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人教版 (2019)必修 第二册化工生产中的重要非金属元素单元综合与测试当堂达标检测题
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册化工生产中的重要非金属元素单元综合与测试当堂达标检测题，共8页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B.二氧化硫不可广泛用于食品的增白
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.光化学烟雾是由SO2引起的环境污染
2.下列说法不正确的是( )
A.山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭士[Al2Si2O5（OH）4]，也可以表示为A12O3•2SiO2•2H2O
B.氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应
C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土
D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅
3.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则下列a和b不满足题目要求的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )
A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质
5.下列说法正确的是( )
A.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B.液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C.、或都会导致酸雨的形成
D.活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同
6.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是( )
A.AB.BC.CD.D
7.下列叙述正确的是( )
①标准状况下,1 ml SO2和1 ml SO3具有相同的体积;
②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;
③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;
④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;
⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;
⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A.①②B.③⑤C.④⑥D.①③⑥
8.下列物质之间的转化都能一步实现的是( )
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
9.某同学为检验某溶液中含有的常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有
B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有
D.原溶液中一定含有
10.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )
A.原混合物中铜和铁各0.075ml
B.稀硝酸的物质的量浓度为1.5
C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO
11.下列计算结果正确的是( )
A.0.5 L 8 ml/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4 L（标准状况下）Cl2
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2
C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8
D.标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量浓度为1/22.4 ml/L
12.下列说法正确的是( )
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
13.选用如图所示装置中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是( )
A.按气流从左向右流向,装置的正确连接顺序是A→F→E→C→D→B
B.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成了CO2
C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成了CO2
D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成
二、实验题
14.某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。
请回答下列问题:
1.A与B反应的化学方程式是_______________________________________;
A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为________。
2.实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是_____________________________________。
3.装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________________________。
4.通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸________(填“强”或“弱”),判断的依据是________________________________。
5.小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要________(填“是”或“否”),理由是 _________________________。
15.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450 ~ 500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅接触水会发生化学反应;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____________________，D中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)A中g管的作用是____________，装置C中的试剂是___________,作用是_____________。
(3)装置E中的h瓶需要冷却的理由是___________________。
(4)过量的氯气可以用石灰乳来处理,请写出该反应的化学方程式_____________________。
参考答案
1.答案：D
解析：次氯酸钠溶液具有强氧化性,可用于环境的消毒杀菌,A正确;二氧化硫有毒,用于食品工业时应按照标准规定严格控制使用量和残留量,B正确;大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素,C正确;光化学烟雾是由氮氧化物等污染物引起的环境污染,D错误。
2.答案：D
解析：铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，根据活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O顺序可知，Al2Si2O5（OH）4可表示成A12O3•2SiO2•2H2O，A正确；氮的三种固定方式，均由游离态转变为化合态，都发生了氧化还原反应，B正确；瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧结而成，C正确；现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为二氧化硅，D 错。
