2027高考化学一轮复习 学案及练习含答案02-大单元一 化学基本概念与化学实验基础知识-第二章 化学计量（教用）

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第6讲 物质的量 气体摩尔体积
课标要求
1.了解物质的量(n) 及其单位摩尔(ml)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm) 的含义。2.能根据粒子（原子、分子、离子等）数目、物质的量、气体体积（标准状况）之间的相互关系进行有关计算。3.理解阿伏加德罗定律并能进行相关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量
回归教材 强基础
一、物质的量
1．基本概念
【答案】n=NNA
2.物质的量的规范表示方法
点拨 物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。
二、摩尔质量
【答案】M； g⋅ml−1或g/ml； n=mM
易错辨析
1．1ml任何物质中都含有NA个微粒（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 （ ）
【答案】×
【解析】未明确微粒种类。
2．NaOH的摩尔质量是40g。（ ）
【答案】×
【解析】摩尔质量的单位错误。
3．18gD2O中含有NA个分子（设NA为阿伏加德罗常数的值）。（ ）
【答案】×
【解析】D2O的摩尔质量是20g⋅ml−1，18gD2O的物质的量为0.9ml，分子数为0.9NA。
4．0.5mlN2与0.5mlN2、O2混合气体所含分子数相同。（ ）
【答案】√
5．等质量的O2与O3中所含有的氧原子数相等。（ ）
【答案】√
灵活运用 提能力
考向1 物质的量
1．下列说法错误的是（ ）
A. 摩尔是基本物理量之一
B. 0.012kg​12C中含有约6.02×1023个碳原子
C. 摩尔是物质的量的单位
D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
【答案】A
【解析】摩尔是“物质的量”这一物理量的单位，A错误。
2．（2025·湖北黄冈联考）下列说法错误的是（ ）
A. 1mlH2O中含2mlH和1mlO
B. NaCl的摩尔质量是58.5g⋅ml−1
C. 1ml任何物质都约含6.02×1023个原子
D. 1ml水所含的水分子数和1mlAl所含的Al原子数都约为6.02×1023
【答案】C
【解析】物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1ml物质中不一定约含6.02×1023个原子，C错误。
考向2 摩尔质量
3．（2025·山东青岛期中）下列说法正确的是（ ）
A. 1mlNaCl和1mlHCl含有相同的分子数目
B. 1mlFe的质量为56g
C. 2mlH2O的摩尔质量是1mlH2O的摩尔质量的2倍
D. O2的摩尔质量与它的相对分子质量相等
【答案】B
【解析】氯化钠是由离子构成的，其中没有分子，A错误；H2O的摩尔质量是固定的，不会因物质的量多少而改变，C错误；O2的摩尔质量是32g⋅ml−1，它的相对分子质量是32，单位不同，D错误。
4．通过计算回答以下问题。
（1） 已知标准状况下，双原子分子气体A的密度为3.17g⋅L−1，则气体A的相对分子质量为_ _ _ _ ，气体A可能是_ _ _ _ _ _ _ _ （用化学式表示）。
（2） 标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
① 若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用含m、d的代数式表示，下同）。NH4HCO3的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg⋅L−1，则混合气体的平均摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用含ρ 的代数式表示）。
③ 若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用含a、b、c的代数式表示）。
（4） 在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和气体B的体积之比为15:8，则B的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 相同条件下，有两份H2和O2的体积之比为a:b和质量之比为a:b的混合气体，其平均相对分子质量分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 71；Cl2
（2） 64g⋅ml−1
（3） ① m2dml；6dg⋅ml−1
② 22.4ρg⋅ml−1
③ 17a%+44b%+18c%
（4） 30g⋅ml−1
（5） 2a+32ba+b；32a+32b16a+b
【解析】
（1） 标准状况下，气体A的摩尔质量M=ρVm=3.17g⋅L−1×22.4L⋅ml−1≈71g⋅ml−1，故气体A的相对分子质量为71，由于A为双原子分子，则A为Cl2。
（2） M=⋅ml−1=64g⋅ml−1。
（3） 反应的化学方程式为NH4HCO3(s)一定条件下NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。
（3） ① M（混）=2dg⋅ml−1⇒n（混）=m2dml，M(NH4HCO3)=mgm2dml×13=6dg⋅ml−1。
