2025--2026学年湖南株洲市第四中学下学期高二3月阶段性检测 化学试题 [含答案]

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第I卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。每小题四个选项中，只有一项是符合题目要求
1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，推动着人类社会的进步和发展。下列说法不正确的是
A. “天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅
B. 中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料
C. 可用来漂白纸浆，也能作食品添加剂
D. 通过盐的水解制得的化学性质非常稳定，是一种红色颜料。
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶体硅是优良的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料，A正确；
B．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，B正确；
C．有漂白性，可漂白纸浆，在国家规定的安全剂量内，可作为食品添加剂，如葡萄酒中用作防腐剂，C正确；
D．​化学性质稳定，俗称钛白，是常用的白色颜料，不是红色颜料，常见红色颜料为，D错误；
答案选D。
2. 下列说法正确的是
A. 使用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水润湿试纸
B. 除去溶液中少量的，可加入过量粉末，充分反应后过滤
C. 醋酸溶液，在加水稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
D. 实验室用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用pH试纸测定溶液pH时，应用蘸取少量待测点在pH试纸上，不能用蒸馏水润湿，故A错；
B．由，可知，MgO可促进水解，最终生成氢氧化铁沉淀，然后过滤，故选B；
C．醋酸溶液，在加水稀释过程中，溶液的pH增大，则氢氧根离子浓度会增大，故C错；
D．溶液呈强碱性能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘连性很强的硅酸钠，不利于打开，所以在实验室用带有磨口橡胶塞的试剂瓶盛放溶液等碱性溶液，故D错。
答案选B
3. 下列分子属于极性分子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意；
B．NF3中N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意；
C．SO3中S上的孤电子对数为×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意；
D．SiF4中Si上的孤电子对数为×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意；
答案选B。
4. 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A. 在25℃，的条件下，中含有的分子数大于
B. 中含有的离子总数为
C. 与的混合物中所含中子数为
D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
【答案】C
【解析】
【详解】A．在标准状况下，2.24 L 中含有的分子数为，题干条件为常温常压，温度比标准状况高，气体体积大于标准状况下的体积，故实际分子数略少于；故A错误；
B．的摩尔质量为78 ，因此78 g 为1 ml，1ml 中含有2 ml 和1 ml ，共3 ml 离子，总数应为，故B错误；
C．和的摩尔质量均为，故2.0 g混合物的物质的量为，和的中子数均为10（H无中子，D含1个中子，含10个中子），故中子数为：，故C正确；
D．标准状况下，22.4 L 为1 ml，溶于水后发生反应，氯化氢电离：，因为与水反应可逆，故溶液中、和的微粒数之和不足，故D错误；
故选C。
5. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的空间结构：V形
B. 中的共价键类型：非极性键
C. 基态原子价电子排布式：
D. 键的电子云图为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，根据VSEPR理论，其空间结构为直线形（），A错误；
B．（白磷）为正四面体形结构，4个P原子位于顶点，任意两个P原子之间通过共价键连接。由于成键原子均为P原子，共用电子对无偏移，因此共价键类型为非极性键，B正确；
C．Ni是28号元素，基态原子的核外电子排布式为。价电子排布式为，C错误；
D．键（包括键）的电子云轮廓图特征为“头碰头”重叠，正确的电子云轮廓图为：，D错误；
故答案选B。
6. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误；
B．与不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误；
C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误；
D．4种离子均互不发生反应，D正确；
故答案选D。
7. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 简单氢化物的稳定性：
C. 电负性：D. 基态Z原子的电子排布式：
【答案】A
【解析】
【分析】W+离子半径最小，W为H（原子序数1），X的s能级电子数是p的两倍，核外电子排布式1s22s22p2满足条件（X为C，原子序数6）， W、X、Y电子数之和为15，得Y的原子序数为8（O），Z的氧化物为MnO2（实验室制Cl2的原料），Z为Mn（原子序数25）。
【详解】A．O的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，因此O的第一电离能大于Mn，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)>X(C)，B错误；
C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，所以电负性：X(C)>W(H)，C错误；
D．Mn的基态电子排布为，而非[Ar]3d64s1，D错误；
故选A。
8. 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．HX放出的氢气多，说明HX酸性更弱，故A错误；
B．广泛pH试纸测定值只能为正整数，故B错误；
C．K+和Cl-没有参与反应，加入KCl固体对平衡移动无影响，溶液颜色不变，故C错误；
D．AgCl和AgI属于同一类型的沉淀，Ksp小的先沉淀，由实验现象可知，故D正确；
答案选D。
9. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A. 稳定性：B. 键长：
C. 熔点：D. 硬度：金刚石>晶体硅
【答案】C
【解析】
【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A；
B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B；
C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C；
D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；
选C。
10. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的键B. 三种物质中的碳原子都是杂化
C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电
【答案】A
【解析】
【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确；
B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误；
C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；
D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；
故选A。
11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．正戊烷沸点高于新戊烷是由于直链结构分子间作用力更强，A项正确；
B．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键作用力强导致熔点高，B项正确；
C．CF3COOH中三氟甲基强吸电子效应增强羟基极性，使酸性增强，C项正确；
D．NH3稳定性强于PH3是由于N-H键能更大，而氢键是分子间作用力，影响物理性质（如沸点），不直接影响分子稳定性，D项错误；
答案选D。
12. 在反应物起始投料相同条件下，可逆反应X(s)+4Y(g)⇌Z(g) △H在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0 MPa下达到平衡时，Z的体积分数与温度的关系如图所示。图中O点时，Z的体积分数为0.9。下列说法正确的是
A. 该反应的△H大于0
B. p2=1.0 MPa
C. M、N、O三点中，M点反应速率最快
D. O点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=9 000(MPa)-3
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像可知：该反应在升高温度时生成物Z的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故△H＜0，A错误；
B．根据反应方程式可知：该反应正反应为气体分子数减少的反应，在温度不变时，压强增大，Z的体积分数增大。根据图像可知Z的体积分数：p1＜p2＜p3＜p4，故压强：p1＜p2＜p3＜p4，结合题目给出的压强数值，可知：压强p2应该为0.50 MPa，B错误；
C．反应速率受温度和压强等因素影响。在其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；在其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。根据图像可以看出：在M、N、O三点中，反应温度：O＞N＞M；反应压强：O＞M＞N。可见O点温度最高，压强最大，因此O点的化学反应速率更快，C错误；
D．根据图像可知：在O点时生成物Z的体积分数0.9，其所在的气体总压P=1.0 MPa，分压p(Z)=0.9×1.0 MPa=0.9 MPa，p(Y)=0.1×1.0 MPa=0.1 MPa，则该条件下该反应的压强平衡常数为Kp=，D正确；
故合理选项是D。
13. 关于下列装置说法错误的是
A. 装置①放电过程中，硫酸浓度不断降低
B. 装置②工作过程中，溶液浓度减小
C. 装置③钢闸门应与外接电源的正极相连来获得保护
D. 装置④盐桥中的移向甲烧杯
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置①放电过程的总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，过程中消耗硫酸，硫酸浓度不断降低，故A正确；
B．装置②为电解精炼铜，工作过程中，粗铜为阳极，锌、铁等杂质先失电子，然后铜失电子，纯铜为阴极，溶液中的铜离子在阴极得电子生成铜单质析出，则溶液浓度减小，故B正确；
C．用外加电源的阴极保护法保护金属，被保护的金属应该接电源的负极，即钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；
D．原电池中阴离子向负极移动，锌是负极，所以Cl-移向甲烧杯，故D正确；
故答案选C。
14. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 晶体最简化学式为
B. 晶体中与最近且距离相等的有8个
C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D. 晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确；
B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确；
C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；
D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确；
故选C。
第II卷(非选择题，共58分)
三、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(，含有和少量、、杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
（1）锌原子的价层电子排布式为___________，在周期表中的位置是___________。
（2）“焙烧”中产生的气体能使品红溶液褪色，焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为___________。
（3）滤渣1的主要成分除外还有___________；通入氧气的目的是___________，加入调节溶液至___________的范围内。
（4）溶液中的可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。
（5）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 第四周期ⅡB族
（2）
（3） ①. ②. 将氧化成 ③.
