2025-2026学年丽水市中考化学模拟精编试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年丽水市中考化学模拟精编试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，有关实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丁＞丙B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B． 一氧化碳还原氧化铁
C． 质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
D． 向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
3．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的说法中，正确的是
A．乙酸是一种化合物 B．乙酸中碳元素的质量分数最大
C．乙酸中共含有8个原子 D．乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:2: 1
4．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
5．有关实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳D．氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰
6．如表实验中所用试剂或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．华为折叠手机屏幕用到的聚酰亚肢塑料属于
A．金属材料B．复合材料C．合成材料D．无机材料
8．下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬pH＝2.1B．苹果pH＝3.0
C．菠萝pH＝5.1D．柿子pH＝8.5
9．已知Na2CO3样品中含有少量的NaCl,为测定该固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,能达到目的的是
A．与足量稀硫酸充分反应,用排水法收集到Vml气体
B．与足量稀硫酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥.得到m2g固体
D．与少量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥,得到m3g固体
10．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是( )
A．肥皂水中加入酚酞试液显红色
B．表中物质的pH数据也可用pH试纸测得
C．西瓜汁的酸性比食醋强
D．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害
11．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验无意义的是
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
12．下列说法正确的是（ ）
A．分子可用直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同
13．下列排列顺序正确的是
A．B．
C．D．
14．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
B．铜用作导线
C．二氧化碳制碳酸饮料
D．氮气用作保护气
15．化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质由_____种元素组成，组成该物质的各元素质量整数比为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）碳、硫的含量影响钢铁性能、某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。
钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成两种氧化物，其中一种是固体，固体产物中Fe、O元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_________。灼烧的反应方程式为_________；钢样灼烧生成的气体是___________和___________，检验前者需要的试剂是_______________，检验后者需要的试剂是_____________________；取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用适量1％的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈现酸性，用10g0.8％的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性；另取10.00钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），碱石灰增重0.614g。
①用1％H2O2溶液吸收SO2，发生化合反应，化学方程式为_________________________________；
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）_______________。
18．（8分）实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，已知在实验过程中加入的稀盐酸过量，溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质，为了探究各成分的质量进行了如下的实验。请回答下列问题：
写出生成沉淀的化学反应方程式 ____________写出求解溶液中氯化氢质量的比例式________________滤渣的质量为_____________第一次加入碳酸钠溶液的质量至80 g时溶液中溶质的成分___（填化学式）；最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产 生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。
①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。
②钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。
在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器 已略)。
①检查装置气密性；
②向大试管中加入一定体积煤油；
③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；
④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
请回答下列问题：步骤①中检查该装置气密性的方法是___。步骤②中煤油的作用是___。实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能___。实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究，在此基础上，绘出了如图3所示的图象。
根据图3回答下列问题：钠和水的反应属于___反应(填“吸热”或者“放热”)。小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为___，理由是___。写出钠和水反应的化学方程式为___。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中SO42﹣的质量分数___(填“变大”、“不变”或者“变小”)。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
