2027高考化学一轮复习 学案及练习含答案03-大单元一 化学基本概念与化学实验基础知识-第三章 化学实验基础知识（教用）

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第9讲 化学实验常用仪器与基本实验操作
课标要求
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，熟悉化学品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法和实验室突发事件的应对措施。
考点一 化学实验仪器的识别与使用
回归教材 强基础
一、可加热的仪器
【答案】蒸发皿； 坩埚钳； 圆底烧瓶； 蒸馏烧瓶； 三颈烧瓶
二、常用的计量仪器
【答案】平视液体凹液面最低处； 0.1； 酸式滴定管； 碱式滴定管； 0.01； 0.1g； 支管口处
三、用于物质分离与提纯的仪器
1．漏斗
【答案】长颈漏斗； 分液漏斗； 萃取、分液； 下口放出； 上口倒出； 恒压滴液漏斗
2．冷凝管
【答案】球形冷凝管； 直形冷凝管； 下； 上
3．干燥管
【答案】球形干燥管； U形干燥管
4．其他仪器
【答案】胶头滴管
易错辨析
1．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。（ ）
【答案】×
【解析】锥形瓶可垫上陶土网加热。
2．滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。（ ）
【答案】×
【解析】量筒没有“0”刻度。
3．酸式滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前均要检查是否漏液。 （ ）
【答案】√
4．用蒸发皿加热、蒸发、浓缩溶液时，必须垫上陶土网。（ ）
【答案】×
【解析】蒸发皿可直接加热。
5．用托盘天平称取11.75g食盐。（ ）
【答案】×
【解析】托盘天平的精确度为0.1g。
灵活运用 提能力
1．（2025·辽宁辽阳一模）将苯甲醛、K2CO3固体、乙酸酐混合加热回流制备肉桂酸。反应结束后蒸馏得到粗产品，在粗产品中加入适量浓盐酸酸化后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的产品。此过程中一定不需要用到的化学仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
2．（2025·山东青岛一模）化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 （ ）
A. ①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作
B. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①④⑧
C. 粗盐提纯可用到的仪器：③④⑤
D. 海带提碘可用到的仪器：①③⑤
【答案】D
【解析】蒸馏操作通常需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置（如酒精灯或电热套）等，题图中涉及的仪器有④⑦⑧，A错误；浓硫酸催化乙醇制备乙烯需要用到题图中的烧瓶（反应容器）、温度计（控制温度），B错误；粗盐提纯需要用到的仪器包括蒸发皿、烧杯、漏斗和玻璃棒等，题图中涉及的仪器有③，C错误；海带提碘包括灼烧→ 浸取→ 过滤→ 氧化→ 萃取、分液等操作，题图中涉及的仪器有①③⑤，D正确。
3．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A. 仪器⑥可用于量取10.50mL的NaOH溶液
B. 仪器②、⑤可用于分离苯和CCl4
C. 仪器①、④可用于从Na2SO4溶液中制取Na2SO4⋅10H2O
D. 仪器③、④、⑤可用于配制0.1ml⋅L−1的NaCl溶液
【答案】D
【解析】量筒的精确度为0.1mL，A错误；苯与CCl4互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法可得到Na2SO4⋅10H2O，蒸发应在蒸发皿中进行，C错误。
考点二 化学实验的基本操作与安全
回归教材 强基础
一、试剂的保存与取用
1．试剂的保存
（1）试剂瓶及瓶塞的选择
（2）试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善保存。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，应根据其性质采取特殊的保存方法。
【答案】广口； 细口； 棕色； 碱性； 强酸性； 强氧化性
2．试剂的取用
（1）根据试剂的状态和用量选择合适的取用方法（或使用仪器）
（2）向仪器中加入试剂的操作方法
①向试管内加固体试剂
②向容器内加液体试剂
【答案】药匙； 胶头滴管
二、试纸的使用
1．类型及作用
（1）石蕊试纸：定性检验酸碱性。
（2）pH试纸：定量检测（粗测）酸碱性强弱。
（3）品红试纸：检验SO2等具有_ _ _ _ 性的物质。
（4）淀粉−KI试纸:检验Cl2等具有_ _ _ _ _ _ 性的物质。
【答案】漂白； 强氧化
2．使用方法
（1）检验液体：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用干燥、洁净的_ _ _ _ _ _ 蘸取待测液，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。
（2）检验气体：先用蒸馏水把试纸_ _ _ _ ，将试纸用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
【答案】玻璃棒； 润湿
点拨 1.使用pH 试纸检验液体pH 时不能提前润湿，否则可能会影响测量结果。
2.广泛pH 试纸的测量精确度约为1，精密pH 试纸的测量精确度约为0.2或0.3。
3.不可用pH 试纸检测新制氯水、浓硫酸的pH。
三、仪器的洗涤
1.方法：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2.洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
3．常见残留物的洗涤
【答案】纯碱溶液； NaOH； 稀硝酸； 浓盐酸
四、物质的溶解
1.气体的溶解或吸收
（1）溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用图a所示装置。
（2）极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用图b所示装置。
2．液体的溶解（稀释）
一般把密度_ _ _ _ 的液体加入密度_ _ _ _ 的液体中，并用玻璃棒轻轻搅拌，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
【答案】大； 小
