湖南省长沙市师大附中2025-2026学年高一下学期第一次大练习化学试题（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市师大附中2025-2026学年高一下学期第一次大练习化学试题（Word版附解析），共6页。试卷主要包含了 设 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Al~27 S~32 Cl~35.5
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A. 普通光学玻璃属于无机非金属材料
B. 高纯硅是一种重要的信息材料，利用其导光性能生产光导纤维
C. 葡萄酒中通常含有微量的 ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D. 漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作泳池及环境的消毒剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．普通光学玻璃主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A 正确；
B．生产光导纤维的原料是 ，高纯硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池等，不具备导光性能，
B 错误；
C． 可使蛋白质变性且具有还原性，葡萄酒中微量 既能够杀菌，又可以防止营养成分被氧化，C
正确；
D．漂粉精的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，因此既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作泳池及环
境的消毒剂，D 正确；
故答案为 B。
2. 侯氏制碱法突破了西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为
。下列有关化学用语或说法不正确的是
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A. 的电子式：
B. 氨气分子的结构式：
C. 的物质类型：离子化合物
D. NaCl 溶液中水合 的示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中 C 原子与 2 个 O 原子分别形成双键，各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，题给电子
式书写正确，A 说法正确；
B．氨气 分子中 N 原子与 3 个 H 原子形成 3 个 单键，题给结构式符合书写规则，B 说法正确；
C． 由 和 通过离子键结合，属于离子化合物，C 说法正确；
D． 带正电，水分子中 O 原子带部分负电荷，H 原子带部分正电荷，水合钠离子中，应该是带负电的
O 原子朝向 ；题给示意图中 H 原子朝向中心 ，示意图错误，D 说法不正确；
故选 D。
3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 通入水中：
B. 用 NaOH 溶液吸收少量 ：
C. 通入石灰乳中：
D. FeO 与硝酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 与水反应生成硝酸和 ，硝酸为强酸可完全电离，该离子方程式符合反应事实及原子、
电荷守恒规则，A 正确；
B． 溶液吸收少量 时生成正盐 ，正确离子方程式为 ，B 错
误；
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C．石灰乳中的 为悬浊液，不能拆，应为 ，C 错误；
D．硝酸是强氧化性酸，会将 氧化为 ，同时生成含氮的还原产物，应为
，D 错误；
故答案选 A。
4. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用 3%∼5%的 溶液冲洗
B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸泡毛巾捂住嘴和鼻，应逆风向地势高处撤离
C. 不慎将金属汞(水银)洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D. 化学实验完成后，未用完的钠和钾应放回原瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可快速稀释带走大部分硫酸，后续用 3%~5%的
弱碱性溶液中和残留酸，操作符合安全规范，A 正确；
B．氯气密度大于空气易在低洼处聚集，且可与碱性肥皂水反应降低毒性，逆风撤离可避开氯气扩散方向，
处理方法正确，B 正确；
C．金属汞属于重金属，洒落收集后深埋会造成土壤、地下水重金属污染，正确处理方式是撒硫粉使其反应
生成无毒的硫化汞，该处理方法错误，C 错误；
