精品解析：江苏省南京师大附中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案及解析）

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一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意(113题2分每题，1418题4分每题，共46分)
1. 不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法不正确的是
A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
C. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
D. 碳纳米管比表面积大，强度高电学性能好，可用于生产复合材料、电池和传感器等
【答案】C
【解析】
【详解】A．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，故A正确；
B．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，因此是制造飞机的理想材料，故B正确；
C．光导纤维主要成分是SiO2，故C错误；
D．碳纳米管是一种纳米材料，比表面积大，强度高电学性能好，可用于生产复合材料、电池和传感器等，故D正确；
故选C。
2. 下列有关放射性核素氚的表述不正确的是
A. 原子核外电子数为1B. 原子核内中子数为3
C. 与化学性质基本相同D. 具有放射性
【答案】B
【解析】
【详解】A．左上角为质量数，左下角为质子数，而原子的质子数=核外电子数，因此原子核外电子数为1，A正确；
B．原子核内中子数=质量数-质子数=3-1=2，B错误；
C．与均是由氢元素组成的氢气，化学性质基本相同，C正确；
D．中有放射性核素氘，因此具有放射性，D正确；
答案选B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 镁原子最外层电子云轮廓图：
B. 的结构示意图：
C. 的电子式为：
D. 基态碳原子最外层电子的轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态镁原子电子排布式为：，最外层电子云轮廓图为球形，故A错误；
B．的结构示意图：，故B错误；
C．的电子式为：，故C错误；
D．基态碳原子电子排布式为：，最外层电子的轨道表示式：，故D正确；
故选D。
4. 下列分子中，各原子最外层都满足8电子结构的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中C为+4价，C最外层电子数为4，所以4+4=8，S为-2价，S最外层电子数为6，所以2+6=8，各原子最外层都满足8电子结构，A符合题意；
B．中B是+3价，最外层电子数=3+3≠8，则B原子不满足最外层为8电子结构，B不符合题意；
C．NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构，C不符合题意；
D．PCl5中P是+5价，最外层电子数=5+5≠8，则P原子不满足最外层为8电子结构，D不符合题意；
故选A。
5. 下列描述中正确的是
A. 元素周期表区元素都是非金属元素
B. 第四周期中未成对电子数最多的原子为
C. 原子核外电子从能层跃迁至时释放能量
D. 基态核外电子的排布为的原子，能级有一个空轨道
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al位于元素周期表区，不属于非金属元素，A错误；
B．第四周期中未成对电子数最多的原子为Cr原子，未成对电子数为6，B错误；
C．原子核外电子从能层跃迁至，电子能量降低，该过程中释放能量，C正确；
D．基态核外电子的排布为的原子，3p能级上4个电子排列3个轨道，每个轨道最多排列2个电子，所以3p能级没有空轨道，D错误；
故选C。
6. 根据周期表中的对角线规则，下列有关推断错误的是
A. BeO是两性氧化物B. Li在空气中燃烧可生成和
C. 是弱酸D. 碱性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由周期表中的对角线规则可知，铝元素与铍元素的性质相似，氧化铝为两性氧化物，与则氧化铍也是两性氧化物，故A正确；
B．由周期表中的对角线规则可知，锂元素与镁元素的性质相似，镁在空气中燃烧生成氧化镁，则锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故B错误；
C．由周期表中的对角线规则可知，硼元素与硅元素的性质相似，硅酸为弱酸，则硼酸为弱酸，故C正确；
D．由周期表中的对角线规则可知，铝元素与铍元素的性质相似，氢氧化铝的碱性弱于氢氧化钠，则氢氧化铍的碱性弱于氢氧化钠，故D正确；
故选B。
7. 下列含有共价键的盐是
A B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．是只含离子键的盐，A不符合题意；
B．是只含共价键的酸，B不符合题意；
C．是既含离子键，又含共价键的碱，C不符合题意；
D．是既含离子键，又含共价键的盐，D符合题意；
故选D。
8. 金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是