3.固体的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用玻璃棒搅拌、粉碎或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
五、物质的加热
1．固体试剂的加热
（1）试管口要略_ _ _ _ _ _ _ _ ，防止生成的冷凝水倒流，使试管炸裂。
（2）先给试管均匀加热，受热均匀后再集中在固体试剂部位加热。
【答案】向下倾斜
2．液体试剂的加热
（1）加热时，先把玻璃容器外壁的水擦拭干净，以免炸裂容器；加热试管中的液体时，用试管夹夹住试管_ _ _ _ _ _ ，试管向上倾斜约45∘ ，试管口不得对着任何人。
（2）试管内液体的体积不超过试管容积的13。
【答案】中上部
3.常见的加热方式
六、实验安全
1.常见危险化学试剂的标志
2．实验室常见事故的处理方法
【答案】湿布； 干燥沙土； NaHCO3溶液； 硼酸； 酒精； 硫粉
易错辨析
1．稀释浓硫酸时，应将水逐滴加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。（ ）
【答案】×
【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．用湿润的淀粉−KI试纸鉴别Br2与NO2。（ ）
【答案】×
【解析】Br2与NO2均可将I−氧化为I2，使试纸变蓝，故不能用湿润的淀粉−KI试纸鉴别Br2与NO2。
3．金属Ca失火，应用泡沫灭火器灭火。（ ）
【答案】×
【解析】金属Ca可与水反应生成易燃气体氢气，故失火时不能用泡沫灭火器灭火。
4．石油的蒸馏实验中，若忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。（ ）
【答案】√
5．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免液体暴沸伤人。（ ）
【答案】√
6．硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中。（ ）
【答案】√
7．若遇氯气逸散，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻。（ ）
【答案】×
【解析】NaOH溶液的腐蚀性太强，在遇氯气逸散时可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻。
灵活运用 提能力
考向1 化学实验基本操作
1．规范的实验操作是实验成功的必要保证。下列有关实验操作的描述正确的是（ ）
A. 可用pH试纸测定新制氯水的pH
B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需“查漏”
C. 滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶
D. 试管和烧杯均可用酒精灯直接加热
【答案】B
【解析】新制氯水具有氧化性和漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；容量瓶和分液漏斗使用前均需“查漏”，B正确；滴定实验前，需用所盛装溶液润洗滴定管，但锥形瓶不需要润洗，C错误；试管可用酒精灯直接加热，烧杯需垫上陶土网加热，D错误。
2．对于下图中装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中倒水，若液面稳定不下降，说明装置气密性良好，A不符合题意；用手握住试管，若在导管口处有气泡产生，手离开后导管内形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，B不符合题意；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中液体的上下压强相等，打开分液漏斗活塞，液体总会顺利滴下，所以不添加其他仪器，不能检查出装置是否漏气，C符合题意；向外拉活塞，若导管口有气泡产生，则气密性良好，D不符合题意。
总结归纳
检查装置气密性的答题规范
1.装置形成封闭体系→ 操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→ 描述现象→ 得出结论。
2.微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
3.液差法检查的关键词是封闭、液差。
4.答题时易忽略的关键性的文字叙述：
（1）将导管末端浸入水中；
（2）关闭或开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
（3）加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
考向2 化学实验安全
3．（2025·吉林通化期末）下列试剂的保存方式错误的是（ ）
A. 漂白粉保存在敞口容器中B. 浓盐酸密封保存在试剂瓶中
C. 金属钾保存在煤油中D. 硫酸亚铁溶液加铁粉保存
【答案】A
【解析】漂白粉保存在敞口容器中容易和空气中二氧化碳、水发生反应而变质，A错误。
4．下列意外事故的处理方法中错误的是（ ）
A. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用大量水冲洗
B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹纯碱溶液
C. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂上1%的硼酸
D. 不慎被玻璃管扎破手指，可涂抹氯化铁溶液止血
【答案】B
【解析】不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%∼5%的NaHCO3溶液冲洗，B错误。
总结归纳
化学试剂保存方法的选择
高考真题演练
1．（高考题重组）下列实验的相应操作中，正确的是（ ）
A. 分液时先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞（2025· 北京卷·7改编）
B. 探究Na与H2O反应（2025·云南卷·5）
C. 稀释浓硫酸（2025· 重庆卷·4改编）
D. 观察钠与水的反应（2025·河南卷·3）
【答案】A
【解析】钠与水的反应一般在烧杯中进行，且应使用镊子夹取钠，B错误；稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，C错误；钠与水的反应比较剧烈，观察实验现象时，不能靠近反应容器的上方，否则易发生危险，D错误。
2．（2025·河北卷·2，3分）下列不符合实验安全要求的是（ ）
A. 酸、碱废液分别收集后直接排放
B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜
C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤
D. 乙醇应存放在阴凉通风处,远离火种
【答案】A
