湖南省部分校联考2024-2025学年高一下学期3月检测化学试题（Word版附解析）

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本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是
A. FeO 常用作红色涂料 B. 碳化硅可用作耐高温结构材料
C 常用作木材防火剂 D. 煤炭脱硫有益于减轻温室效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeO 是黑色固体，不能用作红色涂料，Fe2O3 用作红色涂料，A 错误；
B．碳化硅熔点高、硬度大，可用作耐高温结构材料，B 正确；
C．Na2SiO3 常用作木材防火剂，C 错误；
D．SO2 气体有毒，煤炭脱硫有益于减少大气污染，不能减轻温室效应，D 错误；
答案选 B。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. NaCl 的电子式： B. 石膏的化学式：
C. 中子数为 20 的钾原子： D. 的结构式：
【答案】C
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【解析】
【详解】A．NaCl 是离子化合物，其电子式： ，A 正确；
B．石膏的成分是二水硫酸钙，其化学式为 ，B 正确；
C．钾元素原子核内的质子数为 19，则中子数为 20 的钾原子： ，C 错误；
D． 属于共价化合物，其结构式为： ，D 正确；
故选 C。
3. 下列做法不会引起实验事故的是
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
B. 用剩的金属钠放在指定的废液缸中
C. 在通风厨或通风良好的实验室里制备 NO
D. 用熟石灰和氯化铵固体制备 时，试管口略向上倾斜
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，防止
爆沸，A 错误；
B．钠与水剧烈反应，实验室用剩的金属钠放回到试剂瓶中，B 错误；
C．NO 有毒，在通风厨或通风良好的实验室里制备 NO，C 正确；
D．用熟石灰和氯化铵固体制备 时，试管口略向下倾斜，防止生成的水流入试管使试管破裂，D 错误；
答案选 C。
4. 下列有关物质性质和用途相对应的是
选项 性质 用途
A 硬铝密度小，强度高，耐腐蚀 用作制造飞机的材料
B 氮气有毒 用作自来水的杀菌消毒剂
C 密度小 作制冷剂
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作消化系统 X 射线检查的内服 D 碳酸钡难溶于水
剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬铝属于铝合金，密度小，硬度大，耐腐蚀，可以用作制造飞机的材料，A 正确；
B．氮气无毒且化学性质稳定，不能用于自来水消毒（常用氯气或臭氧），性质和用途描述错误，B 错误；
C．氨气易液化，液氨在气化时吸收热量，可以用作制冷剂，C 错误；
D．碳酸钡与酸反应，不能用作消化系统 X 射线检查的内服剂，BaSO4 不溶于酸，可以作消化系统 X 射线
检查的内服剂，D 错误；
答案选 A。
5. 为达到下列实验目的，操作方法不合理的是
选项 实验目的 操作方法
检验 NaCl 固体中是否含有
A 用洗净的铂丝蘸取固体后在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色
KCl
从含有 的 NaCl 固体中提取
B 加热，使 升华后收集
C 除去 中的 依次通入饱和 溶液，浓硫酸中
D 检验 溶液是否变质 加入 KSCN 溶液后观察溶液颜色变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素焰色（黄色）的干扰。直接观察无
法准确检验 NaCl 固体中是否含有 KCl ，该操作方法不合理；
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B．碘单质（ ）易升华，加热时 能从含有 的 NaCl 固体中升华出来，收集升华后的碘蒸气，冷却后可
得到碘单质，操作方法合理；
C． 能与饱和 溶液反应： ，而 在饱和
溶液中溶解度很小，再通过浓硫酸干燥可除去 中的 ，操作方法合理；
D． 溶液变质会被氧化为 ， 能与 KSCN 溶液反应使溶液变为血红色，加入 KSCN 溶液后
观察溶液颜色变化，可检验 溶液是否变质，操作方法合理；
综上所述，答案是 A。
6. X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有 Z 为金属元素，Z、W 处于同周期
的相邻主族，且 Z、W 的原子序数之和是 Y 的 3 倍，X、Z 的质子数之和是 20，W 与 R 原子的 M 层电子数
之比为 2∶3。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C. R 的氧化物难溶于水
D. 最简单气态氢化物的稳定性：
【答案】D
【解析】
【分析】W 与 R 原子的 M 层电子数之比为 2∶3，且只有 Z 为金属，则 W 为 Si，R 为 S，Z、W 处于同周期
的相邻主族，Z 为 Al，Z、W 的原子序数之和是 Y 的 3 倍，Y 为 F，X、Z 的质子数之和是 20，X 为 N。
【详解】A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离
子半径：S2->N3->Al3+，A 错误；