A. Na-的半径比F-的大B. Na-的还原性比Na的强
C. Na-的第一电离能比H-的大D. 该事实说明Na也可表现出非金属性
【答案】C
【解析】
【详解】A．核外有3个电子层、核外有2个电子层，故的半径比的大，A项正确；
B．的半径比Na的大，中原子核对最外层电子的引力更小，更易失电子，故的还原性比Na的强，B项正确；
C．和最外层均是2个电子，但Na-的半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更小，故更易失去一个电子，即Na-的第一电离能比的小，C项错误；
D．该事实说明Na可以形成，即Na也可在一定条件下得电子、表现出非金属性，D项正确；
故选C。
9. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)X＞Z，故B错误；
C. 由W、X、Y、Z构成化合物中没有金属阳离子和铵根离子，不可能构成离子化合物，只能形成共价化合物，只含共价键，故C正确；
D．K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，L的沸点最高，故D错误；
答案选C。
【点睛】正确判断元素的种类和物质的化学式是解题的关键。本题的易错点为B，要注意第一电离能的变化规律，特别是同一周期中的特殊性。
11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 固体含有离子总数为
B. 中含有σ键的数目为
C. 中含有非极性键的数目为
D. 受热分解产生，转移电子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．固体物质的量为：，Na2O2由Na+和构成，离子总数为1.5NA，故A正确；
B． Na2O2中只有中含有1个σ键，中σ键的数目为，故B错误；
C．物质的量为：，H2O2结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极性键，中含有非极性的数目为0.5NA，故C错误；
D．受热分解化学方程式为：，产生，转移电子的数目为，故D错误；
故选A。
12. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与O2常温下反应方程式为：，A不符合题意；
B．Fe和H2O高温下生成Fe3O4，化学方程式为：，B不符合题意；
C．N2和O2放电条件下生成NO，化学方程式为：，NO与O2、H2O反应方程式为：，C符合题意；
D．S和O2点燃反应方程式为：，产物为SO2，D不符合题意；
故选C。
13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中存在大量Fe3+，Fe3+、相互之间均不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，和OH-反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意；
C．H+与结合为CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意；
D．在该溶液中，I-与ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
14. 铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B. 向铁铵矾溶液中通入气体：
C. 强碱溶液中铁铵与生成
D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：，故A错误；
B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，故B正确；
C．强碱溶液中铁铵与生成，同时与OH-也会反应生成，故C错误；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，故D错误；
故选B。
15. 由硫铁矿烧渣(含等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲溶解硫铁矿烧渣B. 用装置乙过滤得到含混合溶液
C 用装置丙氧化得到溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫铁矿烧渣(含等) 置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、Fe2O3溶于盐酸生成Fe2+和Fe3+，SiO2不溶于盐酸，A不符合题意；
B．酸溶后的悬浊液进行过滤分离，得到含混合溶液，SiO2被除去，B不符合题意；
C．得到含混合溶液转移到锥形瓶中，加入过量双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，C不符合题意；
D．所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，在将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，因为Fe3+能够水解，D符合题意；
故选D。
16. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中加入几滴氯水，CCl4无明显现象，说明无Br2生成，即还原性强于，A符合题意；