3.答案：C
解析：Cl2与饱和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2能完全溶于饱和氢氧化钠溶液，所以能形成喷泉实验，故A满足题目要求；SO2能完全溶于氢氧化钠溶液，所以能形成喷泉实验，故B满足题目要求；二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，所以液体不能充满烧瓶，故C不满足题目要求；NH3极易溶于水，且易与盐酸反应，所以能形成喷泉实验，故D满足题目要求。
4.答案：D
解析：常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化疏而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确。
5.答案：D
解析：NO易被氧气氧化，不能在空气中稳定存在，故A错误;液 氨汽化时需要吸收大量的热，导致周阉环境的温度迅速降低，因此液 氨可作制冷剂，故B错误;不会导致酸雨的形成，、都会 导致酸雨的形成，故C错误;活性炭使品红溶液樋色是因为其具有吸 附性，二氧化硫与品红化合生成无色物质从而使溶液褪色，过氧化钠 使品红溶液褪色是因为其具有强氧化性，三者使品红溶液褪色的原 理不同，故D正确：
6.答案：B
解析：BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故A不选；通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B选；NO2、SO2发生氧化还原反应生成硫酸和硝酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；C12与SO2发反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可生成沉淀，故D不选。
7.答案：C
解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积，①不正确；②不正确，利用的是SO2的还原性；③不正确，因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂白性；⑤不正确，因为硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡。其余选项都是正确的。
8.答案：C
解析：SiO2→H2SiO3不能一步转化，故A不选。Al2O3→Al(OH)3不能一步转化，故B不选。S→SO3不能一步转化，故D不选。此题选C。
9.答案：B
解析：原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被氧化为硫酸根离子,所以原溶液中不一定含有离子,故A错误;B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原来溶液中一定含有铵根离子,故B正确;C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子,故C错误;D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡,如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫氰酸钾溶液变为红色,所以原溶液中不一定含有离子,故D错误,答案选B。
10.答案：A
解析：设混合物中Cu、Fe物质的量分别为ml、ml,则;根据电子得失守恒可知将两个式子联立,计算得,A项正确;稀硝酸反应生成、和NO,根据氮元素守恒可知,两次加入的稀硝酸的物质的量为,浓度为,B项错误;由得失电子守恒可知,第一次加入稀硝酸,转移电子,因金属活动性Fe>Cu,故Fe先与稀硝酸反应,Fe失去的电子为,故Fe完全反应,第一次剩余4.8g金属均为铜,C项错误;向反应后的溶液中再加入100mL稀硝酸,发生反应:,故生成的NO的物质的量为,标准状况下的体积为0.56L,D项错误。
11.答案：D
解析：只有浓盐酸才能与二氧化锰发生反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀将不再反应，所以0.5 L 8 ml/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生Cl2的体积小于22.4 L（标准状况下），故A错误；该反应中，硫化氢作还原剂，氧化产物为S，二氧化硫作氧化剂，还原产物为S，由于硫化氢与二氧化硫的物质的量之比为2︰1，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比也为2︰1，故B错误；将NO，和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生反应4NO2+2H2O+O2==4HNO3，设试管的体积为8，则NO2和O2的体积都是4，根据方程式，4体积的NO2消耗1体积的氧气，剩余氧气的体积为3，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，故C错误；设原氯化氢气体体积为V L，则标准状况下n（HC1）=，当水充满整个烧瓶后，溶液体积为V L，c（HC1）=ml/L，故D正确。
12.答案：A
解析：
13.答案：A
解析：木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2, 验证混合气体中有CO2,必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净,再通入澄清石灰水验证CO2,故连接装置的止确顺序是A→F→E→C→D→B,A正确;丙中品红溶液不褪色(说明SO2被除尽),乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2,故B、C、D错误。
14.答案：1. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O;C、D
2.排出系统内的氧气,防止生成的NO被氧化
3.3NO2+ H2O=2HNO3+NO
4.强;浓硝酸能将NO氧化为NO2,而稀硝酸不能
5.是;装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2,防止环境污染
解析：1.根据B为一种紫红色金属可推出B为铜，C为红棕色气体可推出C为二氧化氮，A与B反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O,发生装置选择固液不加热型装置，故排除A、B，分液漏斗可控制加入浓硝酸的量，达到控制气体放出的快慢及多少的目的，故D项正确；长颈漏斗和有孔塑料板采用的是简易的启普发生器原理，符合要求，故C项正确。
2.NO易被氧气氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气。
3.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
4.根据流程图装置Ⅲ和IV，说明浓硝酸可以把一氧化氮（D）氧化成二氧化氮（C），而稀硝酸不能将一氧化氮（D）氧化，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
5.因为一氧化氮、二氧化氮都是有毒气体，最后要进行尾气处理，所以装置V一定要有。
15.答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O;2Cl2+SiSiCl4;
（2）平衡气压;浓硫酸;干燥氯气;
（3）四氯化硅沸点低，需冷凝收集
（4）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
解析：（1）装置A用于制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O；D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。
（2）A中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。
（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。
（4）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。选项
a（干燥气体）
b（液体）
A
Cl2
饱和NaOH溶液
B
SO2
4 ml/L NaOH溶液
C
NO2
水
D
NH3
1 ml/L 盐酸
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
