四川省泸州高级中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。
2.考生作答时，选择题用 2B 铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用 0.5 毫米黑
色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。
3.全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第一部分 选择题（共 42 分）
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
B. 使用含氟(氟化钠等)牙膏能一定程度上预防和减少龋齿，使人们的牙齿更健康
C. 碳酸钠俗称纯碱，可用于中和发酵面团中的酸性物质、油污清洗等
D. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产石英光导纤维
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 的水解：
B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：
C. 将 5~6 滴饱和 溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：
D. 向 悬浊液中加入 溶液：
3. 下列有关原子结构相关内容表述正确的是
A. 电子排布图 ，不满足泡利原则
B. s 轨道的形状为哑铃形
C. Fe（26 号元素）原子的价层电子排布式为
D. LED 灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量
4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A. 标准状况下，2.24LSO3 含有的分子数为 0.1NA
B. 7.1gCl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 0.2NA 个电子
C. 0.1ml/LFeCl3 溶液中含有的 Fe3+的物质的量小于 0.1NA
D. 常温常压下，32gO2、O3 的混合物中含有 2NA 个氧原子
5. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H++ CH3COO-，下列叙述不正确 是（ ）
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大
B. 0.10 ml·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小
C. CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D. 25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
6. 向 5mL0.005ml·L⁻¹ 溶液中加入 5mL0.030ml·L⁻¹KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两
支试管中，进行下列实验。
试管 操作 现象
Ⅱ 滴入 4 滴饱和 溶液 溶液红色加深
下列说法错误的是
A. 与 KSCN 反应中， 不会完全反应生成
B. 试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应
C. 将试管Ⅱ饱和 溶液换为 KCl 固体，现象不相同
D. 试管Ⅰ滴入 1ml·L⁻¹KSCN溶液换为 KCl 溶液，现象相同
7. 甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强
酸。下列说法错误的是
甲 乙
丙 丁 戊
A. 原子半径：丁 戊 乙 B. 含氧酸酸性：戊 丁 丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物属于酸性氧化物
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8. 乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 该过程涉及三步反应
B.
C. 硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程
D. 和 的总能量高于 (1)的总能量
9. 下列说法不正确的是
A. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
B. ，则 (g)的燃烧热大于 1478.8
C. ，则稀 (aq)和稀 (aq)完全反应生成
1ml (l)时，放出 57.3kJ 热量
D. 已知 ； ，则
10. 甲醇( )作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以 为
催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为 和 的能量变化如图所示：
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⁻
滴入 4 滴 1ml·L ¹KSCN溶
Ⅰ 溶液红色加深
液
下列说法错误的是
A. 生成甲醇反应的决速步为
B. 两反应只涉及极性键的断裂和生成
C. 通过上图分析：甲烷比甲醇稳定
D. 用 作催化剂可提高甲醇的选择性
11. 我国科学家发明了一种 Zn－PbO2 二次电池，装置如图，X、Z 区域电解质溶液不同，分别为 H2SO4 溶
液和 KOH 溶液中的一种。下列说法错误的是
A. Z 区域电解质溶液为 H2SO4 溶液
B. 放电时，Zn 电极反应 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
C. 放电时，Z 区域 pH 降低
D. 若充电时 Y 区域 K2SO4 溶液浓度减小，则 N 为阴离子膜
12. 肼 在不同条件下 分解产物不同， 时在 表面分解的机理如图 1 所示。已知 时：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
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下列说法不正确的是
A. 图 1 所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应
B. 反应Ⅱ的能量变化如图 2 所示
C. 断开 中的化学键吸收的能量大于形成 和 中的化学键释放的能
量
D. 时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
13. 25℃时，调节初始浓度为 1.0 ml·L-1 的 Na2CrO4 溶液的酸性（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中 c
（Cr2O ）和 c（H+），获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是
A. 酸性越强，c（Cr2O ）越大
B. A 点 CrO 的平衡转化率为 50%
C. 随 c（H+）增大，溶液由黄色逐渐变为橙色
D. 平衡时，若溶液中 c（Cr2O ）=c（CrO ），则 c（H+）＞2.0×10-7 ml·L-1
14. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 将 的盐酸稀释至 后，溶液
B. 的醋酸和 氯化铵溶液中，水的电离程度相同
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C. 将 的盐酸和 的醋酸等体积混合，溶液
D. 的氢氧化钠溶液与 的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性
第二部分 非选择题（共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：
化学式 电离平衡常数
HCN Ka = 4.9×10-10
CH3COOH Ka = 1.8×10-5
H2CO3 Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11
（1）25℃，等浓度的以下三种溶液 pH 由大到小的顺序为_______。(填写序号)
a.NaCN 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.CH3COONa 溶液
（2）25℃时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的化学方程式为_______。
（3）现有浓度为 0.02ml/L 的 HCN 与 0.01ml/LNaOH 等体积混合后，测得 c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确
的是_______。
A. c(H+)>c(OH-) B. c(H+)”“”“0。
工艺二：利用 CO2 直接加氢合成 CH3OCH3(反应 IV)。
（1）①反应①___________(填“高温”或“低温”)自发，反应IV的热化学方程式：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3
(g)＋3H2O(g) ∆H4=___________。(用上述反应的∆H 表示)。
②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应 IV 达到平衡的是___________(填字母)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内压强不变
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C．容器内气体密度不变
D．混合气体的平均摩尔质量不变
（2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料合成甲醇，实验测定 CH3OH 的
平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，CO2 的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。
①下列说法正确的是___________。
A．P1