B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，生成白色胶状物H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能说明的非金属性强于，B不符合题意；
C．将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是HNO3受热分解产生NO2，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，C不符合题意；
D．向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀，可能是强氧化性物质，也可能是氨气等碱性物质，D不符合题意；
故选A。
17. 镓与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备的流程如图所示。下列判断合理的是
A. 基态原子有3个单电子B. 酸性：
C. 可由与水反应得到D. 金属可从溶液中置换得到金属
【答案】B
【解析】
【分析】向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和氧化镓转化为偏铝酸钠和偏镓酸钠，向反应得到的溶液中通入适量二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和偏镓酸钠溶液，偏镓酸钠溶液经多步反应制得镓。
【详解】A．基态原子电子排布式为：，有1个单电子，故A错误；
B．由分析可知，偏铝酸钠溶液能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，而偏镓酸钠溶液不能与二氧化碳反应，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性强于氢氧化铝，弱于氢氧化镓，所以氢氧化铝的酸性弱于氢氧化镓，故B正确；
C．Al2O3与水不反应，镓与Al性质相似，与水不反应，故C错误；
D．金属非常活泼，与盐溶液反应会先与水反应，不能从溶液中置换得到金属，故D错误；
故选B。
18. 固体混合物W由Cu、FeO、Fe2O3、SiO2、Na2CO3、K2SO4中的几种物质组成，进行以下实验：
下列说法正确的是
A. 该固体中一定没有K2SO4
B. 溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
C. 该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
D. 固体W中，n(SiO2)：n(Cu)≤4：3
【答案】D
【解析】
【分析】W与过量盐酸反应生成的气体X可以和过量石灰水反应得到固体Y，则W中一定含有Na2CO3，气体X为CO2，固体Y为CaCO3，根据C元素守恒可知W中含有n(Na2CO3)==0.01ml；液体X中加入新制氯气、KSCN溶液后呈血红色，说明X中Fe2+、Fe3+至少有一种，则W中FeO、Fe2O3至少有一种；焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则一定含有K元素，W中含有K2SO4；同时还有4.32g固体X未溶解，固体X加入NaOH溶液后部分溶解，则溶解的部分为为SiO2，剩余的固体Z为Cu，m(SiO2)=4.32g-1.92g=2.4g，m(Cu)=1.92g，但由于无法确定W中是否含有Fe2O3，所以固体Z不一定是W中全部的Cu；
综上所述，W中含有0.01ml×106g/ml=1.06g Na2CO3，2.4g SiO2，至少1.92gCu，其一定含有K2SO4，FeO、Fe2O3至少有一种。
【详解】A．根据分析可知固体中一定含有K2SO4，A错误；
B．根据分析可知溶液X中Fe2+、Fe3+至少有一种，由于无法确定是否含有Fe2O3，所以无法确定溶液中是否含有Cu2+，B错误；
C．根据分析可知，无法确定是否含有Fe2O3，C错误；
D．若含有Fe2O3，部分Cu会与Fe3+反应进入溶液，由于无法确定是否含有Fe2O3，所以1.92g为Cu的最小质量，物质的量为=0.03ml，2.4g SiO2的物质的量为=0.04ml，所以n(SiO2)：n(Cu)≤4：3，D正确；
综上所述答案为D。
二、非选择题：共3小题，共54分。
19. 氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
（1）中键和键的数目比例是___________，的中子数为___________。
（2）①已知，白磷)，黑磷)，该反应中的固态白磷转化为固态黑磷，放出的热量；
，白磷)，红磷)，该反应中的固态白磷转化为固态红磷，放出的热量；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
②比较氮和磷氢化物的热稳定性：___________(填“”“”)；写出结构式___________。
③与卤化氢的反应和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。
不能与反应 含离子键、共价键 受热易分解
（3）已知溶于水后的电离方程式为，若分别向上述混合体系中加入稀硫酸、溶液，则生成的正盐的化学式分别为___________、___________。
（4）能与水以等物质的量之比发生较强烈的反应，生成难溶的，写出该反应的化学方程式___________。
