湖南省株洲市部分校联考2025-2026学年高一下学期4月阶段性检测化学试题（Word版附解析）

这是一份湖南省株洲市部分校联考2025-2026学年高一下学期4月阶段性检测化学试题（Word版附解析），共6页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 B. 二氧化硫可用于某些食品的漂白与防腐
C. 苏打可用于治疗胃酸过多 D. 二氧化硅可用于生产光导纤维
2. 中国科学家创造出了极其稀有的氢-6。能量为 855 兆电子伏特的电子束撞击 靶，通过两步过程产生
。到目前为止，已发现的氢的核素除 、 、 外还有 和 。下列叙述正确的是
A. 和 的性质完全相同 B. 和 互为同素异形体
C. 的质子数为 1，中子数为 6 D. 和 在周期表中的位置相同
3. 用下列化学知识解释对应物质用途不合理的是
物质用途 化学知识
用石膏制作各种模 熟石膏与水混合成糊状物后 A
型 会很快凝固，重新变为石膏
用活性炭净化自来 活性炭具有吸附性，可除去 B
水 水中异味和色素
氮气具有氧化性，能防腐、 C 在粮库中充入氮气
防虫、防氧化及保鲜
D 用 溶解硫 硫易溶于
A. A B. B C. C D. D
4. 下列物质不能通过化合反应制备的是
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A. B. C. D. CuS
5. 漂白粉中的 能与空气中的 和水蒸气发生反应：
。下列叙述错误的是
A. 的结构示意图： B. HClO 的电子式：
C. 的结构式：O=C=O D. 的分子结构模型：
6. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，33.6 L H2O 含有的分子数为 1.5NA
B. 常温常压下，12.8 g S6 和 S8 混合物含有的原子数为 0.4NA
C. 0.1 ml K2Cr2O7 被还原为 Cr3+时失去的电子数为 0.3 NA
D. 1 ml·L-1 Al2(SO4)3 溶液中含有的 数目为 3 NA
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将 Na2O2 固体投入 H2O 中：
B. 用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的 ：
C. 将少量铁粉溶于稀硝酸中：
D. 将少量 SO2 通入澄清石灰水中：
8. 部分 N 及其化合物的转化关系如图所示。
下列叙述错误的是
A. 图中四个反应都是氧化还原反应
B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：4
C. 常温下，根据气体颜色变化可以判断反应② 否发生
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D. 在常温恒容密闭容器中发生反应③，容器内气体的压强增大
9. 化合物 常作食品加工的发泡剂，也可作净水剂，其组成元素 X、Y、Z、M、W 是原子序
数依次增大的短周期主族元素，它们分占三个短周期，其中 Y、Z 相邻，Z 和 W 位于同主族且 W 的原子序
数是 Z 的 2 倍，M 的电子层数等于最外层电子数。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：Z>W
C. W 的氧化物对应的水化物是强酸 D. Y 和 Z 组成的化合物都能与水反应
10. 常温常压下，下列试剂及装置甲、乙可以制备并收集相应气体的是(净化装置、尾气吸收装置、夹持装
置略)
选项 试剂 气体
A 和浓盐酸
B 铜屑和稀硝酸 NO
C 锌和稀硫酸
D FeS 和稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
11. 部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是
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A. 常温下，a 和 c 混合可以生成 b
B. 向酸性 溶液中通入 c，c 表现漂白性
C. 常温下，木炭与 d 溶液不能反应生成 c
D. d 是二元酸
12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 溶液中： 、 、 、
B. 0.1 盐酸中： 、 、 、
C. 0.1 NaOH 溶液中： 、 、 、
D. 0.1 溶液中： 、 、 、
13. 下列实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
实验操作及现象 实验目的
向碳酸钙中滴加盐酸，将产生的气体通
A 证明非金属性：Cl>C
入澄清石灰水中，溶液变浑浊
将铜片与浓硝酸共热产生的气体通入水