B．Z 为 Al，最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不属于强碱，B 错误；
C．R 的氧化物有 SO2 和 SO3，都能溶于水且与水反应，C 错误；
D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，最简单气态氢化物的稳定性：HF>NH3>SiH4，D 正确；
答案选 D。
7. 如图所示，在一支 50mL 的注射器里充入 20mL NO，然后吸入 5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振
荡注射器。稍后打开弹簧夹，快速吸入 15mL 空气(空气中 O2 体积占总体积的五分之一)后夹上弹簧夹，再
振荡注射器。气体体积均为同温同压下的数据且该状态下气体摩尔体积为 Vm L/ml，忽略反应后溶液体积
的变化。下列说法错误的是
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A. 第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化
B. 吸入空气后，气体颜色变为红棕色
C. 第二次振荡注射器后，气体体积等于 23mL
D. 第二次振荡注射器后，所得硝酸的浓度约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO 为无色气体，不溶于水也不与水反应，则第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化，A 正
确；
B．吸入空气后，发生反应：2NO+O2=2NO2，则气体颜色变为红棕色，B 正确；
C．由题干信息可知，吸入的 15mL 空气中含有 3mLO2，根据反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应消耗掉
3mLO2 和 4mLNO，故气体体积等于(20+15-3-4)mL=28mL，C 错误；
D．由 C 选项分析可知，第二次振荡注射器后生成的硝酸的物质的量为 = ×10-3ml，所得硝酸
溶液的体积为 5×10-3L，则所得硝酸的浓度约为 ，D 正确；
故选 C。
8. 铜基催化剂是脱除烟气中 NO 的优异催化剂，但烟气中的 会造成其性能下降。加入 可抑制
对铜基催化剂的影响，其作用机理如图所示[反应(1)的方程式为 ，方程
式未配平]，下列说法正确的是
A. 反应①中
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B. 反应②中 Ce 被还原
C. 反应③为氮的固定
D. 反应③中 既是氧化产物又是还原产物
【答案】A
【解析】
【分析】反应①中 CeO2、O2 和 SO2 发生氧化还原反应，得到 Ce2(SO4)3，方程式为：2CeO2+O2+3SO2= Ce2
(SO4)3；反应②中 Ce2(SO4)3 与 NH3 和 H2O 反应得到 NH4HSO4、(NH4)2SO4 和 Ce2O3，元素化合价没有变化，
是非氧化还原反应；反应③Ce2O3 和 NO、O2、NH4HSO4、(NH4)2SO4 反应得到 CeO2 和 N2、SO2、H2O。
【详解】A．反应①方程式为 2CeO2+O2+3SO2= Ce2(SO4)3，氧化剂为 CeO2 和 O2，还原剂为 SO2，二者物质
的量之比为 1:1，A 正确；
B．反应②中 Ce2(SO4)3 与 NH3 和 H2O 反应得到 NH4HSO4、(NH4)2SO4 和 Ce2O3，元素化合价没有变化，是
非氧化还原反应，B 错误；
C．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，反应③不是氮的固定，C 错误；
D．反应③中 的化合价没有变化，既不是氧化产物又不是还原产物，D 错误；
答案选 A。
9. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是
A. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量的 CO2：
B. 向 FeI2 溶液中通入过量的氯气：
C. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入过量的 NaOH 溶液：
D. 向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至中性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向 Na2SiO3 溶液中通入过量的 CO2 反应生成 H2SiO3 沉淀和 NaHCO3，则反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．向 FeI2 溶液中通入过量的氯气，FeI2 被完全氧化生成 FeCl3 和 I2，则反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入过量的 NaOH 溶液反应生成 、Na[Al(OH)4]和 Na2SO4，则反应的
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离子方程式为： ，C 正确；
D．向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至中性，即 Ba(OH)2 和 NaHSO4 按物质的量之比为 1∶2 反应，则