（4）
（5）
【解析】
【分析】以闪锌矿（主要成分为，含、、、杂质）为原料制备金属锌，先经浮选精矿后焙烧，等硫化物与反应生成金属氧化物和；再用稀硫酸溶浸，不溶，转化为沉淀，形成滤渣1；随后通入将氧化为，加入调节，使完全沉淀而不沉淀，得到滤渣2；接着加入锌粉还原除去，得到滤渣3；最后电解硫酸锌溶液，阴极析出金属锌。
【小问1详解】
锌的原子序数为30，核外电子排布式为，价层电子排布式为；锌位于元素周期表第四周期ⅡB族；
【小问2详解】
焙烧时与反应生成和（可使品红溶液褪色），化学方程式为：；
【小问3详解】
闪锌矿中的在稀硫酸溶浸时转化为难溶的，不溶于稀硫酸，因此滤渣1的主要成分为和；通入的目的是将氧化为，便于后续通过调节除去铁元素；调节需保证完全沉淀（），同时不开始沉淀（），因此范围为；
【小问4详解】
锌粉与发生置换反应，离子方程式为：；
【小问5详解】
电解时，阴极发生还原反应，得电子生成，电极反应式为：。
16. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法制备。回答下列问题：
（1）乙烯的电子式是__________。
（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H1=-23.9 kJ·ml-1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ∆H2=-29.1 kJ·ml-1
乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) ∆H3=+50.7 kJ·ml-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的∆H=__________kJ·ml-1。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系
①图中压强p1、p2、p3、p4的由大到小顺序为__________。
②气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有__________、__________。
（4）一定条件下，向某密闭容器中通入4 ml乙烷，使其发生脱氢转化为乙烯，化学反应为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH=+134 kJ·ml-1，实验测得乙烯平衡产率随着温度、压强的变化如图所示。
①X表示__________(填“温度”或“压强”)，Y1__________(填“＞”或“＜”)Y2。
②与A点对应反应中，若容器容积为2 L，反应开始到恰好达到平衡状态所用时间为5 min，则0～5 min内，用C2H6的浓度变化表示的平均反应速率v(C2H6)=__________，此温度下，平衡常数K=__________，A、B两点对应的平衡常数K(A)__________(填“＞”“＝”或“＜”)K(B)。
【答案】（1）（2）-45.5
（3） ①. p4＞p3＞p2＞p1（或填“p4，p3，p2，p1”） ②. 将产物乙醇液化移去（或减小产物的浓度） ③. 增加的比（增大水的浓度或减小乙烯的浓度）
（4） ①. 温度 ②. ＜ ③. 0.24 ml·L-1·min-1 ④. 1.8 ⑤. =
【解析】
【小问1详解】
乙烯的电子式；
小问2详解】
根据盖斯定律和题目信息中的反应①~③可知，目标反应可由反应①-反应②-反应③得到，所以；
【小问3详解】
①乙烯水合反应式为，反应后气体分子数减小，根据“增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动”，对同一温度下，压强越大，乙烯平衡转化率越高，由图像可知压强关系为p4＞p3＞p2＞p1，②由题目信息可知，乙烯的转化率为5%时，，增大的比值，可提高乙烯转化率，可采取增大水的物质的量或减小乙烯的浓度来实现，还可以采取的措施有分离生成的乙醇，使平衡向右移动；
【小问4详解】
①由于乙烷脱氢制乙烯是吸热反应，其他条件相同时，温度越高乙烯的平衡产率越大，而压强越大，越不利于平衡正向移动，故X代表温度，Y代表压强，且Y1”、“