的一类化合物。
（2）根据醋酸的化学式求算元素的质量比。
（3）根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算该白醋中醋酸的质量分数。
【详解】
（1）乙醇和醋酸都是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。
（2）醋酸（CH 3COOH）中H、O两种元素的质量比为（1×4）：（16×2）＝1：8。
（3）向烧杯中逐滴滴加该白醋，不断搅拌，当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。可知消耗的氢氧化钠的质量为10g×4%＝0.4g
设该白醋中醋酸的质量分数为x

x＝5%。
故答案为（1）有机物。（2）1：8。（3）不断搅拌； 5%。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18、光泽 导热性 导电性 延展性（任写一条） A 氧气和水 CO 银和锌 Al3+和Zn2+ 2976.7
【解析】
根据已有的金属的物理性质和化学性质及用途、质量守恒定律的知识以及根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
【详解】
（1）铂金饰品利用的是金属的光泽，铁锅利用的是金属的导热性，铜导线利用的是金属的导电性，铝箔利用的是金属的延展性；
（2）A、铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨，正确；B、铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误；C、银的活动性比铜弱，故银不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，错误；D、铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，金没变化，铜会变黑，错误。故填A；
（3）根据钢铁锈蚀的条件，自行车车架表面喷漆能有效防止铁与空气中的水和氧气接触而生锈；
（4）根据2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，反应前含有2个Fe原子，2个Ti原子，6个O原子，6个C原子，14个Cl原子，反应后含有2个Fe原子，2个Ti原子，14个Cl原子，则6X中含有6个O原子，6个C原子，故X是一氧化碳，化学式为CO；
（5）向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明金属有锌，锌过量，则银全部被置换出来，则滤渣中含有 锌和银，滤液中含有的金属离子有 Al3+、Zn2+；
（6）解：设用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量为x


x≈2976.7t。
答：需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是2976.7t。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、把磁铁靠近“锡纸” 镁 除去表面的氧化膜 铝 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝 “锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化 3g～10.83g
【解析】
[初步探究]
把磁铁靠近“锡纸”，无明显现象，说明不是铁；
用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在酒精灯上点燃，“锡纸”没燃烧，说明不是镁，实验过程如下所示：
（1）浸泡在盐酸中目的是除去表面的氧化膜。
故填：除去表面的氧化膜。
（2）观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快，说明“锡纸”中的金属比铁活泼，而铝比铁活泼，铁比锡活泼，因此制作“锡纸”的金属是铝，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
故填：铝；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
（3）“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是：铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝。
故填：铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝。
（4）一段时间后，未观察到明显现象，同学们讨论分析可能的原因是：①反应速率较慢，生成物太少；②“锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化。
故填：“锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化。
（5）设3g铝和硫酸锌完全反应生成锌质量为x，

x≈10.83g，
反应后金属质量范围是3g～10.83g。
故填：3g～10.83g。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
序号
实验方案
现象
结论
1
_____
无明显现象
金属不可能是铁
2
用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在酒精灯上点燃。
“锡纸”条熔化但没有滴落，也没燃烧。
金属不可能是_____
序号
实验方案
现象
结论
1
把磁铁靠近“锡纸”
无明显现象
金属不可能是铁
2
用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在酒精灯上点燃。
“锡纸”条熔化但没有滴落，也没燃烧。
金属不可能是镁