反应的离子方程式为： ，D 错误；
故选 D。
10. 是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理 的原理为先把 氧化成 ，再使 在
转化炉内同剩余 反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是
A. 常压下 的沸点比 低
B. 在过量 中燃烧会产生
C. 每处理 ，消耗
D. 的水溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
【分析】克劳斯法处理 H2S 的原理为先把 H2S 氧化成 SO2，发生反应 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 再使 SO2 在转
化炉内同剩余 H2S 反应 SO2+2H2S=H2O+3S↓，可直接从气相制取高质量熔融硫，则总反应为硫化氢和氧气
生成硫单质和水：2H2S+O2=2H2O+2S；
【详解】A．常压下 为气体， 为液体，常压下 的沸点比 低，A 正确；
B．氧气过量，反应也不会生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化才会转化为三氧化硫，B 错误；
C．由分析中的方程式可知，每处理 1mlH2S，消耗 0.5mlO2，C 正确；
D．H2S 是弱酸，水溶液中会电离出氢离子，使得溶液呈酸性，D 正确；
答案选 B
11. 某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、 、 )提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为
①向粗盐水中滴加过量的 溶液
②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重
③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现
④过滤
⑤向滤液中滴加适量的盐酸
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⑥称取 粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解
⑦向粗盐水中滴加过量的 溶液
A. ⑥①⑦④⑤③② B. ⑥⑦①⑤④③② C. ⑥⑦④①④⑤③② D. ⑥⑦①④⑤③②
【答案】D
【解析】
【详解】粗盐(杂质为砂石、 、 )提纯实验，先称取食盐并溶解，再加入过量氢氧化钡溶液，
使镁离子以氢氧化镁沉淀，再加入过量碳酸钠溶液，钙离子和过量的钡离子都能生成相应的碳酸盐沉淀，
过滤除去生成的沉淀和原有的砂石，滤液中是过量的碳酸钠和氯化钠，加入过量盐酸，使碳酸钠转化为氯
化钠和二氧化碳、水，再将液体倒入蒸发皿中蒸干，最后冷却后称量；
最佳顺序为⑥⑦①④⑤③②，故选 D。
12. 硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是
已知：合成 时会生成少量 ； 和 的沸点分别为 34℃和 57.6℃。
A. 由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱
B. 气体 X 为
C. HCl 可循环利用
D. 还原步骤中，每生成 1ml 高纯硅，转移的电子数为
【答案】A
【解析】
【分析】石英与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3 和 ，提纯SiHCl3
，再用 H2 在高温下还原 SiHCl3 得到高纯硅和 HCl，HCl 可循环至“合成 ”步骤再次利用，据此解
答。
【详解】A．制粗硅的反应为： ，该反应中 C 作还原剂，体现了还原性，且
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该反应在高温条件下进行，反应的发生主要是因为生成了气态的 CO，CO 不断从反应体系中逸出，使反应
能够向右进行，而不是因为碳的非金属性比硅强，所以由制粗硅的反应，不能说明碳的非金属性比硅弱，A
错误；
B．由分析可知，气体 X 为 H2，B 正确；
C．由分析可知，HCl 可循环至“合成 ”步骤再次利用，C 正确；
D．还原步骤的反应为：SiHCl3+H2 Si+3HCl，SiHCl3 中 H 为-1 价，Si 为+4 价，则每生成 1ml 高纯硅，
转移的电子数为 4NA，D 正确；
故选 A。
13. 某烧杯中盛有 100mL 某溶液 含有 、 、 ，向溶液中缓慢加入铁粉，烧杯中固体质量与
加入铁粉质量的关系如图。下列有关说法错误的是
A. a 点之前的反应为 B. c 点对应的烧杯中固体是混合物
C. 原溶液中， D. 原溶液中，
【答案】D
【解析】
【详解】 的氧化性比 的强， 优先与铁粉反应， 段发生的反应为
，故 A 正确；
B． 段消耗的铁粉的物质的量为 ，根据 ，因此
段：b 点为转折点，说明 b 点后加的铁粉过量， 段发生的
反应为 ，故 c 点对应的烧杯中固体是铁和铜，故 B 正确；
C．设 与 反应的铁粉 过量的铁粉 ，可得
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，联立两个方程式，解得 ，根据
知溶液中： ，由 B 项知 ，根据溶液呈电中
性， ，故 C 正确；
D．由 C 项知溶液中 ，则原溶液中 ，故
D 错误；
答案选 D。
14. 某澄清透明溶液中只含 、 、 、 、 、 、 、 、 、 中的
