湖南省部分校联考2024-2025学年高一下学期3月检测化学试题（原卷版+解析版）

这是一份湖南省部分校联考2024-2025学年高一下学期3月检测化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是
A. FeO常用作红色涂料B. 碳化硅可用作耐高温结构材料
C. 常用作木材防火剂D. 煤炭脱硫有益于减轻温室效应
2. 下列化学用语表述错误是
A. NaCl的电子式：B. 石膏的化学式：
C. 中子数为20的钾原子：D. 的结构式：
3. 下列做法不会引起实验事故的是
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
B. 用剩的金属钠放在指定的废液缸中
C. 在通风厨或通风良好的实验室里制备NO
D. 用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜
4. 下列有关物质性质和用途相对应的是
A. AB. BC. CD. D
5. 为达到下列实验目的，操作方法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C. R的氧化物难溶于水
D. 最简单气态氢化物的稳定性：
7. 如图所示，在一支50mL注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。稍后打开弹簧夹，快速吸入15mL空气(空气中O2体积占总体积的五分之一)后夹上弹簧夹，再振荡注射器。气体体积均为同温同压下的数据且该状态下气体摩尔体积为Vm L/ml，忽略反应后溶液体积的变化。下列说法错误的是
A. 第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化
B. 吸入空气后，气体颜色变为红棕色
C. 第二次振荡注射器后，气体体积等于23mL
D. 第二次振荡注射器后，所得硝酸的浓度约为
8. 铜基催化剂是脱除烟气中NO的优异催化剂，但烟气中的会造成其性能下降。加入可抑制对铜基催化剂的影响，其作用机理如图所示[反应(1)的方程式为，方程式未配平]，下列说法正确的是
A. 反应①中
B. 反应②中Ce被还原
C. 反应③为氮的固定
D. 反应③中既氧化产物又是还原产物
9. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是
A. 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：
B. 向FeI2溶液中通入过量的氯气：
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：
D. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：
10. 是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是
A. 常压下的沸点比低
B. 在过量中燃烧会产生
C. 每处理，消耗
D. 的水溶液呈酸性
11. 某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为
①向粗盐水中滴加过量的溶液
②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重
③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现
④过滤
⑤向滤液中滴加适量的盐酸
⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解
⑦向粗盐水中滴加过量的溶液
A. ⑥①⑦④⑤③②B. ⑥⑦①⑤④③②C. ⑥⑦④①④⑤③②D. ⑥⑦①④⑤③②
12. 硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是
已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。
A. 由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱
B. 气体X为
C. HCl可循环利用
D. 还原步骤中，每生成1ml高纯硅，转移的电子数为
13. 某烧杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中缓慢加入铁粉，烧杯中固体质量与加入铁粉质量的关系如图。下列有关说法错误的是
A. a点之前的反应为B. c点对应的烧杯中固体是混合物
C. 原溶液中，D. 原溶液中，
14. 某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解
下列关于该溶液的说法正确的是
A. 一定含有B. 一定不含、
C. 含，不含D. 一定含和
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在如图所示(部分反应物和生成物及反应条件未列出)的转化关系中，A是一种盐，E是一种白色固体，F是黑色固体，G是一种常见单质。请根据所学知识回答下列问题：
（1）A的化学式为___________；从化学性质上分类，E属于___________。
（2）图中所涉及的物质中，既属于氧化物又属于电解质的是___________(填化学式)。
（3）D与G反应的化学方程式为___________，该反应中形成的化学键类型为___________。
（4）向D的水溶液中加入几滴石蕊试液，再加入适量固体，可能出现的现象为___________。