D．钠、钾性质极活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸事故，未用完的钠和钾需放回原试剂瓶保存，操作正确，
D 正确；
故选 C。
5. 依据下列事实进行的推测正确的是
A. 浓硫酸可以干燥 HCl 气体，则浓硫酸也可以干燥 HI 气体
B. 的沸点高于 ，则 的沸点高于
C. 金属 Zn 能与 溶液反应置换出 Cu，则金属 Na 与 溶液反应也能置换出 Cu
D. 可作“钡餐”使用，则 可代替 作“钡餐”
【答案】B
【解析】
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【分析】
【详解】
A．浓硫酸与 HCl 不反应，但 还原性大于 ，浓硫酸会与 HI 反应生成 ，不能用于干燥 HI 气体，A
错误；
B． 因分子间氢键沸点高于 ，同理 也因氢键沸点高于 ，B 正确；
C．锌的活性大于铜，且锌不能与水反应，故锌可以与硫酸铜溶液反应置换出铜；但金属钠能与水反应生成
氢氧化钠，故金属钠与硫酸铜溶液反应时生成氢氧化铜，不能置换出铜，C 错误；
D． 不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，而 会与胃酸反应生成有毒的 ，不能替代
作“钡餐”，D 错误；
故答案选 B。
【点睛】
6. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下， 和 的混合气体中含有的原子数为
B. 等物质的量的 和 ，前者中子数比后者多
C. 密闭容器中盛有 和 ，充分反应后生成的 分子数为
D. 标准状况下，22.4 L HCl 气体中 数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 和 的摩尔质量均为 ，且均为双原子分子， 混合气体总物质的量为
，所含原子总物质的量为 ，即原子数为 ，A 正确；
B．题目未指明 和 的具体物质的量，无法确定二者中子数的差值，B 错误；
C． 与 生成 的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成 的分子数小于 ，C 错误；
D．标准状况下 为气态共价分子，不存在电离出的 ，D 错误；
故答案选 A。
7. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 在
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短周期元素中原子半径最大，Z 的最高价与最低负价代数和为 4。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 简单离子半径：
D. W 与 Y 组成的物质中不可能含非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z 原子序数依次增大的短周期元素，W 元素最外层电子数是内层电子数的 3 倍，由于
最外层电子数不能超过 8 个，则 W 是第二周期的 O 元素；Y 为短周期元素中半径最大的元素，Y 是钠元素，
根据原子序数 WNi2+，则 Fe3+优先被还原， 可以还原 ，发生反应：
，但不能还原 和 ，因此含 各 的混合溶
液中若仅还原 ，可使用 Cu，C 正确；
D．φ(H2O2/H2O)=1.78 V>φ(Br2/Br−)=1.07 V，“标准电极电势”正值数值越大，氧化性越强，则氧化性：
，即 可氧化 生成 ，因此 的 HBr 溶液与 的 溶液等体积
混合，会生成 ，溶液会变为橙黄色，有明显现象，D 错误；
故选 D。
11. 利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是
试剂 实验装置
选
价态转化 项
a b c
浓盐 二氧化 亚硫酸钠溶 A
酸 锰 液
浓硝 氢氧化钠溶 B 铜片
酸 液
过氧化
C 水 硫化钠溶液
钠
稀硫
D FeS 溶液
酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
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【解析】
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰需加热才能反应生成 ，该装置无加热仪器，无法实现 ，A 不符
合题意；
B．浓硝酸与铜片反应生成 （ ），实现 ；
通入 溶液发生歧化反应： ，无法生成 ，不能
实现 ，B 不符合题意；
C．水与过氧化钠反应生成 （ ）， 中 部分被氧化为 ，实
现 ； 通入 溶液，发生置换反应： ， 被还原为
，实现 ，全程符合装置条件与价态转化，C 符合题意；
D．稀硫酸与 反应生成 （ ）， 元素价态为 ，无 的
转化； 通入 溶液，发生反应： ，实现 ，但第一
步无 的转化，D 不符合题意；
故答案选 C。
12. 工业上利用石英砂(含 和少量铁、铜的单质及氧化物)和焦炭制备粗硅，再用粗硅制备高纯硅和氮化
硅，其流程如图所示。已知氮化硅不与除氢氟酸和磷酸以外的无机酸反应。下列有关说法不正确的是
A. 制粗硅过程中，若 1 ml C 参与反应，理论上得到的粗硅中含 Si 的量一定小于 1 ml