【解析】A项，酸、碱废液直接排放会污染环境，不符合实验安全要求，错误。
3．（2024·山东卷·6，2分）下列图示实验中，操作规范的是（ ）
【答案】A
【解析】通过调节酸式滴定管的活塞，可调控滴定速度，A正确；用pH试纸测定溶液的pH，应该使用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比对，B错误；加热试管中的液体时，液体的体积不能超过试管容积的13，C错误；向试管中滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内，应竖直悬空在试管上方，D错误。
热点题型探究4 仪器的组合与创新使用
题型突破
1.实验仪器的“一器多用”
（1）集气瓶
①用于收集气体：例如装置A，若用向下排空气法收集气体，则应从a口进气；若用向上排空气法收集气体，则应从b口进气；若用排水法收集气体，应从a口进气。
②用于控制气流平稳的装置：例如装置B。
③用于测量气体体积：例如装置C。
④用作安全瓶：例如装置D，若选用装置A作安全瓶，则应从a口进气。
⑤用于贮存少量气体：例如装置E，贮气时广口瓶内压强增大，液体被压入长颈漏斗，排气时，打开止水夹即可。
⑥用于洗气除杂或干燥：例如装置F，集气瓶内盛装除杂试剂，应从a口进气。
（2）球形干燥管
①用作干燥、吸收及检验装置
若干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体；若干燥管内装有无水硫酸铜，可用于检验水蒸气。通过测定干燥管前后的质量，可定量测定气体的质量。
②放于实验装置末端：既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体（如CO2、水蒸气等）进入装置中。
2.实验仪器的“多器一用”
（1）用于测量气体体积的装置
（2）用于冷凝或冷却的装置
（3）用于气体干燥或除杂的装置
3.实验仪器的创新使用
（1）干燥管的创新使用
①简易的过滤装置。
②简易气体发生装置，优点为可以随时控制反应的发生和停止。
（2）多种仪器的创新使用
①可以随时控制反应发生和停止的装置
②平衡气压装置
胶皮管a的作用是平衡气压，便于液体顺利流下，在定量测量气体体积时可减小实验误差，支管b也具备平衡气压的作用。
③防倒吸装置
④防堵塞安全装置
例 （2025·广东汕头一模）实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是（ ）
【答案】B
【解析】氯气溶于水会生成HCl和HClO,且氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，达不到除杂的目的，应用饱和NaCl溶液，B错误。
针对训练
1．（2025·湖北武汉二中月考）下列实验设计或所选装置合理的是（ ）
【答案】C
【解析】容量瓶不能用作稀释容器，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，A错误；可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，但通入混合气体的导气管应长进短出，B错误；MnO2和浓盐酸反应制取氯气时需要加热，D错误。
2．（2025·江苏苏州期中）利用下列装置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作），能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙
丁
A. 用甲装置加热蒸干FeCl3溶液，制备FeCl3⋅6H2O晶体
B. 乙装置冷却后，向试管中加入少量水并观察溶液颜色，可证明生成硫酸铜
C. 用丙装置收集NO气体
D. 用丁装置验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2
【答案】C
【解析】FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，加热时，HCl挥发，水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解，最终得到Fe2O3，无法制备FeCl3⋅6H2O晶体，A错误；铜与浓硫酸反应后，试管内有大量浓硫酸剩余，直接加水会导致液体飞溅，操作不安全，不能达到目的，B错误；将Cl2通入FeCl2溶液中，发生反应Cl2+2FeCl22FeCl3，证明氧化性：Cl2>Fe3+ ，溶液中存在的多余氯气和生成的Fe3+都能氧化KI，不能验证Fe3+和I2的氧化性强弱，D错误。
3．（2025·河南南阳联考）利用如图所示的微型实验装置（两个W形管，加热及夹持装置已省略）探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸和Cu的反应需要加热
B. W形管的“球泡”可防止液体冲入后续试剂中
C. 酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的漂白性
D. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液
【答案】C
【解析】酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性，C错误。
4．（2025·安徽六安模拟）某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨制备水合肼(N2H4⋅H2O)，其反应装置如图所示（部分夹持装置已略去）。下列说法错误的是（ ）
A. 可用装置d代替装置a制备氨
B. 装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨的逸出
C. 烧杯中加入CCl4可避免在进行尾气处理时发生倒吸
D. 双口烧瓶中发生反应的离子方程式为2NH3+ClO−N2H4⋅H2O+Cl−
【答案】A
【解析】装置a中浓氨水和碱石灰反应生成氨，装置b中发生反应：2NH3+ClO−N2H4⋅H2O+Cl−制取水合肼(N2H4⋅H2O)，装置c用于吸收多余的氨，氨不溶于CCl4，可以防止倒吸。氯化铵分解生成氨和HCl，在试管口处NH3、HCl遇冷又生成氯化铵，不可用装置d代替装置a制备氨，A错误；装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，使NH3⋅H2O分解生成氨，有利于氨的逸出，B正确；氨极易溶于水，不溶于CCl4，烧杯中加入CCl4可避免发生倒吸，C正确；双口烧瓶中氨被氧化生成产物水合肼，反应的离子方程式为2NH3+ClO−N2H4⋅H2O+Cl−，D正确。
第10讲 物质的分离、提纯
课标要求
1.掌握物质分离、提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一 物质分离、提纯常用的物理方法
回归教材 强基础
一、物质的分离、提纯的区别
1．物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种_ _ _ _ _ _ 的过程。