（5）J的稀溶液与Mg反应的化学方程式为___________，J在该反应中表现出的性质为___________。
16. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如图：
已知：常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g。
根据所学知识回答下列问题：
（1）已知硒的原子序数为34，则硒在元素周期表中的位置为___________。
（2）向含硒废料中加入煤油分离出S，该过程利用的原理是___________。
（3）实验室用质量分数为，密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液，需要量取该浓硫酸的体积约为___________(保留3位有效数字)mL；“酸溶”时发生反应的类型为___________(填四大基本反应类型)。
（4）“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）“滤渣”的主要成分为___________，写出该物质的一种常见用途：___________。
（6）写出“酸化”时反应的离子方程式(Se，S化合价视为相等)，并用双线桥标出电子转移情况：___________。
17. 长期暴露在空气中的会被空气中的氧化。现有某部分被氧化的样品，同学们为了测定该样品中的质量分数，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，写出装置D中发生反应的离子方程式：___________。
（2）装置A可用来制取，请解释为什么用硫酸溶液而不用稀硫酸：___________。
（3）写出装置B中反应的离子方程式：___________。
（4）有同学认为装置B和D之间应该增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，你认为是否需要增加并说明理由：___________。
（5）装置C的作用是___________。
（6）称量样品放入锥形瓶中进行实验，当装置A中生成的气体被装置B完全吸收后，向装置B的溶液中加入足量的溶液，充分反应后经过滤，洗涤，干燥，得白色沉淀23.3g。忽略实验过程中的损失和其他副反应，该样品中的质量分数为___________。
18. 同学们利用如图所示的装置探究浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验。
已知：硝酸铜溶液呈蓝色，的饱和溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）写出该装置的一个优点：___________。实验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因：___________。
（2）甲同学使用稀硝酸进行实验，并记录实验现象。
①补全该实验的现象：铜丝逐渐变细，___________。
②铝与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
（3）乙同学使用浓硝酸进行实验，观察到反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体。
①乙同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和。请设计实验验证他的推测是否正确：___________。
②实验中产生的红棕色气体可以被NaOH溶液吸收，生成和，写出该反应的化学方程式：___________。
（4）丙同学使用铁丝和浓硝酸在常温下进行实验，铁丝与浓硝酸接触一段时间后，一直没有观察到明显的实验现象，请解释出现这种情况的原因：___________。
湖南高一年级3月考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是
A. FeO常用作红色涂料B. 碳化硅可用作耐高温结构材料
C 常用作木材防火剂D. 煤炭脱硫有益于减轻温室效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeO是黑色固体，不能用作红色涂料，Fe2O3用作红色涂料，A错误；
B．碳化硅熔点高、硬度大，可用作耐高温结构材料，B正确；
C．Na2SiO3常用作木材防火剂，C错误；
D．SO2气体有毒，煤炭脱硫有益于减少大气污染，不能减轻温室效应，D错误；
答案选B。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. NaCl的电子式：B. 石膏的化学式：
C. 中子数为20的钾原子：D. 的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl是离子化合物，其电子式：，A正确；
B．石膏的成分是二水硫酸钙，其化学式为，B正确；
C．钾元素原子核内的质子数为19，则中子数为20的钾原子：，C错误；
D．属于共价化合物，其结构式为：，D正确；
故选C。
3. 下列做法不会引起实验事故的是
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
B. 用剩的金属钠放在指定的废液缸中
C. 在通风厨或通风良好的实验室里制备NO
D. 用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，防止爆沸，A错误；
B．钠与水剧烈反应，实验室用剩的金属钠放回到试剂瓶中，B错误；