② M（混）=22.4ρg⋅ml−1。
③ n(NH3):n(CO2):n(H2O)=a%:b%:c%，M（混）=17a%+44b%+18c%。
（4） 温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则15:8=mg16g⋅ml−1:mgM(B)，M(B)=30g⋅ml−1。
（5） 相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，H2和O2的体积之比为a:b，n(H2):n(O2)=a:b，则M=m(总)n(总)=2a+32ba+bg⋅ml−1，平均相对分子质量为2a+32ba+b；质量之比为a:b，n(H2):n(O2)=a2:b32，M=m(总)n(总)=a+ba2+b32g⋅ml−1=32a+32b16a+bg⋅ml−1，平均相对分子质量为32a+32b16a+b。
总结归纳
摩尔质量的四种求算方法
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论
回归教材 强基础
一、气体摩尔体积
1．影响物质体积的因素
【答案】大小； 数目； 距离
2．气体摩尔体积
【答案】单位物质的量； Vm； L/ml（或L⋅ml−1）； 22.4； n=VVm； 温度和压强； 气体
二、阿伏加德罗定律
1．决定气体体积的外界条件
一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】温度和压强
2．阿伏加德罗定律
即“三同”(T、p、V)定“一同”(N)。
【答案】分子
易错辨析
1．11.2LNH3的质量为8.5g。（ ）
【答案】×
【解析】缺少外界条件，无法确定NH3的物质的量。
2．同温、同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等。（ ）
【答案】×
【解析】同温、同压下，分子数相等则体积相等，但微粒包括分子、原子、质子、电子等。
3．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）。（ ）
【答案】×
【解析】标准状况下，SO3不是气体。
4．标准状况下，11.2LHCl与22gCO2所含分子数相同。（ ）
【答案】√
5．质量相等，密度不相等的N2和C2H4分子数一定相等。（ ）
【答案】√
6．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2:1。（ ）
【答案】×
【解析】同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为1:2。
灵活运用 提能力
考向1 气体摩尔体积
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L
②0.5mlN2的体积为11.2L
③标准状况下，1mlH2O的体积为22.4L
④常温、常压下，28gCO与N2的混合气体中所含原子数目为2NA
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L⋅ml−1
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数目一定相同
A. ①③⑤B. 仅④⑥C. ③④⑥D. ①④⑥
【答案】D
【解析】①6.02×1023个气体分子的物质的量约为1ml，标准状况下1ml气体分子占有的体积约为22.4L，正确；②未说明氮气所处状况，不能确定其体积，错误；③标准状况下，H2O不是气体，1mlH2O的体积远小于22.4L，错误；④CO与N2的摩尔质量都是28g⋅ml−1，28gCO与N2的混合气体的物质的量为1ml，且两者均为双原子分子，故1ml混合气体中含有2ml原子，即混合气体中所含原子数目为2NA，正确；⑤受温度、压强影响，任何气体的气体摩尔体积不一定为22.4L⋅ml−1，错误；⑥相同条件下，气体的体积相同，含有的分子数目相同，正确。
2．（2025·湖南师大附中期末）已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1ml铁与足量S反应，最终转移的电子数为3NA
B. 标准状况下，11.2LCH3OH所含的氧原子数为0.5NA
C. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA
D. 22.4L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为2NA
【答案】C
【解析】铁与硫反应生成FeS，Fe元素的化合价由0价升高为+2价，1mlFe与足量S反应转移2ml电子，A错误；标准状况下，CH3OH为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，1mlCl2转移1ml电子，转移电子数为NA，D错误。
总结归纳
抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是不是“气体”［如CCl4、CHCl3、CH2Cl2（注：CH3Cl为气体）、H2O、Br2、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体］。
考向2 阿伏加德罗定律及其推论
3．（2025·陕西咸阳质检）下列说法正确的是（ ）
A. 同温下，等体积N2和CO2的密度之比为7:11
B. 同体积、同密度CO和N2的原子数之比为1:1
C. 同温、同压下，等体积O2和O3的质量之比为3:2
D. 同温下，等质量CH4和H2的分子数之比为8:1
【答案】B