【答案】纯净物
2．物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到_ _ _ _ _ _ _ _ 的过程。
【答案】目标物质
二、物质分离、提纯常用的物理方法及装置
1．固体与液体的混合物
（1） 分离难溶固体与液体的混合物——过滤
（2） 分离易溶性固体溶质（溶解度受温度变化影响较小）和溶剂——蒸发（或蒸发结晶）
【答案】（1） 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘、仪器不干净等
（2） 搅拌，防止液体因局部过热而飞溅；有大量晶体析出；陶土网
点拨 1.NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等受热易分解、易水解、易氧化的物质的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质。
2.对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法分离；对于带有结晶水的晶体应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法分离。
2．固体与固体的混合物
（1）溶解、过滤
①适用条件：在某种固体混合物中一种可溶而另一种不溶。
②实例：除去碳酸钙中混有的碳酸钠。
（2）重结晶
①用于溶解度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 可溶性固体混合物的分离。
②实例：除去KNO3中混有的少量NaCl。
（3）升华
对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下将其分离。
【答案】随温度变化相差较大的
3．液体与液体的混合物
（1） 萃取和分液：利用溶质在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，形成两种互不相溶且易分层的液体进行分离。
（2） 蒸馏：适用于分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
【答案】（1） 互不相溶的溶剂里；大；检漏
（2） 直形冷凝管；防止暴沸
（3）渗析：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来。
三、创新方法及装置
1.过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，使过滤速率加快。
2．蒸馏装置的创新
冷凝管竖立，使液体混合物能_ _ _ _ _ _ _ _ ，以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
【答案】冷凝回流
3.减压蒸馏装置
减压蒸馏（又称真空蒸馏）是分离和提纯化合物的一种重要方法,尤其适用于高沸点物质和在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
易错辨析
1．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。（ ）
【答案】×
【解析】过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防戳破滤纸。
2．用乙醇或苯均能萃取出溴水中的Br2，再用蒸馏的方法分离出Br2。（ ）
【答案】×
【解析】乙醇与水互溶，萃取溴水中的Br2时不能用乙醇作萃取剂。
3．用分液的方法分离植物油和汽油。（ ）
【答案】×
【解析】植物油和汽油可以互溶，不能用分液的方法分离。
4．分离Br2和CCl4的混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯。（ ）
【答案】×
【解析】溴单质易溶于四氯化碳，应采取蒸馏的方法进行分离，用到的主要仪器是蒸馏烧瓶、直形冷凝管等。
5．制取无水乙醇，可向含少量水的乙醇中加入CaO，然后蒸馏。（ ）
【答案】√
6．采用蒸发结晶的方法从CuSO4溶液中获得CuSO4⋅5H2O。（ ）
【答案】×
【解析】应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法从CuSO4溶液中获得CuSO4⋅5H2O。
灵活运用 提能力
1．（2025·安徽芜湖期末）关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是（ ）
A. 采用过滤的方法可提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
B. 通过蒸发结晶可从碘水中提取碘单质
C. 以乙醚为溶剂，从中药中提取青蒿素，并经柱色谱法分离、纯化
D. 采用萃取的方法分离二氯甲烷（沸点为40℃）和四氯化碳（沸点为77℃）的混合物
【答案】C
【解析】过滤只能除去溶液中的不溶物泥沙，除去苯甲酸中的食盐需要采用重结晶法，A错误；碘易升华，蒸发结晶会导致碘损失，从碘水中提取碘单质可采用萃取后分液再蒸馏的方法，B错误；二氯甲烷和四氯化碳沸点相差较大，需采取蒸馏的方法分离，D错误。
2．下列操作方法正确的是（ ）
A. 分离乙醇和乙酸
B. 分离苯和苯酚
C. 分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液
D. 用食盐水制取食盐晶体
【答案】D
【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；苯与苯酚互溶，不能用过滤的方法分离，B错误；乙酸乙酯为油状液体，和碳酸钠溶液不互溶，两者用分液的方法分离，C错误。
3．已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（ ）
A. 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应
B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D. ①、②、③均为两相混合体系
【答案】C
【解析】结合题给信息和题图可知，向混合溶液中加入盐酸后，微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液可得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入氢氧化钠溶液，苯胺盐酸盐转化为微溶于水的苯胺，分液得到苯胺粗品；向有机相Ⅰ中加水，可除去多余的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ；向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液，微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，苯甲酸钠转化为苯甲酸，经过滤得到苯甲酸粗品。苯胺分子中含有—NH2，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，A错误；由①获得苯胺粗品的操作方法是分液，由③获得苯甲酸粗品的操作方法是过滤，操作方法不同，B错误；由分析可知，C正确；②为甲苯（有机相）的单相体系，D错误。
