物质的检验、鉴别、分离和提纯---江苏三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编

这是一份物质的检验、鉴别、分离和提纯---江苏三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编，共35页。
A．AB．BC．CD．D
2．（2023•镇江一模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）​
A．AB．BC．CD．D
3．（2022•天宁区校级二模）下列选用试剂或用品能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2023•金坛区模拟）科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2023•邗江区模拟）检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方案合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2023•高新区二模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）：点燃
B．KCl固体（MnO2）：加水溶解、过滤、蒸发滤液
C．CO2（H2O）：通过装有生石灰的干燥管，干燥
D．NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量CaCl2溶液，过滤
7．（2023•吴中区一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2022•武进区校级模拟）下列实验方案能达到实验目的的选项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2023•沭阳县校级模拟）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是（ ）
A．碳粉（氧化铜）——加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
B．氧化钙（碳酸钙）——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．氯化钾溶液（氯化镁）——加入过量氢氧化钾溶液、过滤
D．氢气（氯化氢）——通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
10．（2023•连云港二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2021•梁溪区二模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A．CuO（C）——加足量稀盐酸后过滤
B．KCl（MnO2）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
C．CO2（CO）——通入氧气后点燃
D．氧气（水蒸气）——通过装有生石灰的干燥管
12．（2023•江阴市校级三模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2023•连云港二模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2023•镇江二模）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2022•广陵区二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（2023•如东县校级二模）下列物质能在pH＝12的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaNO3、Na2CO3、KOHB．HCl、NH4Cl、Na2SO4
C．CuSO4、NaCl、BaCl2D．NaCl、KNO3、AgNO3
17．（2023•高新区二模）鉴别下列各组物质，所用实验方案不正确的是 （ ）
A．羊毛线和棉纱线：取样，分别灼烧，闻气味
B．硬水和软水：取样，加入等量肥皂水振荡，观察泡沫、浮渣
C．草木灰和碳铵：取样，分别与熟石灰研磨，闻气味
D．氯化钠溶液和稀盐酸：取样，分别加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成
18．（2021•姑苏区校级二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2022•高新区一模）下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．（2023•大丰区一模）如表实验方案不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21．（2023•镇江二模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．KOH、H2SO4、CuSO4、Mg（NO3）2
B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3
C．CaCl2、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3
D．FeCl3、Ba（OH）2、MgCl2、Na2SO4
22．（2022•天宁区校级二模）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．在碳酸钾溶液中：Na+、Cl﹣、
B．在氢氧化钠溶液中：H+、K+、Cl﹣
C．在稀盐酸中：Na+、Ba2+、
D．在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH﹣
23．（2023•镇江一模）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
24．（2023•润州区二模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．（2023•润州区二模）下列各组溶液，不用其它试剂就无法鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
C．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
D．FeCl3、AgNO3、NaCl、NaNO3
江苏中考三年（2021-2023）化学模拟题分类汇编---物质的检验、鉴别、分离和提纯
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023•通州区一模）下列实验方案或操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、加适量KOH溶液，KOH溶液能与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，能实现分离的目的，故选项能达到实验目的。
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验NaCl溶液中是否存在HCl，故选项不能达到实验目的。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项不能达到实验目的。
D、铁粉能与足量的盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
2．（2023•镇江一模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）​
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量
C、根据氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气、甲烷燃烧都能够生成水，点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、CuSO4能与过量的Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能检验盐酸是否有剩余，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、加过量Na2CO3溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴加适量稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，能进行分离，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
3．（2022•天宁区校级二模）下列选用试剂或用品能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见金属的特性及其应用；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、红磷不能与氮气反应，不能除去空气中的氮气，故选项不能达到实验目的。
B、铁能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁可以分离铜粉和铁粉，故选项能达到实验目的。
C、铜粉不能与FeSO4溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、澄清石灰水和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4．（2023•金坛区模拟）科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据探究金属活动性强弱的方法来分析；
B、根据物质的性质与检验方法来分析；
C、根据物质的性质以及除杂方法来分析；
D、根据除杂的方法来分析。
【解答】解：A、Mg条与Al粉与酸的接触面积不同，无法根据产生气泡的速率推断金属的活动性强弱，说法错误；
B、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而发生变化，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色的酚酞试液变红色，无法检验氢氧化钠是否变质，说法错误；
