海南省国兴中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

这是一份海南省国兴中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1．下列物质中，不属于电解质的是
A．KOHB．CuC．HClD．NaCl
2．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的物质描述正确的是
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
3．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO (熔融态)B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．H2CO32H＋＋CO
4．下列各组离子一定能大量存在的是
A．在无色溶液中：、、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．在烧碱溶液中：、、、
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、
5．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．氯化亚铁溶液与氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓
6．下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是
A．NaOH、、NaCl、B．、、KOH、
C．、、、HClD．、KCl、、
8．下列反应属于非氧化还原反应的是
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．NH4NO3N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
9．俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是
A．是氧化物B．是碳酸盐
C．是碱D．是非电解质
10．Cl2在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中
A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原
11．反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中电子转移的关系如图。则图中的甲，乙分别表示
A．Mg、SB．H、OC．Mg、HD．H、S
12．在等质量的SO2和SO3中，含有的S原子的个数之比为
A．4∶5B．5∶4C．1∶1D．3∶2
13．从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2=Br2＋2KCl，下列说法正确的是
A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
14．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．将铜片插入硝酸银溶液中：
C．将氧化镁与稀盐酸混合：
D．将稀盐酸滴在石灰石上：
15．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
16．CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是
A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
17．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
A．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠>碳酸氢钠
D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
18．下列离子方程式表达正确的是
A．用饱和溶液制备胶体：
B．钠与溶液反应：
C．过量与澄清石灰水反应：
D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：
19．下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共3小题，共34分）
21．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中一定有 。有关的离子方程式为： 。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。
A．Cl-B．NOC．COD．OH-
(5)写出Fe2O3 与CO 在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
(6)写出Cu和AgNO3 溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
22．Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）0.4mlNH3分子中所含H原子数与 个H2O分子中所含H原子数相等。
（2）11.2L(标况)CO与一定量的CuO恰好完全反应，生成Cu的质量为 g。
（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 g/ml。
（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，NH3的体积分数为 。
Ⅱ．现有下列10种物质:①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液③Cu④酒精⑤烧碱⑥熔融KNO3⑦稀硝酸⑧硫酸⑨液态HCl⑩氨气，回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的是 (填序号，下同）；
（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式： 。
23．I.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是 (填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是 (填序号)。
①金属氧化物；②碱性氧化物：③碱；④盐：⑤化合物
(2)生石灰可做干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
II.在明代宋应星所著的《天工开物)中，有关于火法炼锌的工艺记载：“山中炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注炉甘石的主要成分是碳酸锌。)反应原理：ZnCO3+2CZn+3CO↑
(1)请根据原料的来源推测碳酸锌在水中溶解性： (“易溶”或“难溶”)
(2)在该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。
(3)若反应中有0.2ml电子发生转移,则生成CO气体的分子数为： 。
三、解答题（本大题共1小题，共13分）
24．某兴趣小组的同学对溶液与稀硫酸反应实质进行探究，并测得混合液的导电率随时间变化曲线如图所示。
(1)写出
溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
。
(2)该小组同学关于该图的下列说法中，正确的是_______。
A．溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．处的导电能力基本为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D．溶液与恰好中和与该反应恰好中和的离子方程式相同