考点二 物质分离、提纯常用的化学方法
回归教材 强基础
一、常用的化学提纯方法
二、常见混合物的除杂（或提纯）
1．气体的除杂（或提纯）
【答案】CuSO4溶液； 饱和NaHCO3溶液
2．固体的除杂（或提纯）
【答案】NaOH溶液（过量）、CO2； 加热分解
3．溶液的除杂（或提纯）
【答案】过量CO2； Cl2； Fe粉
4．有机物的除杂（或提纯）
【答案】溴水； 稀NaOH溶液； NaOH溶液； 分液
易错辨析
1．除去食盐中混有的少量NH4Cl，加入过量烧碱溶液后加热蒸干即可。（ ）
【答案】×
【解析】过量的除杂试剂没有被除去。
2．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离、提纯方法均不涉及化学变化。（ ）
【答案】×
【解析】洗气涉及化学变化。
3．萃取分为物理萃取与化学萃取。（ ）
【答案】√
4．将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。（ ）
【答案】×
【解析】将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水后得到的Cl2中混有水蒸气。
5．CO2中混有的HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去。（ ）
【答案】×
【解析】CO2会与饱和Na2CO3溶液反应。
6．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧。（ ）
【答案】×
【解析】分离Fe2O3、Al2O3的操作应为碱溶、过滤、通入足量二氧化碳、过滤、灼烧。
7．除去乙醇中混有的乙酸，可加入适量NaOH溶液，蒸馏。（ ）
【答案】√
灵活运用 提能力
1．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】苯酚能与浓溴水发生反应生成三溴苯酚与HBr，三溴苯酚能够溶于苯中，因此不能通过过滤的方法进行分离，A错误；乙烯能够与溴水中的溴单质发生加成反应生成1，2−二溴乙烷，甲烷不与溴水发生反应，因此可以通过洗气除去甲烷中乙烯杂质，B正确；水与CaO发生反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2的沸点高，而乙醇的沸点低，可通过蒸馏分离，C正确；溴单质能够与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，而溴苯与水互不相溶，可通过分液法分离，D正确。
2．（2025·山东泰安一模）下列操作正确的是（ ）
【答案】D
【解析】Cl2和HCl都会和NaHCO3发生反应，A错误；对Fe和I2的固体混合物加热，二者会发生反应，B错误；加热固体时，试管口应略向下倾斜，避免产生的冷凝水倒流使试管底部炸裂，C错误；胶体不能透过半透膜，而溶液可以，故利用半透膜可分离Al(OH)3胶体和AlCl3溶液，D正确。
答题规范1 有关沉淀洗涤的三个问题
规范指导
［答题模板］1.沉淀洗涤的方法：沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）内加入蒸馏水（或其他洗涤液）至浸没沉淀，待其自然流出后，重复操作2∼3次。
2.检验沉淀是否洗净的方法：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入少量×××试剂，若不产生沉淀，则表明沉淀已经洗净。
3.使用特定洗涤剂的目的
①使用冰水洗涤，除去沉淀表面的可溶性杂质，减少×××的损耗。
②使用×××饱和溶液洗涤，减少×××的损耗。
③使用醇洗，除去沉淀表面的水分，易于干燥。
针对训练
1．将硼砂溶于热水后，用稀硫酸调节溶液的pH为2∼3以制取H3BO3。
（1） 该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 得到的H3BO3晶体进入下一环节前需要洗涤干净，证明其被洗涤干净的操作方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） B4O72−+2H++5H2O△4H3BO3↓
（2） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明H3BO3晶体已经洗涤干净
2．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如图所示。
（1） 步骤②的具体操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） “洗涤”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 加热浓缩，冷却结晶，过滤
（2） 乙醇挥发，除去表面水分，易于干燥
考教衔接1 萃取与反萃取
真题呈现
（2024·浙江1月选考卷·6,3分）为回收利用含I2的CCl4废液，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B. 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C. 试剂X可用硫酸
D. 粗I2可用升华法进一步提纯
【答案】B
【解析】向含I2的CCl4废液中加入Na2CO3溶液，其与I2反应生成NaI和NaIO3，则步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层溶液均为无色，A正确；CCl4密度大于水，水层（即溶液A）在上层，CCl4在下层，分液时溶液A应从分液漏斗上口倒出，B错误；在酸性条件下，I−和IO3−发生归中反应生成I2，则试剂X可用硫酸，C正确；I2受热易升华，实验制得的粗I2可用升华法进一步提纯，D正确。
溯源教材
（鲁科版必修第二册第一章微项目）在“海带提碘”的实验中,通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。那么，如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？要解决这一问题，可以采用反萃取法，具体步骤如下：
升华教材
萃取与反萃取在实验室废物回收中的应用
1．（2025·广东深圳中学质检）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4
B. 操作Ⅱ中发生的反应为
C. 操作Ⅱ为分液，需用分液漏斗
D. 苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗
【答案】D
