2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业45 难溶电解质的沉淀溶解平衡（教用）

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选择题：1∼7题，每小题6分，共42分。
基础达标练
1．已知：常温下，Ksp(FeS)>Ksp(CuS)。下列说法正确的是（ ）
A. 向饱和的FeS溶液中加水，Ksp变大
B. FeCl2溶液和Na2S溶液混合后，一定有c(Fe2+)=c(S2−)
C. 向含等浓度Fe2+、Cu2+的溶液中滴加Na2S溶液，Fe2+先沉淀
D. FeS可用作除去废水中Cu2+的沉淀剂
【答案】D
【解析】对于给定的物质，Ksp只受温度的影响，A错误；FeCl2溶液和Na2S溶液混合后，Ksp(FeS)为定值，但c(Fe2+)、c(S2−)不一定相等，B错误；Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，硫化铜的溶解度更小，向含等浓度Fe2+、Cu2+的溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀，C错误；Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，则相同条件下，硫化铜的溶解度更小，FeS可用作除去废水中Cu2+的沉淀剂，D正确。
2．（2025·广西柳州三模）朱砂在中国历史上常被作为绘画颜料，其主要成分是HgS。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知HgS溶解过程吸热，pHg=−lgc(Hg2+)，pS=−lgc(S2−)。下列说法错误的是（ ）
A. T1>T2
B. T2温度下，增大c(S2−)可使e点迁移到c点
C. T1温度下，g点溶液中有HgS沉淀析出
D. T2温度下，HgS在c(S2−)=0.01ml⋅L−1的Na2S溶液中，Hg2+的浓度为102b−2ml⋅L−1
【答案】D
【解析】HgS溶解过程中吸热，升温平衡正向移动，Ksp增大，pS=−lgc(S2−)，pHg=−lgc(Hg2+)，则温度越高，pHg和pS均越小，故T1>T2，A正确；T2温度下，增大c(S2−)（即pS减小），平衡逆向移动，c(Hg2+)减小，即pHg增大，可沿T2曲线由e点迁移到c点，B正确；T1温度下，g点溶液中存在Q=c(Hg2+)×c(S2−)>Ksp，会析出HgS沉淀，C正确；T2温度下，pS=b、pHg=b，则Ksp(HgS)=10−2b，c(S2−)=0.01ml⋅L−1时，pS=2，则pHg=2b−pS=2b−2，故c(Hg2+)=102−2bml⋅L−1，D错误。
3．（2025·河南信阳三模）依据反应a：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)，实验模拟去除锅炉水垢中的CaSO4。①向CaSO4固体中加入一定量pH=12的Na2CO3溶液，测得pH随时间变化如图所示；②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体全部溶解，取上层清液加入BaCl2溶液，无明显变化。已知：常温下，Ksp(CaSO4)=4.9×10−5，Ksp(CaCO3)=3.4×10−9。下列说法错误的是（ ）
A. 上述实验表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
B. 常温下，反应a的平衡常数K=4.9×10−53.4×10−9
C. 溶液的pH不变时，反应a达到平衡状态
D. ①中加入Na2CO3溶液后，始终存在c(Na+)=2[c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)]
【答案】D
【解析】由题给Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知，CaSO4转化为CaCO3，表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，A正确；反应a的平衡常数K=c(SO42−)c(CO32−)=Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)=4.9×10−53.4×10−9，B正确；反应a中CO32−水解使溶液显碱性，随着反应进行CO32−的浓度逐渐减小，pH降低，当pH不变时，CO32−和SO42−的浓度不再变化，反应达到平衡状态，C正确；①中加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中存在元素守恒，即c(Na+)=2[c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)]，但由于发生反应a，部分CO32−转化为CaCO3，溶液中C元素减少，故不再满足该元素守恒关系，D错误。
4．（2026·辽宁大连联考）CuCl难溶于水，在潮湿的环境中易被氧化。工业上利用软锰矿（主要含有MnO2，杂质有SiO2、Al2O3等）和铜蓝矿（主要含有CuS，杂质有FeS2、SiO2等）为原料联合生产CuCl的流程如图所示。已知：滤渣1中含有S,潮湿环境中CuCl易被氧化。
下列说法错误的是（ ）
A. “反应Ⅰ”生成CuSO4的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1
B. “反应Ⅱ”调pH的目的是除去Fe2+和Al3+
C. “制备CuCl”的过程中二氧化硫要适当过量
D. “制备CuCl”后的“系列操作”是过滤、水洗、乙醇洗、干燥
【答案】B
【解析】在“反应Ⅰ”生成CuSO4的反应中，MnO2作氧化剂，CuS作还原剂，反应的化学方程式为MnO2+CuS+2H2SO4MnSO4+CuSO4+S+2H2O，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A正确；“反应Ⅰ”后得到含Cu2+、Mn2+、Al3+、Fe3+的滤液，然后调pH将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，Fe2+在“反应Ⅰ”中已被氧化为Fe3+，B错误；CuCl在潮湿环境中易被氧化，SO2过量可防止空气中O2进入装置中，且SO2具有还原性，可防止CuCl被氧化，C正确；CuCl在潮湿环境中易被氧化，水洗可除掉溶于水的杂质，用乙醇洗涤，乙醇挥发带走水分，防止CuCl在潮湿环境中被氧化，D正确。
5．常温下，向0.02ml⋅L−1FeCl3溶液（用少量盐酸酸化）中匀速逐滴加入0.1ml⋅L−1NaOH溶液，得到pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10−39，且Fe3+的浓度小于10−5ml⋅L−1时认为其沉淀完全。
A. ab段主要是NaOH和HCl反应
B. c点溶液中的Fe3+沉淀完全
C. c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的
D. d点水电离出的c(OH−)约为10−2.16ml⋅L−1
【答案】D
【解析】FeCl3溶液中有少量盐酸，则起始ab段主要是氢氧化钠与盐酸反应，A正确；c点pH=2.82，常温下c(OH−)=10−11.18ml⋅L−1，根据Fe(OH)3的Ksp=2.8×10−39，可计算此时c(Fe3+)=Kspc3(OH−)=2.8×10−39(10−11.18)3ml⋅L−1=2.8×10−5.46ml⋅L−1Ka2，故随着横坐标增大，pc(HS−)c(H2S)、pc(S2−)c(HS−)均增大，当横坐标相同时，pc(HS−)c(H2S)Al(OH)3。下列说法正确的是（ ）
A. Ksp[Ce(OH)3]=10−29.7
B. X点的横坐标为8.2
C. 可通过蒸干Ce(NO3)3溶液获得Ce(NO3)3晶体
D. 调节HR溶液pHc(Na+)>c(HR)
【答案】B
【解析】由相同条件下的溶解度：Ce(OH)3>Al(OH)3，可知Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，则pc(Ce3+)