四川省资阳市2025_2026学年高二化学下学期开学考试试题领航班含解析

这是一份四川省资阳市2025_2026学年高二化学下学期开学考试试题领航班含解析，共19页。试卷主要包含了 下列离子方程式表述错误的是， 恒容的密闭容器中存在反应， 巧设实验，方得真知等内容，欢迎下载使用。
全卷满分 100 分，检测时间为 75 分钟；
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。
2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4.检测结束后，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 P-31 K-39 Mn-55 Zn-65
一、选择题(本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项是最符合题意
的)
1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类无益处的是
A. 金属腐蚀 B. 伤口消毒 C. 氨的合成 D. 合成塑料
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属腐蚀速率增大，会加速金属的破坏过程，导致材料失效、经济损失和安全风险增加，对人
类无益处，A 符合题意；
B．伤口消毒速率增大，能更快杀灭细菌和病原体，减少感染风险，促进伤口愈合，对人类有益，B 不符合
题意；
C．氨的合成速率增大，可提高生产效率，满足化肥等农业生产需求，对人类有益，C 不符合题意；
D．合成塑料速率增大，能加快塑料生产，支持工业发展和日常生活应用，对人类有益，D 不符合题意；
故答案选 A。
2. 金属腐蚀现象普遍存在，金属防护意义重大。下列防止钢铁生锈的措施中利用了原电池原理的是
A. 发蓝处理 B. 牺牲阳极法 C. 表面渗镀 D. 外加电流法
【答案】B
【解析】
【详解】A．发蓝处理是通过在钢铁表面形成致密的氧化膜（如 ）来隔绝空气和水分，防止腐蚀，属
于化学转化膜防护，不涉及电化学过程，因此未利用原电池原理，A 错误；
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B．牺牲阳极法是将更活泼的金属（如锌或镁）与钢铁连接，形成原电池，活泼金属作为阳极被腐蚀（牺牲），
钢铁作为阴极被保护，直接利用了原电池原理，B 正确；
C．表面渗镀是通过在钢铁表面渗入其他金属元素（如铬或铝）形成合金保护层，以物理隔绝方式防止腐蚀，
不涉及电化学过程，因此未利用原电池原理，C 错误；
D．外加电流法 通过外部电源提供电流，使钢铁成为阴极而被保护，属于电解池原理（强制电流阴极保护），
而非自发原电池原理，D 错误；
故选 B。
3. 下列化学用语表示或说法正确的是
A. HBr 中σ键的电子云轮廓图：
B. 基态 As 原子的电子排布式：
C. 基态原子轨道表示式： 违背了洪特规则
D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HBr 中σ键是 H 的 s 电子和 Br 的 p 电子头碰头形成的，电子云轮廓图： ，
A 错误；
B．As 为 33 号元素，基态 As 原子的电子排布式： ，B 错误；
C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；基态原子轨道表
示式： 违背了洪特规则，C 正确；
D．基态铍原子核外电子排布为 1s22s2，最外层的电子云轮廓图为球形，D 错误；
故选 C。
4. 下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是
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A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 合成氨时采用铁触媒作反应催化剂
C. Na 与 KCl 共融制备 K：
D. 向含有 的红色溶液中加适量铁粉并振荡，溶液红色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室用排饱和食盐水收集氯气，利用高 Cl⁻浓度使氯气溶解平衡：
向左移动，减少氯气溶解，能用勒夏特列原理解释，A 不符合题意；
B．合成氨使用铁触媒催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，B 符合题
意；
C．Na 与 KCl 共融制备 K，反应为： ，通过移除 K(g)使平衡向右移
动，增加钾的生成，能用勒夏特列原理解释，C 不符合题意；
D．向含有 Fe(SCN)3 的红色溶液中加铁粉，铁粉还原 Fe3+为 Fe2+，降低 Fe3+浓度，使平衡 Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 向左移动，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，D 不符合题意；
故选 B。
5. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是
A. 草木灰水溶液 B. 苹果醋饮料 C. 鲜橙汁 D. 葡萄糖水溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．草木灰水溶液主要成分为碳酸钾，属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，促进水的电离，A 符合题意；
B．苹果醋饮料呈酸性，抑制水的电离，B 不符合题意；
C．鲜橙汁呈酸性，抑制水的电离，C 不符合题意；
D．葡萄糖水溶液呈中性，水的电离程度与纯水相同，D 不符合题意；
故答案选 A。
6. 下列离子方程式表述错误的是
A. 电解饱和食盐水：
B. 溶液中滴加几滴浓硫酸后橙色变深：
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C. 泡沫灭火器的原理：
D. 用 溶液检验
【答案】A
【解析】
【详解】A．惰性电极电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，对应的离子方程式应为
，A 错误；
B． 溶液中存在平衡 ，加浓硫酸，增大 浓度，使平衡左移，
浓度增大，橙色变深，对应的离子方程式 ，B 正确；
C．泡沫灭火器原理为 与 发生双水解反应生成氢氧化铝、二氧化碳，对应的离子方程式为：
，C 正确；
D．用 检验 生成蓝色沉淀，对应的离子方程式应为
，D 正确；
故选 A。
7. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 62g 白磷( ，正四面体)中共价键的数目为
B. 与 充分反应后，容器内气体分子数大于