-
315
-
熔点/℃
-70.0
-107.2
-
-
-
升华温度/℃
-
-
180
300
162
一、单选题
1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B.二氧化硫不可广泛用于食品的增白
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.光化学烟雾是由SO2引起的环境污染
2.下列说法不正确的是( )
A.山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭士[Al2Si2O5（OH）4]，也可以表示为A12O3•2SiO2•2H2O
B.氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应
C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土
D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅
3.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则下列a和b不满足题目要求的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )
A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质
5.下列说法正确的是( )
A.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B.液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C.、或都会导致酸雨的形成
D.活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同
6.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是( )
A.AB.BC.CD.D
7.下列叙述正确的是( )
①标准状况下,1 ml SO2和1 ml SO3具有相同的体积;
②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;
③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;
④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;
⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;
⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A.①②B.③⑤C.④⑥D.①③⑥
8.下列物质之间的转化都能一步实现的是( )
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
9.某同学为检验某溶液中含有的常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有
B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有
D.原溶液中一定含有
10.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )
A.原混合物中铜和铁各0.075ml
B.稀硝酸的物质的量浓度为1.5
C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO
11.下列计算结果正确的是( )
A.0.5 L 8 ml/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4 L（标准状况下）Cl2
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2
C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8
D.标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量浓度为1/22.4 ml/L
12.下列说法正确的是( )
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
13.选用如图所示装置中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是( )
A.按气流从左向右流向,装置的正确连接顺序是A→F→E→C→D→B
B.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成了CO2
C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成了CO2
D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成
二、实验题
14.某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。
请回答下列问题:
1.A与B反应的化学方程式是_______________________________________;
A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为________。
2.实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是_____________________________________。
3.装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________________________。
4.通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸________(填“强”或“弱”),判断的依据是________________________________。
5.小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要________(填“是”或“否”),理由是 _________________________。
15.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450 ~ 500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅接触水会发生化学反应;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____________________，D中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)A中g管的作用是____________，装置C中的试剂是___________,作用是_____________。
(3)装置E中的h瓶需要冷却的理由是___________________。
(4)过量的氯气可以用石灰乳来处理,请写出该反应的化学方程式_____________________。
参考答案
1.答案：D
解析：次氯酸钠溶液具有强氧化性,可用于环境的消毒杀菌,A正确;二氧化硫有毒,用于食品工业时应按照标准规定严格控制使用量和残留量,B正确;大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素,C正确;光化学烟雾是由氮氧化物等污染物引起的环境污染,D错误。
2.答案：D
解析：铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，根据活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O顺序可知，Al2Si2O5（OH）4可表示成A12O3•2SiO2•2H2O，A正确；氮的三种固定方式，均由游离态转变为化合态，都发生了氧化还原反应，B正确；瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧结而成，C正确；现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为二氧化硅，D 错。
3.答案：C