C．NO有毒，在通风厨或通风良好的实验室里制备NO，C正确；
D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向下倾斜，防止生成的水流入试管使试管破裂，D错误；
答案选C。
4. 下列有关物质性质和用途相对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬铝属于铝合金，密度小，硬度大，耐腐蚀，可以用作制造飞机的材料，A正确；
B．氮气无毒且化学性质稳定，不能用于自来水消毒（常用氯气或臭氧），性质和用途描述错误，B错误；
C．氨气易液化，液氨在气化时吸收热量，可以用作制冷剂，C错误；
D．碳酸钡与酸反应，不能用作消化系统X射线检查的内服剂，BaSO4不溶于酸，可以作消化系统X射线检查的内服剂，D错误；
答案选A。
5. 为达到下列实验目的，操作方法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素焰色（黄色）的干扰。直接观察无法准确检验NaCl固体中是否含有KCl ，该操作方法不合理；
B．碘单质（）易升华，加热时能从含有的NaCl固体中升华出来，收集升华后的碘蒸气，冷却后可得到碘单质，操作方法合理；
C．能与饱和溶液反应： ，而在饱和溶液中溶解度很小，再通过浓硫酸干燥可除去中的，操作方法合理；
D．溶液变质会被氧化为，能与KSCN溶液反应使溶液变为血红色，加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化，可检验溶液是否变质，操作方法合理；
综上所述，答案是A。
6. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C. R的氧化物难溶于水
D. 最简单气态氢化物的稳定性：
【答案】D
【解析】
【分析】W与R原子的M层电子数之比为2∶3，且只有Z为金属，则W为Si，R为S，Z、W处于同周期的相邻主族，Z为Al，Z、W的原子序数之和是Y的3倍，Y为F，X、Z的质子数之和是20，X为N。
【详解】A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：S2->N3->Al3+，A错误；
B．Z为Al，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不属于强碱，B错误；
C．R的氧化物有SO2和SO3，都能溶于水且与水反应，C错误；
D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，最简单气态氢化物的稳定性：HF>NH3>SiH4，D正确；
答案选D。
7. 如图所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。稍后打开弹簧夹，快速吸入15mL空气(空气中O2体积占总体积的五分之一)后夹上弹簧夹，再振荡注射器。气体体积均为同温同压下的数据且该状态下气体摩尔体积为Vm L/ml，忽略反应后溶液体积的变化。下列说法错误的是
A. 第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化
B. 吸入空气后，气体颜色变为红棕色
C. 第二次振荡注射器后，气体体积等于23mL
D. 第二次振荡注射器后，所得硝酸的浓度约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO为无色气体，不溶于水也不与水反应，则第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化，A正确；
B．吸入空气后，发生反应：2NO+O2=2NO2，则气体颜色变为红棕色，B正确；
C．由题干信息可知，吸入的15mL空气中含有3mLO2，根据反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应消耗掉3mLO2和4mLNO，故气体体积等于(20+15-3-4)mL=28mL，C错误；
D．由C选项分析可知，第二次振荡注射器后生成的硝酸的物质的量为=×10-3ml，所得硝酸溶液的体积为5×10-3L，则所得硝酸的浓度约为，D正确；
故选C。
8. 铜基催化剂是脱除烟气中NO的优异催化剂，但烟气中的会造成其性能下降。加入可抑制对铜基催化剂的影响，其作用机理如图所示[反应(1)的方程式为，方程式未配平]，下列说法正确的是
A. 反应①中
B. 反应②中Ce被还原
C. 反应③为氮的固定
D. 反应③中既是氧化产物又是还原产物
【答案】A
【解析】
【分析】反应①中CeO2、O2和SO2发生氧化还原反应，得到Ce2(SO4)3，方程式为：2CeO2+O2+3SO2= Ce2(SO4)3；反应②中Ce2(SO4)3与NH3和H2O反应得到NH4HSO4、(NH4)2SO4和Ce2O3，元素化合价没有变化，是非氧化还原反应；反应③Ce2O3和NO、O2、NH4HSO4、(NH4)2SO4反应得到CeO2和N2、SO2、H2O。
【详解】A．反应①方程式为2CeO2+O2+3SO2= Ce2(SO4)3，氧化剂为CeO2和O2，还原剂为SO2，二者物质的量之比为1:1，A正确；
B．反应②中Ce2(SO4)3与NH3和H2O反应得到NH4HSO4、(NH4)2SO4和Ce2O3，元素化合价没有变化，是非氧化还原反应，B错误；
C．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，反应③不是氮的固定，C错误；
D．反应③中的化合价没有变化，既不是氧化产物又不是还原产物，D错误；