2、D
【解析】
A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；
B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；
C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；
D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D正确。
故选：D。
3、A
【解析】食醋的主要成分是乙酸(CH3COOH)。A、乙酸是一种化合物，由三种元素组成的纯净物，故A正确；B、乙酸中碳氢氧各元素质量之比是12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，,氧元素的质量分数最大，故B错误；C、一个乙酸分子中共含有2＋4＋2＝8个原子，故C错误；D、乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，故D错误。点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
4、A
【解析】
A. 干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误；
B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；
C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；
D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。
故选C。
5、B
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
D、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选B。
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
6、B
【解析】
A、检验某天然水是硬水还是软水，应该用肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，反之，为硬水；pH试纸用来测溶液的酸碱度，选项错误；
B、鉴别羊毛与合成纤维，点燃，闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，反之为合成纤维，选项正确；
C、铁的活动性比铜的强，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，如加入足量铁粉，充分反应后过滤，则所得溶液为氯化亚铁溶液，选项错误；
D、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳气体中少量的一氧化碳点燃，选项错误。
故选B。
7、C
【解析】
塑料属于合成材料，故选C。
8、A
【解析】
A、柠檬pH＝2.1，小于7，呈酸性；
B、苹果pH＝3.0，小于7，呈酸性；
C、菠萝pH＝5.1，小于7，呈酸性；
C、柿子pH＝8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，故选A。
9、C
【解析】
A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，二氧化碳溶于水，且能和水反应生成碳酸，用排水法收集到的气体体积小于实际生成的气体体积，不能达到实验目的，不符合题意；
B、已知反应后溶液的质量，但是稀硫酸的质量未知，无法得出生成二氧化碳的质量，继而无法计算出碳酸钠的质量，不符合题意；
C、与足量氢氧化钙反应，，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，即生成的碳酸钙的质量，再根据碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量，可以达到实验目的，符合题意；
D、与少量氢氧化钙反应，碳酸钠不能完全被转化为沉淀，无法计算出碳酸钠的实际质量，不符合题意。
故选C。
10、A
【解析】
A、肥皂水的pH为10.2，大于7，滴加入酚酞试液显红色，符合题意；
B、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，不符合题意；
C、西瓜汁的pH为5.8，食醋的pH为2.4，因为pH越小，酸性越强，所以食醋的酸性比西爪汁的强，不符合题意；
D、食用食醋可帮助消化，但酸性过强，大量食用对人体有害，不符合题意。故选A。
11、D
【解析】
A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，不合题意；
B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，不合题意；
C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，不合题意；
D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误，符合题意；
故选D
12、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以离子分散如氯化钠溶液；B选项是错误的叙述，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，不属于中和反应；C选项铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，如一氧化碳能燃烧，而二氧化碳不能燃烧；故答案选择C
考点：化学推理
13、B
【解析】
A、K2MnO4中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价；
KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KMnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+7价；
MnO2中，氧元素显﹣2价，设MnO2中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4价；锰元素的化合价不是按由低到高排列的，故A错误；
B、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，20℃时，溶解度由大到小排列为硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙，故B正确；
C、氯化钠溶液显中性，pH＝7；硫酸显酸性，pH7；溶液的pH由小到大排列应为硫酸、氯化钠、氢氧化钠，故C错误；
D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，正确排列顺序应为硅、铝、铁，故D错误。故选B。
14、B
【解析】
A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能与盐酸反应生成新物质氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质；
B、铜做导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以可用于制碳酸饮料，需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质；
D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定。