C、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，说法错误；
D、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5．（2023•邗江区模拟）检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方案合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据分离空气的氮气和氧气的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、检验二氧化碳，用使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验方案不合理。
B、木炭和氧化铜均为黑色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不合理。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
D、分离空气的氮气和氧气，利用两种气体的沸点不同进行分离，故选项实验方案不合理。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6．（2023•高新区二模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）：点燃
B．KCl固体（MnO2）：加水溶解、过滤、蒸发滤液
C．CO2（H2O）：通过装有生石灰的干燥管，干燥
D．NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量CaCl2溶液，过滤
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
7．（2023•吴中区一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、在空气中灼烧木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8．（2022•武进区校级模拟）下列实验方案能达到实验目的的选项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、取样，在空气中灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、Na2CO3能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、NaHCO3、Na2CO3均能与适量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的小木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（2023•沭阳县校级模拟）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是（ ）
A．碳粉（氧化铜）——加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
B．氧化钙（碳酸钙）——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．氯化钾溶液（氯化镁）——加入过量氢氧化钾溶液、过滤
D．氢气（氯化氢）——通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CuO能与适量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、氯化镁能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．（2023•连云港二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；饱和溶液和不饱和溶液；金属活动性顺序及其应用；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
B、根据溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，将粗盐溶解、过滤、蒸发能除去其中难溶性杂质，故选项方案能达到实验目的。
B、取6g硝酸钾于烧杯中，加入100g水，配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数为，故选项方案不能达到实验目的。
C、向氯化钠的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，硝酸钾固体会溶解，无法检验氯化钠溶液是否饱和，故选项方案不能达到实验目的。
D、由于银、铜均不能与稀盐酸反应，无法比较银、铜的金属活动性顺序，故选项方案不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11．（2021•梁溪区二模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A．CuO（C）——加足量稀盐酸后过滤
B．KCl（MnO2）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
C．CO2（CO）——通入氧气后点燃
D．氧气（水蒸气）——通过装有生石灰的干燥管
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不会稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（2023•江阴市校级三模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、H2的燃烧产物是水，CH4的燃烧产物是二氧化碳和水，点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均有水珠生成，无法鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、Fe和CuSO4溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，无法分离出铁和硫酸铜，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能检验盐酸是否有剩余，故选项实验操作不能达到实验目的。
D.Na2CO3能与过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．（2023•连云港二模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；一定溶质质量分数的溶液的配制；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据浓硫酸中含有的硫酸的质量小于4g，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、碳粉与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、将4g浓硫酸加入到46g水中，浓硫酸中含有的硫酸的质量小于4g，则所得溶液中溶质质量分数小于8%，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、铁粉与硝酸铜和硝酸银溶液都能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．（2023•镇江二模）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据气体的性质与检验方法来分析；
B、根据物质性质与鉴别方法来分析；
C、根据物质的性质与除杂方法来分析；
D、根据物质的性质与分离方法来分析。
【解答】解：A、氮气不燃烧、也不支持燃烧，氧气能支持燃烧，但是若氮气中的氧气含量较低时，氧气无法使带火星的木条复燃，不能达到实验目的；
B、蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液时，蛋白质溶解度会降低，可发生盐析，因此加入饱和（NH4）2SO4溶液，析出白色固体的是蛋白质溶液，无明显现象的是蔗糖溶液，能达到实验目的；
C、MgSO4和Na2SO4溶液均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
D、硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡不能溶于稀硝酸，混合溶液先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌，不能得到硝酸钡，不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．（2022•广陵区二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的检验和验满；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸铵能与氢氧化钙反应释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与氢氧化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、检验集气瓶中气体是否为CO2，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中均没有明显变化，说明锌最活泼，但不能验证铁和铜的活动性强弱，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16．（2023•如东县校级二模）下列物质能在pH＝12的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaNO3、Na2CO3、KOHB．HCl、NH4Cl、Na2SO4
C．CuSO4、NaCl、BaCl2D．NaCl、KNO3、AgNO3
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】A
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH＝12的无色溶液显碱性，溶液中含有大量的OH﹣。
A、三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故A正确；