答案选A。
9. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是
A. 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：
B. 向FeI2溶液中通入过量的氯气：
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：
D. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，则反应的离子方程式为：，A正确；
B．向FeI2溶液中通入过量的氯气，FeI2被完全氧化生成FeCl3和I2，则反应的离子方程式为：，B正确；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液反应生成、Na[Al(OH)4]和Na2SO4，则反应的离子方程式为：，C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性，即Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比为1∶2反应，则反应的离子方程式为：，D错误；
故选D。
10. 是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是
A. 常压下的沸点比低
B. 在过量中燃烧会产生
C. 每处理，消耗
D. 的水溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
【分析】克劳斯法处理H2S的原理为先把H2S氧化成SO2，发生反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O再使SO2在转化炉内同剩余H2S反应SO2+2H2S=H2O+3S↓，可直接从气相制取高质量熔融硫，则总反应为硫化氢和氧气生成硫单质和水：2H2S+O2=2H2O+2S；
【详解】A．常压下为气体，为液体，常压下的沸点比低，A正确；
B．氧气过量，反应也不会生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化才会转化为三氧化硫，B错误；
C．由分析中的方程式可知，每处理1mlH2S，消耗0.5mlO2，C正确；
D．H2S是弱酸，水溶液中会电离出氢离子，使得溶液呈酸性，D正确；
答案选B
11. 某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为
①向粗盐水中滴加过量的溶液
②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重
③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现
④过滤
⑤向滤液中滴加适量的盐酸
⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解
⑦向粗盐水中滴加过量的溶液
A. ⑥①⑦④⑤③②B. ⑥⑦①⑤④③②C. ⑥⑦④①④⑤③②D. ⑥⑦①④⑤③②
【答案】D
【解析】
【详解】粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，先称取食盐并溶解，再加入过量氢氧化钡溶液，使镁离子以氢氧化镁沉淀，再加入过量碳酸钠溶液，钙离子和过量的钡离子都能生成相应的碳酸盐沉淀，过滤除去生成的沉淀和原有的砂石，滤液中是过量的碳酸钠和氯化钠，加入过量盐酸，使碳酸钠转化为氯化钠和二氧化碳、水，再将液体倒入蒸发皿中蒸干，最后冷却后称量；
最佳顺序为⑥⑦①④⑤③②，故选D。
12. 硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是
已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。
A. 由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱
B. 气体X为
C. HCl可循环利用
D. 还原步骤中，每生成1ml高纯硅，转移的电子数为
【答案】A
【解析】
【分析】石英与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3和，提纯SiHCl3，再用H2在高温下还原SiHCl3得到高纯硅和HCl，HCl可循环至“合成”步骤再次利用，据此解答。
【详解】A．制粗硅的反应为：，该反应中C作还原剂，体现了还原性，且该反应在高温条件下进行，反应的发生主要是因为生成了气态的CO，CO不断从反应体系中逸出，使反应能够向右进行，而不是因为碳的非金属性比硅强，所以由制粗硅的反应，不能说明碳的非金属性比硅弱，A错误；
B．由分析可知，气体X为H2，B正确；
C．由分析可知，HCl可循环至“合成”步骤再次利用，C正确；
D．还原步骤的反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl，SiHCl3中H为-1价，Si为+4价，则每生成1ml高纯硅，转移的电子数为4NA，D正确；
故选A。
13. 某烧杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中缓慢加入铁粉，烧杯中固体质量与加入铁粉质量的关系如图。下列有关说法错误的是
A. a点之前的反应为B. c点对应的烧杯中固体是混合物
C. 原溶液中，D. 原溶液中，
【答案】D
【解析】