B. “高温氮化”发生的反应中 是氧化剂
C. 粗硅制高纯硅过程中， 和 可以循环利用
D. “试剂 Y”可以选用稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】SiO2 和 C 在高温下反应生成 Si 和 CO 而得到粗硅，粗硅和 HCl 在 300℃ 下反应生成 SiHCl3 和氢
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气，SiHCl3 和氢气在 1100℃ 下反应生成高纯硅和 HCl；粗硅与氮气在高温条件下反应生成氮化硅，再经稀
酸酸洗得到氮化硅，据此解答。
【详解】A．制粗硅过程中发生反应： ，则由反应式可知，若 1 ml C 参与反应，
理论上得到的粗硅中含 Si 的量(0.5 ml)一定小于 1 ml，A 正确；
B．粗硅与氮气在高温条件下反应生成氮化硅，氮元素化合价降低，则高温氮化”发生的反应中 是氧化剂，
B 正确；
C．粗硅和 HCl 在 300℃ 下反应生成 SiHCl3 和氢气，SiHCl3 和氢气在 1100℃ 下反应生成高纯硅和 HCl，则
粗硅制高纯硅过程中， 和 可以循环利用，C 正确；
D．稀硫酸无法除去氮化硅中可能含有的铜、硅、二氧化硅等杂质，因此“试剂 Y”不能选用稀硫酸，D 错误；
故选 D。
13. NO 的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu 基催化剂是 技术脱除 NO 中性能较
为优异的新型催化剂，但 会造成 Cu 基催化剂的催化性能下降。加入 (O 的化合价为 价)可抑制
对 Cu 基催化剂的影响(除 Ce 化合物外，其余物质比例系数均已标定)，其作用机理如图所示。下列说
法不正确的是
A. 反应①中，Ce 元素价态降低
B. 反应②中， 的化学式为
C. 在反应③中，存在极性键和非极性键的断裂与形成
D. 标准状况下，整个反应过程中消耗 时转移的电子数为
【答案】D
【解析】
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【详解】A．除 Ce 化合物外，其余物质比例系数均已标定，设反应①的化学方程式为：
，由 S、O 原子守恒可得： ，解得
。反应①中 被氧化为 ，3 个 失去 6 个电子，1 个 得到 4 个电子，根据得失电子守恒，2 个
(Ce 元素为+4 价)应得到 2 个电子，则 Ce 元素价态降低，且降低至+3 价，A 正确；
B．在反应②中，硫、氧、氮、氢元素的化合价均没有改变，则 Ce 元素的化合价也不改变，反应前后 Ce
均为+3 价，O 为-2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为 0， 的化学式为 ，B 正确；
C．在反应③中，既存在 N-H 极性键的断裂和 H-O 极性键的形成，也存在 非极性键的断裂和
非极性键的形成，即存在极性键和非极性键的断裂与形成，C 正确；
D．由图可知，总反应为： ，该反应中只有 被氧化，4 ml
被氧化生成 时转移电子 12 ml，则标准状况下，整个反应过程中消耗 (即 1 ml)时消耗 2 ml
，转移电子 6 ml，即 6NA，D 错误；
故选 D。
14. 某小组同学在学习高中化学必修第一册课本中检验 的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液
检验 时能否排除待测液中 、 的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。
已知： 在水中不完全电离， 可溶于水。
下列说法不正确的是
A. 用稀硝酸和硝酸银溶液可排除待测液中 的干扰，无法排除 的干扰
B. ②→③沉淀溶解的反应可能是
C. 对比②和④可知，相同条件下， 在水中的溶解度比 大
D. 对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化
【答案】A
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【解析】
【分析】在实验①→②→③中，向 1mL0.1ml/L 的硝酸银溶液中加入 1mL0.1ml/L 的硫酸钠溶液，二者完
全反应生成微溶于水的硫酸银，使溶液略有浑浊，之后向溶液中继续加入浓硝酸，硫酸银电离产生的硫酸
根离子与氢离子发生离子反应，生成弱电解质 ，硫酸银逐渐溶解。
在实验①→④→⑤→⑥中，硝酸银与亚硫酸钠发生反应生成亚硫酸银沉淀，实验④→⑤中，浓度为 0.3ml/L
的稀硝酸未将亚硫酸银氧化，之后将亚硫酸银沉淀滤出洗涤后加入浓硝酸，二者发生氧化还原反应，亚硫
酸根离子被氧化生成硫酸根离子，同时生成红棕色的二氧化氮气体，之后加入氯化钡溶液生成白色的硫酸
钡沉淀。在实验⑦→⑧中，亚硫酸钠与稀硝酸反应生成二氧化氮；
【详解】A．向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，之后再加入硝酸银溶液，若溶液中含有亚硫酸根离子会被硝
酸氧化为硫酸根离子，由分析可知，酸性条件下硫酸银可溶，因此用稀硝酸和硝酸银溶液可排除 干扰，