B、HCl中氢离子会与氢氧根离子反应生成水，NH4Cl中铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，不能共存，故B错误；
C、CuSO4中铜离子显蓝色，且能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜中的硫酸根离子与BaCl2中钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；
D、NaCl中氯离子和AgNO3中银离子会反应生成氯化银沉淀，不能共存，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
17．（2023•高新区二模）鉴别下列各组物质，所用实验方案不正确的是 （ ）
A．羊毛线和棉纱线：取样，分别灼烧，闻气味
B．硬水和软水：取样，加入等量肥皂水振荡，观察泡沫、浮渣
C．草木灰和碳铵：取样，分别与熟石灰研磨，闻气味
D．氯化钠溶液和稀盐酸：取样，分别加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】D
【分析】A、根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧会有烧纸气味进行分析；
B、根据检验软硬水使用肥皂水进行分析；
C、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，碳铵是碳酸氢铵，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，铵盐与熟石灰反应会生成有刺激性气味的氨气，碳酸钾不会与氢氧化钙反应生成氨气进行分析；
D、根据氯化钠和稀盐酸都含有氯离子，能与硝酸银反应有白色沉淀进行分析。
【解答】解：A.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧会有烧纸气味，可以鉴别，故A正确；
B.检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，反之，是软水，可以鉴别，故B正确；
C.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳铵是碳酸氢铵，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，铵盐与熟石灰反应会生成有刺激性气味的氨气，碳酸钾不会与氢氧化钙反应生成氨气，可以鉴别，故C正确；
D.氯化钠和稀盐酸都含有氯离子，能与硝酸银反应有白色沉淀，两者现象一样，故不能鉴别，故D不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2021•姑苏区校级二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据常见的还原性气体，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，在加热条件下与氧化铜反应生铜和二氧化碳，将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，说明生成了铜，可能是一氧化碳等，故选项说法正确。
B、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
C、向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，不能说明该过程中没有发生化学反应，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项说法错误。
D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明碳酸钠溶液显碱性，但不是碱溶液，碳酸钠属于盐，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2022•高新区一模）下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；一定溶质质量分数的溶液的配制；常见气体的检验与除杂方法；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
B、浓硫酸中含有的硫酸的质量小于4g，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据二氧化碳和氯化氢的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、将4g浓硫酸加入到46g水中，浓硫酸中含有的硫酸的质量小于4g，则所得溶液中溶质质量分数小于8%，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与炭粉不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，二氧化碳溶于水形成碳酸，也能使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不可以鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20．（2023•大丰区一模）如表实验方案不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别；燃烧与燃烧的条件．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据氧气的性质与检验方法来分析；
B、根据物质的性质与鉴别方法来分析；
C、根据探究燃烧条件的方法来分析；
D、根据比较金属活动性顺序的方法来分析。
【解答】解：A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验氧气，该选项方案合理；
B、氯化钠与硫酸铜溶液不反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象不同，则能鉴别，该选项方案合理；
C、酒精为可燃物，水不是可燃物，用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰加热片刻，蘸酒精的棉花会燃烧，蘸水的棉花不会燃烧，则说明燃烧的条件之一为可燃物，该选项方案合理；
D、镁能与盐酸反应，铜、银不能与盐酸反应，则只能知道镁的金属活动性最强，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项方案不合理。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
21．（2023•镇江二模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．KOH、H2SO4、CuSO4、Mg（NO3）2
B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3
C．CaCl2、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3
D．FeCl3、Ba（OH）2、MgCl2、Na2SO4
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A.硫酸铜溶液是蓝色的，先鉴别出蓝色的硫酸铜溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，无明显变化的是H2SO4、Mg（NO3）2溶液，能与KOH溶液反应生成沉淀的是Mg（NO3）2溶液，无明显变化的是H2SO4，不用其它试剂就能鉴别出来，故A正确；
B.组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2CO3、K2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，能鉴别出BaCl2、NaNO3，不能鉴别出Na2CO3、K2SO4，故不加其它试剂无法鉴别，故B不正确；
C.组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，与CaCl2、Ba（NO3）2都能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，能鉴别出HCl、Na2CO3，不能鉴别出CaCl2、Ba（NO3）2，故不加其它试剂无法鉴别，故C不正确；
D.氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2能与MgCl2、Na2SO4反应均产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故D不正确。
故选：A。
【点评】本题难度较大，解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
22．（2022•天宁区校级二模）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．在碳酸钾溶液中：Na+、Cl﹣、
B．在氢氧化钠溶液中：H+、K+、Cl﹣
C．在稀盐酸中：Na+、Ba2+、
D．在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】A
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、碳酸钾溶液中含有钾离子、碳酸根离子，五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，OH﹣与H+能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
C、稀盐酸显酸性，酸性溶液中存在大量的H+，H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、在氯化铵溶液中含有铵根离子和氯离子，、OH﹣两种离子能结合生成氨气和水，Cu2+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
23．（2023•镇江一模）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
