湖南省长沙市师大附中2025-2026学年高二下学期第一次大练习化学试题（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市师大附中2025-2026学年高二下学期第一次大练习化学试题（Word版附解析），共6页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 Fe-56
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法正确的是
A. 合金的硬度高，故可用作储氢材料
B. 植物油可与氢气加成得到氢化植物油，因此可以用来制作肥皂
C. 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，因此可以用于去油污
D. 超分子具有自组装的特征，典型的例子是用杯酚分离 和
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲基的电子式： B. 顺-2-戊烯的键线式：
C. 分子的空间填充模型： D. 的系统命名法的名称为 2，2-二甲基丙烷
3. 下列离子反应方程式或电离方程式书写正确的是
A. 醋酸溶液与水垢中的 反应：
B. 将金属钠加入到硫酸铜溶液中：
C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D. 在熔融状态下的电离方程式：
4. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 苯乙烯( )中碳碳双键的数目为
B. 和 在光照下充分反应后，分子总数目为
C. 标准状况下， 中所含 的数目为
D. 和 的混合气体完全燃烧，消耗 的分子数目为
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5. 某烃的分子式为 ，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性 溶液褪色，分子中只含
有一个烷基，符合条件的烃的结构有(不考虑立体异构)
A. 5 种 B. 4 种 C. 3 种 D. 2 种
6. 有机物 M 中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定 M
的分子式。
已知：装置 B 中样品 M 的质量为 ，实验测得装置 C 增重 ，装置 D 增重 。下列说法错
误的是
A. 能确定 M 的分子式
B. 若去掉 ，测得的碳的含量可能偏低
C. 装置 C 可用盛有 的 U 形管代替
D. 装置 E 的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差
7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．分离苯与硝基苯 B．检验乙炔的还原性
C．制备并收集乙酸乙 D．检验石蜡油分解产
酯 生的不饱和烃
A. A B. B C. C D. D
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8. 为回收利用含 的 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
A. 步骤 I 中，加入足量 溶液充分反应后，上下两层均为无色
B. 步骤 I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液 A
C. 试剂 X 可用硫酸
D. 粗 可用升华法进一步提纯
9. 月桂烯(A)具有清淡的香酯香气，工业中经常用作香料，在一定条件下可以发生转化生成乙酸橙花酯(C)。
下列叙述正确的是
A. 月桂烯的分子式为
B. 月桂烯分子中所有的碳原子一定共平面
C. 月桂烯与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有 4 种
D. 乙酸橙花酯的同分异构体中可能有芳香化合物
10. 科学家合成出了一种高效电解质(结构如图所示)，其中 X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期
主族元素，Q 与 Z 同主族，X、Y、Z、W 原子半径依次减小，Y 和 W 的原子序数之和为 Z 的 2 倍。下列说
法正确的是
A. 同周期元素中第一电离能大于 Z 的有 2 种
B. 分子的极性：
C. 简单氢化物的熔点：
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D. 由 单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解，可以推出 是非极性分子
11. 下列实验操作、现象或结论有错误的是
选
实验操作 现象 结论 项
相同温度下，分别测定等物质的量浓度的 与
A 前者 小 酸性：
溶液的
将 通入下列溶液至饱和：
和浓硝酸反应后溶液呈绿
①无色变黄色
B ①浓硝酸
②蓝色变绿色 色的主要原因是溶有
② 和浓硝酸的混合溶液
取一小块经重结晶得到的苯甲酸溶于蒸馏水中， 无白色沉淀生 苯甲酸中的 杂质基本 C
加入硝酸酸化的硝酸银溶液 成 被除去
配体与 的结合能力：
先有蓝色沉淀
D 向硫酸铜溶液中加入氨水至过量
生成后消失
A. A B. B C. C D. D
12. 催化剂 ( 表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢，反应机理如图所示，其中 H 与
相连时显 价。下列说法正确的是
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A. 反应①中 被氧化
B. 反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与 离子形成配位键
C. 该反应的原子利用率低于
D. 催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能
13. 柠檬酸(用 表示)是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向 的柠檬酸溶液中加入 溶
液，溶液中 [ 或 或 ， ]随 变化如图所示，下列说法
错误的是
A. a 点溶液中
B. a 点溶液中
C. 常温下， 溶液加水稀释过程中 的比值减小