【解析】操作Ⅰ是用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到含苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，苯酚在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，也可用四氯化碳作萃取剂，A正确；操作Ⅱ为反萃取，苯酚与氢氧化钠反应得到的苯酚钠进入水层，反应的化学方程式为，B正确；操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ中均涉及分液操作，需要用到分液漏斗，C正确；NaOH具有腐蚀性，苯酚沾到皮肤上不能用NaOH溶液清洗，应用酒精清洗，D错误。
萃取与反萃取在化工流程中的应用
2．钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒（主要成分为V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2等）中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图所示。
已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。
②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
“溶剂萃取与反萃取”可表示为VO2++H2R⇄反萃取溶剂萃取VOR+2H+。为了提高VO2+的产率，可选用的反萃取剂为_ _ _ _ （填字母）。
A. NaClB. NaOHC. H2SO4
【答案】C
【解析】加入NaCl对VO2++H2R⇄反萃取溶剂萃取VOR+2H+平衡无影响，A错误；加入NaOH中和H+，VO2++H2R⇄反萃取溶剂萃取VOR+2H+向萃取方向进行，不能进行反萃取，B错误；加入H2SO4提高溶液中氢离子浓度，VO2++H2R⇄反萃取溶剂萃取VOR+2H+向反萃取方向进行，VO2+的产率增大，C正确。
高考真题演练
1．（2024·湖南卷·8，3分）为达到下列实验目的，操作方法合理的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，从含有I2的NaCl固体中提取I2，应采用升华法，错误；B项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应选用饱和Na2CO3溶液提纯乙酸乙酯，错误；C项，由于CH3COOH是弱酸，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，滴定终点溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，错误；D项，从过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生晶核，使晶体快速析出，正确。
2．（2025·北京卷·8，3分）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。
已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。
下列说法不正确的是（ ）
A. 通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O
B. 25℃时，随反应进行NaCl先析出
C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体
D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出
【答案】D
【解析】A项，通入Cl2后开始发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，正确。B项，由A项分析可知，生成的NaClO和NaCl的质量比为74.5:58.5，而由题图可知，25℃时NaClO和NaCl的溶解度之比约为75:35，故随反应进行NaCl先析出，正确。C项，由题图可知，随温度降低，NaClO的溶解度明显减小，故滤液降温时可析出NaClO固体，正确。D项，已知在浓NaOH溶液中通入了过量的Cl2并充分反应，故NaOH无剩余，则冷却结晶的过程中不会有NaOH析出，错误。仪器
名称
用途
使用注意事项
A
试管
用作反应容器
①加热液体时，液体的体积一般不超过试管容积的13；②加热固体时，试管口应略向下倾斜
B
_ _ _ _ _ _
用于蒸发或浓缩溶液
加热时液体体积一般不超过其容积的23，在该过程中要用玻璃棒不断搅拌
C
坩埚
用于固体物质的高温灼烧
将其置于三脚架上的泥三角上加热，取放必须使用_ _ _ _ _ _ ，加热完应放在陶土网上冷却
D
a： _ _ _ _ _ _ _ _ ,
b： _ _ _ _ _ _ _ _
常用作有液体参与反应的反应容器，其中b主要用作混合液体蒸馏和分馏的容器
加热液体时，液体体积为其容积的13~23
E
锥形瓶
①用于组装气体发生器；②用于滴定操作；③用作蒸馏装置的接收器等
—
F
烧杯
①用于物质的溶解与稀释；②用于称量具有腐蚀性的固体试剂；③用于组装水浴加热装置
—
G
_ _ _ _ _ _ _ _
用作反应容器
三个瓶口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管或分液漏斗等
仪器
名称
用途
使用注意事项
A
量筒
用于量取一定体积的液体
①读数时眼睛应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；②无“0”刻度，刻度由下到上逐渐增大；③精确度一般为_ _ _ _ mL；④选取规格时要遵循“大而近”的原则，如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒；⑤不能加热，不能用作反应容器
B
容量瓶
用于配制一定物质的量浓度的溶液
①使用前需“查漏”；②不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③只能配制一定规格体积的溶液
C
_ _ _ _ _ _ _ _
一般用于精确量取一定体积的酸性或氧化性溶液
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③精确度一般为_ _ _ _ _ _ _ _ mL
D
_ _ _ _
一般用于精确量取一定体积的碱性溶液
E
托盘天平
用于称量物质的质量
①称量前先调零点；②腐蚀性试剂应放在小烧杯内称量；③称量时“左物右码”；④精确度为_ _ _ _ _ _ _ _
F
温度计
用于测量温度
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中，但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶_ _ _ _ _ _ _ _
G
移液管