C. 1 L 浓度为 1 ml/L 的 溶液中含 的数目为
D. 标准状况下，22.4 L HF 中含有的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．62g 白磷（ ）的物质的量为 ，每个 分子含 6 条 P-P 共价键，因此共
价键总数为 ，而非 ，A 错误；
B．反应 为可逆反应，不能进行到底，若完全反应，气体总物质的量为 ，因反
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应可逆，实际气体物质的量大于 ，即大于 ，B 正确；
C． 溶液中 会发生水解： ，水解导致 数目小于 ，C 错
误；
D．标准状况下， 为液态，不能用气体摩尔体积 计算其物质的量，因此 的分子数
远大于 ，D 错误；
故答案选 B。
8. 恒容的密闭容器中存在反应： ，下列说法正确的是
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 若充入气体 （不参与反应）使压强增大，反应速率增大
C. 增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率
D. 若再向容器中加入少量的 A，其反应速率几乎不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大（因温度升高，反应速率常数增大），A 错误；
B．恒容条件下充入不参与反应的 He，总压增大，但反应物气体 B 的分压不变，反应速率不变，B 错误；
C．使用催化剂可降低活化能，但增大压强（如缩小体积）仅通过增加气体浓度提高速率，不能改变活化能，
C 错误；
D．A 为固体，其浓度视为常数，加入少量 A 不影响气体反应物浓度，故反应速率几乎不变，D 正确；
故答案为 D。
9. 下列图示与所表示的化学含义不一致的是
A. 键示意图 B. s-pσ键示意图
C. 键示意图 D. 键示意图
【答案】D
【解析】
【详解】A． 键由两个 s 轨道头碰头重叠形成，图示与含义一致，A 不符合题意；
B．s-p σ键是 s 轨道与 p 轨道沿键轴方向头碰头重叠，图示为球形的 s 轨道与哑铃形的 p 轨道头碰头重叠，
图示与含义一致，B 符合题意；
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C．p-p σ键是两个 p 轨道沿键轴方向头碰头重叠，图示为两个哑铃形轨道的头碰头重叠，图示与含义一致，
C 不符合题意；
D．π键是 p 轨道之间肩并肩重叠，而 s 轨道没有肩并肩重叠的方式，s-p 不能形成π键，图示表示的是 p-p π
键，图示与含义不一致，D 符合题意；
故选 D。
10. 巧设实验，方得真知。下列实验设计最合理的是
A.测定中和反应反应
B.测定稀盐酸浓度 热
C.测定反应速率 D.验证非金属性：Cl>C>Si
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．测定中和反应热的实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，会导致热量散失，
实验测定结果误差较大，A 错误；
B．用 NaOH 溶液滴定稀盐酸测定其浓度的实验缺少酸碱指示剂，无法准确判断滴定终点，不能用酸式滴
定管盛放 NaOH 溶液，B 错误；
C．利用稀硫酸与锌粒反应生成氢气，通过注射器测量单位时间内生成氢气的体积，秒表记录反应时间，可
测定该反应的速率，实验装置与原理均合理，C 正确；
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D．验证非金属性强弱应依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，且浓
盐酸易挥发，挥发的 HCl 会与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，实验原理与
装置均存在缺陷，D 错误；
故选 C。
11. 已知，常温下草酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数 Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11
下列说法错误的是
A. 溶液呈酸性
B. pH 相同的 和 溶液，前者浓度更大
C. 向 0.1 ml/L 草酸溶液加水，溶液中 增大
D. 某溶液中可能大量存在： 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHC2O4 中 HC2 的电离常数 Ka2=1.5×10-4 大于其水解常数 Kh=Kw/Ka1≈1.79×10-13，电离程度
大于其水解程度，溶液呈酸性，A 正确；
B．Na2C2O4 的水解常数 Kh=Kw/Ka2≈6.67×10-11，Na2CO3 的水解常数 Kh=Kw/Ka2≈1.79×10-4，Kh(Na2CO3) > Kh
(Na2C2O4)，为达到相同 pH，水解程度较小的 Na2C2O4 需要更大的浓度，B 正确；
C．草酸为弱酸，稀释时 c(H+)减小，因 Kw 恒定，c(OH-)=Kw/c(H+)增大，C 正确；
D．假设 与 能反应： + ⇌ + ，平衡常数 K=K a2(草酸)/Ka2(碳酸)
≈2.68×106 ，反应向右进行程度很大，假设成立，不能大量共存，D 错误；
故选：D。
12. 短周期元素 W、X、Y、Z、E 组成的某种分子的结构式如图所示。X 原子的核外电子只有一种运动状态；
W、Y、Z 位于同一周期，基态 Z 原子的 p 轨道中电子数与 s 轨道中电子总数相等， 的水溶液可以消毒
漂白。下列说法正确的是
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A. 电负性：
B. 第一电离能：
C. 基态 E 原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形
D. 上述所有元素均位于元素周期表中 p 区
【答案】C
【解析】
【分析】X 原子的核外电子只有一种运动状态，说明 X 核外只有一个电子，则 X 为 H 元素；基态 Z 原子的
p 轨道中电子数与 s 轨道中电子总数相等，结合 Z 能形成两对共用电子对，即基态 Z 原子核外电子排布为
，则 Z 为 O 元素；W、Y、Z 位于同一周期，Y 能形成四对共用电子对，则 Y 为 C 元素；W 能形
成 3 对共用电子对，则 W 为 N 元素； 的水溶液可以消毒漂白，且 E 能形成 1 对共用电子对，则 E 为 Cl
元素，据此解答。
【详解】A．Y 为 C 元素，Z 为 O 元素，W 为 N 元素，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电
负性： ，即 Y”、
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