(3)某兴趣小组的同学向一定体积的
溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
①段发生反应的离子方程式为 。
②处和稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有、 。
③下列化学反应的实质与和稀盐酸反应的实质相同的是 。
A．溶液与醋酸 B．溶液与 C．与
参考答案：
1．B
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
【详解】A．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；B．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；C．HCl是共价化合物，在水溶液中能导电是电解质，选项C不选；D．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；答案选B。
2．B
【详解】将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，由于分散质粒子直径在1~100nm之间，所以形成的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，性质较为稳定，静置后不会析出黑色沉淀；
综上所述②③④正确，故答案为B。
3．C
【分析】A.NaHSO4在熔融状态下完全电离生成Na＋和HSO4-；
B.NaHCO3在水溶液中完全电离生成Na＋和HCO3-；
C.CH3COOH属于弱电解质，部分电离；
D.H2CO3属于二元弱酸，分步电离。
【详解】A.NaHSO4属于强电解质，在熔融状态下完全电离生成Na＋和HSO4-，A错误；
B.NaHCO3属于强电解质，在水溶液中完全电离生成Na＋和HCO3-，B错误；不能
C.CH3COOH属于弱电解质，部分电离，电离方程式书写正确，C正确；
D.H2CO3属于二元弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3H＋＋HCO3-，D错误；
综上所述，本题正确选项C。
4．C
【详解】A．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，A项不符合题意；
B．Fe3+、Mg2+均与OH-反应，在溶液中不能大量共存，B项不符合题意；
C．烧碱溶液中存在大量OH-，、、、之间不反应，且都不与OH-反应，在溶液中能够大量存在，C项符合题意；
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中存在大量H+，H+、Fe2+都与发生反应，在溶液中不能大量共存，D项不符合题意；
综上所述答案为C。
5．A
【详解】A．碳酸钙是沉淀，不应该拆写成CO、应保留其化学式，A错误；
B． 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；
C． 氯化亚铁溶液与氯气反应得到氯化铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确；
D． 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，D正确；
答案选A。
6．D
【详解】A．Na2CO3属于盐，不是碱，A错误；
B．CaO属于碱性氧化物，而不是酸性氧化物，B错误；
C．NaHSO4电离产生阴离子是酸根离子，阳离子除了H+外，还有金属阳离子Na+，因此属于盐，C错误；
D．物质分类符合物质的概念，分类方法合理，D正确；
故合理选项是D。
7．C
【详解】A．碳酸钠和硝酸反应会产生气体，其余两两之间无明显现象，无法区别，A错误；
B．硫酸钾、碳酸钠和氯化钡反应能生产白色沉淀，其他两两之间无明显现象，无法区别，B错误；
C．氢氧化钡和硫酸钠反应反应生成白色沉淀，加入盐酸白色沉淀不溶解，氢氧化钡和氯化镁反应生成白色沉淀，加入盐酸白色沉淀溶解，故可以相互反应区分，C正确；
D．在硫酸、氯化钾、氯化锌、氯化铜中通过溶液颜色可以得到氯化铜，其余两两之间反应无明显现象，无法区别，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．C的化合价发生改变，为氧化还原反应，A与题意不符；
B．N的化合价发生改变，为氧化还原反应，B与题意不符；
C．所有元素的化合价均未改变，C符合题意；
D．Fe、O的化合价发生改变，为氧化还原反应，D与题意不符；
答案为C。
9．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；
【详解】碳酸钠俗名纯碱，是由碳酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐类化合物，为强电解质，含有钠元素，为钠盐，含有碳酸根，为碳酸盐；
故选B。
10．C
【详解】氯元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到－1价，所以氯气既被氧化又被还原。
答案选C。
11．C
【详解】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中Mg化合价升高、是还原剂、反应中失去电子转变为镁离子，则甲为Mg； H2SO4中氢元素化合价降低、是氧化剂，氢离子得到电子转变为H2，则乙为H；
选C。
12．B
【详解】假设二者的质量均为1g，则SO2中S原子的物质的量为ml，SO3中S原子的物质的量为ml，含有的S原子的个数之比为：=5∶4；
故答案为B。
13．D
【详解】A．由反应可知：Br-变成Br2化合价升高了，所以溴离子表现了还原性，故A错误；
B．Cl2变成Cl-化合价降低了，所以Cl2表现了氧化性为氧化剂，故B错误；
C．该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，故C错误；
D．氯气将Br-氧化为Br2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明Cl2的氧化性比溴单质强，故D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A错误；
B．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为，B错误；
C．氧化镁与稀盐酸的反应的离子方程式为，C正确；
D．碳酸钙与盐酸的离子反应方程式为，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．无色透明溶液中不含有色离子，为蓝色，故A错误；
B．与和均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子均为无色离子，且均不与氢离子反应，可以大量共存，故C正确；
D．、能发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；
故选：C。
16．B
【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误；
B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确；
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；
D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．澄清石灰水与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，A错误；
B．碳酸氢钠加热发生分解反应 ，而碳酸钠加热不分解，B正确；
C．碳酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