（5）某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如图所示：
已知：①焙烧时过量的分解为转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：
①在元素周期表中的位置是___________，基态原子价层电子排布式为___________。
②在空气中单独焙烧生成，该反应的化学方程式为___________。
③滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
④生成气体的离子方程式为___________。
⑤加入金属的目的是___________。
【答案】（1） ①. 1：2 ②. 173
（2） ①. 黑磷 ②. ③. ④. bc
（3） ①. As2(SO4)3 ②. Na3AsO3
（4）SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl
（5） ①. 第六周期第ⅤA族 ②. 6s26p3 ③. Bi2S3+9O2 2 Bi2O3+6SO2 ④. SiO2 ⑤. MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O ⑥. 将Fe3+转化为Fe2+，形成氯化亚铁溶液
【解析】
【分析】焙烧时过量的分解为转变为，在空气中Bi2S3单独焙烧生成 Bi2O3和二氧化硫，经过酸浸，滤渣为二氧化硅，与浓盐酸生成A氯气，滤液中含有Bi3+、Fe3+，加入Bi将将Fe3+转化为Fe2+ ，调节pH得到BiOCl，据此分析解题。
【小问1详解】
结构式为，含有1个键和2个键，键和键的数目比例是1：2，的中子数为288-115=173。
【小问2详解】
①已知已知，白磷)，黑磷)，该反应中的固态白磷转化为固态黑磷，放出的热量；，白磷)，红磷)，该反应中的固态白磷转化为固态红磷，放出的热量，由于放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷、红磷和黑磷三者能量的大小顺序为白磷＞红磷＞黑磷，能量越高越不稳定，则最稳定的是黑磷；
②PH3中P与H形成共价键，其结构式为；
③由题意可知，PH3与NH3性质类似，与HI反应生成反应PH4I，
a．PH4I能与氢氧化钠溶液反应生成PH3，a错误；
b．PH4I为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，b正确；
c．PH4I与NH4I类似，受热易分解，c正确；
故答案为bc。
【小问3详解】
是两性偏酸性的化合物，与硫酸反应化学方程式为2+3H2SO4= As2(SO4)3+6H2O，所得盐的化学式为As2(SO4)3；与氢氧化钠反应化学方程式为+3NaOH=Na3AsO3+3H2O，所得盐的化学式为Na3AsO3。
【小问4详解】
由题意可知，SbCl3发生水解反应生成SbOCl沉淀和HCl，水解的化学方程式为SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl。
【小问5详解】
①在元素周期表中的位置是铋(Bi)位于元素周期表第六周期第ⅤA族，基态原子价层电子排布式为6s26p3；
②在空气中Bi2S3单独焙烧生成 Bi2O3和二氧化硫，反应的化学方程式为Bi2S3+9O2 2 Bi2O3+6SO2；
③由于SiO2不溶于酸和水中，故滤渣的主要成分为SiO2；
④A为氯气，生成气体A的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O ；
⑤金属活动性：Fe>Bi>Cu，Fe3+在pH为1.6时则产生沉淀，为了铁元素不以沉淀形式出现故加入金属Bi将Fe3+转化为Fe2+，形成氯化亚铁溶液。
20. 实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）①实验开始先通，一段时间后，先加热装置___________ (填“”或“”)。
装置内发生反应的化学方程式为___________。
装置共同起到的作用是___________。
②现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，滴入标准溶液与恰好完全反应(反应过程中化为不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则___________；下列情况会导致测量值偏小的是___________ (填标号)。
A．样品中含少量杂质
B．样品与反应时失水不充分
实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
（2）①用上述装置，根据反应制备(已知：与互溶，遇水极易反应)。写出的电子式___________，选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)。
②在焦炭、作用下高温煅烧也可制备，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如下表：
该温度下，与，反应的总化学方程式为___________；
随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是___________。
【答案】（1） ①. a ②. ③. 导气、冷凝回流SOCl2 ④. ⑤. AB