A 错误；
B．根据已知条件， 在水中不完全电离，因此，可推测硫酸银与硝酸发生离子反应生成 ，则实
验②→③沉淀溶解的反应可能是： ，B 正确；
C．对比②和④的沉淀产生情况可知，相同条件下， 在水中的溶解度比 大，C 正确；
D．亚硫酸银为难溶性盐，亚硫酸钠为易溶性盐，实验④→⑤中，亚硫酸银无法被稀硝酸氧化，实验⑦→⑧
中，亚硫酸钠可被稀硝酸氧化，对比两实验可得出结论，易溶的亚硫酸盐更容易被氧化，D 正确；
故选 A。
二、填空题
15. 实验室中加热液体时，常加入沸石防止液体暴沸，其主要成分为 ，根据其组成元
素回答下列问题：
（1）氢元素存在多种同位素，其中用于制造氢弹的核素是___________(用原子符号表示)。
（2）Na 元素可形成多种化合物，Na 元素与原子半径最小的元素组成的化合物甲常作强还原剂，化合物甲
的电子式为___________。
（3）NaOH 溶液和铝粉混合可以作为管道疏通剂使用，其原理为___________(用离子方程式表示)；盐酸也
可以溶解铝粉，若甲、乙两烧杯中分别盛 1 L 0.6 ml/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量
的铝粉，反应结束后测得生成的气体在同温同压下的体积比 V(甲):V(乙) ，则加入铝粉的质量为
___________。
（4）某学习小组设计如下实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。
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①装置 B 中的试剂是___________。
②除了比较 和 的酸性强弱，请你再列举出一个事实，说明碳的非金属性强于硅：___________
。
【答案】（1） 、
（2） （3） ①. ②. 7.2 g
（4） ①. 饱和 溶液 ②. CH4 稳定性强于 SiH4
【解析】
【小问 1 详解】
用于制造氢弹的核素是氘（ ）、氚（ ）；
【小问 2 详解】
原子半径最小的元素是 H，Na 元素与 H 组成的化合物 NaH 常作强还原剂，NaH 的电子式为
；
【小问 3 详解】
NaOH 溶液和铝粉反应的离子方程式为 ；
设加入铝粉的物质的量为 n，盐酸和 NaOH 的物质的量均为 1 L 0.6 ml/L=0.6 ml，
铝与盐酸反应： ，HCl 完全反应，生成 H2 的物质的量为 0.6 ml =0.3
ml，
铝与 NaOH 反应： ，NaOH 过量，生成的 H2 的物质的量为
，
已知 V(甲)：V(乙) ，乙烧杯中生成 H2 的物质的量为 0.3 ml × = 0.4 ml，根据反应 2Al
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+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，可知 n(Al) = 0.4 ml × = ml，则铝粉的质量为 ml × 27
g/ml = 7.2 g；
【小问 4 详解】
装置 B 中的试剂是饱和 溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
碳的非金属性强于硅的事实：CH4 稳定性强于 SiH4。
16. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分
别为氮元素在自然界中的循环示意图(图 1)及价类二维图(图 2)。回答下列问题：
（1）图 1 的转化途径中属于“固氮”的是___________(填序号)。
（2）氨的催化氧化是工业制 Q 的基础，该反应的化学方程式为___________。
（3）简述实验室里检验 Y 溶液中阳离子的方法：___________。
（4）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________。
A. 可直接加热 晶体制备氨气
B. 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃杯靠近，可观察到白烟
C. 氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的
D. 铝遇冷的浓硝酸会发生钝化，与冷的稀硝酸反应生成 、 和 P
（5）X 可作为火箭发动机的燃料，同温同压下 X 气体的密度是 密度的 16 倍，X 的结构式为___________
。
（6）足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到 与 的混合气体，向所得溶液中加入
溶液， 恰好沉淀完全，则混合气体中无色气体在标准状况下的体积为
___________L。
（7）砷元素(As)与氮元素(N)同主族，其化合物几乎都有毒，通常 价砷的化合物毒性强于 价砷的化合
物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化得到氢氧化铁胶体，吸附沉降砷的化