故选：B。
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。
15、D
【解析】
A、因为洗涤剂具有乳化作用，所以洗涤剂能除去衣服上的油污，选项A正确；
B、墙内开花墙外香，是花中具有香气的物质的分子不断运动，扩散到周围环境中的结果，选项B正确；
C、因为气体分子间的间隔较大，所以易被压缩，而固体和液体分子间的间隔小，因此不易被压缩，选项C正确；
D、打开汽水瓶盖时，压强减小，而气体的溶解度随压强的减小而减小，因此打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，选项D不正确。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、2 碳元素与氢元素的质量比为4：1
【解析】
由化合物中某元素的质量化合物的质量化合物中该元素的质量分数可以计算出：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g，根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3.0g，说明该物质只含有碳、氢两种元素，一定不含有氧元素，故填2；碳元素与氢元素的质量比=2.4g∶0.6g=4∶1，故填4∶1。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 Fe3O4，3FeS＋5O2 Fe3O4＋3SO2 SO2， CO2， 高锰酸钾溶液， 澄清石灰水 H2O2＋SO2==H2SO4 0.32％； 1.5％
【解析】（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，计算物质的量之比确定化学式；（2）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；（3）①过氧化氢氧与二氧化硫反应生成硫酸；②根据反应的化学方程式，结合元素守恒计算。（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，n（Fe）：n（O）==3：4，化学式为Fe3O4；（2）钢样灼烧生成的气体是 SO2和CO2，检验前者需要的试剂是高锰酸钾溶液，检验后者需要的试剂是澄清石灰水；（3）①过氧化氢氧与二氧化硫反应生成硫酸，反应的化学方程式为H2O2＋SO2=H2SO4；②设用10g0.8％的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性时需要硫酸的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10g×0.8％ x
x=0.098g
硫元素的质量为0.098g×=0.032g；二氧化硫的质量为0.032g÷=0.064g；二氧化碳的质量为0.614g-0.064g=0.55g；碳元素的质量为0.55g×=0.15g；该钢样中硫元素的质量分数为=0.32％；该钢样中碳元素的质量分数为=0.15％。
18、Na2CO3 +CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl 10g NaCl、HCl、CaCl2 11.7%
【解析】
碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
【详解】
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：
Na2CO3 +CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl；
（2）设溶液中氯化氢质量为x，反应生成氯化钠质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z
反应生成二氧化碳质量为：100g+100g-195.6g=4.4g，
解得：x=7.3g，y=11.7g，z=10.6g
故求解溶液中氯化氢质量的比例式为：
（3）第一次加入碳酸钠溶液没有沉淀生成并且溶液反应后总量减少，说明滤液中
含有盐酸，第二次加入碳酸钠溶液有固体生成说明碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸
钙沉淀
设生成碳酸钙的质量为a，生成氯化钠的质量为b

解得：a=10g ， b=11.7g
所以滤渣的质量为10g；
（4）加入100g的碳酸钠溶液，恰好完全反应，所以第一次加入碳酸钠溶液的质量
至80g时，盐酸有剩余，溶液中溶质的成分是NaCl、HCl、CaCl2 ；
（5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为=11.7%
解答此类题，应该熟记化学反应方程式并根据化学方程式进行计算，本题中运用质量守恒：向100g废液中加入100g碳酸钠，得到195.6g溶液，可知减少的质量为生成的二氧化碳的质量，代入方程式计算即可。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、向长颈漏斗中加水至液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好 防止 Na 与空气中的氧气反应 形成液封，防止气体从加液口逸出；防止压强过大冲开活塞 放热 NaOH 溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 变大
【解析】
（1）步骤①中检查该装置气密性的方法是向长颈漏斗中加水形成液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
（2）根据“钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体”可知，步骤②中煤油的作用是防止 Na 与空气中的氧气反应。
（3）实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能形成液封，防止气体从加液口逸出；长颈漏斗可以容纳一定量的水，反应生成气体时气压增大，水流回长颈漏斗，减小时水重新流回试管，可以缓冲平衡气压，防止压强过大冲开活塞；
（4）根据图3可知，反应过程溶液的温度不断升高，钠和水的反应属于放热反应；
（5）根据图3可知，反应后溶液的pH大于7，呈碱性，结合质量守恒定律初步判断剩余溶液的溶质为氢氧化钠，理由是溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH；
（6）根据上述分析可知，钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
（7）小季同学将如图试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后硫酸根在水中不发生变化，但水被 Na 消耗，溶剂的质量减小，溶液中SO4的质量分数变大。
选择
实验目的
所用试剂或方法
A
检验某天然水是硬水还是软水
pH试纸
B
鉴别羊毛与合成纤维
点燃，闻气味
C
除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2
加入足量铁粉，充分反应后过滤
D
除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳
通氧气，点燃
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
现象或事实
解释
A
洗涤剂能除去衣服上的油污
洗涤剂具有乳化作用
B
墙内开花墙外香
分子是不停运动的
C
气体往往容易被压缩，固体和液体不易被压缩
气体分子间的间隔较大，易被压缩，固体和液体分子间的间隔小，不易被压缩
D
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
气体的溶解度随压强的减小而增大