（2） ①. ②. ⑥⑩③⑤ ③. ④. C与CO2生成CO
【解析】
【分析】实验开始先通N2，一段时间后，先加热装置a使SOCl2挥发，b中SOCl2和FeCl2·4H2O反应生成FeCl2、SO2、HCl，未反应的SOCl2在冷凝管c中冷凝、回流到a中，SO2、HCl通过浓硫酸，最后用氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
①实验开始先通N2，一段时间后，先加热装置a使SOCl2挥发，进入b中和FeCl2·4H2O反应；b中SOCl2和FeCl2·4H2O反应生成FeCl2、SO2、HCl，化学方程式为：；装置c、d的共同作用是导气、冷凝回流SOCl2；
②m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达到滴定终点时消耗，发生反应：，可知n(Fe2+)= n(FeCl2)= 6c ml/L×V×10-3L=6 c V×10-3 ml，m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g，则水的物质的量为，；
A．样品中含少量FeO杂质，溶于稀硫酸后生成Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏大，使n的测量值偏小，A符合题意；
B．样品与SOCl2反应时失水不充分，水的物质的量偏小，n值偏小，B符合题意；
C．实验I称重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的K2Cr2O7溶液的体积V不变，使n的测量值不变，C不符合题意；
故选AB；
【小问2详解】
①CCl4的电子式为：；组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；
②由表可知，在，与反应产物主要为CO、CO2、TiCl4，根据PV=nRT可知，此时气体压强之比等于体积分数之比等于物质的量之比，CO、CO2、TiCl4物质的量之比约为2：4：5，化学方程式为：；随着温度升高，C与CO2生成CO，尾气中CO的含量升高。
21. 实验室以和为原料，制备和无水，其主要流程如图所示：
已知：①
②
③在溶液中过饱和时，若溶液温度低于，析出；若溶液温度高于，则析出；温度高于时，发生分解生成和。
（1）反应1中与反应制得气体，该反应的化学方程式为___________。
（2）在图1所示装置中发生反应2生成，反应过程中放出大量的热。
①研究表明，实验时吸收液中与的物质的量之比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。
②装置Ⅱ的作用是___________。
（3）反应结束后，为从母液2中获得晶体，需进行以下操作：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③用___________热水洗涤晶体：④低温干燥，得到成品
（4）的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水的实验方案：___________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。
(可选用的试剂：溶液、氨水；除常用仪器外须使用的仪器：计)
【答案】（1）
（2） ①. H2O2受热易分解 ②. 吸收多余的ClO2，防止其污染空气
（3）38~60 （4）边搅拌边向母液1中滴加NaOH溶液，至pH值约为7（使用pH计测量），停止滴加NaOH溶液，蒸发浓缩溶液至有大量晶体析出，在略高于32℃条件下趁热过滤
【解析】
【分析】NaClO3用酸溶解后通入SO2，生成ClO2气体，化学方程式为：，得到母液1（、），经处理得无水硫酸钠，得到的气体ClO2与H2O2、NaOH发生反应，得到母液2，经处理得NaClO2。
【小问1详解】
与反应制得气体，化学方程式为：；
【小问2详解】
①反应2生成NaClO2，反应过程中放出大量的热，化学方程式为：，理论上与的物质的量之比为0.5，实际上需要控制在0.8左右，主要是H2O2受热易分解，因此与的物质的量之比比理论上要大；
②装置Ⅱ的作用是：吸收多余的ClO2，防止其污染空气；
【小问3详解】
溶液温度低于，析出，溶液温度高于，析出，温度高于时，发生分解生成和，因此用38~60热水洗涤晶体；
【小问4详解】
母液1（、）先加入NaOH除去硫酸，根据图2可知，选择略高于32℃时趁热过滤，干燥得无水，具体实验方案为：边搅拌边向母液1中滴加NaOH溶液，至pH值约为7（使用pH计测量），停止滴加NaOH溶液，蒸发浓缩溶液至有大量晶体析出，在略高于32℃条件下趁热过滤。探究方案
探究目的
A
向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化
还原性强于
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象
的非金属性强于

将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应

向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀
具有强氧化性
开始沉淀
完全沉淀

6.5
8.3

1.6
2.8

8.1
10.1
物质




体积分数