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合物。在其他条件一定时，调节水样的 pH，得到除砷效率曲线如图所示。
①海产品中含有微量 价砷的化合物，使用海鲜后不能马上进食水果的原因是___________。
②请分析砷的去除率随着 pH 的升高呈现先增大后减小的变化趋势的原因：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）取少量 溶液于试管中，加入浓 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，
证明有 （4）CD
（5） （6）
（7） ①. 海鲜中的+5 价砷被水果中的维生素 还原为剧毒的+3 价砷，导致中毒 ②. 过低时
胶体溶解，吸附能力弱； 升高时 胶体增多，吸附增强； 过高时 胶体聚
沉，吸附能力下降
【解析】
【分析】根据图 2 氮元素的价类二维图，横坐标为物质类别、纵坐标为氮元素化合价，可推得：X 为氮元
素-2 价的氢化物，P 为氮元素+2 价的氧化物，化学式为 ；Q 为氮元素+5 价的酸，化学式为 ；Y
为氮元素-3 价的盐，为铵盐（如 、 等）。
【小问 1 详解】
固氮是指将游离态的 转化为化合态氮的过程。图 1 中①是大气中的 转化为 （或化合态氮），属
于人工固氮/生物固氮；其余过程均为化合态氮之间的转化，不属于固氮；
【小问 2 详解】
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在催化剂、加热条件下与 反应生成 和 ，对应图 2 中 为 ，化学方程式为
；
【小问 3 详解】
图 2 中 为铵盐，阳离子为 。检验方法为取少量 溶液于试管中，加入浓 溶液并加热，将湿
润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 ；
【小问 4 详解】
A． 受热分解生成 和 ，冷却后二者又化合为 ，无法直接制备氨气，A 错误；
B．浓氨水易挥发 ，浓硫酸难挥发，二者不接触，无白烟（白烟是 与挥发性酸如浓盐酸反应生成
固体），B 错误；
C．氮氧化物（如 ）排放过多会形成硝酸型酸雨，正常雨水 ，酸雨 ，C 正确；
D． 与冷的浓硝酸钝化，与冷的稀硝酸反应生成 、 和 ，D 正确；
【小问 5 详解】
同 温 同 压 下 ， 气 体 密 度 之 比 等 于 摩 尔 质 量 之 比 ， 摩 尔 质 量 为 ， 故 的 摩 尔 质 量
。 含 氮 元 素 ， 可 作 火 箭 燃 料 ， 故 为 （ 肼 ）， 结 构 式 为
；
【小问 6 详解】
与浓硝酸反应 ， 与稀硝酸反应
。加入 使 恰好沉淀完全，溶液中溶质为
， ，故 ，即参与反应的 为
， 失电子总物质的量为 。设 为 ， 为 ，则：
，解得： ，标准状况下 的体积 ；
【小问 7 详解】
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①海鲜中含+5 价砷（无毒），水果中含维生素 （还原性），可将+5 价砷还原为+3 价砷（剧毒，如 ，
砒霜）；
②单质铁在水体中被氧化为 胶体，吸附沉降砷的化合物。 过低， 胶体溶解，吸附能
力减弱，去除率低； 升高， 胶体生成量增多，吸附能力增强，去除率升高； 过高，
胶体聚沉，吸附能力下降，且砷的化合物（如 ）与 竞争吸附，去除率降低。
17. 硫酰氯( )主要用作化工生产中的氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、个人护理及家
用洗涤的表面活性剂等。在实验室利用活性炭作催化剂可少量制备 ，装置如图所示(夹持装置已省
略)。
已知：制备硫酰氯等原理为 。 的熔点为 ，沸点为 69.1℃，
受热易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。
回答下列问题：
（1）戊装置用于制 ，则下列试剂组合中最合适的是___________(填标号)。
A. 稀硫酸和 固体 B. 70%的浓硫酸和 固体
C. 98%的浓硫酸和 Fe D. 稀硝酸和 固体
（2）若使用 Cu 与浓硫酸反应制备 ，请写出该反应的化学方程式：___________。
（3）上述仪器的正确连接顺序是 e→___________→g，h←___________←f(填仪器接口字母，仪器可重复使
用)。
（4）盛放碱石灰的仪器名称是___________，其中碱石灰的作用是___________。
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（5）当通入丁装置中的氯气为 4.48 L(已转化为标准状况)， 足量，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯 16.2
g，则硫酰氯的产率为___________(产率= )；去除甲装置会降低产率，可能的原因是
___________(用化学方程式表示)。
（6）亚硫酰氯 也易与水发生反应，且产物容易以气体形式逸出，实现无残留，较 是更好
的脱水剂，但 与 混合加热不宜制取无水 ，是因为___________。
【答案】（1）B （2）
（3） ①. ②.