用于精确量取一定体积的液体
—
H
吸量管
用于精确量取一定体积的液体
—
仪器
名称
用途
使用注意事项
A
漏斗
①用于组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③用于组装防倒吸装置
—
B
_ _ _ _ _ _ _ _
①用于组装气体发生装置；②向反应器中添加液体试剂
—
C
_ _ _ _ _ _ _ _
①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于_ _ _ _ _ _ _ _
①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由_ _ _ _ _ _ _ _ ，上层液体由_ _ _ _ _ _ _ _
D
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
①用于组装气体发生器，平衡气压，使液体顺利滴下；②消除由于液体加入使气体体积增大产生的影响
—
仪器
名称
用途
使用注意事项
E
_ _ _ _ _ _ _ _
通常用于反应装置中的冷凝回流
冷却水_ _ _ _ _ _ _ _ 口进_ _ _ _ 口出
F
_ _ _ _
一般用于蒸馏或分馏时冷凝
仪器
名称
用途
使用注意事项
G
_ _ _ _ _ _ _ _
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用干燥剂有CaCl2、碱石灰等
一般为粗口进气，细口出气
H
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体
不可装液体干燥剂
仪器
名称
用途
使用注意事项
I
_ _ _ _ _ _ _ _
用于取用或滴加少量液体
向容器内滴加试剂时，滴管不能伸入容器内[Fe(OH)2的制备实验例外]
J
玻璃棒
用于搅拌、引流、蘸取试液等
搅拌时不能碰击容器壁
K
酒精灯
用作加热装置
酒精量不超过其容积的23，且不少于其容积的14
取用试剂
取用方法（或使用仪器）
固体试剂
粉末
_ _ _ _ （或纸槽）
块状
镊子
一定量
用托盘天平称量
液体试剂
少量
_ _ _ _ _ _ _ _
大量
用试剂瓶倾倒
一定量
用量筒、滴定管（或移液管、吸量管）量取
残留物
洗涤剂
容器内壁上附着的油污
NaOH溶液或热的_ _ _ _ _ _ _ _
容器内壁上附着的硫
CS2或热的_ _ _ _ _ _ _ _ 溶液
试管上的银镜
_ _ _ _ _ _
AgCl
氨水
试管内残留的MnO2
_ _ _ _ _ _ （需加热）
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）可直接加热
较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等）需隔陶土网加热
热浴加热
加热温度不超过100℃的实验，可采用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制反应的温度等；若加热温度超过100℃，可采用油浴加热、沙浴加热等
事故
处理方法
酒精或其他易燃有机物小面积失火
立即用_ _ _ _ 扑盖，不能用水灭火
钠、钾等失火
迅速用_ _ _ _ _ _ _ _ 覆盖，不能用水、泡沫灭火器灭火
少量酸（或碱）滴到实验桌上
立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
浓硫酸沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 冲洗
碱液沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上1%的_ _ _ _
酸、碱溅到眼中
立即用水反复冲洗，边洗边眨眼，并及时就医
苯酚沾到皮肤上
立即用_ _ _ _ 冲洗，再用水冲洗
误食重金属盐
应立即口服生蛋清或鲜牛奶并及时就医
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上_ _ _ _
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好；
②加入还原剂；
③隔绝空气
①Na2SO3 溶液、Na2S溶液、KI溶液等取用后立即盖好瓶塞；
②FeSO4 溶液中加入少量铁屑；
③K、Na保存在石蜡油或煤油中，Li保存在石蜡油中
防止与CO2 反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH 溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处；
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处保存；
②液溴保存时需用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、新制氯水等
防水解
加入酸（碱）抑制水解
FeCl3 溶液中加入稀盐酸保存；
Na2S 溶液中加入NaOH 溶液保存
防腐蚀
①会腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖;
②会腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓硝酸、酸性KMnO4 溶液、氯水、溴水等，使用玻璃塞或塑料盖；
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防粘连
碱性溶液用橡胶塞
NaOH 溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等
A.调控滴定速度
B.用pH试纸测定溶液pH
C.加热试管中的液体
D.向试管中滴加溶液
A.制备Fe(OH)3胶体
B.除去Cl2中混有的HCl
C.制备无水MgCl2
D.制备Fe(OH)2
A.配制100mL一定物质的量浓度的H2SO4溶液
B.除去CO2中混有的少量HCl气体
C.先通入NH3，再通入CO2，模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3
D.验证MnO2、Cl2、S的氧化性强弱
主要仪器
铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
注意事项
①一贴、二低、三靠；
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，直至溶液澄清透明为止。浑浊的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
实例
分离碳酸钙悬浊液、泥水等
主要仪器
铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
注意事项
①玻璃棒的作用：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;