B 验证 与水的反应
中，红棕色气体变为无色气体
用灼热玻璃棒触及铁粉和硫粉的混合
C 验证硫粉具有氧化性
物，有黑色固体生成
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向盛有某盐溶液的试管中滴加适量浓
D NaOH 溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放 证明该盐溶液中含有铵根离子
于试管口，微热试管，试纸变蓝色
A. A B. B C. C D. D
14. 以高硫铝土矿(主要含 、 、 )为原料生产 的部分流程如图所示：
已知： 可以看成 。
下列叙述错误的是
A. 气体 B 为
B. 滤液中的主要溶质是
C. 与 生成 的反应中，每消耗 8 ml ，转移 10 ml 电子
D. 可用磁选法“分离”出
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 以黄铜矿(主要成分为 )和黄铁矿(主要成分为 )为原料提取铜、绿矾( )和硫
酸等化工产品的工艺流程如图所示。
已知： 。
回答下列问题：
（1）固体 2 的成分是_______(填化学式)。
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（2）在加热条件下，铜与浓硫酸反应制备 的化学方程式为_______，该反应的还原产物是_______(填化
学式)。
（3）“还原”中发生反应的离子方程式为_______。
（4）工业上， 在 、400～500℃下与空气中 反应生成 ， 的作用是_______。工业上
制备硫酸时不直接用水吸收 ，其原因是_______。
（5）“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。
（6）高铁酸钠( )可以通过绿矾制备，依次发生反应：氧化、沉铁、氧化。第二次氧化发生的离子
反应为 ，配平该反应的离子方程式：_______。
16. 五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的主要化合价和原子半径如图所示，已知 A 为第三周期主族元素。
回答下列问题：
（1）A 元素的名称是_______；C 的元素符号是_______。
（2）D 在元素周期表中 位置是_______。
（3）用电子式表示 的形成过程：_______。
（4）C 的最高价氧化物的化学式为_______，E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
（5）最高价氧化物对应的水化物的碱性：A_______B(填“>”或“＜”)。
（6）简单氢化物的稳定性：D_______E(填“>”或“＜”)。设计实验证明 D、E 的非金属性强弱：_______
。
17. 某小组设计实验探究氨气与氧化亚铜( ，红色粉末)的反应并检验其产物。
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回答下列问题：
（1）写出方框 A 中可能发生反应的化学方程式：_______(填一种)。装置 B 中的试剂是_______(填名称)。
（2）实验中。先启动 A 中反应，当装置 F 中酚酞溶液变_______色时，点燃酒精灯，这样操作的目的是_______
。当硬质玻璃管中红色粉末全部变为暗绿色粉末时，熄灭酒精灯。
（3）_______(填实验现象)时证明产物之一是水，装置 E 的作用是_______。
（4）实验结束后，取出硬质玻璃管中的纯净固体产物 W，经测定 W 中只含 Cu、N 元素且质量比为 96：7，
W 的化学式为_______，装置 C 中反应的化学方程式为_______。
18. 由三种短周期主族元素组成的化合物 M(属于酸式盐)存在如图所示的转化关系(部分条件省略)：
已知：常温下；X 是一种气体，甲为单质，乙为液态氧化物，B、C、Y、Z 均为氧化物，其中 C 为红棕色
气体，B、Y 均为无色气体，R、D 都是强酸。
回答下列问题：
（1）M 化学式为_______。
（2）常温常压下，A、X 气体的密度之比为_______。
（3）用双线桥法表示 C 和乙生成 D 的反应中电子转移的方向和数目_______。
（4）写出 M 和盐酸反应的离子方程式：_______。
（5）常温下 R 和 D 浓溶液均可选择的贮存容器是_______(填字母)。
a．铁质容器 b．铜质容器 c．铝质容器 d．木质容器
实验室利用 R 的浓溶液制备 D，R 表现的性质有_______。
（6）常温下 C 和 Y 反应生成 B 和 Z，该反应的化学方程式为_______。等质量 R、D 的浓溶液在空气中放
置一段时间后，质量减小的是_______(填“R”或“D”)。
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