（4） ①. 球形干燥管 ②. 吸收尾气（ 、 ），防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装
置使 水解
（5） ①. ②.
（6） 具有还原性，会与 发生氧化还原反应，将 还原为 ，最终无法得到无水
【解析】
【分析】本实验以 和 为原料，在活性炭催化下合成 ，实验流程为：首先通过合适试剂制备
（戊装置）和 （丙装置），生成的气体依次经饱和食盐水（乙装置，除 中 ）、浓硫酸（甲装
置，干燥气体）净化除杂后，通入丁装置的三颈烧瓶中，在冷凝管冷凝回流条件下反应生成 ，同时
用碱石灰装置吸收尾气中未反应的 、 并防止空气中水蒸气进入，整个过程需严格控制无水环境，避
免 水解。
【小问 1 详解】
A． 易溶于水，稀硫酸含水量高， 溶解损失大，A 不符合题意；
B．浓硫酸提供 ，且含水量低， 溶解度小，可高效制备 ，B 符合题意；
C．常温下 遇浓硫酸钝化，无法持续生成 ，C 不符合题意；
D．硝酸具有强氧化性，会将 氧化为 ，无法生成 ，D 不符合题意；
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【小问 2 详解】
与 浓 硫 酸 在 加 热 条 件 下 反 应 生 成 、 和 ， 化 学 方 程 式 为 ：
；
【小问 3 详解】
从丙装置（ 口）导出，先通入乙装置（饱和食盐水，除 ），接口为 （长进短出）；再通入甲
装置（浓硫酸，干燥 ），接口为 （长进短出）； 从戊装置（ 口）导出，先通入甲装置（浓硫
酸，干燥 ），接口为 ；干燥后的 和 通入丁装置（ 口）反应，最后连接碱石灰装置。
因此正确连接顺序为： ， ；
【小问 4 详解】
盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管；碱石灰的作用：①吸收尾气中未反应的 、 ，防止污染空气；
②防止空气中的水蒸气进入丁装置，避免 水解；
【小问 5 详解】
标准状况下 的物质的量为 ，根据反应 ，
理论上生成 ， 的摩尔质量为 ，理论产量为 ，
实际产量为 ，因此产率为 ；去除甲装置后，气体中混有水蒸气， 与水
发生反应： ，导致产物损失，产率降低。
【小问 6 详解】
中 S 元素为+4 价，具有还原性，因此 会与 发生氧化还原反应，将 还原为 ，
最终无法得到无水 。
18. 可用于制造电机电刷、光学玻璃、激光发生器等。
Ⅰ．以钡矿粉(主要成分为 ，含有 等杂质)为原料湿法制备 并实现杂质元素
的分离和回收利用的流程如下：
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已知：常温下， 完全沉淀的 pH 分别是 3.4、12.4。
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”浸取率的措施为___________(答 2 条)。
（2）滤液 1 处理的第一步加入 的作用是___________(用离子方程式表示)；下列试剂可以代替流程中
的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
（3）一定温度下，钡矿粉在不同浓度的盐酸中“酸浸”60 min 时结果如表。
0.2 1.0 4.0 7.0 10.0
钡浸出率/% 25 78 97 85 65
铁浸出率/% 35 92 83 77 68
镁浸出率/% 41 72 78 98 80
则“酸浸”时，应选择 ___________ 。
Ⅱ．利用磷肥行业的副产品氟硅酸 溶液干法制备 的流程如下：
已知：①“氨解”过程发生的反应为放热反应；
②“焙烧”过程包含反应： 。
（4）“氨解”过程中， 的消耗量比理论值高的原因可能是___________。