解析：Cl2与饱和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2能完全溶于饱和氢氧化钠溶液，所以能形成喷泉实验，故A满足题目要求；SO2能完全溶于氢氧化钠溶液，所以能形成喷泉实验，故B满足题目要求；二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，所以液体不能充满烧瓶，故C不满足题目要求；NH3极易溶于水，且易与盐酸反应，所以能形成喷泉实验，故D满足题目要求。
4.答案：D
解析：常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化疏而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确。
5.答案：D
解析：NO易被氧气氧化，不能在空气中稳定存在，故A错误;液 氨汽化时需要吸收大量的热，导致周阉环境的温度迅速降低，因此液 氨可作制冷剂，故B错误;不会导致酸雨的形成，、都会 导致酸雨的形成，故C错误;活性炭使品红溶液樋色是因为其具有吸 附性，二氧化硫与品红化合生成无色物质从而使溶液褪色，过氧化钠 使品红溶液褪色是因为其具有强氧化性，三者使品红溶液褪色的原 理不同，故D正确：
6.答案：B
解析：BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故A不选；通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B选；NO2、SO2发生氧化还原反应生成硫酸和硝酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；C12与SO2发反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可生成沉淀，故D不选。
7.答案：C
解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积，①不正确；②不正确，利用的是SO2的还原性；③不正确，因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂白性；⑤不正确，因为硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡。其余选项都是正确的。
8.答案：C
解析：SiO2→H2SiO3不能一步转化，故A不选。Al2O3→Al(OH)3不能一步转化，故B不选。S→SO3不能一步转化，故D不选。此题选C。
9.答案：B
解析：原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被氧化为硫酸根离子,所以原溶液中不一定含有离子,故A错误;B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原来溶液中一定含有铵根离子,故B正确;C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子,故C错误;D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡,如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫氰酸钾溶液变为红色,所以原溶液中不一定含有离子,故D错误,答案选B。
10.答案：A
解析：设混合物中Cu、Fe物质的量分别为ml、ml,则;根据电子得失守恒可知将两个式子联立,计算得,A项正确;稀硝酸反应生成、和NO,根据氮元素守恒可知,两次加入的稀硝酸的物质的量为,浓度为,B项错误;由得失电子守恒可知,第一次加入稀硝酸,转移电子,因金属活动性Fe>Cu,故Fe先与稀硝酸反应,Fe失去的电子为,故Fe完全反应,第一次剩余4.8g金属均为铜,C项错误;向反应后的溶液中再加入100mL稀硝酸,发生反应:,故生成的NO的物质的量为,标准状况下的体积为0.56L,D项错误。
11.答案：D
解析：只有浓盐酸才能与二氧化锰发生反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀将不再反应，所以0.5 L 8 ml/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生Cl2的体积小于22.4 L（标准状况下），故A错误；该反应中，硫化氢作还原剂，氧化产物为S，二氧化硫作氧化剂，还原产物为S，由于硫化氢与二氧化硫的物质的量之比为2︰1，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比也为2︰1，故B错误；将NO，和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生反应4NO2+2H2O+O2==4HNO3，设试管的体积为8，则NO2和O2的体积都是4，根据方程式，4体积的NO2消耗1体积的氧气，剩余氧气的体积为3，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，故C错误；设原氯化氢气体体积为V L，则标准状况下n（HC1）=，当水充满整个烧瓶后，溶液体积为V L，c（HC1）=ml/L，故D正确。
12.答案：A
解析：
13.答案：A
解析：木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2, 验证混合气体中有CO2,必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净,再通入澄清石灰水验证CO2,故连接装置的止确顺序是A→F→E→C→D→B,A正确;丙中品红溶液不褪色(说明SO2被除尽),乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2,故B、C、D错误。
14.答案：1. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O;C、D
2.排出系统内的氧气,防止生成的NO被氧化
3.3NO2+ H2O=2HNO3+NO
4.强;浓硝酸能将NO氧化为NO2,而稀硝酸不能
5.是;装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2,防止环境污染
解析：1.根据B为一种紫红色金属可推出B为铜，C为红棕色气体可推出C为二氧化氮，A与B反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O,发生装置选择固液不加热型装置，故排除A、B，分液漏斗可控制加入浓硝酸的量，达到控制气体放出的快慢及多少的目的，故D项正确；长颈漏斗和有孔塑料板采用的是简易的启普发生器原理，符合要求，故C项正确。
2.NO易被氧气氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气。
3.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
4.根据流程图装置Ⅲ和IV，说明浓硝酸可以把一氧化氮（D）氧化成二氧化氮（C），而稀硝酸不能将一氧化氮（D）氧化，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
5.因为一氧化氮、二氧化氮都是有毒气体，最后要进行尾气处理，所以装置V一定要有。
15.答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O;2Cl2+SiSiCl4;
（2）平衡气压;浓硫酸;干燥氯气;
（3）四氯化硅沸点低，需冷凝收集
（4）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
解析：（1）装置A用于制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O；D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。
（2）A中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。
（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。
（4）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。选项
a（干燥气体）
b（液体）
A
Cl2
饱和NaOH溶液
B
SO2
4 ml/L NaOH溶液
C
NO2
水
D
NH3
1 ml/L 盐酸
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
-
315
-
熔点/℃
-70.0
-107.2
-
-
-
升华温度/℃
-
-
180
300
162
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