D. b 点溶液中
14. 科学家研制了一种以 为电解质的新型高性能、低成本的钠型双离子电池，其放电过程示意图如
下所示，下列说法正确的是
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A. 电解质为 水溶液，其中 向 极移动
B. 该电池的 、 作电子导体和电极反应物，均参与电极的放电
C. 放电时， 后嵌入石墨，发生反应
D. 若初始两电极等重，充电过程中，当两极质量差为 时，理论上电路中转移的电子数为
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分)
15. 阿司匹林是一种重要的药物，有一种合成路线如下：
已知：①
②苯环上的 是邻对位定位基。
（1）水杨酸所含的官能团的名称为______。
（2） 的化学方程式为______。
（3）G 的结构简式是______，G 由物质 氧化而来，F 的结构简式是______。
（4）水杨酸可以与聚甲基丙烯酸反应合成长效缓释阿司匹林，聚甲基丙烯酸由甲基丙烯酸
( )在一定条件下聚合而成，该聚合反应的化学方程式为______。
（5）有机合成需要减少副产物的生成，使得目标产物产率高。在以上合成路线中不直接由 A 一步合成 D，
而是经历 的目的是______。
（6）比水杨酸多一个碳的同系物的结构有______种，其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为
的结构简式为______。
16. 苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其
原理为： 相关信息如下表：
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物质 相对分子质量 熔点 沸点 密度
硝基苯 123
苯胺 93
乙酸 60
乙醚 74
实验装置如图所示(夹持、部分加热等装置略)。
实验步骤：
①向装置 1 中加入 铁粉、 水及 乙酸(足量)，加热煮沸 ；
②稍冷后，通过漏斗缓慢滴入 硝基苯，再加热回流 ；
③将所得混合物全部转入水蒸气蒸馏装置(装置 2)中，蒸馏收集苯胺-水馏出液；
④将苯胺-水馏出液用 饱和后，转入分液漏斗静置分层，分离出有机层；水层用乙醚萃取，分离出醚
层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；
⑤将苯胺醚溶液放入蒸馏装置(装置图略)中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集 馏分，得到
苯胺。
（1）仪器 a 的名称是______。依据步骤①②中试剂的用量(忽略固体体积)，仪器 a 最适宜的规格为______(填
标号)。
A． B． C． D．
（2）长导管 b 的作用是______，判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为______。
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（3）步骤④中将苯胺-水馏出液用 饱和的原因是______。
（4）步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是
______。
（5）该实验苯胺的产率为______。
17. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维生素”。从某矿渣[含钯( )、铂( )、 、
及 等]中提取 、 、 的工艺如图所示。
已知： 、 经“氧化浸取”转化为 、 ；“氨合”后， 主要以
的形式存在；常温下， 的 ， ；常温下，氢氧化铁胶
体难以沉降，过滤困难； ，溶液中某离子浓度 时，认为该离子
已沉淀完全。
（1）基态 原子的价电子排布式为______。
（2）“氧化浸取”时， 发生反应的化学方程式为______。
（3）“滤液Ⅱ”中的主要溶质可在______工序中循环利用。
（4）“氧化除铁”时，温度为 ，发生反应的离子方程式为______。除了加快速率，在高温而非常温下
“氧化除铁”的目的是______。
（5）常温下，“沉镍”时需调节溶液 ，该条件下 恰好沉淀完全，则 为______
(保留三位有效数字)。
（6）含 、 、I 的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元
如图甲所示，非晶胞)转化为四方结构(晶胞结构如图乙所示)，两种结构的棱边夹角均为 ，且转化过程
中原子个数比保持不变。
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①立方结构中 、 、I 的原子个数比为______。
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为______(用含 a，b，c 的代数式表示)。
18. 将 催化加氢转化为二甲醚( )是实现碳资源利用的重要途径，具有潜在的工业应用前景，根
据题目所给信息及所学知识完成以下问题。
由 、 制备二甲醚包括三个反应：
反应 1：
反应 2：
反应 3：
（1）反应 的 ______ ，该反应在______(填
“高温”“低温”或“任意温度”)下自发。
（2）下列说法正确的有______(填标号)。
A. 反应 1 和反应 2 都是放热反应，因此生产温度越低越好
B. 为了提高 的产率，生产过程中可以增大压强或及时分离出
C. 恒温恒压条件下，充入惰性气体不利于 的生成
D. 加入反应 1 的催化剂，可提高 的平衡转化率
（3）研究人员在恒压( )密闭容器中充入 和 发生反应， 的平衡转化率和
或 的选择性随温度变化如图所示。[已知：A 物质的选择性
]
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①图中表示 的平衡转化率的曲线是______(填字母)，试解释该曲线的变化趋势：______。
② 时， 的平衡产率为______。(产率 )
③ 时，反应 3 的 为______(保留 2 位有效数字)。( 为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压
×该气体的物质的量分数)
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