【详解】的氧化性比的强，优先与铁粉反应，段发生的反应为，故A正确；
B．段消耗的铁粉的物质的量为，根据，因此段：b点为转折点，说明b点后加的铁粉过量，段发生的反应为，故c点对应的烧杯中固体是铁和铜，故B正确；
C．设与反应的铁粉过量的铁粉，可得，联立两个方程式，解得，根据知溶液中：，由B项知，根据溶液呈电中性，，故C正确；
D．由C项知溶液中，则原溶液中，故D错误；
答案选D。
14. 某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列关于该溶液的说法正确的是
A. 一定含有B. 一定不含、
C. 含，不含D. 一定含和
【答案】C
【解析】
【分析】①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为、或，说明溶液中存在、、或、、中的一种或多种，但不含，加热溶液无气体生成，说明不存在；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，则该白色沉淀除了，还有或，即一定有；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，则存在，不含，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入盐酸引入了Cl-，不能确定Cl-的存在。若阴离子为和，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为、或，存在，则不含。
综上，若该溶液不含，则阴离子为和，阳离子为、或；若含，则阴离子为和，阳离子为Mg2+、、，据此解答。
【详解】A．由分析可知，不能确定Cl-的存在，则不一定含有，A错误；
B．由分析可知，一定含，一定不含，B错误；
C．由分析可知，含，不含，C正确；
D．由分析可知，若该溶液不含，则含、中的一种；若含，则、同时存在，所以不一定含和，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在如图所示(部分反应物和生成物及反应条件未列出)的转化关系中，A是一种盐，E是一种白色固体，F是黑色固体，G是一种常见单质。请根据所学知识回答下列问题：
（1）A的化学式为___________；从化学性质上分类，E属于___________。
（2）图中所涉及的物质中，既属于氧化物又属于电解质的是___________(填化学式)。
（3）D与G反应的化学方程式为___________，该反应中形成的化学键类型为___________。
（4）向D的水溶液中加入几滴石蕊试液，再加入适量固体，可能出现的现象为___________。
（5）J稀溶液与Mg反应的化学方程式为___________，J在该反应中表现出的性质为___________。
【答案】（1） ①. (NH4)2CO3 (或NH4HCO3) ②. 碱性氧化物
（2）MgO、Na2O2
（3） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 极性键
（4）溶液先变蓝色，加入Na2O2后放出大量的气体，蓝色褪色
（5） ①. 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 酸性和氧化性
【解析】
【分析】A是一种盐，加热分解得到B、C、D三种物质，镁条在B中点燃生成白色固体E为MgO，黑色固体F为C，则B为CO2，C与Na2O2反应生成单质G，则C为H2O，G为O2，D与G(O2)发生催化氧化反应生成H，H与O2反应得到I，J与F(C)反应得到CO2、H2O和I，推知D为NH3，H为NO，I为NO2，J为HNO3，A为(NH4)2CO3 (或NH4HCO3)。
【小问1详解】
经过分析，A为(NH4)2CO3 (或NH4HCO3)；E为MgO，从化学性质上分类，属于碱性氧化物；
【小问2详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。MgO属于氧化物，又属于电解质，Na2O2属于氧化物，也属于电解质；
【小问3详解】
D与G反应是氨气的催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
该反应中形成的化学键为氮氧键和氢氧键，都属于极性键；
【小问4详解】
D的溶液为氨水，加入几滴石蕊试液溶液显蓝色，再加入Na2O2后，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，产生大量气体，同时Na2O2有漂白性，溶液蓝色褪去；
【小问5详解】
J为硝酸，稀硝酸与镁反应生成硝酸镁、NO和水，化学方程式为：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸生成NO，N的化合价降低，硝酸显示氧化性，生成Mg(NO3)2，硝酸显示酸性。
16. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如图：
已知：常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g。
根据所学知识回答下列问题：
（1）已知硒的原子序数为34，则硒在元素周期表中的位置为___________。
（2）向含硒废料中加入煤油分离出S，该过程利用的原理是___________。
（3）实验室用质量分数为，密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液，需要量取该浓硫酸的体积约为___________(保留3位有效数字)mL；“酸溶”时发生反应的类型为___________(填四大基本反应类型)。