C、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，温度升高的是NaOH，温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能和高锰酸钾溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干的方法分离出二氧化锰，再蒸发滤液分离出氯化钾，故选项实验操作能达到实验目的。
D、过量的碳酸钠溶液和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钡溶液和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去了碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡，但是溶液中含有过量的氯化钡不能除去，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
24．（2023•润州区二模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水；将气体点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯，观察到有水雾出现的是甲烷，无明显变化的为一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、CaCl2、HCl都与AgNO3反应产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
C、硫酸镁与过量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
D、硝酸钡与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤，洗涤，得到硝酸钾溶液，向滤渣中入适量稀硝酸，硫酸钡不能溶解，不能得到硝酸钡溶液，故选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
25．（2023•润州区二模）下列各组溶液，不用其它试剂就无法鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
C．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
D．FeCl3、AgNO3、NaCl、NaNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】B
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、硫酸铜溶液为蓝色，则能直接鉴别，再将硫酸铜分别滴入其余试剂中，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则能鉴别氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入其余两种试剂中，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，则能鉴别硫酸镁和盐酸，故错误；
B、将四种试剂相互滴加，碳酸钠能与氢氧化钡产生碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则只能鉴别出氢氧化钡和氯化钠，不能鉴别碳酸钠和硫酸钠，故正确；
C、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠不能与硫酸钾反应，则根据现象可鉴别四种试剂，故错误；
D、氯化铁溶液为黄色，可直接鉴别，然后将氯化铁滴入其他试剂中，氯化铁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则可鉴别出硝酸银，再将硝酸银滴入剩余两种试剂中，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，则能鉴别，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。选项
实验目的
实验方案或操作
A
分离MgCl2、KCl溶液
加适量KOH溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸
B
检验NaCl溶液中是否存在HCl
向NaCl溶液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
C
测定稀NaOH溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，然后跟标准比色卡对比
D
除去铁粉中的铜粉
加入足量的盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B
KNO3溶液中混有CuSO4
除杂
加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤
C
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
Ba（NO3）2、NaNO3溶液
分离
加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴加适量稀硝酸
选项
实验目的
选用试剂或用品
A
除去空气中的氮气
红磷
B
分离铜粉和铁粉
磁铁
C
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
铜粉
D
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
稀盐酸
选项
实验目的
实验操作
A
探究Mg、Al的活动性顺序
取等量的Mg条Al粉与等量的酸反应，观察反应速率
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样滴加无色酚酞，若变红，则变质
C
除去CO2中的HCl
先通过足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸
D
除去氯化钠溶液中可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2
依次加入过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中
B
鉴别木炭和氧化铜
观察颜色
C
除去CO2中混有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
D
分离空气中的氮气和氧气
利用两种气体的密度不同进行分离
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
FeCl2溶液（CuCl2）
加入过量的铁粉，过滤
D
木炭粉（CuO）
在空气中灼烧
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛线和棉线
取样，在空气中灼烧，闻气味
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入过量CaCl2溶液，过滤
C
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3
加入适量盐酸
D
鉴别N2和CO2
将燃着的小木条伸入气体中
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐溶解、过滤、蒸发
B
配制6%硝酸钾溶液
取6g硝酸钾于烧杯中，加入100g水，搅拌
C
检验氯化钠溶液是否饱和
加入少量硝酸钾固体，观察固体溶解情况
D
验证Ag、Cu的金属活动性
向稀盐酸中，分别加入银丝、铜丝
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
C
与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
NaCl固体中混有Na2CO3
除杂
溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别碳粉和氧化铜两种黑色粉末
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
B
配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸
将4g浓硫酸缓慢加入到46g水中，并用玻璃棒不断搅拌
C
除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3
加入过量铁粉，过滤
D
检验NaOH溶液变质程度
取样，先滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
选项
物质
目的
主要实验操作
A
N2（O2）气体
检验
伸入带火星的木条，观察是否复燃
B
蔗糖、蛋白质溶液
鉴别
取样，加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象
C
Na2SO4（MgSO4）溶液
除杂
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
NaNO3和Ba（NO3）2的混合液
分离
先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌
实验目的
实验方案
A
鉴别（NH4）2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验集气瓶中气体是否为CO2
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
选项
实验操作和现象
结论
A
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红
气体可能是一氧化碳
B
将稀盐酸滴到某固体样品中，有气泡产生
固体为碳酸盐
C
向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
未发生化学反应
D
向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，有红色出现
碳酸钠属于碱
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发结晶
B
配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸
将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌
C
鉴别炭粉、铁粉、氧化铜三种固体
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D
检验CO2中混有HCl
将气体通入紫色石蕊试液中
实验目的
实验方案
A
检验氧气
将带火星木条伸入集气瓶中
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
分别加入CuSO4溶液
C
探究燃烧的条件之一是可燃物
用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰加热片刻
D
比较镁、铜、银的金属活动性强弱
将镁条、铜片、银片分别放入稀盐酸中
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4NO3、NaOH固体
鉴别
取样，加水溶解，测定溶液温度的变化
B
CO2气体中混有SO2
检验
通入稀KMnO4溶液中，观察溶液颜色的变化
C
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
NaCl溶液中混有CaCl2、Na2SO4
除杂
依次加入过量的Na2CO3、过量的BaCl2溶液，搅拌、静置、过滤
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO和CH4
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
CaCl2溶液含有HCl
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
Na2SO4溶液含有MgSO4
除杂
加入过量的NaOH溶液，过滤
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
加入适量的K2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中滴入适量稀HNO3
选项
实验目的
实验方案或操作
A
分离MgCl2、KCl溶液
加适量KOH溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸
B
检验NaCl溶液中是否存在HCl
向NaCl溶液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
C
测定稀NaOH溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，然后跟标准比色卡对比
D
除去铁粉中的铜粉
加入足量的盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B
KNO3溶液中混有CuSO4
除杂
加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤
C
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
Ba（NO3）2、NaNO3溶液
分离
加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴加适量稀硝酸
选项
实验目的
选用试剂或用品
A
除去空气中的氮气
红磷
B
分离铜粉和铁粉
磁铁
C
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
铜粉
D
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
稀盐酸
选项
实验目的
实验操作
A
探究Mg、Al的活动性顺序
取等量的Mg条Al粉与等量的酸反应，观察反应速率
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样滴加无色酚酞，若变红，则变质
C
除去CO2中的HCl
先通过足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸
D
除去氯化钠溶液中可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2
依次加入过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中
B
鉴别木炭和氧化铜
观察颜色
C
除去CO2中混有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
D
分离空气中的氮气和氧气
利用两种气体的密度不同进行分离
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
FeCl2溶液（CuCl2）
加入过量的铁粉，过滤
D
木炭粉（CuO）
在空气中灼烧
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛线和棉线
取样，在空气中灼烧，闻气味
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入过量CaCl2溶液，过滤
C
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3
加入适量盐酸
D
鉴别N2和CO2
将燃着的小木条伸入气体中
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐溶解、过滤、蒸发
B
配制6%硝酸钾溶液
取6g硝酸钾于烧杯中，加入100g水，搅拌
C
检验氯化钠溶液是否饱和
加入少量硝酸钾固体，观察固体溶解情况
D
验证Ag、Cu的金属活动性
向稀盐酸中，分别加入银丝、铜丝
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
C
与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
NaCl固体中混有Na2CO3
除杂
溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别碳粉和氧化铜两种黑色粉末
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
B
配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸
将4g浓硫酸缓慢加入到46g水中，并用玻璃棒不断搅拌
C
除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3
加入过量铁粉，过滤
D
检验NaOH溶液变质程度
取样，先滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
选项
物质
目的
主要实验操作
A
N2（O2）气体
检验
伸入带火星的木条，观察是否复燃
B
蔗糖、蛋白质溶液
鉴别
取样，加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象
C
Na2SO4（MgSO4）溶液
除杂
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
NaNO3和Ba（NO3）2的混合液
分离
先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌
实验目的
实验方案
A
鉴别（NH4）2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验集气瓶中气体是否为CO2
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
选项
实验操作和现象
结论
A
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红
气体可能是一氧化碳
B
将稀盐酸滴到某固体样品中，有气泡产生
固体为碳酸盐
C
向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
未发生化学反应
D
向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，有红色出现
碳酸钠属于碱
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发结晶
B
配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸
将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌
C
鉴别炭粉、铁粉、氧化铜三种固体
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D
检验CO2中混有HCl
将气体通入紫色石蕊试液中
实验目的
实验方案
A
检验氧气
将带火星木条伸入集气瓶中
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
分别加入CuSO4溶液
C
探究燃烧的条件之一是可燃物
用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰加热片刻
D
比较镁、铜、银的金属活动性强弱
将镁条、铜片、银片分别放入稀盐酸中
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4NO3、NaOH固体
鉴别
取样，加水溶解，测定溶液温度的变化
B
CO2气体中混有SO2
检验
通入稀KMnO4溶液中，观察溶液颜色的变化
C
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
NaCl溶液中混有CaCl2、Na2SO4
除杂
依次加入过量的Na2CO3、过量的BaCl2溶液，搅拌、静置、过滤
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO和CH4
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
CaCl2溶液含有HCl
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
Na2SO4溶液含有MgSO4
除杂
加入过量的NaOH溶液，过滤
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
加入适量的K2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中滴入适量稀HNO3