几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液，加入过量的 溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入 溶液，产生
白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列关于该溶液的说法正确的是
A. 一定含有 B. 一定不含 、
C. 含 ，不含 D. 一定含 和
【答案】C
【解析】
【分析】①取少量该溶液，加入过量的 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为 、 或
，说明溶液中存在 、 、 或 、 、 中的一种或多种，但不含
，加热溶液无气体生成，说明不存在 ；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，则该白色沉淀除了 ，还有 或
，即一定有 ；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，则存在 ，不含 ，向上层溶液中加入
溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入盐酸引入了 Cl-，不能确定 Cl-的存
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在。若阴离子为 和 ，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为 、 或
，存在 ，则不含 。
综上，若该溶液不含 ，则阴离子为 和 ，阳离子为 、 或 ；若含 ，则阴离子
为 和 ，阳离子为 Mg2+、 、 ，据此解答。
【详解】A．由分析可知，不能确定 Cl-的存在，则不一定含有 ，A 错误；
B．由分析可知，一定含 ，一定不含 ，B 错误；
C．由分析可知，含 ，不含 ，C 正确；
D．由分析可知，若该溶液不含 ，则含 、 中的一种；若含 ，则 、 同时存在，所以不
一定含 和 ，D 错误；
故选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 在如图所示(部分反应物和生成物及反应条件未列出)的转化关系中，A 是一种盐，E 是一种白色固体，F
是黑色固体，G 是一种常见单质。请根据所学知识回答下列问题：
（1）A 的化学式为___________；从化学性质上分类，E 属于___________。
（2）图中所涉及的物质中，既属于氧化物又属于电解质的是___________(填化学式)。
（3）D 与 G 反应的化学方程式为___________，该反应中形成的化学键类型为___________。
（4）向 D 的水溶液中加入几滴石蕊试液，再加入适量 固体，可能出现的现象为___________。
（5）J 稀溶液与 Mg 反应的化学方程式为___________，J 在该反应中表现出的性质为___________。
【答案】（1） ①. (NH4)2CO3 (或 NH4HCO3) ②. 碱性氧化物
（2）MgO、Na2O2
（3） ①. 4NH3+5O2 4NO+6H2O ②. 极性键
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（4）溶液先变蓝色，加入 Na2O2 后放出大量的气体，蓝色褪色
（5） ①. 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 酸性和氧化性
【解析】
【分析】A 是一种盐，加热分解得到 B、C、D 三种物质，镁条在 B 中点燃生成白色固体 E 为 MgO，黑色
固体 F 为 C，则 B 为 CO2，C 与 Na2O2 反应生成单质 G，则 C 为 H2O，G 为 O2，D 与 G(O2)发生催化氧化
反应生成 H，H 与 O2 反应得到 I，J 与 F(C)反应得到 CO2、H2O 和 I，推知 D 为 NH3，H 为 NO，I 为 NO2，
J 为 HNO3，A 为(NH4)2CO3 (或 NH4HCO3)。
【小问 1 详解】
经过分析，A 为(NH4)2CO3 (或 NH4HCO3)；E 为 MgO，从化学性质上分类，属于碱性氧化物；
【小问 2 详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。MgO 属于氧化物，又属于电解质，Na2O2 属于氧化物，
也属于电解质；
【小问 3 详解】
D 与 G 反应是氨气的催化氧化生成 NO 和水，化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O；
该反应中形成的化学键为氮氧键和氢氧键，都属于极性键；
【小问 4 详解】
D 的溶液为氨水，加入几滴石蕊试液溶液显蓝色，再加入 Na2O2 后，Na2O2 与水反应生成 NaOH 和氧气，产
生大量气体，同时 Na2O2 有漂白性，溶液蓝色褪去；
【小问 5 详解】
J 为硝酸，稀硝酸与镁反应生成硝酸镁、NO 和水，化学方程式为：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+
4H2O，硝酸生成 NO，N 的化合价降低，硝酸显示氧化性，生成 Mg(NO3)2，硝酸显示酸性。
16. 由含硒废料(主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等)制取精硒的流程如图：
已知：常温下，硫在 100g 水和 100g 煤油中的溶解度分别为 0.01g 和 12.5g。