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（5）“热解”过程的另一产物是含两种非金属元素的气体，该气体在“回收”过程中与水反应制得
的化学方程式是___________。
（6）为保持该过程的持续循环，每生成 ，理论上需补充原料 的物质的量为___________
ml(结果保留至小数点后两位)。
【答案】（1）适当升温、搅拌、适当提高盐酸浓度、延长时间
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. D
（3）4.0 （4）氨解反应放热，导致部分 NH3挥发或部分(NH4)2CO3会分解
（5）3SiF4+2H2O=SiO2+
（6）0.33
【解析】
【分析】I．钡矿粉(主要成分为 ，含有 等杂质)中加盐酸酸浸， 不参与反
应，则滤渣 A 主要含 ，向滤液 1 中加入 H2O2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，再调 pH 将 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉
淀过滤除去，滤液 2 中主要含 Ba2+、Mg2+，再加 20%NaOH 溶液调节 pH，将 Mg2+转化为 Mg(OH)2 沉淀除
去，滤液 3 中主要含 BaCl2，加入盐酸酸化，经一系列操作得到 ，再加入 NH4F 溶液反应得到
氟化钡沉淀；
II．焙烧时生成 CO2、NH3 和水，三者反应会生成 ，可知 A 为 ， 和
经“氨解”生成 ， 与碳酸钡灼烧生成 ， 热解生成 BaF2
和 SiF4，SiF4 水解生成 SiO2 和 ，据此解答。
【小问 1 详解】
提高“酸浸”浸取率的措施为适当升温、搅拌、适当提高盐酸浓度、延长时间等；
【小问 2 详解】
滤液 1 处理的第一步加入 的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+， 自身被还原为 ，反应的离子方程
式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；代替流程中 的试剂应具有氧化性，能将 Fe2+氧化为 Fe3+，同时
不引入新的杂质， 、 会引入新的杂质， 会产生污染空气的氮氧化物，则可以代替流程
中 的是 ，故选 D；
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【小问 3 详解】
由表可知，一定温度下，钡矿粉与不同浓度的盐酸酸浸 60 min，当 4.0 ml/L 时，钡浸出率最高，
铁、镁浸出率也较高，则“酸浸”时，应选择 4.0 ml/L；
【小问 4 详解】
氨解反应是放热反应，会导致部分 NH3挥发，需要额外的(NH4)2CO3来补充氨；部分(NH4)2CO3会分解产生
NH3和 CO2，造成原料损耗。则“氨解”过程中， 的消耗量比理论值高的原因可能是氨解反应
放热，导致部分 NH3挥发或部分(NH4)2CO3会分解；
【小问 5 详解】
由分析可知， 热解生成 BaF2 和 SiF4，SiF4 水解生成 SiO2 和 ，则“热解”过程的另一产物是
含两种非金属元素的 SiF4 气体，该气体在“回收”过程中与水反应制得 的化学方程式是：3SiF4
+2H2O=SiO2+ ；
【小问 6 详解】
根据反应： + = +CO2+H2O、 +BaCO3 +2NH3 +
CO2 +H2O、 BaF2+SiF4、3SiF4+2H2O=SiO2+ ，每 1 ml 参加反应可以生成 1 ml
BaF2 同时得到 ml ，为保持该过程的持续循环，理论上需补充原料 的物质的量为 ml，
即 0.33 ml。
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