【解析】同温下，当压强不一定相等时，等体积下气体的物质的量不一定相等，则气体的密度之比不一定等于摩尔质量之比，A错误；同温、同压、同体积下，气体的质量之比等于其摩尔质量之比，O2和O3的质量之比为2:3，C错误；设CH4和H2的质量均为1g，由N=n⋅NA可知，分子数之比等于物质的量之比，即116:12=1:8，D错误。
4．（2025·山东菏泽期末）某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），当左侧充入1mlO2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）
A. 左侧与右侧原子数之比为8:3
B. 右侧CO2的质量为22g
C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍
D. 保持温度不变，若改变右侧CO2的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.5mlCO2
【答案】A
【解析】同温、同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即n(O2)n(CO2)=V(O2)V(CO2)，1mln(CO2)=4515，则n(CO2)=0.25ml。1mlO2与0.25mlCO2中原子数之比为8:3，A正确；0.25mlCO2的质量为0.25ml×44g⋅ml−1=11g，B错误；同温、同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44g⋅ml−12g⋅ml−1=22倍，C错误；若改变右侧CO2的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入0.75mlCO2，D错误。
高考真题演练
1．（2025·湖南卷·3,3分）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 12g​12C含质子数为6NA
B. 常温常压下，6.72LCO2含σ 键数目为0.6NA
C. 1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D. 64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
【答案】A
【解析】12g​12C的物质的量为1ml，每个​12C原子中含有6个质子，故12g​12C含有的质子数为6NA，A正确；每个CO2分子中含有2个σ 键，但常温常压下，气体摩尔体积不能用22.4L⋅ml−1进行计算，故6.72LCO2含有的σ 键数目不是0.6NA，B错误；pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1ml⋅L−1，故1.0LpH=1的稀硫酸中含H+的数目为0.1NA，C错误；SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，故64g(1ml)SO2与16g(0.5ml)O2充分反应得到SO3的分子数小于NA，D错误。
2．（2025·广东卷·10,2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1ml​18O2的中子数，比1ml​16O2的多2NA
B. 1mlFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C. 在1L0.1ml⋅L−1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
D. 标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
【答案】D
【解析】1ml​18O2的中子数为20NA，1ml​16O2的中子数为16NA，则1ml​18O2的中子数比1ml​16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2,则1mlFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为43NA，B错误；NH4+会发生水解，所以在1L0.1ml⋅L−1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1NA，C错误；Cl2与H2反应的化学方程式为Cl2+H2点燃2HCl，1mlHCl中含有共价键的数目为NA，标准状况下22.4LCl2的物质的量为1ml，与足量H2反应生成2mlHCl，形成的共价键数目为2NA，D正确。
3．（2025·河北卷·4,3分）设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（ ）
A. 18gH2O晶体内氢键的数目为2NA
B. 1L1ml⋅L−1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA
【答案】B
【解析】A项，H2O晶体（冰）中每个H2O分子形成4个氢键，每个氢键被2个H2O分子共用，故18gH2O晶体(1ml)内氢键的数目为2NA，正确。B项，NaF溶液中的阳离子有Na+和H+，1L1ml⋅L−1的NaF溶液中含有1mlNa+，水也会电离出少量H+，故n(Na+)+n(H+)>1ml，即阳离子总数大于NA，错误。C项，环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28g环己烷和戊烯的混合物中含2ml“CH2”，故碳原子的数目为2NA，正确。D项，铅酸蓄电池的负极反应为Pb+SO42−−2e−PbSO4，则电池负极增加的质量即消耗SO42−的质量，负极增重96g说明消耗1mlSO42−，转移2ml电子，故理论上转移电子数为2NA，正确。