②当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时停止加热，利用余热蒸干；
③蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的23，以免加热时液体溅出；
④取下未冷却的蒸发皿时，要放在_ _ _ _ _ _ 上
实例
从NaCl溶液中提取NaCl晶体
主要仪器
铁架台（含铁圈）、酒精灯、陶土网、烧杯、圆底烧瓶
注意事项
①烧杯不可用蒸发皿代替；
②分离NaCl固体中的I2可用该方法，但分离NH4Cl固体中的I2不能用该方法
主要仪器
铁架台（含铁圈）、烧杯、分液漏斗
萃取剂的选择
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中_ _ _ _ 的多；
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；
③萃取剂与溶质不反应
注意事项
①分液漏斗使用之前必须_ _ _ _ ；
②分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁；
③常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂
实例
利用CCl4萃取溴水中的溴单质
主要仪器
铁架台（含铁圈）、酒精灯、陶土网、蒸馏烧瓶、温度计、_ _ _ _ _ _ _ _ 、牛角管、接收器（锥形瓶）
注意事项
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ ；
③冷凝管水流方向为下口进，上口出；
④蒸馏烧瓶里盛装液体的量最好不要超过烧瓶容积的23，也不少于容积的13；
⑤实验开始时，先通冷却水，然后加热。实验结束时，先停止加热，然后关冷却水。不可将溶液蒸干
实例
分离二氯甲烷和四氯化碳
步骤
将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，充分渗析
实例
除去淀粉胶体中的NaCl
化学方法
原理
举例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀除去
溶液中存在Cl−、SO42−、CO32−以及能形成弱碱的金属阳离子时，可加入适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去
洗气法
将气体混合物通过洗气装置除去杂质气体
让Cl2（含少量HCl）通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体
气化法
将杂质转化为气体
CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2−等可与H+反应生成气体除去，NH4+可与OH−反应生成气体除去
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
如用加热的方法将Na2CO3中混有的NaHCO3杂质转化成Na2CO3
氧化还原法
用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质
用酸性KMnO4溶液除去CO2中混有的SO2，用灼热的铜网除去N2中混有的O2
热分解法
使不稳定的物质分解为气体除去
除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
电精炼Cu等
水解法
利用水解反应原理除去杂质
可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3
调pH法
加入试剂调节溶液的pH，使溶液中某些离子生成沉淀而除去
向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去
原物质
所含杂质
除杂试剂
主要操作方法
N2
O2
灼热的铜丝网
吸收法
CO2
H2S
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
洗气
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
CO2
CO
灼热的CuO
转化法
CO2
HCl
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
洗气
H2S
HCl
饱和NaHS溶液
洗气
SO2
HCl
饱和NaHSO3溶液
洗气
CO2
SO2
饱和NaHCO3溶液
洗气
原物质
所含杂质
除杂试剂
主要操作方法
镁粉
铝粉
NaOH溶液（过量）
过滤
Al2O3
Fe2O3
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
过滤、灼烧
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液（过量）
过滤
SiO2
Al2O3
盐酸
过滤
BaSO4
BaCO3
稀盐酸或稀硫酸
过滤
NaCl晶体
NH4Cl
—
_ _ _ _ _ _ _ _
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
原物质
所含杂质
除杂试剂
主要操作方法
NaHCO3溶液
Na2CO3
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
加酸转化法
NaCl溶液
NaHCO3
适量稀盐酸
加酸转化法
FeCl3溶液
FeCl2
_ _ _ _ _ _ _ _
加氧化剂转化法
FeCl2溶液
FeCl3
_ _ _ _ _ _ _ _
过滤，加还原剂转化法
原物质
所含杂质
除杂试剂
主要操作方法
乙烯
SO2、H2O
碱石灰
加固体转化法
乙烷
C2H4
_ _ _ _
洗气
溴苯
Br2
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
分液
甲苯
苯酚
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
分液
乙醛
乙酸
饱和Na2CO3溶液
_ _ _ _
乙醇
水（少量）
生石灰
蒸馏
选项
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B
甲烷（乙烯）
溴水
洗气
C
乙醇（水）
新制CaO
蒸馏
D
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
A.除去Cl2中混有的HCl
B.除去Fe中混有的I2
C.除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3
D.除去Al(OH)3胶体中的AlCl3
实验目的
操作方法
A
从含有I2的NaCl固体中提取I2
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