（4）“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）“滤渣”的主要成分为___________，写出该物质的一种常见用途：___________。
（6）写出“酸化”时反应的离子方程式(Se，S化合价视为相等)，并用双线桥标出电子转移情况：___________。
【答案】（1）第4周期第ⅥA族
（2）硫难溶于水而易溶于煤油，且煤油和水不互溶
（3） ①. 27.2 ②. 复分解反应
（4）Se+=
（5） ①. SiO2 ②. 制光导纤维或耐高温材料或制玻璃
（6）
【解析】
【分析】硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)，加入煤油后，分离出硫；剩余物质加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸铜、硫酸锌混合液和硒、SiO2的滤渣，加入亚硫酸钠溶液，过滤后得到Na2SeSO3，过滤得到以Na2SeSO3为主要溶质的滤液和以SiO2的滤渣，酸化后得到硫酸钠、二氧化硫、精硒，据以上分析解答。
【小问1详解】
已知硒原子序数为34，则硒在元素周期表中第4横行第(34-18)=16纵列，即在周期表中的位置为第4周期第ⅥA族，故答案为：第4周期第ⅥA族；
【小问2详解】
由题干信息可知，常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g，则向含硒废料中加入煤油分离出S，该过程利用的原理是硫难溶于水而易溶于煤油且煤油和水不互溶，故答案为：硫难溶于水而易溶于煤油且煤油和水不互溶；
【小问3详解】
实验室用质量分数为，密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液，需要量取该浓硫酸的体积约为V==27.2mL；由分析可知，“酸溶”时发生反应为Fe2O3、ZnO和CuO和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁、硫酸铜、硫酸锌混合液，故答案为：27.2；复分解反应；
【小问4详解】
由题干流程图可知，“浸取”时为Na2SO3和Se发生反应生成Na2SeSO3，故该反应的离子方程式为：Se+=，故答案为：Se+=；
【小问5详解】
由分析可知，“滤渣”的主要成分为SiO2，SiO2是制光导纤维的主要原料、同时SiO2还可以做耐高温材料和制玻璃的主要原料，故答案为：SiO2；制光导纤维或耐高温材料或制玻璃；
【小问6详解】
由题干流程图可知，“酸化”时Na2SeSO3和稀硫酸反应生成Se、SO2、Na2SO4和H2O，故该反应的离子方程式为：+2H+=Se+SO2↑+H2O，用双线桥标出电子转移情况表示为：，故答案为：。
17. 长期暴露在空气中的会被空气中的氧化。现有某部分被氧化的样品，同学们为了测定该样品中的质量分数，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，写出装置D中发生反应的离子方程式：___________。
（2）装置A可用来制取，请解释为什么用硫酸溶液而不用稀硫酸：___________。
（3）写出装置B中反应的离子方程式：___________。
（4）有同学认为装置B和D之间应该增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，你认为是否需要增加并说明理由：___________。
（5）装置C的作用是___________。
（6）称量样品放入锥形瓶中进行实验，当装置A中生成的气体被装置B完全吸收后，向装置B的溶液中加入足量的溶液，充分反应后经过滤，洗涤，干燥，得白色沉淀23.3g。忽略实验过程中的损失和其他副反应，该样品中的质量分数为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 4H++2Cl-+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）稀硫酸中水较多，SO2易溶于水，放出的SO2较少
（3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-++4H+
（4）不需要，Cl2中的HCl对实验无影响
（5）吸收尾气，防止污染空气
（6）84
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，氯气、二氧化硫有毒，会污染环境，因此要进行尾气处理，生成的硫酸加入足量的BaCl2溶液得到BaSO4沉淀，根据沉淀质量进行计算。
【小问1详解】
由图可知，仪器a为分液漏斗；
D中用浓盐酸和MnO2加热反应生成Cl2、MnCl2和水，离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
稀硫酸中水较多，SO2易溶于水，放出的SO2较少，制取SO2用70%的硫酸，不用稀硫酸；
【小问3详解】
Cl2与SO2和水反应生成HCl和硫酸，离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-++4H+；
【小问4详解】
饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，该实验不需要除去氯气中的HCl，Cl2中的HCl对实验测定结果无影响；
【小问5详解】