根据所学知识回答下列问题：
（1）已知硒的原子序数为 34，则硒在元素周期表中的位置为___________。
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（2）向含硒废料中加入煤油分离出 S，该过程利用的原理是___________。
（3）实验室用质量分数为 ，密度为 的浓硫酸配制 的硫酸溶液，需要量
取该浓硫酸的体积约为___________(保留 3 位有效数字)mL；“酸溶”时发生反应的类型为___________(填四
大基本反应类型)。
（4）“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）“滤渣”的主要成分为___________，写出该物质的一种常见用途：___________。
（6）写出“酸化”时反应的离子方程式(Se，S 化合价视为相等)，并用双线桥标出电子转移情况：___________
。
【答案】（1）第 4 周期第ⅥA 族
（2）硫难溶于水而易溶于煤油，且煤油和水不互溶
（3） ①. 27.2 ②. 复分解反应
（4）Se+ =
（5） ①. SiO2 ②. 制光导纤维或耐高温材料或制玻璃
（6）
【解析】
【分析】硒废料(主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等)，加入煤油后，分离出硫；剩余物质加入稀硫
酸，得到硫酸铁、硫酸铜、硫酸锌混合液和硒、SiO2 的滤渣，加入亚硫酸钠溶液，过滤后得到 Na2SeSO3，
过滤得到以 Na2SeSO3 为主要溶质的滤液和以 SiO2 的滤渣，酸化后得到硫酸钠、二氧化硫、精硒，据以上
分析解答。
【小问 1 详解】
已知硒 原子序数为 34，则硒在元素周期表中第 4 横行第(34-18)=16 纵列，即在周期表中的位置为第 4 周
期第ⅥA 族，故答案为：第 4 周期第ⅥA 族；
【小问 2 详解】
由题干信息可知，常温下，硫在 100g 水和 100g 煤油中的溶解度分别为 0.01g 和 12.5g，则向含硒废料中加
入煤油分离出 S，该过程利用的原理是硫难溶于水而易溶于煤油且煤油和水不互溶，故答案为：硫难溶于水
而易溶于煤油且煤油和水不互溶；
【小问 3 详解】
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实验室用质量分数为 ，密度为 的浓硫酸配制 的硫酸溶液，需要量取该浓
硫酸的体积约为 V= =27.2mL；由分析可知，“酸溶”时发生反应为 Fe2O3、ZnO 和 CuO
和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁、硫酸铜、硫酸锌混合液，故答案为：27.2；复分解反应；
【小问 4 详解】
由题干流程图可知，“浸取”时为 Na2SO3 和 Se 发生反应生成 Na2SeSO3，故该反应的离子方程式为：Se+
= ，故答案为：Se+ = ；
【小问 5 详解】
由分析可知，“滤渣”的主要成分为 SiO2，SiO2 是制光导纤维的主要原料、同时 SiO2 还可以做耐高温材料和
制玻璃的主要原料，故答案为：SiO2；制光导纤维或耐高温材料或制玻璃；
【小问 6 详解】
由题干流程图可知，“酸化”时 Na2SeSO3 和稀硫酸反应生成 Se、SO2、Na2SO4 和 H2O，故该反应的离子方程
式为： +2H+=Se+SO2↑+H2O，用双线桥标出电子转移情况表示为：
，故答案为： 。
17. 长期暴露在空气中的 会被空气中的 氧化。现有某部分被氧化的 样品，同学们为了
测定该样品中 的质量分数，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为___________，写出装置 D 中发生反应的离子方程式：___________。
（2）装置 A 可用来制取 ，请解释为什么用 硫酸溶液而不用稀硫酸：___________。
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（3）写出装置 B 中反应的离子方程式：___________。
（4）有同学认为装置 B 和 D 之间应该增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，你认为是否需要增加并说明理
由：___________。
（5）装置 C 的作用是___________。
（6）称量 样品放入锥形瓶中进行实验，当装置 A 中生成的气体被装置 B 完全吸收后，向装置
B 的溶液中加入足量的 溶液，充分反应后经过滤，洗涤，干燥，得白色沉淀 23.3g。忽略实验过程中
的损失和其他副反应，该样品中 的质量分数为___________ 。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 4H++2Cl-+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）稀硫酸中水较多，SO2 易溶于水，放出的 SO2 较少
（3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+ +4H+
（4）不需要，Cl2 中的 HCl 对实验无影响
（5）吸收尾气，防止污染空气
（6）84
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠
和水，二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，氯气、二氧化硫有毒，会污染环境，因此要进行尾气处