第7讲 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制
课标要求
1.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，并能进行误差分析。
考点一 物质的量浓度及其计算
回归教材 强基础
一、溶液组成的表示方法
【答案】单位体积的溶液里； 溶质； 溶液； nBV； m(溶质)m(溶液)×100%
点拨 1.物质的量浓度表达式中的“V”是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2.溶液是均一、稳定的分散系，从中取出任意体积溶液，其物质的量浓度、溶质质量分数、密度均不变。
3.进行有关物质的浓度计算或判断时要注意，物质溶于水后溶质是否改变。如：Na2O、Na2O2水NaOH，CuSO4⋅5H2O水CuSO4。
二、物质的量浓度的相关计算
1．物质的量浓度的计算方法
（1）利用公式直接计算:cB=nBV。
（2） 利用溶质的质量分数计算：cB=nBV=mMV=1000ρwVMV=1000ρwM[c（单位为ml⋅L−1）为溶质的物质的量浓度,ρ （单位为g⋅cm−3）为溶液的密度,w为溶质的质量分数,M（单位为g⋅ml−1）为溶质的摩尔质量］。
当溶液为饱和溶液时，因为w=SS+100，可得c=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 电荷守恒:一般用于离子浓度的计算。溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在:c(CH3COO−)+c(OH−)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（2） 1000ρSM(100+S)
（3） c(Na+)+c(H+)
2．有关物质的量浓度计算的常见类型
（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算。
c（单位为ml⋅L−1）为溶质的物质的量浓度，ρ （单位为g⋅mL−1）为溶液的密度，V气体（单位为L）为标准状况下溶质的体积，m气体（单位为g）为气体的质量，m水（单位为g）为水的质量。
点拨气体溶于水所得溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积需用其质量与密度进行求算。
（2） 溶液稀释
① 溶质的质量在稀释前后保持不变，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 溶液质量守恒，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （体积一般不守恒）。
（3） 同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
① 混合前后溶质的质量保持不变，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 混合前后溶质的物质的量保持不变，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】① m1w1=m2w2
② c1V1=c2V2
③ m（稀）=m(浓)+m（水）
（3） ① m1w1+m2w2=m混w混
② c1V1+c2V2=c混V混
点拨 若混合时忽略溶液体积的变化，则V混=V1+V2；若混合后溶液体积发生变化，则V混=m混ρ混。
易错辨析
1．2.0gNaOH溶于1LH2O中，所得溶液浓度为0.05ml⋅L−1。（ ）
【答案】×
【解析】1L是溶剂的体积，不等于溶液的体积，无法计算溶液浓度。
2．2.5gCuSO4⋅5H2O溶于水，稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.02ml⋅L−1。（ ）
【答案】√
3．1ml⋅L−1的KCl溶液是指此溶液中含有1mlK+。（ ）
【答案】×
【解析】1ml⋅L−1的KCl溶液中K+的浓度是1ml⋅L−1，由于溶液体积未知，无法确定K+的物质的量。
4．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1ml⋅L−1。（ ）
【答案】×
【解析】62gNa2O溶于水生成2mlNaOH，配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2ml⋅L−1。
5．从0.5ml⋅L−1Na2SO4溶液中取出任意体积的溶液，c(Na+)均为0.5ml⋅L−1。（ ）
【答案】×
【解析】0.5ml⋅L−1Na2SO4溶液中c(Na+)为1.0ml⋅L−1，取出任意体积的溶液，c(Na+)不变。
6．溶质质量分数分别为10%与20%的NaOH溶液等体积混合，所得溶液溶质质量分数为15%。（ ）
【答案】×
【解析】NaOH溶液的密度大于1g⋅cm−3，所得溶液的溶质质量分数大于15%。
灵活运用 提能力
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0ml⋅L−1的是（ ）
A. 将10.6gNa2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液
B. 从100mL10ml⋅L−1H2SO4溶液中取出10mL的溶液
C. 将8.4gNaHCO3溶解于水中配成0.1L溶液