氯气、二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气；
【小问6详解】
根据关系式：Na2SO3~~BaSO4，n(Na2SO3)= n(BaSO4)=，Na2SO3的质量分数为。
18. 同学们利用如图所示的装置探究浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验。
已知：硝酸铜溶液呈蓝色，的饱和溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）写出该装置的一个优点：___________。实验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因：___________。
（2）甲同学使用稀硝酸进行实验，并记录实验现象。
①补全该实验的现象：铜丝逐渐变细，___________。
②铝与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
（3）乙同学使用浓硝酸进行实验，观察到反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体。
①乙同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和。请设计实验验证他的推测是否正确：___________。
②实验中产生的红棕色气体可以被NaOH溶液吸收，生成和，写出该反应的化学方程式：___________。
（4）丙同学使用铁丝和浓硝酸在常温下进行实验，铁丝与浓硝酸接触一段时间后，一直没有观察到明显的实验现象，请解释出现这种情况的原因：___________。
【答案】（1） ①. 能随时控制反应的发生和停止 ②. 硝酸见光易分解，方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
（2） ①. 有气体生成，溶液变蓝色 ②. Al+4H++=Al3++NO↑+2H2O
（3） ①. 向呈绿色的溶液中加入H2O，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO反应，溶液变蓝色，说明溶液中溶解了NO2； ②. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（4）浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化
【解析】
【分析】将铜丝与硝酸接触，铜丝与硝酸反应，铜丝上提，与硝酸脱离，反应停止，NO和NO2有毒气体用NaOH溶液吸收
【小问1详解】
将铜丝与硝酸接触，铜丝与硝酸反应，铜丝上提，与硝酸脱离，反应停止，该装置的优点是能随时控制反应的发生和停止；
验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，原因是硝酸见光易分解，化学方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
【小问2详解】
①稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，现象是：铜丝逐渐变细，有气泡生成，溶液变蓝色；
②铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，离子方程式为：Al+4H++=Al3++NO↑+2H2O；
【小问3详解】
①硝酸铜溶于水为蓝色，NO2为红棕色，溶于水后溶液混合为绿色，为证明这一推测，可以向呈绿色的溶液中加入H2O稀释，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO反应，若溶液变蓝色，说明溶液中溶解了NO2；
②实验中产生的红棕色气体NO2可以被NaOH溶液吸收，生成NaNO2和NaNO3，该反应的化学方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
【小问4详解】
浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，将铁表面氧化成氧化物保护膜，阻止反应继续进行。
选项
性质
用途
A
硬铝密度小，强度高，耐腐蚀
用作制造飞机的材料
B
氮气有毒
用作自来水的杀菌消毒剂
C
密度小
作制冷剂
D
碳酸钡难溶于水
作消化系统X射线检查的内服剂
选项
实验目的
操作方法
A
检验NaCl固体中是否含有KCl
用洗净铂丝蘸取固体后在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色
B
从含有的NaCl固体中提取
加热，使升华后收集
C
除去中的
依次通入饱和溶液，浓硫酸中
D
检验溶液是否变质
加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化
选项
性质
用途
A
硬铝密度小，强度高，耐腐蚀
用作制造飞机的材料
B
氮气有毒
用作自来水的杀菌消毒剂
C
密度小
作制冷剂
D
碳酸钡难溶于水
作消化系统X射线检查的内服剂
选项
实验目的
操作方法
A
检验NaCl固体中是否含有KCl
用洗净的铂丝蘸取固体后在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色
B
从含有的NaCl固体中提取
加热，使升华后收集
C
除去中的
依次通入饱和溶液，浓硫酸中
D
检验溶液是否变质
加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化