理，生成的硫酸加入足量的 BaCl2 溶液得到 BaSO4 沉淀，根据沉淀质量进行计算。
【小问 1 详解】
由图可知，仪器 a 为分液漏斗；
D 中用浓盐酸和 MnO2 加热反应生成 Cl2、MnCl2 和水，离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2 MnCl2+Cl2↑+
2H2O；
【小问 2 详解】
稀硫酸中水较多，SO2 易溶于水，放出的 SO2 较少，制取 SO2 用 70%的硫酸，不用稀硫酸；
【小问 3 详解】
Cl2 与 SO2 和水反应生成 HCl 和硫酸，离子方程式 ：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+ +4H+；
【小问 4 详解】
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饱和食盐水可以除去氯气中的 HCl，该实验不需要除去氯气中的 HCl，Cl2 中的 HCl 对实验测定结果无影响；
【小问 5 详解】
氯气、二氧化硫有毒，用 NaOH 溶液吸收尾气，防止污染空气；
【小问 6 详解】
根据关系式：Na2SO3~ ~BaSO4，n(Na2SO3)= n(BaSO4)= ，Na2SO3 的质量分数为
。
18. 同学们利用如图所示的装置探究浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验。
已知：硝酸铜溶液呈蓝色， 的饱和溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）写出该装置的一个优点：___________。实验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式
说明原因：___________。
（2）甲同学使用稀硝酸进行实验，并记录实验现象。
①补全该实验的现象：铜丝逐渐变细，___________。
②铝与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
（3）乙同学使用浓硝酸进行实验，观察到反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体。
①乙同学推测反应后溶液呈绿色的原因是 在溶液中达到饱和。请设计实验验证他的推测是否正确：
___________。
②实验中产生的红棕色气体可以被 NaOH 溶液吸收，生成 和 ，写出该反应的化学方程式：
___________。
（4）丙同学使用铁丝和浓硝酸在常温下进行实验，铁丝与浓硝酸接触一段时间后，一直没有观察到明显的
实验现象，请解释出现这种情况的原因：___________。
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【答案】（1） ①. 能随时控制反应的发生和停止 ②. 硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3 4NO2
↑+O2↑+2H2O
（2） ①. 有气体生成，溶液变蓝色 ②. Al+4H++ =Al3++NO↑+2H2O
（3） ①. 向呈绿色的溶液中加入 H2O，发生 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应，溶液变蓝色，说明溶液中
溶解了 NO2； ②. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（4）浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化
【解析】
【分析】将铜丝与硝酸接触，铜丝与硝酸反应，铜丝上提，与硝酸脱离，反应停止，NO 和 NO2 有毒气体
用 NaOH 溶液吸收
【小问 1 详解】
将铜丝与硝酸接触，铜丝与硝酸反应，铜丝上提，与硝酸脱离，反应停止，该装置的优点是能随时控制反
应的发生和停止；
验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，原因是硝酸见光易分解，化学方程式：4HNO3 4NO2↑+O2↑
+2H2O；
【小问 2 详解】
①稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO 和水，现象是：铜丝逐渐变细，有气泡生成，溶液变蓝色；
②铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO 和水，离子方程式为：Al+4H++ =Al3++NO↑+2H2O；
【小问 3 详解】
①硝酸铜溶于水为蓝色，NO2 为红棕色，溶于水后溶液混合为绿色，为证明这一推测，可以向呈绿色的溶
液中加入 H2O 稀释，发生 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应，若溶液变蓝色，说明溶液中溶解了 NO2；
②实验中产生的红棕色气体 NO2 可以被 NaOH 溶液吸收，生成 NaNO2 和 NaNO3，该反应的化学方程式：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
【小问 4 详解】
浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，将铁表面氧化成氧化物保护膜，阻止反应继续进行。
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