D. 向100mL10ml⋅L−1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液
【答案】C
【解析】将10.6gNa2CO3溶解于0.1L水中，所得溶液体积不是0.1L，应将10.6gNa2CO3溶于水配成0.1L溶液，A错误；从100mL10ml⋅L−1H2SO4溶液中取出10mL的溶液，浓度仍为10ml⋅L−1，B错误；向100mL10ml⋅L−1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液体积不是1L，所得溶液浓度不是1ml⋅L−1，D错误。
2．（2025·广东实验中学期末）下列溶液中Cl−的物质的量浓度与100mL0.1ml⋅L−1FeCl2溶液中Cl−的物质的量浓度相同的是（ ）
A. 200mL0.1ml⋅L−1NaCl溶液
B. 100mL0.2ml⋅L−1AlCl3溶液
C. 50mL0.2ml⋅L−1NH4Cl溶液
D. 50mL0.2ml⋅L−1BaCl2溶液
【答案】C
【解析】100mL0.1ml⋅L−1FeCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1ml⋅L−1×2=0.2ml⋅L−1。200mL0.1ml⋅L−1NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1ml⋅L−1；100mL0.2ml⋅L−1AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2ml⋅L−1×3=0.6ml⋅L−1；50mL0.2ml⋅L−1NH4Cl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2ml⋅L−1×1=0.2ml⋅L−1；50mL0.2ml⋅L−1BaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2ml⋅L−1×2=0.4ml⋅L−1。
3．标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg⋅cm−3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cml⋅L−1。下列说法正确的是（ ）
①w=35a22.4Vρ×100% ②c=1000a22.4V ③若向上述溶液中再加入VmL水，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w ④若向50g上述溶液中加入一定量的水稀释成0.5cml⋅L−1，则加入水的体积应大于50mL
A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④
【答案】D
【解析】标准状况下，氨的物质的量是a22.4ml，所以溶质的物质的量浓度是a22.4×0.001Vml⋅L−1=1000a22.4Vml⋅L−1，溶质质量分数是17a22.4ρV×100%,①错误，②正确；氨水的密度小于水，若向题述溶液中再加入VmL水，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据c=1000ρwM可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cml⋅L−1，因此向50g题述溶液中加入一定量的水稀释成0.5cml⋅L−1，则加入水的体积应大于50mL，④正确。综上所述，D正确。
4．（2025·福建厦门外国语学校月考）下列说法正确的是（ ）
A. 把100mL3ml⋅L−1的H2SO4溶液跟100mLH2O混合，H2SO4的物质的量浓度为1.5ml⋅L−1
B. 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl的质量分数是10%
C. 把200mL3ml⋅L−1的BaCl2溶液跟100mL3ml⋅L−1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl−)仍然是3ml⋅L−1
D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH的质量分数是10%
【答案】B
【解析】把100mL3ml⋅L−1的H2SO4溶液跟100mLH2O混合，溶液的总体积小于200mL，H2SO4的物质的量浓度大于1.5ml⋅L−1，A错误；与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl的质量分数为100g×20%100g+100g×100%=10%，B正确；3ml⋅L−1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6ml⋅L−1，3ml⋅L−1的KCl溶液中氯离子浓度为3ml⋅L−1，混合后氯离子浓度不是3ml⋅L−1，C错误；氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，混合后NaOH的质量分数不是10%，D错误。
总结归纳
溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液的混合规律
以同一溶质、溶质质量分数分别为a%、b%的两溶液混合为例：
1.等质量混合。两溶液等质量混合时（无论ρ>1g⋅cm−3 还是ρ12(a%+b%)。
（2）当溶液密度小于1g⋅cm−3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如乙醇溶液、氨水等等体积混合后，溶质的质量分数w